Bài tập trắc nghiệm Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 11. Axit photphoric và muối photphat - Hóa 11

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A

2.
B

3.
C

4.
D

5.

Câu 2 :

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ?

A

CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.
B

KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.
C

MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.
D

NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

Câu 3 :

Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt dung dịch HNO₃ và H₃PO₄ ?

A

NaHCO₃.
B

Ca(OH)₂.
C

NaOH.
D

NaCl.

Câu 4 :

Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng :

A

Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF
B

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
C

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
D

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Câu 5 :

Trong công nghiệp, để thu được axit photphoric có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta điều chế bằng phản ứng :

A

Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF
B

Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
C

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
D

3P + 5HNO₃+ 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Câu 6 :

Nhóm chỉ gồm các muối trung hoà là :

A

NaH₂PO₄, NH₄H₂PO₃, KH₂PO₄.
B

(NH₄)₂HPO₃, NaHCO₃, KHSO₃.
C

CH₃COONa, NaH₂PO₂, K₂HPO₃.
D

NH₄HSO₄, NaHCO₃, KHS.

Câu 7 :

Cho sơ đồ sau: HCl + muối X → NaCl + H₃PO₄. Có bao nhiêu muối X thỏa mãn sơ đồ trên ?

A

2.
B

4.
C

3.
D

1.

Câu 8 :

Chọn câu sai:

A

Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan trong nước.
B

Tất cả các muối hiđrophotphat đều tan trong nước.
C

Các muối photphat trung hòa của natri, kali, amoni đều tan trong nước.
D

Các muối photphat trung hòa của hầu hết các kim loại đều không tan trong nước.

Câu 9 :

Cho dung dịch muối X vào dung dịch Na₃PO₄ thấy có kết tủa màu vàng. X là muối nào sau đây ?

A

Ca(NO₃)₂.
B

Ba(NO₃)₂.
C

Fe(NO₃)₃.
D

AgNO₃.

Câu 10 :

Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch : NaNO₃, NaCl, Na₃PO₄, Na₂S là :

A

BaCl₂.
B

AgNO₃.
C

H₂SO₄.
D

Quỳ tím.

Câu 11 :

Thuốc thử để nhận biết các dung dịch : HCl, NaCl, Na₃PO₄, H₃PO₄ là

A

BaCl₂ và quỳ tím.
B

AgNO₃ và quỳ tím.
C

H₂SO₄ và quỳ tím.
D

Quỳ tím.

Câu 12 :

Hãy cho biết 2 chất nào sau đây không tác dụng với nhau ?

A

PH₃ + O₂.
B

PH₃ + HCl.
C

P₂O₅ + NaOH.
D

Na₃PO₄ + Na₂HPO₄.

Câu 13 :

Cho sơ đồ sau: P $\xrightarrow{+Ca,{{t}^{o}}}$ X $\xrightarrow{+{{H}_{2}}O}$ khí Y $\xrightarrow{+{{O}_{2}},{{t}^{o}}}$ H₃PO₄ $\xrightarrow{+Ca{{(OH)}_{2}}dư}$M. Vậy X, Y, M tương ứng là

A

Ca₃P₂, PH₃, Ca(H₂PO₄).
B

Ca₃P₂, PH₃, Ca₃(PO₄)₂.
C

Ca₃P₂, H₃PO₃, Ca₃(PO₄)₂.
D

Ca₃P₂, P₂O₃, Ca₃(PO₄)₂.

Câu 14 :

Khi cho H₃PO₄ tác dụng với NaOH tỉ lệ số mol 1:2. Muối thu được là

A
Na₃PO₄.
B
Na₂HPO₄.
C
Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.
D
NaH₂PO₄.

Câu 15 :

Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là

A
dung dịch AgNO₃
B
dung dịch NaOH
C
dung dịch HNO₃
D
dung dịch Br₂

Câu 16 :

Để thu được muối trung hòa, cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M

A

35 ml.
B

45 ml.
C

25 ml.
D

75 ml.

Câu 17 :

Cho m gam P₂O₅ tác dụng với 400 ml dung dịch NaOH 0,3M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 1,55m gam chất rắn. Giá trị của m gần nhất với:

A
15,6
B
15,5
C
15,8
D
15,7

Câu 18 :

Cho m gam P₂O₅ vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được (3m + 5,4) gam chất rắn. Giá trị của m là:

A
14,2
B
28,4
C
21,3
D
7,1

Câu 19 :

Muối kẽm photphua thường được dùng để làm thuốc diệt chuột. Công thức hóa học của kẽm photphua là

A
Zn₂P₃.
B
Zn₃(PO₄)₂.
C
ZnS.
D
Zn₃P₂.

Câu 20 :

Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A
7,68 lít.
B
2,24 lít.
C
6,72 lít.
D
8,96 lít.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Số loại ion có trong dung dịch axit photphoric là bao nhiêu nếu không tính đến sự điện li của nước?

A

2.
B

3.
C

4.
D

5.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong dung dịch H₃PO₄ phân li thuận nghịch theo 3 nấc:

Nấc 1: H₃PO₄ $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + H₂PO₄^-

Nấc 2: H₂PO₄^- $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + HPO₄^2-

Nấc 3: HPO₄^2- $\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}$ H⁺ + PO₄^3-

=> trong dung dịch axit photphoric có 4 loại ion

Câu 2 :

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào dưới đây ?

A

CuCl₂, KOH, NH₃, Na₂CO₃.
B

KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO.
C

MgO, BaSO₄, NH₃, Ca(OH)₂.
D

NaOH, KCl, NaHCO₃, H₂S.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Dựa vào tính chất hóa học của axit H₃PO₄ và HNO₃

- Các phản ứng giữa muối và axit cần xét điều kiện (sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc dễ bay hơi hoặc điện li yếu)

Lời giải chi tiết :

Axit H₃PO₄ và HNO₃ cùng phản ứng được với KOH, NaHCO₃, NH₃, ZnO

A sai vì CuCl₂ không tác dụng với HNO₃

C sai vì BaSO₄ không tác dụng với HNO₃

D sai vì KCl không tác dụng với cả 2 axit

Câu 3 :

Hóa chất nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt dung dịch HNO₃ và H₃PO₄ ?

A

NaHCO₃.
B

Ca(OH)₂.
C

NaOH.
D

NaCl.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Hóa chất dùng để phân biệt HNO₃ và H₃PO₄là Ca(OH)₂. HNO₃ không hiện tượng còn H₃PO₄ xuất hiện kết tủa

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ ↓ + 6H₂O

Câu 4 :

Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng :

A

Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF
B

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 3CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
C

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
D

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric được điều chế bằng phản ứng :

3P + 5HNO₃ + 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Câu 5 :

Trong công nghiệp, để thu được axit photphoric có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta điều chế bằng phản ứng :

A

Ca₅F(PO₄)₃ + 5H₂SO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 5CaSO₄↓ + 3H₃PO₄ + HF
B

Ca(H₂PO₄)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄↓ + 2H₃PO₄
C

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄
D

3P + 5HNO₃+ 2H₂O → 3H₃PO₄ + 5NO

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Để sản xuất axit H₃PO₄ có độ tinh khiết và nồng độ cao hơn, người ta đốt cháy photpho để thu được P₂O₅, rồi cho P₂O₅ tác dụng với nước

$4P + 5{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{{t^0}}}2{P_2}{O_5}$

P₂O₅ + 3H₂O $ \to$ 2H₃PO₄

Câu 6 :

Nhóm chỉ gồm các muối trung hoà là :

A

NaH₂PO₄, NH₄H₂PO₃, KH₂PO₄.
B

(NH₄)₂HPO₃, NaHCO₃, KHSO₃.
C

CH₃COONa, NaH₂PO₂, K₂HPO₃.
D

NH₄HSO₄, NaHCO₃, KHS.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết axit photphoric và muối photphat

Lời giải chi tiết :

Nhóm chỉ gồm các muối trung hoà là : CH₃COONa, NaH₂PO₂, K₂HPO₃

Vì H₃PO₃ là axit 2 nấc, HPO₃^2- không còn khả năng phân li ra H⁺

Câu 7 :

Cho sơ đồ sau: HCl + muối X → NaCl + H₃PO₄. Có bao nhiêu muối X thỏa mãn sơ đồ trên ?

A

2.
B

4.
C

3.
D

1.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

X có thể là các muối Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄

Câu 8 :

Chọn câu sai:

A

Tất cả các muối đihiđrophotphat đều tan trong nước.
B

Tất cả các muối hiđrophotphat đều tan trong nước.
C

Các muối photphat trung hòa của natri, kali, amoni đều tan trong nước.
D

Các muối photphat trung hòa của hầu hết các kim loại đều không tan trong nước.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

- Tất cả muối H₂PO₄^- đều tan;

- Muối PO₄^3- và HPO₄^2- chỉ có muối của kim loại kiềm và amoni tan được.

=> câu sai là B. Tất cả các muối hiđrophotphat đều tan trong nước.

Câu 9 :

Cho dung dịch muối X vào dung dịch Na₃PO₄ thấy có kết tủa màu vàng. X là muối nào sau đây ?

A

Ca(NO₃)₂.
B

Ba(NO₃)₂.
C

Fe(NO₃)₃.
D

AgNO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ (vàng) + 3NaNO₃

Câu 10 :

Thuốc thử duy nhất để nhận biết các dung dịch : NaNO₃, NaCl, Na₃PO₄, Na₂S là :

A

BaCl₂.
B

AgNO₃.
C

H₂SO₄.
D

Quỳ tím.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dùng dung dịch AgNO₃

	NaNO₃	NaCl	Na₃PO₄	Na₂S
Dung dịch AgNO₃	Không hiện tượng	↓ trắng	↓ vàng	↓ đen

Câu 11 :

Thuốc thử để nhận biết các dung dịch : HCl, NaCl, Na₃PO₄, H₃PO₄ là

A

BaCl₂ và quỳ tím.
B

AgNO₃ và quỳ tím.
C

H₂SO₄ và quỳ tím.
D

Quỳ tím.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết axit photphoric và muối photphat

Lời giải chi tiết :

Dùng dung dịch AgNO₃ và quỳ tím

	HCl	NaCl	Na₃PO₄	H₃PO₄
Quỳ tím	Chuyển đỏ	Không đổi màu	Chuyển xanh	Chuyển đỏ
Dung dịch AgNO₃	↓ trắng			↓ vàng

Câu 12 :

Hãy cho biết 2 chất nào sau đây không tác dụng với nhau ?

A

PH₃ + O₂.
B

PH₃ + HCl.
C

P₂O₅ + NaOH.
D

Na₃PO₄ + Na₂HPO₄.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

2 chất không tác dụng với nhau là Na₃PO₄ + Na₂HPO₄.

Câu 13 :

A

Ca₃P₂, PH₃, Ca(H₂PO₄).
B

Ca₃P₂, PH₃, Ca₃(PO₄)₂.
C

Ca₃P₂, H₃PO₃, Ca₃(PO₄)₂.
D

Ca₃P₂, P₂O₃, Ca₃(PO₄)₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết axit photphoric và muối photphat

Lời giải chi tiết :

2P + 3Ca $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Ca₃P₂

(X)

Ca₃P₂ + 6H₂O → 3Ca(OH)₂ + 2PH₃

(Y)

PH₃ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ H₃PO₄

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Câu 14 :

Khi cho H₃PO₄ tác dụng với NaOH tỉ lệ số mol 1:2. Muối thu được là

A
Na₃PO₄.
B
Na₂HPO₄.
C
Na₂HPO₄ và Na₃PO₄.
D
NaH₂PO₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Mol NaOH gấp bao nhiêu lần mol H₃PO₄ thì số nguyên tử H trong H₃PO₄ cũng mất đi như vậy → Từ đó xác định được công thức muối

Lời giải chi tiết :

Muối thu được là Na₂HPO₄

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + H₂O

Câu 15 :

Để nhận biết ion PO₄^3- trong dung dịch muối, người ta dùng thuốc thử là

A
dung dịch AgNO₃
B
dung dịch NaOH
C
dung dịch HNO₃
D
dung dịch Br₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp nhận biết ion PO₄^3- bằng phương pháp hóa học.

Lời giải chi tiết :

Ta dùng ion Ag⁺ để nhận biết ion PO₄^3- do tạo kết tủa màu vàng:

Ag⁺ + PO₄^3-→ Ag₃PO₄ ↓ vàng

Câu 16 :

Để thu được muối trung hòa, cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H₃PO₄ 0,5M

A

35 ml.
B

45 ml.
C

25 ml.
D

75 ml.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Lời giải chi tiết :

n_H3PO4 = 0,05.0,5 = 0,025 mol

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

0,025 → 0,075 mol

=> V _{dd NaOH} = 0,075 : 1 = 0,075 lít = 75 ml

Câu 17 :

A
15,6
B
15,5
C
15,8
D
15,7

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét các trường hợp sau:

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm m.

TH2:Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

Dùng bảo toàn khối lượng để tìm m.

Lời giải chi tiết :

TH1: P₂O₅ và NaOH pứ vừa đủ tạo muối: n_H2O = n_NaOH = 0,12mol

P₂O₅ + H₂O → 2H₃PO₄

m/142 → 2m/142 mol

Có thể xảy ra các PT:

H₃PO₄+ NaOH → NaH₂PO₄+ H₂O (3)

H₃PO₄+ 2NaOH → Na₂HPO₄+ 2H₂O (4)

H₃PO₄+ 3NaOH → Na₃PO₄+ 3H₂O (5)

Bảo toàn khối lượng ta có: m_H3PO4 + m_NaOH = m _rắn+ m_H2O

(2m/142) . 98 + 0,12 . 40 = 1,55m + 0,12 . 18 →m = 15,555 gam gần nhất với 15,6 gam

TH2: Chất rắn gồm: NaOH_dư; Na₃PO₄

P₂O₅ + 6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

m/142 0,12 2m/142 3m/142

Bảo toàn khối lượng ta có: m_P2O5+ m_NaOHbđ= m_rắn+ m_H2O

m + 0,12 . 40 = 1,55m + 18 . 3m/142 → m = 5,16g (Loại)

Câu 18 :

Cho m gam P₂O₅ vào 700 ml dung dịch KOH 1M, sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được (3m + 5,4) gam chất rắn. Giá trị của m là:

A
14,2
B
28,4
C
21,3
D
7,1

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét 2 trường hợp sau:

- TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O = n_KOH

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta tính được giá trị m.

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Tính toán theo phương trình tìm được m.

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{m}{{142}}(mol)$

-TH1: Chất rắn khan chỉ chứa các muối

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

m/142 2m/142 mol

KOH + H₃PO₄ → KH₂PO₄ + H₂O

2KOH + H₃PO₄ → K₂HPO₄ + 2H₂O

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối nên ta có: n_H2O = n_KOH = 0,7 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_KOH + m_H3PO4 = m_muối + m_H2O → 0,7.56 + 2m.98/142 = 3m + 5,4 + 0,7.18 → m = 13,09 gam

→ n_H3PO4 = 2m/142 = 0,184 mol

Ta thấy:

$\frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{H3PO4}}}} = \frac{{0,7}}{{0,184}} > 3$ → Sau phản ứng có KOH dư → Trường hợp này loại

-TH2: Chất rắn khan chứa muối và KOH dư

P₂O₅+ 3H₂O → 2 H₃PO₄

$\frac{m}{{142}}$ $\frac{{2m}}{{142}}$mol

3KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 3H₂O

$\frac{{6m}}{{142}}$ $\frac{{2m}}{{142}}$ $\frac{{2m}}{{142}}$ mol

Chất rắn khan chứa 2m/142 mol K₃PO₄ và (0,7-6m/142) mol KOH

→ 212 . 2m/142+ 56 . (0,7-6m/142) = 3m + 5,4 → m = 14,2 gam

Câu 19 :

Muối kẽm photphua thường được dùng để làm thuốc diệt chuột. Công thức hóa học của kẽm photphua là

A
Zn₂P₃.
B
Zn₃(PO₄)₂.
C
ZnS.
D
Zn₃P₂.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Công thức của kẽm photphua là: Zn₃P₂

Câu 20 :

Dẫn khí CO qua ống sứ đựng 32 gam Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 25,6 gam chất rắn. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A
7,68 lít.
B
2,24 lít.
C
6,72 lít.
D
8,96 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → m_{O phản ứng}

- Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

→ n_{CO phản ứng} = n_{O phản ứng}

Lời giải chi tiết :

Khối lượng chất rắn giảm là khối lượng O bị lấy đi → ${m_{O(pu)}} = 32 - 25,6 = 6,4(g)$

Phản ứng khử oxit bằng CO viết gọn là: CO + O → CO₂

$ \to {n_{CO(pu)}} = {n_{O(pu)}} = \frac{{6,4}}{{16}} = 0,4(mol) \to {V_{CO}} = 0,4.22,4 = 8,96(l)$

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 11. Hợp chất của photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 11. Hợp chất của photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 12. Phân bón hóa học - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 12. Phân bón hóa học Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nitơ - photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nitơ - photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 2 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 10. Photpho - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 10. Photpho Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 11. Axit photphoric và muối photphat - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 11. Hợp chất của photpho - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 12. Phân bón hóa học - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nitơ - photpho - Hóa 11

Trắc nghiệm Ôn tập chương 2 - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 10. Photpho - Hóa 11