Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) - Hóa 11

Đề bài

Câu 1 :

Cho từ từ dung dịch X chứa 31,3 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhau trong bảng tuần hoàn vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Thêm Ba(OH)₂ dư vào dung dịch Y thu được 9,85 gam kết tủa. Hai kim loại kiềm là:

A

Li, Na
B

Na, K
C

K, Rb
D

Li, K

Câu 2 :

Cho 4,2 gam muối cacbonat của kim loại hoá trị II. Hoà tan vào dung dịch HCl dư, thì có khí thoát ra. Toàn bộ lượng khí được hấp thụ vào 100ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,46M thu được 8,274 gam kết tủa. Kim loại là

A

Ca hoặc Mg
B

Ca
C

Mg
D

Ba hoặc Ca

Câu 3 :

Hỗn hợp X gồm M₂CO₃, MHCO₃và MCl (M là kim loại kiềm). Cho 32,65 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu được dung dịch Y và có 17,6 gam CO₂ thoát ra. Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư được 100,45 gam kết tủa. Kim loại M là:

A

Li.
B

Na.
C

K.
D

Rb.

Câu 4 :

Hỗn hợp X gồm hai muối MgCO₃và RCO₃. Cho 15,18 gam X vào dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được 0,448 lít khí CO₂ (đktc), dung dịch Y và chất rắn Z. Cô cạn Y thu được 1,6 gam muối khan. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn và 1,792 lít (đktc) khí CO₂ duy nhất. Giá trị m và nguyên tố R là?

A

11,14 và Ba
B

11,14 và Ca.
C

10,78 và Ca.
D

10,78 và Ba.

Câu 5 :

Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)₂. Cho m gam NaOH vào A sau đó sục CO₂ dư vào ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị

Giá trị của a và m là

A

0,8 và 10
B

0,5 và 20
C

0,4 và 20
D

0,4 và 30

Câu 6 :

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch X chứa m gam NaOH và a mol Ba(OH)_2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m và a lần lượt là

A

64 và 0,9.
B

32 và 0,9
C

64 và 0,8.
D

64 và 1,2

Câu 7 :

Hấp thụ 1,5x mol CO₂ vào dung dịch hỗn hợp chứa 1,25x mol NaOH và 0,5x mol Na₂CO₃ thu được dung dịch X chứa 31,23 gam chất rắn tan. Cho dung dịch hỗn hợp chứa 1,15x mol NaOH và 1,2x mol CaCl₂ vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A

25,2.
B

23,6.
C

21,6.
D

20,2.

Câu 8 :

Hòa tan hết 26,98 gam hỗn hợp X gồm Na, K, KHCO₃ và Na₂CO₃ vào nước thu được dung dịch muối Y và 1,12 lít H₂ (đktc). Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau. Nhỏ rất từ từ 110 ml dung dịch HCl 1M vào phần một, khuấy đều thu được 0,672 lít CO₂ (đktc). Nhỏ rất từ từ phần hai vào 50 ml dung dịch HCl 1M khuấy đều thu được 0,672 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, cho 40,47 gam hỗn hợp X tác dụng với một lượng dư dung dịch HCl rồi cô cạn thu được hỗn hợp muối A. Khối lượng muối NaCl có trong hỗn hợp A là

A

11,7 gam.
B

17,55 gam.
C

14,04 gam.
D

15,21 gam.

Câu 9 :

Cho 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M vào 300 ml dung dịch NaHCO₃ aM và Na₂CO₃ (0,5aM) thu được kết tủa X và 400 ml dung dịch Y chứa các muối. Cho từ từ dung dịch HCl 0,45M vào 200 ml dung dịch Y đến khi bắt đầu thấy khí thoát ra thì đã dùng 200 ml. Nếu cho từ từ 200 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch HCl 0,45M, thu được x mol khí CO₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A

0,045.
B

0,093.
C

0,083.
D

0,063

Câu 10 :

Hòa tan hết 25,88 gam hỗn hợp gồm Na, Na₂O, Ba, BaO vào nước dư thu được 0,15 mol H₂ và dung dịch X. Sục từ từ đến hết 0,32 mol CO₂ vào X thu được dung dịch Y và kết tủa Z. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cho từ từ phần một vào 200 ml dung dịch HCl 0,6M thu được 5x mol CO₂. Mặt khác, cho từ từ 400 ml HCl 0,3M vào phần hai thu được 4x mol CO₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là

A

0,03
B

0,015
C

0,02
D

0,012

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

A

Li, Na
B

Na, K
C

K, Rb
D

Li, K

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa là H⁺hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra:

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

CO₃^2-_dư + Ba²⁺ → BaCO₃

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức trung bình của hai muối là: M₂CO₃.

Sau khi phản ứng với dung dịch axit, thêm Ba(OH)₂ dư vào Y thấy xuất hiện kết tủa à H⁺hết và dư CO₃^2-

Các phản ứng xảy ra:

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

0,2 0,4

CO₃^2-_dư + Ba²⁺ → BaCO₃

0,05 0,05 0,05

→ $\sum {{n_{CO_3^{2 - }}} = 0,25} $ mol nên ${M_{_{{M_2}C{O_3}}}} = {\textstyle{{31,3} \over {0,25}}} = 125,2(g) \Rightarrow {M_M} = 32,6$

→ 2 kim loại kiềm là Na và K

Câu 2 :

A

Ca hoặc Mg
B

Ca
C

Mg
D

Ba hoặc Ca

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Vì chưa biết lương Ba(OH)₂ dư hay thiếu => có 2 trường hợp

* TH1: Khi Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng kết tủa

Gọi công thức muối là MCO₃

CO₂ + Ba(OH)₂ →BaCO₃ + H₂O

n_CO2 = n_{kết tủa}

MCO₃ +2 HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

M_muối = M+ 60 => M

* TH2: Khi Ba(OH)₂ thiếu , Ba(OH)₂ hết, 1 phẩn kết tủa bị hòa tan

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

=> n_CO2

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

M_muối = M + 60 => M

Lời giải chi tiết :

Vì chưa biết lương Ba(OH)₂ dư hay thiếu => có 2 trường hợp

* TH1: khi Ba(OH)₂ dư, tính theo lượng kết tủa

Gọi công thức muối là MCO₃

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,042 0,042

MCO₃ +2 HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

0,042 0,042

M_muối = M+ 60 = 4,2/0,042=100 => M = 40 (Ca)

* TH2: khi Ba(OH)₂ thiếu , Ba(OH)₂ hết, 1 phẩn kết tủa bị hòa tan

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,046 0,046

n_{kết tủa bị hòa tan} = 0,046- 0,042=0,004

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

0,004 0,004

=> n_CO2 = 0,004+ 0,0046=0,05

MCO₃ +2 HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

0,05 0,05

M_muối = M+ 60 = 4,2/0,05 = 84 => M = 24 (Mg)

Câu 3 :

A

Li.
B

Na.
C

K.
D

Rb.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_AgCl= n_Cl _(Y)

Đặt số mol các chất trong X lần lượt là: a, b, c mol.

⇒ n_Cl(Y) = n_MCl = n_M => PT (1)

+) Từ n_CO2=> PT (2)

Ta có:

${{m}_{X}}={{m}_{{{M}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{MHC{{O}_{3}}}}+{{m}_{MCl}}=a(2M+60)+b(M+61)+c(M+35,5)$

Kết hợp (1) và (2), biện luận tìm m

Lời giải chi tiết :

Sơ đồ:

X → MCl → AgCl

=> n_AgCl= n_Cl _(Y) = 0,7 mol

Đặt số mol các chất trong X lần lượt là: a, b, c mol.

⇒ n_Cl(Y) = n_MCl = n_M = 2a + b + c = 0,7 mol

Và n_CO2= a + b = 0,4 mol

Ta có:

${{m}_{X}}={{m}_{{{M}_{2}}C{{O}_{3}}}}+{{m}_{MHC{{O}_{3}}}}+{{m}_{MCl}}=a(2M+60)+b(M+61)+c(M+35,5)$

=> (2a + b + c)M + 60(a + b) + b + 35,5c = 32,65 g

=> 0,7M = 8,65 - b - 35,5c < 8,65

=> M < 12,36

=> M là Li (M = 7)

Câu 4 :

A

11,14 và Ba
B

11,14 và Ca.
C

10,78 và Ca.
D

10,78 và Ba.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn khối lượng => m_{X (đã phản ứng)}

⇒ m_Z

MCO₃ (Z) → MO + CO₂

+) Bảo toàn khối lượng: $m={{m}_{Z}}-{{m}_{C{{O}_{2}}}}$

Đặt ${{n}_{MgC{{O}_{3}}~}}=a\,mol;\text{ }{{n}_{RC{{O}_{3}}}}~=b~\,mol$ (trong X)

+) Bảo toàn CO₂ => PT ẩn a, b

+) Từ khối lượng hh X => PT ẩn a, R

+) thử lần lượt R = 40 hoặc R = 137

Lời giải chi tiết :

MCO₃(X) + H₂SO₄ → MSO₄ + CO₂ + H₂O

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{0,448}{22,4}=0,02\text{ }mol$

Bảo toàn khối lượng: m_{X (đã phản ứng)} = 1,6 + 0,02.44 + 0,02.18 - 0,02.98 = 0,88 gam

⇒ m_Z = m_X - 0,88 = 14,3 gam

MCO₃ (Z) → MO + CO₂

${{n}_{C{{O}_{2}}}}~=\frac{1,792}{22,4}=0,08\text{ }mol$

Bảo toàn khối lượng: $m={{m}_{Z}}-{{m}_{C{{O}_{2}}}}~=14,3-0,08.44=10,78\text{ }g$

Đặt ${{n}_{MgC{{O}_{3}}~}}=a\,mol;\text{ }{{n}_{RC{{O}_{3}}}}~=b~\,mol$ (trong X)

Ta có:

$\left\{ {\begin{array}{*{20}{l}}{a + b = \sum {{n_{C{O_2}}} = 0,02 + 0,08} }\\{84a + (R + 60) = 15,18}\end{array}} \right.$

(thử lần lượt R = 40 hoặc R = 137) ⇒ R là Ba

Câu 5 :

Dung dịch A chứa a mol Ba(OH)₂. Cho m gam NaOH vào A sau đó sục CO₂ dư vào ta thấy lượng kết tủa biến đổi theo đồ thị

Giá trị của a và m là

A

0,8 và 10
B

0,5 và 20
C

0,4 và 20
D

0,4 và 30

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đoạn đồ thị nằm ngang ứng với sự tạo thành NaHCO₃

=> ${{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}$ => n_NaOH => m

Khi n_CO2 = 1,3 mol thì tạo 2 muối axit NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂

Bảo toàn C => ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}+{{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}\Rightarrow {{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=?$

=> ${{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=?$

Lời giải chi tiết :

Đoạn đồ thị nằm ngang ứng với sự tạo thành NaHCO₃

=> ${{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}={{n}_{C{{O}_{2}}}}=a+0,5a=0,5$

=> n_NaOH = 0,5

=> m = 20 gam

Khi n_CO2 = 1,3 mol thì tạo 2 muối axit NaHCO₃ và Ba(HCO₃)₂

Bảo toàn C => ${{n}_{Ba{{\left( HC{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}=0,4\,mol$

=> ${{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}=0,4\,mol$

Câu 6 :

Sục từ từ khí CO₂ đến dư vào dung dịch X chứa m gam NaOH và a mol Ba(OH)_2. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:

Giá trị của m và a lần lượt là

A

64 và 0,9.
B

32 và 0,9
C

64 và 0,8.
D

64 và 1,2

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta chia đồ thị ra làm 3 giai đoạn:

+ Giai đoạn 1: đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (1)

+ Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là xảy ra phản ứng

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

CO₂ + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (3)

+ Giai đoạn 3 : đồ thị đi xuống là giai đoạn hòa tan kết tủa BaCO₃

CO₂ + BaCO₃↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

=> Kết thúc cả 3 giai đoạn ta có:

Ba(OH)₂ : a mol về muối Ba(HCO₃)₂: a ( mol) ( BTNT Ba)

NaOH: b mol về muối NaHCO₃: b ( mol) ( BTNT Na)

+) Từ tổng số mol CO₂ ở (1), (2), (3) => Pt (1)

+) Từ tổng số mol CO₂ toàn bộ quá trình (3,4 mol) => Pt (2)

Lời giải chi tiết :

Ta chia đồ thị ra làm 3 giai đoạn:

+ Giai đoạn 1: đồ thị đi lên là xảy ra phản ứng:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O (1)

a← a → a (mol)

+ Giai đoạn 2: Đồ thị đi ngang là xảy ra phản ứng

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

0,5b ←b → 0,5b (mol)

CO₂ + Na₂CO₃ → 2NaHCO₃ (3)

0,5b ← 0,5b → b (mol)

+ Giai đoạn 3 : đồ thị đi xuống là giai đoạn hòa tan kết tủa BaCO₃

CO₂ + BaCO₃↓ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

a ← a (mol)

=> Kết thúc cả 3 giai đoạn ta có:

Ba(OH)₂ : a mol về muối Ba(HCO₃)₂: a (mol) (BTNT Ba)

NaOH: b mol về muối NaHCO₃: b (mol) (BTNT Na)

$\begin{array}{l}\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{C{O_{2}}}}_{(1) + (2) + (3)} = a + 0,5b + 0,5b = a + 1,6} \\\sum {{n_{C{O_2}}}_{(1) + (2) + (3) + (4)} = a + 0,5b + 0,5b + a = 3,4}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,9\\b = 1,6\end{array} \right.\\ \Rightarrow {m_{NaOH}} = 1,6.40 = 64\,g\end{array}$

Câu 7 :

A

25,2.
B

23,6.
C

21,6.
D

20,2.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

X chứa Na⁺ (2,25x mol), CO₃^2- (y mol) và HCO₃^- (z mol)

+) Bảo toàn điện tích => PT (1)

+) Bảo toàn C => PT (2)

+) Từ m_{chất tan} => PT (3)

=> x ; y ; z

=> n_OH-

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

=> $\sum{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}$

+) So sánh ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}$ và ${{n}_{C{{a}^{2+}}}}\,\,\,\Rightarrow {{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}$

Lời giải chi tiết :

X chứa Na⁺ (2,25x mol), CO₃^2- (y mol) và HCO₃^- (z mol)

Bảo toàn điện tích: 2,25x = 2y + z

Bảo toàn C: y + z = 1,5x + 0,5x

m_{chất tan} = 23.2,25x + 60y + 61z = 31,23

=> x = 0,18; y = 0,045; z = 0,315

n_OH- = 1,15x = 0,207

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

0,207 → 0,207 → 0,207

=> $\sum{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}$= 0,207 + y = 0,252 mol

n_Ca2+ = 1,2x = 0,216 mol < ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}$

=> n_CaCO3= 0,216 => m = 21,6 gam

Câu 8 :

A

11,7 gam.
B

17,55 gam.
C

14,04 gam.
D

15,21 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${{n}_{H+}}<2{{n}_{C{{O}_{2}}}}$ nên Y phải chứa HCO₃^-=> Y không chứa OH^-

Mỗi phần Y chứa CO₃^2- (u mol) và HCO₃^- (v mol)

Phần 1: ${{n}_{H+}}={{n}_{CO_{3}^{2-}}}+{{n}_{C{{O}_{2}}}}$ => u

Phần 2: ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}$ _{phản ứng} = ku (mol) và ${{n}_{HCO_{3}^{-}}}$ _{phản ứng} = kv (mol)

Từ ${{n}_{{{H}^{+}}}}$ và ${{n}_{C{{O}_{2}}}}$ => ku và kv

=> k, v

Vậy Y chứa CO₃^2- (2u) và HCO₃^-(2v)

+) Từ ${{n}_{{{H}_{2}}}}\Rightarrow \text{ }{{n}_{O{{H}^{-}}}}$

Hòa tan X vào H₂O, sau khi kim loại khử H₂O tạo OH^- thì:

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-

0,1 0,1 0,1

Quy đổi X thành Na (a mol), K (b mol), CO₃^2- (0,16 – 0,1 = 0,06 mol) và HCO₃^- (0,08 + 0,1 = 0,18 mol)

+) Từ m_X => PT (1)

+) Bảo toàn electron => PT (2)

=> a và b

=> m_NaCl

Lời giải chi tiết :

Phần 2 tác dụng với HCl

Dễ thấy ${{n}_{H+}}<2{{n}_{C{{O}_{2}}}}$ nên Y phải chứa HCO₃^-=> Y không chứa OH^-

Mỗi phần Y chứa CO₃^2- (u mol) và HCO₃^- (v mol)

Phần 1: ${{n}_{H+}}={{n}_{CO_{3}^{2-}}}+{{n}_{C{{O}_{2}}}}$

=> 0,11 = u + 0,03 => u = 0,08

Phần 2: ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}$ _{phản ứng} = ku (mol) và ${{n}_{HCO_{3}^{-}}}$ _{phản ứng} = kv (mol)

${{n}_{{{H}^{+}}}}$ = 2ku + kv = 0,05

${{n}_{C{{O}_{2}}}}$ = ku + kv = 0,03

=> ku = 0,02 và kv = 0,01

Thay u = 0,08 => k = 0,25 và v = 0,04

Vậy Y chứa CO₃^2- (2u = 0,16) và HCO₃^-(2v = 0,08)

${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,05\text{ }=>\text{ }{{n}_{O{{H}^{-}}}}=0,1$

Hòa tan X vào H₂O, sau khi kim loại khử H₂O tạo OH^- thì:

OH^- + HCO₃^- → CO₃^2-

0,1 0,1 0,1

Quy đổi X thành Na (a mol), K (b mol), CO₃^2- (0,16 – 0,1 = 0,06 mol) và HCO₃^- (0,08 + 0,1 = 0,18 mol)

m_X = 23a + 39b + 0,06.60 + 0,18.61 = 26,98

Bảo toàn electron: a + b = 0,06.2 + 0,18 + 0,05.2

=> a = b = 0,2

Tỉ lệ: 26,98 gam X + HCl → n_NaCl = 0,2 mol

=> 40,47 gam X + HCl → n_NaCl = 0,3 mol

=> m_NaCl= 17,55 gam

Câu 9 :

A

0,045.
B

0,093.
C

0,083.
D

0,063

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Cho từ từ HCl vào Y không xuất hiện khí ngay nên Y chứa CO₃^2- => Y không chứa Ba²⁺

=> n_BaCO3

Dung dịch Y chứa Na⁺ (0,6a mol), CO₃^2- (u mol) và HCO₃^- (v mol)

+) Bảo toàn điện tích => PT (1)

+) Bảo toàn C => PT (2)

Trong 200 ml dung dịch Y chứa ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}=0,5u\,(mol)$

Từ ${{n}_{{{H}^{+}}}}\Rightarrow u$ => v và a

+) Tính $\frac{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}{{{n}_{HCO_{3}^{-}}}}$ trong 200 ml dd Y còn lại

Đặt 3p và 4p là số mol CO₃^2- và HCO₃^-đã phản ứng

+) Từ ${{n}_{{{H}^{+}}}}\Rightarrow \text{ }p$

$\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{2}}}}$

Lời giải chi tiết :

Cho từ từ HCl vào Y không xuất hiện khí ngay nên Y chứa CO₃^2- => Y không chứa Ba²⁺

=> n_BaCO3 = 0,03 mol

Dung dịch Y chứa Na⁺ (0,6a mol), CO₃^2- (u mol) và HCO₃^- (v mol)

Bảo toàn điện tích: 0,6a = 2u + v

Bảo toàn C: 0,3a + 0,15a = u + v + 0,03

Trong 200 ml dung dịch Y chứa ${{n}_{CO_{3}^{2-}}}=0,5u\,(mol)$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}^{+}}}}=0,5u=0,09\text{ }\Rightarrow u=0,18$

=> v = 0,24 và a = 1

200 ml Y còn lại chứa CO₃^2- (0,09 mol), HCO₃^- (0,12 mol) và Na⁺

=> $\frac{{{n}_{CO_{3}^{2-}}}}{{{n}_{HCO_{3}^{-}}}}=\frac{3}{4}$

Đặt 3p và 4p là số mol CO₃^2- và HCO₃^-đã phản ứng

$\Rightarrow {{n}_{{{H}^{+}}}}=2.3p+4p=0,09\text{ }\Rightarrow \text{ }p=0,009$

$\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{2}}}}=3p+4p=0,063$

Câu 10 :

A

0,03
B

0,015
C

0,02
D

0,012

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dung dịch Y chứa CO₃^2- (2a mol); HCO₃^-(2b mol) => Na⁺ (4a +2b)

Bảo toàn C => ${{n}_{Ba}}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=?$

Bảo toàn electron: ${{n}_{Na}}+2.{{n}_{Ba}}=2.{{n}_{O}}+2.{{n}_{{{H}_{2}}}}$ => n_O

=> PT (1)

Mỗi phần Y chứa CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Do lượng HCl giống nhau (0,12 mol) nhưng lượng CO₂ thu được khác nhau nên HCl không dư.

Phần 1: Đặt ka, kb là số mol CO₃^2- và HCO₃^- phản ứng

+) Từ n_HCl và n_CO2 => ka và kb

=> PT (2) tỉ lệ a/b

Phần 2:

n_HCl = a + 4x = 0,12 => PT (3)

Thay (2) và (3) vào (1) => x

Lời giải chi tiết :

Dung dịch Y chứa CO₃^2- (2a mol); HCO₃^-(2b mol) => Na⁺ (4a +2b)

Bảo toàn C => ${{n}_{Ba}}={{n}_{BaC{{O}_{3}}}}=0,322a2b$

Bảo toàn electron: ${{n}_{Na}}+2.{{n}_{Ba}}=2.{{n}_{O}}+2.{{n}_{{{H}_{2}}}}$

=> n_O = 0,17 – b

=> 23.(4a + 2b) + 137.(0,32 – 2a – 2b) + 16.(0,17 – b) = 25,88

=> 182a + 244b = 20,68

=> $182+\frac{244.b}{a}=\frac{20,68}{a~}$ (1)

Mỗi phần Y chứa CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Do lượng HCl giống nhau (0,12 mol) nhưng lượng CO₂ thu được khác nhau nên HCl không dư.

Phần 1: Đặt ka, kb là số mol CO₃^2- và HCO₃^- phản ứng

=> n_HCl = 2ka + kb = 0,12

Và n_CO2 = ka + kb = 5x

=> ka = 0,12 – 5x và kb = 10x – 0,12

=> $\frac{b}{a}=\frac{10x0,12}{0,12-5x}$ (2)

Phần 2:

n_HCl = a + 4x = 0,12 => a = 0,12 - 4x (3)

Thay (2) và (3) vào (1)

$182+244.\frac{10x0,12}{0,125x}=\frac{20,68}{0,124x}\Rightarrow x=0,015$

Bài liên quan

Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 3 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Silic và hợp chất của silicghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 2) - Hóa 11

Trắc nghiệm Ôn tập chương 3 - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11