Bài tập trắc nghiệm Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 1. Sự điện li - Hóa 11

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A

Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch
B

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện
C

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy
D

Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử

Câu 2 :

Chất nào sau đây là chất điện li?

A

Rượu etylic
B

lưu huỳnh trioxit
C

Axit sunfuric
D

Glucozơ

Câu 3 :

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A

MgCl₂.
B

HClO₃.
C

Ba(OH)₂.
D

C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

Câu 4 :

Saccarozơ là chất không điện li vì :

A

Phân tử saccarozơ không có tính dẫn điện
B

Phân tử saccarozơ không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch
C

Phân tử saccrozơ không có khả năng hiđrat hoá với dung môi nước
D

Tất cả các lí do trên

Câu 5 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A

KCl rắn, khan
B

CaCl₂ nóng chảy
C

NaOH nóng chảy
D

HBr hòa tan trong nước

Câu 6 :

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A

Môi trường điện li.
B

Dung môi không phân cực.
C

Dung môi phân cực.
D

Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Câu 7 :

Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?

A

HNO₃
B

HClO
C

CH₃COOH
D

HF

Câu 8 :

Natri florua( NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?

A

NaF nóng chảy
B

Dung dịch NaF trong nước
C

NaF rắn, khan
D

Dung dịch được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước

Câu 9 :

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A

HCl
B

HF
C

HI
D

HBr

Câu 10 :

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A

NaCl 2,0.10^-3 M
B

NaCl 2,0.10^-2 M
C

NaCl 1,0.10^-1 M
D

NaCl 1,0.10^-3 M

Câu 11 :

Trong số những chất sau : H₂S; FeCl₃; Cl₂; CO₂; Ba(OH)₂ có bao nhiêu chất khi tan trong nước là chất điện li?

A

1
B

2
C

3
D

4

Câu 12 :

Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A

H⁺, CH₃COO^-.
B

H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
C

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
D

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Câu 13 :

Phương trình điện li viết đúng là

A

$NaCl \to N{a^{2 + }} + C{l^{2 - }}$
B

$Ca{(OH)_2} \to C{a^{2 + }} + 2O{H^ - }$
C

${C_2}{H_5}OH \to {C_2}{H_5}^ + + O{H^ - }$
D

$C{H_3}COOH \to C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$

Câu 14 :

Cho 2 dung dịch axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

A

$[HN{O_3}] < [HClO]$
B

${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} < {[{H^ + }]_{HClO}}$
C

${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} = {[{H^ + }]_{HClO}}$
D

${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} > {[{H^ + }]_{HClO}}$

Câu 15 :

Ion Na⁺.nH₂O được hình thành khi :

A

Hoà tan NaCl vào nước.
B

Hoà tan NaCl vào dung dịch axit vô cơ loãng.
C

Nung NaCl ở nhiệt độ cao.
D

Hoà tan NaCl vào rượu etylic.

Câu 16 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S
B

HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH
C

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH
D

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Câu 17 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄
B

H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂
C

H₂S, CH₃COOH, HClO
D

H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃

Câu 18 :

Hòa tan các chất sau vào nước để được các dung dịch riêng rẽ: NaCl, CaO, SO₃, C₆H₁₂O₆, CH₃COOH, C₂H₅OH, Al₂(SO₄)₃. Trong các dung dịch tạo ra có bao nhiêu dung dịch có khả năng dẫn điện?

A

5
B

6
C

7
D

8

Câu 19 :

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:

A

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
B

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,04M$
C

$[B{a^{2 + }}] = 0,04M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
D

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,01M$

Câu 20 :

Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic (C₂H₅OH), axit axetic (CH₃COOH), kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau:

A

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Câu 21 :

Hòa tan 6 gam NaOH vào 44 gam nước được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,12 g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A

0,2 ml
B

0,4 ml
C

0,6 ml
D

0,8 ml

Câu 22 :

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?

A

0,2 lít
B

0,1 lít
C

0,4 lít
D

0,8 lít

Câu 23 :

Chất nào sau đây dẫn được điện ?

A
dd muối ăn
B
dd glucozơ
C
KCl rắn, khan
D
NaOH rắn khan

Câu 24 :

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

A
Các electron chuyển động tự do.
B
Các cation và anion chuyển động tự do.
C

Các ion H⁺và OH^-chuyển động tự do.
D
Các ion được gắn cố định tại các nút mạng.

Câu 25 :

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A
Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.
B
Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C
Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D
Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Câu 26 :

Chọn câu đúng:

A
Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.
B
Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.
C
Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.
D
Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Câu 27 :

Khi pha loãng dd axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Ý kiến nào sau đây là đúng?

A
Hằng số phân li của axit (K_a) giảm.
B

K_a tăng.
C

K_a không đổi.
D
Không xác định được.

Câu 28 :

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/lít, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là:

A
KCl.
B
CH₃COOK.
C
CH₃COOH.
D
HCl.

Câu 29 :

Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A
4M
B
1M
C
2M
D
0,5M

Câu 30 :

Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,2M; NaAlO₂ 0,1M vào 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M; Ba(AlO₂)₂ 0,1M thu được dung dịch A. Nồng độ ion OH^- và AlO₂^- trong dung dịch A lần lượt là

A

0,2M; 0,15M.
B

0,3M; 0,2M.
C

0,2M; 0,3M.
D
0,3M và 0,15M.

Câu 31 :

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A
0,2ml
B
0,4ml
C
0,6ml
D
0,8ml

Câu 32 :

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

A

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$
B

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$
C

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,0M$
D

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$

Câu 33 :

Cho các chất sau tan trong nước: Na₂CO₃, CH₃COOCH₃, HCOOH, MgCl₂, HF. Số chất điện li mạnh và điện li yếu lần lượt là:

A

2; 2.
B

3; 2.
C

1; 4.
D
3: 1.

Câu 34 :

Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, H₂SO₄…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H₂S, H₂CO_3,H₂SO₃ là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H⁺ và OH^-.

Số nhận xét đúng là?

Câu 35 :

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất từ từ CO₂vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào?

A
Giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.
B
Tăng dần rồi giảm dần đến tắt.
C
Tăng dần.
D
Giảm dần đến tắt.

Câu 36 :

Kết luận nào sau đây không đúng?

A
Sự điện li là sự phân li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy
B
Dung dịch các chất điện li dẫn được điện
C
Chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion gọi là chất điện li
D
Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước

Câu 37 :

Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước) :

A
NH₄⁺, NH₃.
B
NH₄⁺, NH₃, H⁺.
C
NH₄⁺, NH₃, OH^-.
D
NH₄⁺, OH^-.

Câu 38 :

Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, H₂SO₄…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H₂S, H₂CO_3,H₂SO₃ là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H⁺ và OH^-.

Số nhận xét đúng là?

A

1.
B

4.
C

2.
D

3.

Câu 39 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HCl, AgNO₃, H₂O, KOH.

Chất điện li yếu là:

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A

Sự điện li là sự hòa tan một chất vào nước thành dung dịch
B

Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện
C

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy
D

Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa - khử

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Câu đúng là: Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Câu 2 :

Chất nào sau đây là chất điện li?

A

Rượu etylic
B

lưu huỳnh trioxit
C

Axit sunfuric
D

Glucozơ

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Chất điện li: Những chất tan trong nước phân li thành các ion

=> axit, bazơ, muối là các chất điện li.

Lời giải chi tiết :

Chỉ có axit, bazơ, muối là chất điện li

Câu 3 :

Chất nào dưới đây không phân li ra ion khi hòa tan trong nước?

A

MgCl₂.
B

HClO₃.
C

Ba(OH)₂.
D

C₆H₁₂O₆ (glucozơ).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Chất không dẫn điện là chất khi hòa tan trong nước không điện li ra ion.

Lời giải chi tiết :

Axit, bazơ, muối là chất điện li

C₆H₁₂O₆ là chất hữu cơ, không thuộc axit, bazơ, muối nên không phân li

Câu 4 :

Saccarozơ là chất không điện li vì :

A

Phân tử saccarozơ không có tính dẫn điện
B

Phân tử saccarozơ không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch
C

Phân tử saccrozơ không có khả năng hiđrat hoá với dung môi nước
D

Tất cả các lí do trên

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Saccarozơ là chất không điện li vì :

+ Phân tử saccarozơ không có tính dẫn điện.

+ Phân tử saccarozơ không có khả năng phân li thành ion trong dung dịch.

+ Phân tử saccrozơ không có khả năng hiđrat hoá với dung môi nước.

Câu 5 :

Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A

KCl rắn, khan
B

CaCl₂ nóng chảy
C

NaOH nóng chảy
D

HBr hòa tan trong nước

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Chất dẫn điện: các axit, bazơ, muối trong dung dịch hoặc trong trạng thái nóng chảy.

- Chất không dẫn điện: các chất rắn khan (Vd: NaCl, NaOH khan) và các dung dịch ancol etylic, glucozơ, nước cất, …

Lời giải chi tiết :

KCl rắn, khan không có sự phân li ra các ion trái dấu, không có sự chuyển động của các tiểu phân mang điện => không dẫn được điện

Câu 6 :

Nước đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất tan trong nước?

A

Môi trường điện li.
B

Dung môi không phân cực.
C

Dung môi phân cực.
D

Tạo liên kết hiđro với các chất tan.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Trong phân tử H₂O, liên kết O−H là liên kết cộng hóa trị có cực, cặp e chung lệch về phía oxi

=> oxi tích điện âm, ở H tích điện dương.

Khi quá trình điện li xảy ra tương tác giữa các phân tử nước có cực và các ion chuyển động không ngừng làm cho các chất điện li dễ dàng tan trong nước

=> nước đóng vai trò dung môi phân cực.

Câu 7 :

Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?

A

HNO₃
B

HClO
C

CH₃COOH
D

HF

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

VD: các axit mạnh ( HCl, H₂SO₄, HNO₃, HI, HBr, HClO₄,….), các bazơ mạnh (KOH, NaOH, Ca(OH)₂ , Ba(OH)₂…) và hầu hết các muối.

Lời giải chi tiết :

Ta thấy axit HNO₃ là axit mạnh phân li hoàn toàn nên là chất điện li mạnh.

Phương trình phân li:HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

Còn lại HClO, CH₃COOH, HF là các axit yếu nên là chất điện li yếu

Phương trình phân li:

HClO $\overset {} \leftrightarrows $ H⁺ + ClO⁻

CH₃COOH $\overset {} \leftrightarrows $ H⁺ + CH₃COO−

HF $\overset {} \leftrightarrows $ H⁺ + F⁻

Câu 8 :

Natri florua( NaF) trong trường hợp nào dưới đây không dẫn được điện?

A

NaF nóng chảy
B

Dung dịch NaF trong nước
C

NaF rắn, khan
D

Dung dịch được tạo thành khi hòa tan cùng số mol NaOH và HF trong nước

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Trường hợp không dẫn điện được là khi không phân li ra ion

Lời giải chi tiết :

Trường hợp không dẫn điện được là khi không phân li ra ion => ở trạng thái rắn, khan.

Câu 9 :

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A

HCl
B

HF
C

HI
D

HBr

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các chất điện li mạnh (chất có khả năng phân li hoàn toàn thành ion ở trong môi trường nước) thì dẫn điện tốt. Chất điện li yếu (chỉ phân li một phần trong nước) thì dẫn điện kém.

Lời giải chi tiết :

Ta có tính axit: HF < HCl < HBr < HI

$ \to$ Do đó khả năng phân li ra ion: HF < HCl < HBr < HI

$ \to$ Tính dẫn điện của các dung dịch: HF < HCl < HBr < HI

Vậy HF dẫn điện kém nhất

Câu 10 :

Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ?

A

NaCl 2,0.10^-3 M
B

NaCl 2,0.10^-2 M
C

NaCl 1,0.10^-1 M
D

NaCl 1,0.10^-3 M

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết sự điện li

Lời giải chi tiết :

Cùng là muối NaCl điện li mạnh, dung dịch nào chứa nhiều ion nhất là dung dịch dẫn điện tốt nhất

Câu 11 :

Trong số những chất sau : H₂S; FeCl₃; Cl₂; CO₂; Ba(OH)₂ có bao nhiêu chất khi tan trong nước là chất điện li?

A

1
B

2
C

3
D

4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất điện li: Là những chất khi tan trong nước phân li ra ion.

=> axit, bazơ và muối là những chất điện li.

Lời giải chi tiết :

Cl₂; CO₂ tan trong nước tạo thành HCl, HClO và H₂CO₃ là chất điện li nhưng không phải là Cl₂ và CO₂ ban đầu do đó không phải là chất điện li.

Câu 12 :

Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua sự phân li của H₂O) có những phần tử nào?

A

H⁺, CH₃COO^-.
B

H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
C

CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.
D

CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Viết phương trình điện ly

- Xác định các phần tử thu được

Lời giải chi tiết :

CH₃COOH là chất điện li yếu: CH₃COOH $ \rightleftarrows $ H⁺ + CH₃COO^-

Do vậy phần tử thu được gồm: CH₃COOH, H⁺, CH₃COO^-, H₂O.

Câu 13 :

Phương trình điện li viết đúng là

A

$NaCl \to N{a^{2 + }} + C{l^{2 - }}$
B

$Ca{(OH)_2} \to C{a^{2 + }} + 2O{H^ - }$
C

${C_2}{H_5}OH \to {C_2}{H_5}^ + + O{H^ - }$
D

$C{H_3}COOH \to C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A sửa $NaCl \to N{a^ + } + C{l^ - }$

C sai vì C₂H₅OH là chất không điện li

D sửa $C{H_3}COOH\underset {} \leftrightarrows C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }$

Câu 14 :

Cho 2 dung dịch axit là HNO₃ và HClO có cùng nồng độ. Vậy sự so sánh nào sau đây là đúng?

A

$[HN{O_3}] < [HClO]$
B

${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} < {[{H^ + }]_{HClO}}$
C

${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} = {[{H^ + }]_{HClO}}$
D

${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} > {[{H^ + }]_{HClO}}$

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Vì HNO₃ phân li hoàn toàn, còn HClO phân li ít nên lượng ${[{H^ + }]_{HN{O_3}}} > {[{H^ + }]_{HClO}}$

Câu 15 :

Ion Na⁺.nH₂O được hình thành khi :

A

Hoà tan NaCl vào nước.
B

Hoà tan NaCl vào dung dịch axit vô cơ loãng.
C

Nung NaCl ở nhiệt độ cao.
D

Hoà tan NaCl vào rượu etylic.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết sự điện li

Lời giải chi tiết :

A đúng vì khi hòa tan trong nước NaCl phân li ra Na⁺ và Cl^-. Khi đó Na⁺ sẽ kéo lấy các phần tử tích điện âm của nước tạo thành Na⁺.nH₂O

Câu 16 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li mạnh?

A

H₂SO₄, Cu(NO₃)₂, CaCl₂, H₂S
B

HCl, H₃PO₄, Fe(NO₃)₃, NaOH
C

HNO₃, CH₃COOH, BaCl₂, KOH
D

H₂SO₄, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Các chất điện li mạnh:

+ axit mạnh (HCl, H₂SO₄, HNO₃,..)

+ bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂,...)

+ hầu hết các muối

- Chất điện li yếu:

+ axit yếu (H₂S, CH₃COOH, HF,...)

+ bazơ yếu (Mg(OH)₂,....)

+ muối HgCl₂, Hg(CN)₂,...

Lời giải chi tiết :

A sai vì H₂S là chất điện li yếu

B vì H₃PO₄ là chất điện li yếu

C sai vì CH₃COOH là chất điện li yếu

Câu 17 :

Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu?

A

H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄
B

H₂CO₃, H₃PO₄, CH₃COOH, Ba(OH)₂
C

H₂S, CH₃COOH, HClO
D

H₂CO₃, H₂SO₃, HClO, Al₂(SO₄)₃

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Chất điện li mạnh:

+ Axit mạnh (HCl, H₂SO₄, HNO₃,..)

+ Bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂,...)

+ Hầu hết các muối

- Chất điện li yếu:

+ Axit yếu (H₂S, CH₃COOH, HF,...)

+ Bazơ yếu (Mg(OH)₂,....)

+ Một số muối (HgCl₂, Hg(CN)₂,...)

Lời giải chi tiết :

Đáp án A sai vì H₂SO₄ Là axit mạnh, nên là chất điện li mạnh

Đáp án B sai vì Ba(OH)₂ là bazo mạnh, nên là chất điện li mạnh

Đáp án D sai vì Al₂(SO₄)₃ là muối tan nên là chất điện li mạnh

Câu 18 :

A

5
B

6
C

7
D

8

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Lời giải chi tiết :

Các dung dịch có khả năng dẫn điện là các dung dịch tan trong nước phân li ra các ion

Đó là : NaCl; CaO; SO₃; CH₃COOH; Al₂(SO₄)₃

CaO và SO₃ tan vào nước xảy ra phản ứng:

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ ; dd Ca(OH)₂ thu được là bazo mạnh nên dẫn được điện

SO₃ + H₂O → H₂SO₄; dd H₂SO₄ thu được là axit mạnh nên dẫn được điện

Câu 19 :

Nồng độ mol của cation và anion trong dung dịch Ba(NO₃)₂ 0,02 M là:

A

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
B

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,04M$
C

$[B{a^{2 + }}] = 0,04M;[N{O_3}^ - ] = 0,02M$
D

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M;[N{O_3}^ - ] = 0,01M$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Viết phương trình điện li

Ba(NO₃)₂ $\xrightarrow{{}}B{a^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $

- Tính nồng độ anion và cation

Lời giải chi tiết :

Ba(NO₃)₂ $\xrightarrow{{}}B{a^{2 + }} + 2N{O_3}^ - $

$[B{a^{2 + }}] = 0,02M$; [NO₃⁻]= 2. 0,02= 0,04M

Câu 20 :

A

NaCl < C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄
B

C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄
C

C₂H₅OH < CH₃COOH < K₂SO₄ < NaCl
D

CH₃COOH < NaCl < C₂H₅OH < K₂SO₄

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Xác định các chất điện li

- Viết phương trình điện li, so sánh độ dẫn điện của các chất điện li

Các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào phân li ra nhiều ion sẽ dẫn điện tốt hơn

Lời giải chi tiết :

- C₂H₅OH tan trong nước nhưng không phân li ra ion=>không có khả năng dẫn điện.

- CH₃COOH là chất điện li yếu =>dẫn điện yếu hơn so với 2 muối

Cùng nồng độ 0,1 mol/l thì: NaCl →Na⁺ +Cl⁻ ; K₂SO₄ →2K⁺ + SO₄²⁻

K₂SO₄ phân li ra nhiều ion hơn nên dẫn điện mạnh hơn NaCl.

=> C₂H₅OH < CH₃COOH < NaCl < K₂SO₄

Câu 21 :

Hòa tan 6 gam NaOH vào 44 gam nước được dung dịch A có khối lượng riêng bằng 1,12 g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A

0,2 ml
B

0,4 ml
C

0,6 ml
D

0,8 ml

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính C_M

+ Tính m_dd: ${m_{{\text{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}}$

+ Tính C_M

- Thể tích dd A cần lấy

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-

=> V = n: C_M

Lời giải chi tiết :

$ - {m_{{\text{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)$

$ = > {\text{ }}{V_{dd}} = {\text{ }}m{\text{ }}:{\text{ }}d{\text{ }} = {\text{ }}50{\text{ }}:{\text{ }}1,12{\text{ }} = \frac{{625}}{{14}}ml$

${n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)$

$ = > {C_{MNaOH}}{\text{ }} = {\text{ }}n{\text{ }}:{\text{ }}{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)$

- NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-= 2.10^-3 (mol)

=> Thể tích dd A cần lấy là: V = n: C_M= 2.10^-3: 3,36 = 6.10^-4 lít = 0,6 ml

Câu 22 :

Tính thể tích dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M có chứa số mol ion OH^– bằng số mol ion H⁺ có trong 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M?

A

0,2 lít
B

0,1 lít
C

0,4 lít
D

0,8 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết sự điện ly ta có:

$\begin{gathered}
{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 - } \hfill \\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \hfill \\
Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - } \hfill \\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} \hfill \\
= > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} \hfill \\
\end{gathered} $

Lời giải chi tiết :

- n_H2SO4= 0,2(mol)

H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2-

${n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,2 = 0,4(mol)$

- Ba(OH)₂→ Ba²⁺ + 2OH⁻

${n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = \dfrac{1}{2}.0,4 = 0,2(mol)$

$ = > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = n:{C_M} = 0,2:0,5 = 0,4(l)$

Câu 23 :

Chất nào sau đây dẫn được điện ?

A
dd muối ăn
B
dd glucozơ
C
KCl rắn, khan
D
NaOH rắn khan

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Glucozo là là chất hữu cơ nên không thể dẫn được điện

NaOH và KCl đều ở trạng thái rắn, khan nên cũng không thể dẫn được điện

Câu 24 :

Dung dịch chất điện li dẫn điện được là do trong dung dịch có chứa:

A
Các electron chuyển động tự do.
B
Các cation và anion chuyển động tự do.
C

Các ion H⁺và OH^-chuyển động tự do.
D
Các ion được gắn cố định tại các nút mạng.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Các chất điện li khi hòa tan vào nước phân li ra các ion (+) và (-) chuyển động tự do nên dẫn điện được.

Câu 25 :

Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li?

A
Sự điện li là sự hoà tan một chất vào nước thành dung dịch.
B
Sự điện li là sự phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện.
C
Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.
D
Sự điện li là quá trình oxi hoá - khử.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Sự điện li là sự phân li một chất thành ion khi tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy.

Câu 26 :

Chọn câu đúng:

A
Chỉ có hợp chất ion mới bị điện li khi hoà tan trong nước.
B
Độ điện li chỉ phụ thuộc vào bản chất chất điện li.
C
Độ điện li của chất điện li yếu có thể bằng 1.
D
Với chất điện li yếu, độ điện li bị giảm khi nồng độ tăng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A sai vì hợp chất cộng hóa trị cũng có thể bị phân ly khi hòa tan trong nước, ví dụ như HCl,...

B sai vì độ điện ly phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ dung dịch, bản chất của chất tan và dung môi.

C sai vì chất điện ly yếu phân ly không hoàn toàn thành ion nên độ điện ly luôn nhỏ hơn 1 và lớn hơn 0.

D đúng.

Câu 27 :

Khi pha loãng dd axit axetic, không thay đổi nhiệt độ, thấy độ điện li của nó tăng. Ý kiến nào sau đây là đúng?

A
Hằng số phân li của axit (K_a) giảm.
B

K_a tăng.
C

K_a không đổi.
D
Không xác định được.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

K_a là hằng số phân ly axit. Giá trị K_a chỉ phụ thuộc vào bản chất axit và nhiệt độ.

Nhiệt độ không đổi và vẫn axit đó nên K_a không thay đổi.

Câu 28 :

Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/lít, dung dịch có độ dẫn điện nhỏ nhất là:

A
KCl.
B
CH₃COOK.
C
CH₃COOH.
D
HCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Những chất có nồng độ ion càng cao dẫn điện càng tốt.

Lời giải chi tiết :

CH₃COOH là chất điện li yếu.

KCl, CH₃COOK, HCl là chất điện ly mạnh phân ly hoàn toàn.

Câu 29 :

Dung dịch BaCl₂ 2M có nồng độ mol/l của anion là

A
4M
B
1M
C
2M
D
0,5M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Theo định luật bảo toàn nguyên tố:

${n_{C{l^ - }}} = 2{n_{BaC{l_2}}}$

Mặt khác BaCl₂ là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành các ion => [Cl^-] = 2.C_{M dd BaCl2} = 4M

Câu 30 :

A

0,2M; 0,15M.
B

0,3M; 0,2M.
C

0,2M; 0,3M.
D
0,3M và 0,15M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính được số mol NaOH, NaAlO₂, Ba(OH)₂, Ba(AlO₂)₂

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion

Suy ra số mol các ion OH^- và AlO₂^-

Tính nồng độ của các ion dựa vào công thức: C_M = n : V

Lời giải chi tiết :

n_NaOH = 0,5.0,2 = 0,1 mol; n_NaAlO2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n_Ba(OH)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol; n_Ba(AlO2)2 = 0,5.0,1 = 0,05 mol.

Các chất đều là chất điện li mạnh nên điện li hoàn toàn thành ion.

Vậy trong dung dịch A:

n_OH^- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol ⟹ [OH^-] = 0,2/1 = 0,2M

n_AlO2^- = n_NaAlO2 + 2n_Ba(AlO2)2 = 0,05 + 2.0,05 = 0,15 mol ⟹ [AlO₂^-] = 0,15/1 = 0,15M

Câu 31 :

Hòa tan 6g NaOH vào 44g nước được dd A có khối lượng riêng bằng 1,12g/ml. Cần lấy bao nhiêu ml A để có số mol ion OH^– bằng 2.10^–3 mol

A
0,2ml
B
0,4ml
C
0,6ml
D
0,8ml

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

${m_{{\rm{dd}}}} = {m_{NaOH}} + {m_{{H_2}O}} = 6 + 44 = 50(g)$

$ \to {V_{dd}} = m:d = 50:1,12 = \frac{{625}}{{14}}ml$

${n_{NaOH}} = \frac{6}{{40}} = 0,15(mol)$

$ \to {C_{MNaOH}} = n:{V_{dd}} = \frac{{0,15}}{{\frac{{625}}{{14}}{{.10}^{ - 3}}}} = 3,36(M)$

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Theo pt: n_NaOH= n_OH-= 2.10^-3 (mol)

⟹ Thể tích dd A cần lấy là: V = n : C_M= 2.10^-3 : 3,36 = 6.10^-4(l) = 0,6 (ml)

Câu 32 :

A là dung dịch HCl nồng độ 0,01M. Nồng độ của các ion trong dung dịch khi pha loãng A 100 lần là:

A

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$
B

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$
C

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,0M$
D

${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = 0,01M;{\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Khi pha loãng dung dịch 100 lần thì nồng độ các ion trong dung dịch cũng giảm 100 lần

HCl→H⁺ + Cl⁻

Trước khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 0,01M$$

Sau khi pha loãng: $${\rm{[}}{{\rm{H}}^ + }{\rm{]}} = {\rm{[C}}{{\rm{l}}^ - }{\rm{]}} = 1,{0.10^{ - 4}}M$$

Câu 33 :

Cho các chất sau tan trong nước: Na₂CO₃, CH₃COOCH₃, HCOOH, MgCl₂, HF. Số chất điện li mạnh và điện li yếu lần lượt là:

A

2; 2.
B

3; 2.
C

1; 4.
D
3: 1.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm chất điện li để xác định chất điện li mạnh hay chất điện li yếu.

Lời giải chi tiết :

- Chất điện li mạnh:

Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-

- Chất điện li yếu:

HCOOH ⇄ HCOO^- + H⁺

HF ⇄ H⁺ + F^-

- Chất không điện li: CH₃COOCH₃

Câu 34 :

Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, H₂SO₄…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H₂S, H₂CO_3,H₂SO₃ là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H⁺ và OH^-.

Số nhận xét đúng là?

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) đúng

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃ là muối điện li ra ion NH₄⁺ không phải là ion kim loại.

(4) sai vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng

Câu 35 :

Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ:

Ban đầu trong cốc chứa nước vôi trong. Sục rất từ từ CO₂vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào?

A
Giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.
B
Tăng dần rồi giảm dần đến tắt.
C
Tăng dần.
D
Giảm dần đến tắt.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

+ Khi CO₂ vào thì ban đầu nước vôi trong dư so với CO₂ nên ion Ca²⁺ dần đến hết vì bị kết tủa thành CaCO₃

⟹ lượng ion trong dung dịch giảm dần về 0

+ Khi CO₂ dư thì kết tủa lại bị hòa tan, tạo thành ion Ca²⁺ và HCO₃^-

⟹ lượng ion tăng dần

Vậy đèn có độ sáng giảm dần đến tắt rồi lại sáng tăng dần.

Đáp án A

Câu 36 :

Kết luận nào sau đây không đúng?

A
Sự điện li là sự phân li ra ion của các chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy
B
Dung dịch các chất điện li dẫn được điện
C
Chất khi tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy phân li thành ion gọi là chất điện li
D
Chất điện li mạnh là chất tan hoàn toàn trong nước

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

A, B, C đúng

D sai vì chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn thành ion

Câu 37 :

Dung dịch amoniac trong nước có chứa các ion nào sau đây (bỏ qua sự phân li của nước) :

A
NH₄⁺, NH₃.
B
NH₄⁺, NH₃, H⁺.
C
NH₄⁺, NH₃, OH^-.
D
NH₄⁺, OH^-.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

NH₄OH → NH₄⁺ + OH^-

Câu 38 :

Cho các nhận xét sau:

(1) Những chất điện li mạnh là các axit mạnh như HCl, HNO₃, H₂SO₄…; các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)₂… và hầu hết các muối.

(2) Dãy các chất H₂S, H₂CO_3,H₂SO₃ là các chất điện li yếu.

(3) Muối là hợp chất khi tan trong nước chỉ phân li ra cation kim loại và anion gốc axit.

(4) Nước cất có khả năng dẫn điện tốt do nước có thể phân li ra ion H⁺ và OH^-.

Số nhận xét đúng là?

A

1.
B

4.
C

2.
D

3.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết về sự điện li.

Lời giải chi tiết :

(1) đúng.

(2) đúng.

(3) sai. VD: (NH₄)₂CO₃ là muối điện li ra ion NH₄⁺ không phải là ion kim loại.

(4) sai, vì nước cất không dẫn điện

→ Vậy có 2 nhận xét đúng.

Câu 39 :

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

HCl, AgNO₃, H₂O, KOH.

Chất điện li yếu là:

Đáp án

Chất điện li yếu là:

Phương pháp giải :

- Chất điện li mạnh là khi chất tan trong nước thì phần tan phân li hoàn toàn toàn ra các ion.

- Chất điện li mạnh gồm có:

+ Axit mạnh

+ Bazơ mạnh

+ Hầu hết các muối

Lời giải chi tiết :

PT điện li của các chất là:

HCl → H⁺ + Cl^-.

AgNO₃ → Ag⁺ + NO₃^-.

H₂O ⇄ H⁺ + OH^-.

KOH → K⁺ + OH^-.

Vậy chất điện li yếu là H₂O

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 1. Bài tập độ điện li alpha - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 1. Bài tập độ điện li alpha Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 2. Axit - bazơ - muối - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 2. Axit - bazơ - muối Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazo - Hóa 11 MÔN HÓA Lớp 11 Sách cũ

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazo Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 3. Bài tập về pH - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 3. Bài tập về pH Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 1. Sự điện li - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 1. Bài tập độ điện li alpha - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 2. Axit - bazơ - muối - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 3. Sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit - bazo - Hóa 11 MÔN HÓA Lớp 11 Sách cũ

Trắc nghiệm Bài 3. Bài tập về pH - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 4. Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li - Hóa 11