Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Đề bài

Câu 1 :

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M vào 200 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị V là.

A

1,12.
B

3,36.
C

2,24.
D

4,48.

Câu 2 :

Hoà tan hoàn toàn 19,2 hỗn hợp gồm CaCO₃ và MgCO₃ trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra V (lít) CO₂ (đktc) và dung dịch sau phản ứng có chứa 21,4 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A

3,92 lít
B

3,36 lít
C

4,48 lít
D

5,60 lít

Câu 3 :

Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu được V lít CO₂(đkc) và 3,78 gam muối clorua. Giá trị của V là

A

6,720 lít.
B

3,360 lít.
C

0,224 lít.
D

0,672 lít.

Câu 4 :

Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 0,2M và KHCO₃ 0,1M vào 100 ml dung dịch HCl 0,2M, khuấy đều phản ứng hoàn toàn thu được V ml khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A

448,0
B

268,8
C

191,2
D

336,0

Câu 5 :

Thêm từ từ từng giọt của 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 1,2M và NaHCO₃ 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa ?

A

8 gam
B

10 gam
C

12 gam
D

6 gam

Câu 6 :

250 ml dung dịch X chứa Na₂CO₃ và NaHCO₃ khi tác dụng với H₂SO₄ dư cho ra 2,24 lít CO₂ (đktc). 500 ml dung dịch X với CaCl₂ dư cho ra 16 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na₂CO₃và NaHCO₃ trong dung dịch X lần lượt là

A

0,08M và 0,02M
B

0,32M và 0,08M
C

0,16M và 0,24M
D

0,04M và 0,06M

Câu 7 :

Cho 200 ml dung dịch HCl từ từ vào 200 ml dung dịch Na₂CO₃ thấy thoát ra 2,24 lít CO₂ (đktc). Thêm nước vôi trong dư vào thấy xuất hiện 10 gam kết tủa nữa. Vậy nồng độ mol/l của dung dịch HCl và dung dịch Na₂CO₃ tương ứng là:

A

2,5M và 1,5M
B

2,0M và 1,5M
C

1,5M và 1M
D

2,0M và 1,0M

Câu 8 :

Nhỏ rất từ từ đến hết 200ml dung dịch X chứa đồng thời H₂SO₄ aM và HCl 0,15M vào 100ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5M và Na₂CO₃ 0,4M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,448 lít khí (đktc). Giá trị của a là:

A

0,4
B

0,1
C

0,3
D

0,2

Câu 9 :

X là dung dịch HCl nồng độ xM, Y là dung dịch Na₂CO₃ nồng độ yM. Nhỏ từ từ 100 ml X vào 100 ml Y, sau các phản ứng thu được V₁ lít CO₂ (đktc). Nhỏ từ từ 100 ml Y vào 100 ml X, sau phản ứng thu được V₂ lít CO₂ (đktc). Biết tỉ lệ V₁ : V₂ = 4 : 7. Tỉ lệ x : y bằng

A

11 : 4.
B

7 : 5.
C

11 : 7.
D

7 : 3.

Câu 10 :

Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 2M vào m gam dung dịch X chứa NaHCO₃ 4,2% và Na₂CO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 1,12 lít khí CO₂ thoát ra (đktc). Cho nước vôi trong dư vào dung dịch Y thu được tối đa 20 gam kết tủa. Giá trị của m là

A

100.
B

300.
C

400.
D

200

Câu 11 :

Cho 20,7 gam hỗn hợp CaCO₃ và K₂CO₃ phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được khí Y. Sục toàn bộ khí Y từ từ vào dung dịch chỉ chứa 0,18 mol Ba(OH)₂, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?

A

m < 29,55
B

29,55 $ \le $ m $ \le $ 30,14
C

29,55 < m $ \le $ 35,46
D

m $ \ge $ 35,46

Câu 12 :

Cho từ từ đến hết 250 ml dung dịch B gồm NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 1M vào 120 ml dung dịch A gồm H₂SO₄1M và HCl 1M, thu được V lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch X. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X thì được m gam kết tủa. Giá trị của m và V là

A

79,18 và 5,376
B

53,57 và 5,376.
C

79,18 và 3,360.
D

53,57 và 3,360

Câu 13 :

Cho 115,3 gam hỗn hợp 2 muối MgCO₃ và RCO₃ vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 4,48 lít khí CO₂ đktc, chất rắn X và dung dịch Y chứa 12 gam muối. Nung X đến khối lượng không đổi, thu được chất rắn Z và 11,2 lít khí CO₂ đktc. Khối lượng của Z là

A

92,1 gam
B

80,9 gam
C

84,5 gam
D

88,5 gam

Câu 14 :

Cho 34,9 gam hỗn hợp gồm CaCO₃, KHCO₃ và KCl tác dụng hết với 400 ml dung dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y và 4,48 lít khí Z (đktc). Cho Y tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃, thu được m gam kết tủa. giá trị của m là

A

57,40.
B

43,05.
C

28,70.
D

86,10.

Câu 15 :

Dung dịch X gồm KHCO₃ aM và Na₂CO₃ 1M. Dung dịch Y gồm H₂SO₄ 0,25M và HCl 1,5M. Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y thấy thoát ra 2,688 lít khí CO₂ đktc. Nhỏ từ từ cho đến hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu được dung dịch E. Cho dung dịch Ba(OH)₂ tới dư vào E, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a và m lần lượt có thể là

A

0,5 và 15,675
B

1,0 và 15,675
C

1,0 và 20,600
D

0,5 và 20,600

Câu 16 :

Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ thu được V lít khí CO₂. Ngược lại, cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa a mol Na₂CO₃ vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít khí CO₂ (các thể tích khí đo cùng điều kiện). Mối quan hệ giữa a và b là:

A
a = 0,75b.
B
a = 0,5b.
C
a = 0,8b.
D
a = 0,35b.

Câu 17 :

Hấp thụ hết 6,72 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch có chứa x mol NaOH và y mol Na₂CO₃ thu được 300 ml dung dịch X. Cho từ từ đến hết 200 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y gồm HCl 1,0M và H₂SO₄ 1,0M, thu được 5,376 lít khí. Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 7,88 gam kết tủa. Giá trị của (x + y) là

A
0,36.
B
0,39.
C
0,46.
D
0,42.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Na₂CO₃ 1M vào 200 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị V là.

A

1,12.
B

3,36.
C

2,24.
D

4,48.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol theo PT: CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

Lời giải chi tiết :

n_Na2CO3 = 0,1 mol; n_HCl = 0,4 mol

CO₃^2- + 2H⁺→ CO₂ + H₂O

0,1 → 0,2 → 0,1

=> V_CO2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Câu 2 :

A

3,92 lít
B

3,36 lít
C

4,48 lít
D

5,60 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol theo PT: CO₃^2- + 2HCl → CO₂ + 2Cl^- + H₂O

${n_{C{O_2}}} = \frac{{{m_{clorua}}\, - \,{m_{cacbonat}}}}{{71 - 60}}$

Lời giải chi tiết :

CO₃^2- + 2HCl → CO₂ + 2Cl^- + H₂O

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

${n_{C{O_2}}} = \frac{{{m_{clorua}}\, - \,{m_{cacbonat}}}}{{71 - 60}} = \frac{{21,4 - 19,2}}{{11}} = 0,2mol$

=> V = 4,48 lít

Câu 3 :

Cho 3,45 gam hỗn hợp muối natri cacbonat và kali cacbonat tác dụng hết với dung dịch HCl thu được V lít CO₂(đkc) và 3,78 gam muối clorua. Giá trị của V là

A

6,720 lít.
B

3,360 lít.
C

0,224 lít.
D

0,672 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

CO₃^2- + 2HCl → CO₂ + 2Cl^- + H₂O

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

${n_{C{O_2}}} = \frac{{{m_{clorua}}\, - \,{m_{cacbonat}}}}{{71 - 60}}$

Lời giải chi tiết :

CO₃^2- + 2HCl → CO₂ + 2Cl^- + H₂O

1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

${n_{C{O_2}}} = \frac{{{m_{clorua}}\, - \,{m_{cacbonat}}}}{{71 - 60}} = \frac{{3,78 - 3,45}}{{71 - 60}} = 0,03mol$

=> V_CO2 = 0,03.22,4 = 0,672 lít

Câu 4 :

A

448,0
B

268,8
C

191,2
D

336,0

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Vì cho từ từ muối vào axit lúc đầu axit rất dư nên các chất phản ứng theo tỷ lệ mol

n_Na2CO3 : n_NaHCO3 = 0,2 : 0,1 = 2 : 1 = 2x : x

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

+) n_HCl = 2.n_CO3 + n_HCO3

+) n_CO2 = n_CO3 + n_HCO3

Lời giải chi tiết :

Vì cho từ từ muối vào axit lúc đầu axit rất dư nên các chất phản ứng theo tỷ lệ mol

n_Na2CO3 : n_NaHCO3 = 0,2 : 0,1 = 2 : 1 = 2x : x

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

HCO₃^- + H⁺ →CO₂ + H₂O

Từ phương trình ta có: n_HCl = 2.n_CO3 + n_HCO3 = 4x + x = 0,02 => x = 0,004 mol

=> n_CO2 = n_CO3 + n_HCO3 = 2x + x = 0,012 mol => V = 0,2688 lít = 268,8 ml

Câu 5 :

A

8 gam
B

10 gam
C

12 gam
D

6 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Tính số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃có trong X

Tính số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃=> tỉ lệ phản ứng khi phản ứng với HCl

Đặt n_{NaHCO3 phản ứng} = x mol => n_{Na2CO3 phản ứng} = 2x mol

Các phản ứng: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

${{n}_{HCl}}=\text{ }2.{{n}_{N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}}}+\text{ }{{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}$

=> số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃

- Tính khối lượng kết tủa

${{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=\text{ }{{n}_{CO_{3}^{2-}}}+\text{ }{{n}_{HCO_{3}^{-}}}$

Lời giải chi tiết :

- Ta có

$\begin{gathered}
\begin{array}{*{20}{l}}
{{n_{C{O_3}^{2 - }}}{\text{ }} = {\text{ }}0,12mol} \\
{{n_{HC{O_3}^ - }}{\text{ }} = {\text{ }}0,06{\text{ }}mol}
\end{array} \hfill \\
= > {n_{C{O_3}^{2 - }}}:{n_{HC{O_3}^ - }} = 2:1 \hfill \\
\end{gathered} $

- Khi cho từ từ 100 ml dung dịch vào HCl thì cả 2 chất đều phản ứng đồng thời theo tỉ lệ mol

Na₂CO₃ : NaHCO₃ = 1,2 : 0,6 = 2 : 1

- Đặt x là số mol NaHCO₃phản ứng => n_Na2CO3 = 2x mol

Các phản ứng: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

=> n_HCl= 0,2 = 2.2x + x => x = 0,04 mol

$\begin{array}{*{20}{l}}
{{n_{C{O_3}^{2 - }\,pu}}{\text{ }} = {\text{ }}0,08mol = > {n_{C{O_3}^{2 - }\,trong\,X}} = 0,12 - 0,08 = 0,04mol} \\
{{n_{HC{O_3}^ - \,pu}}{\text{ }} = {\text{ }}0,04{\text{ }}mol = > {n_{HC{O_3}^ - \,trong\,X}} = 0,06 - 0,04 = 0,02mol}
\end{array}{\text{ }}$

Khi cho nước vôi trong vào X thì tạo kết tủa CaCO₃có

${{n}_{CaC{{O}_{3}}}}=\text{ }{{n}_{CO_{3}^{2-}}}+\text{ }{{n}_{HCO_{3}^{-}}}$ = 0,06 mol => m _{kết tủa}= 6 gam

Câu 6 :

A

0,08M và 0,02M
B

0,32M và 0,08M
C

0,16M và 0,24M
D

0,04M và 0,06M

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Với 500 ml X cho 16 gam kết tủa => n_CaCO3 = n_CO3

+) Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n_HCO3 + n_CO3 => n_HCO3

Lời giải chi tiết :

Đặt số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong 250ml X lần lượt là a và b.

Với 500 ml X cho 16 gam kết tủa => 2a = 0,16 => a = 0,08

Bảo toàn nguyên tố C: n_CO2 = n_HCO3 + n_CO3 => n_HCO3= 0,1 - 0,08 = 0,02 mol

=> C_{M Na2CO3} = 0,08 : 0,25 = 0,32M và C_{M NaHCO3}= 0,02 : 0,25 = 0,08M

Câu 7 :

A

2,5M và 1,5M
B

2,0M và 1,5M
C

1,5M và 1M
D

2,0M và 1,0M

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn C => n_Na2CO3 = 0,2 mol

+) n_HCl= n_Na2CO3+ n_CO2

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,1 mol

n _CaCO3= 0,1 mol

Bảo toàn C => n_Na2CO3 = 0,2 mol => C_M = 1M

n_HCl= n_Na2CO3+ n_CO2 = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol => C_M = 1,5M

Câu 8 :

A

0,4
B

0,1
C

0,3
D

0,2

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Chú ý thứ tự xảy ra phản ứng

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

- Tính số mol H⁺

${n_{{H^ + }}} = {\text{ }}2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {\text{ }}{n_{HCl}} = {\text{ }}{n_{O{H^ - }}} + {\text{ }}{n_{C{O_3}^{2 - }}} + {\text{ }}{n_{C{O_2}}}$

Lời giải chi tiết :

- Thứ tự phản ứng :

H⁺ + OH^- → H₂O

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

$[{n_{{H^ + }}} = {\text{ }}2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {\text{ }}{n_{HCl}} = {\text{ }}{n_{O{H^ - }}} + {\text{ }}{n_{C{O_3}^{2 - }}} + {\text{ }}{n_{C{O_2}}}$

=> 0,2.(2a + 0,15) = 0,05 + 0,04 + 0,02

=> a = 0,2M

Câu 9 :

A

11 : 4.
B

7 : 5.
C

11 : 7.
D

7 : 3.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Xác định H⁺ có dư hay không

Vì CO₂ thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau nên H⁺ không thể dư

- Tính V₁ và V₂ theo x, y

TN1 xảy ra phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> V₁

TN2 chỉ xảy ra phản ứng: 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

=> V₂

+) Từ tỉ lệ V₁ : V₂=> x : y

Lời giải chi tiết :

- Vì CO₂ thu được ở 2 thí nghiệm khác nhau nên H⁺ không thể dư

- TN1 xảy ra phản ứng:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

=> V₁ = 0,1x – 0,1y

Và TN2 chỉ xảy ra phản ứng: 2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ + H₂O

=> V₂ = 0,1x / 2

$-{V_1}:{\text{ }}{V_2} = {\text{ }}4{\text{ }}:{\text{ }}7{\text{ }}=> {\text{ }}\frac{{0,1x{\text{ }}--{\text{ }}0,1y}}{{0,05x}} = {\text{ }}4{\text{ }}:{\text{ }}7$

=> x : y = 7 : 5

Câu 10 :

A

100.
B

300.
C

400.
D

200

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Y tạo kết tủa với Ca(OH)₂ nên HCl phản ứng hết

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,05 → 0,05 0,05

+) Tính n_H+và n_HCO3 _dư

=> n_CaCO3

Lời giải chi tiết :

Y tạo kết tủa với Ca(OH)₂ nên HCl phản ứng hết

Đặt a, b là số mol Na₂CO₃ và NaHCO₃

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

a → a → a

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,05 → 0,05 0,05

=> n_H+= a + 0,05 = 0,2 => a = 0,15

n_HCO3 _dư = a + b – 0,05 = b + 0,1

=> n_CaCO3 = b + 0,1 = 0,2 => b = 0,1

=> m = 200 gam

Câu 11 :

A

m < 29,55
B

29,55 $ \le $ m $ \le $ 30,14
C

29,55 < m $ \le $ 35,46
D

m $ \ge $ 35,46

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Giả sử hỗn hợp chỉ có CaCO₃ => n_{CO3 lớn nhất} = n_{CO2 lớn nhất}

Giả sử hỗn hợp chỉ có K₂CO₃ => n_{CO3 nhỏ nhất} = n_{CO2 nhỏ nhất}

TH số mol CO₂nhỏ nhất:

+) Tính số mol CO₂ theo số mol BaCO₃

TH số mol CO2 lớn nhất:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

CO₂+ BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂

=> n_{BaCO3 còn lại}

Lời giải chi tiết :

n_Ba(OH)2= 0,18 mol

Giả sử hỗn hợp chỉ có CaCO₃ => n_{CO3 lớn nhất} = 0,207 => n_{CO2 lớn nhất} = 0,207

Giả sử hỗn hợp chỉ có K₂CO₃ => n_{CO3 nhỏ nhất} = 0,15 => n_{CO2 nhỏ nhất} = 0,15

TH số mol CO₂nhỏ nhất:

CO₂+ Ba(OH)₂→ BaCO₃ + H₂O

0,15 → 0,18 → 0,15

=> m_BaCO3 = 0,15.197 = 29,55

TH số mol CO2 lớn nhất:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,18 ← 0,18 → 0,18

CO₂+ BaCO₃+ H₂O → Ba(HCO₃)₂

0,027 → 0,027

=> n_{BaCO3 còn lại}= 0,18 - 0,027 = 0,153 => m_BaCO3 = 0,153.197 = 30,14 gam

Câu 12 :

A

79,18 và 5,376
B

53,57 và 5,376.
C

79,18 và 3,360.
D

53,57 và 3,360

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Vì tỉ lệ số mol của HCO₃^- và CO₃^2- ban đầu bằng nhau nên ta gọi n_HCO3- _{phản ứng}= n_{CO32- phản ứng} = x mol

+) n_H+ = n_HCO3-+ 2.n_CO32-

+) Bảo toàn C: n_CO2 = n_HCO3- + n_CO32-

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,13 mol), CO₃^2- dư (0,13 mol), SO₄^2- (0,12 mol) và các ion khác

+) ${n_{BaC{O_3}}} = {\rm{ }}{n_{HCO_3^ - }} + {\rm{ }}{n_{CO_3^{2 - }}}$ và ${n_{BaS{O_4}}} = {\rm{ }}{n_{SO_4^{2 - }}}$

Lời giải chi tiết :

Dung dịch A: n_H+ = 0,36 mol và n_SO42- = 0,12 mol

Dung dịch B: n_HCO3- = n_CO32- = 0,25 mol

Vì tỉ lệ số mol của HCO₃^- và CO₃^2- ban đầu bằng nhau nên ta gọi n_HCO3- _{phản ứng}= n_{CO32- phản ứng} = x mol

=> n_H+ = x + 2x = 0,36 => x = 0,12

=> n_CO2 = x + x = 0,24 mol => V = 5,376 lít

Dung dịch X chứa HCO₃^- dư (0,13 mol), CO₃^2- dư (0,13 mol), SO₄^2- (0,12 mol) và các ion khác

${n_{BaC{O_3}}} = {\rm{ }}{n_{HCO_3^ - }} + {\rm{ }}{n_{CO_3^{2 - }}} = {\rm{ }}0,13{\rm{ }} + {\rm{ }}0,13{\rm{ }} = {\rm{ }}0,26{\rm{ }}mol$

${n_{BaS{O_4}}} = {\rm{ }}{n_{SO_4^{2 - }}} = {\rm{ }}0,12{\rm{ }}mol$

=> m_{kết tủa} = 79,18 gam

Câu 13 :

A

92,1 gam
B

80,9 gam
C

84,5 gam
D

88,5 gam

Đáp án : D

Phương pháp giải :

RCO₃ , MgCO₃ thì CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

Ta có n_H2SO4 = n_CO2 = n_H2O = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng có m_{muối ban đầu} + m_H2SO4 = m_muối + m_CO2 + m_X + m_H2O → m_X

X → Z + 0,5 mol CO₂

→bảo toàn khối lượng → m_Z

Lời giải chi tiết :

115,3 gam RCO₃ , MgCO₃ thì CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

Ta có n_H2SO4 = n_CO2 = n_H2O = 0,2 mol

Bảo toàn khối lượng có m_{muối ban đầu} + m_H2SO4 = m_muối + m_CO2 + m_X + m_H2O

→ 115,3 + 0,2.98 = 12 + m_X + 0,2.44 + 0,2.18 → m_X = 110,5 g

X → Z + 0,5 mol CO₂

Bảo toàn khối lượng có m_Z = m_X – m_CO2 = 110,5 – 0,5.44 = 88,5g

Câu 14 :

A

57,40.
B

43,05.
C

28,70.
D

86,10.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

BTNT "C": ∑n_{CaCO3+ KHCO3} = n_CO2 = 0,2 (mol)

BTKL ta có: m_KCl = 34,9 - m_{CaCO3+ KHCO3} = ? (g)

Khi cho dd Y tác dụng với AgNO₃ có pu

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

m_↓ = m_AgCl =?

Lời giải chi tiết :

n_HCl = 0,4.1 = 0,4 (mol) ; n_CO2(đktc) = 4,48 :22,4 = 0,2 (mol)

BTNT "C": ∑n_{CaCO3+ KHCO3} = n_CO2 = 0,2 (mol)

BTKL ta có: m_KCl = 34,9 - m_{CaCO3+ KHCO3} = 34,9 - 0,2.100 = 14,9 (g)

=> n_KCl = 14,9 : 74,5 = 0,2 (mol)

Dung dịch Y chứa Ca²⁺, K ⁺, Cl^-: 0,6 (mol) (Do bảo toàn nguyên tố Cl trong HCl và KCl)

Khi cho dd Y tác dụng với AgNO₃ có pu

Cl^- + Ag⁺ → AgCl↓

0,6 → 0,6 (mol)

=> Khối lượng kết tủa là: m_AgCl = 0,6.143,5 = 86,1 (g)

Câu 15 :

A

0,5 và 15,675
B

1,0 và 15,675
C

1,0 và 20,600
D

0,5 và 20,600

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Nhỏ từ từ Y vào X thì 2 phản ứng xảy ra đồng thời theo tỉ lệ số mol ban đầu

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

x mol x x

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

y 2y y

Ta có x + 2y = n_H+ mol và x+ y = n_CO2 → x , y→ a = 0,5 mol

Nhỏ từ từ X vào Y thì

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

→ thành phần chất trong E

Viết PTHH

Lời giải chi tiết :

100 ml dung dịch X chứa HCO₃^- : 0,1a mol và CO₃^2- : 0,1 mol

100 ml dung dịch Y chứa H⁺ : 0,2 mol; SO₄^2- : 0,025 mol và Cl^- : 0,15 mol

Nhỏ từ từ Y vào X thì 2 phản ứng xảy ra đồng thời theo tỉ lệ số mol

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

x mol x x

CO₃^2- + 2H⁺ → H₂O + CO₂

y 2y y

Ta có x + 2y = 0,2 mol và x+ y = n_CO2 = 0,12 mol → x = 0,08 mol và y = 0,04 mol

→ 0,1a : 0,1 = 0,04 : 0,08 → a = 0,5 mol

Nhỏ từ từ X vào Y thì

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

0,1 0,1 0,1

HCO₃^- + H⁺ → H₂O + CO₂

0, 1 0,1

→ n_HCO3 =0,05 + 0,1 – 0,1 =0,05 mol

→ E có 0,05 mol HCO₃^-; 0,025 mol SO₄^2-; Cl^- : 0,15 mol; Na⁺: 0,2 mol và K⁺: 0,05 mol

E + Ba(OH)₂ : OH^- + HCO₃^- → H₂O + CO₃^2-

Ba⁺² + CO₃^2- → BaCO₃

0,05 0,05

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,025 0,025

→ m_{kết tủa} = 0,05,197 + 0,025.233 = 15,675 gam

Câu 16 :

A
a = 0,75b.
B
a = 0,5b.
C
a = 0,8b.
D
a = 0,35b.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét thí nghiệm 1: cho từ từ b mol HCl và dd a mol Na₂CO₃ => xảy ra pư theo thứ tự

HCl + Na₂CO₃ → NaCl + NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_HCl – n_Na2CO3 = ? mol

Xét thí nghiệm 2: cho từ từ a mol Na₂CO₃ vào b mol HCl => chỉ xảy ra pư

Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = 1/2 n_HCl = ? (mol)

Theo đề ta có: V_CO2(TN2) = 2V_CO2(TN1) => mối quan hệ a, b

Lời giải chi tiết :

Do 2 thí nghiệm thu được lượng khí CO₂ khác nhau nên cả 2 thí nghiệm H⁺ đều phản ứng hết.

Xét thí nghiệm 1: cho từ từ b mol HCl và dd a mol Na₂CO₃ => xảy ra pư theo thứ tự

HCl + Na₂CO₃ → NaCl + NaHCO₃

HCl + NaHCO₃ → NaCl + CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = n_HCl – n_Na2CO3 = (b –a) mol

Xét thí nghiệm 2: cho từ từ a mol Na₂CO₃ vào b mol HCl => chỉ xảy ra pư

Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

=> n_CO2 = 1/2 n_HCl = 0,5b (mol)

Theo đề ta có: V_CO2(TN2) = 2V_CO2(TN1)

=> 0,5b = 2. (b –a)

=> 2a = 1,5b

=> a = 0,75b

Câu 17 :

A
0,36.
B
0,39.
C
0,46.
D
0,42.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

TN1 : Khi cho 200 ml dung dịch X + 100 ml dung dịch Y

n_HCl = n_H2SO4 = 0,1 mol → n_H⁺ = 0,3 mol

n_CO2 = 0,24 mol > ½ n_H⁺ nên X chứa CO₃^2- và HCO₃^-

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Đặt số mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng lần lượt là a và b mol

→ lập hệ pt 2 ẩn a và b theo H⁺ và CO₃^2- → X chứa $\frac{{CO_3^{2 - }}}{{HCO_3^ - }} = \frac{b}{a}$

TN2 : Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

n_CO3^2- = n_BaCO3

→ 300 ml dung dịch X chứa n_CO3^2- = 3n_BaCO3 → n_HCO3^- theo tỉ lệ trên

Bảo toàn C có n_CO3^2- + n_HCO3^- = n_CO2 + n_Na2CO3 → n_Na2CO3 → y

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X có n_Na⁺

Bảo toàn Na có n_NaOH = n_Na⁺ - 2n_Na2CO3 = x

Lời giải chi tiết :

n_{CO2 bđ}= 0,3 mol

TN1 : Khi cho 200 ml dung dịch X + 100 ml dung dịch Y

n_HCl = n_H2SO4 = 0,1 mol → n_H⁺ = 0,3 mol

n_CO2 = 0,24 mol > ½ n_H⁺ nên X chứa CO₃^2- và HCO₃^-

2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Đặt số mol HCO₃^- và CO₃^2- phản ứng lần lượt là a và b mol

Ta có n_H⁺ = a + 2b = 0,3 mol và n_CO2 =a + b = 0,24 mol

→ a = 0,18 mol và b = 0,06 mol → X chứa $\frac{{CO_3^{2 - }}}{{HCO_3^ - }} = \frac{{0,06}}{{0,18}} = \frac{1}{3}$

TN2 : Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃

n_CO3^2- = n_BaCO3 = 0,04 mol

→ 300 ml dung dịch X chứa n_CO3^2- = 0,12 mol → n_HCO3^- = 0,36 mol

Bảo toàn C có n_CO3^2- + n_HCO3^- = n_CO2 + n_Na2CO3 → 0,12 + 0,36 = 0,3 + n_Na2CO3

→ n_Na2CO3 = 0,48 – 0,3 =0,18 mol = y

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X có n_Na⁺ = 2n_CO3^2- + n_HCO3^- = 2.0,12 + 0,36 = 0,6 mol

Bảo toàn Na có n_NaOH = n_Na⁺ - 2n_Na2CO3 = 0,6 –2. 0,18 = 0,24 mol

→ x + y = 0,42 mol

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Silic và hợp chất của silicghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) - Hóa 11

Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11