Trắc nghiệm Bài 8. Muối amoni - Hóa 11

- Ta có

\(\begin{gathered}
{n_{N{H_4}HS{O_4}}} = \frac{{{m_{{\text{dd}}}}_{N{H_4}HS{O_4}}.{C_{N{H_4}HS{O_4}}}\% }}{{{M_{N{H_4}HS{O_4}}}}} = \frac{{100\,.\,0,115}}{{115}} = 0,1mol \hfill \\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{{{m_{{\text{dd}}}}_{Ba{{(OH)}_2}}.{C_{Ba{{(OH)}_2}}}\% }}{{{M_{Ba{{(OH)}_2}}}}} = \frac{{100\,.\,0,1368}}{{171}} = 0,08mol \hfill \\
\end{gathered} \)

- NH₄HSO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ ↓ + NH₃ ↑ + 2H₂O

Vì $~~{{n}_{N{{H}_{4}}HS{{O}_{4}}}}\text{ >}{{n}_{Ba{{\left( OH \right)}_{2}}}}$ => NH₄HSO₄ còn dư,

$=>{{n}_{BaS{{O}_{4}}}}\text{ =}{{\text{n}}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,08\,\,mol\,\,=>{{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,08.233=18,64\text{ }gam$

${{V}_{N{{H}_{3}}}}=0,08.22,4=1,792\text{ }lít$

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch HCl :

CO₃^2-   +   H⁺   →   CO₂   +   H₂O     (1)

0,1            →            0,1

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch BaCl₂ :

CO₃^2-   +   Ba²⁺   →   BaCO₃              (2)

0,1              →              0,1

SO₄^2-   +   Ba²⁺   →    BaSO₄              (3)

x               →                  x

Theo (1), (2), (3) và giả thiết ta có : 0,1.197 + 233.x = 43 \( \Rightarrow \)x = 0,1

Phản ứng của dung dịch X với dung dịch NaOH :

NH₄⁺   +   OH^-   →   NH₃   +   H₂O    (4)

0,2           ←            0,2

Vậy theo các phương trình phản ứng và giả thiết ta thấy trong 100 ml dung dịch X có : 0,1 mol CO₃^2-, 0,1 mol SO₄^2-, 0,2 mol NH₄⁺ và y mol Na⁺.

Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta suy ra : 0,1.2 +0,1.2 = 0,2.1 + y.1 \( \Rightarrow \) y = 0,2.

Khối lượng muối trong 500 ml dung dịch X là :

\({m_X} = {m_{C{O_3}^{2 - }}} + {m_{S{O_4}^{2 - }}} + {m_{N{H_4}^ + }} + {m_{N{a^ + }}} = 5.(0,1.60 + 0,1.96 + 0,2.18 + 0,2.23) = 119\,\,gam.\)