Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng oxi hóa ankan - Hóa 11

Đề bài

Câu 1 :

Khi đốt cháy hoàn toàn V lít C₂H₆ (đktc) thu được 44 gam CO₂ và 27 gam H₂O. Giá trị của V là :

A

8,96.
B

11,20.
C

13,44.
D

15,68.

Câu 2 :

Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đktc) thu được 16,8 lít khí CO₂ (đktc) và x gam H₂O. Giá trị của x là :

A

6,3.
B

13,5.
C

18,0.
D

19,8.

Câu 3 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆ và C₄H₁₀ thu được 17,6 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. Giá trị của m là

A

2 gam.
B

4 gam.
C

6 gam
D

8 gam

Câu 4 :

Đốt cháy một hỗn hợp hiđrocacbon ta thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O thì thể tích O₂ đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là :

A

5,6 lít.
B

2,8 lít.
C

4,48 lít.
D

3,92 lít.

Câu 5 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon thuộc cùng dãy đồng đẳng cần dùng 6,16 lít O₂ và thu được 3,36 lít CO₂(các thể tích khí đo ở đktc). Giá trị của m là

A

2,3 gam.
B

23 gam.
C

3,2 gam.
D

32 gam.

Câu 6 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu được 9,45 gam H₂O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng kết tủa thu được là

A

37,5
B

52,5
C

15
D

42,5

Câu 7 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hiđrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong được 20 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa rồi đun nóng phần nước lọc lại có 10 gam kết tủa nữa. Vậy X không thể là :

A

C₂H₆.
B

C₂H₄.
C

CH₄.
D

C₂H₂.

Câu 8 :

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO₂ và 0,132 mol H₂O. Khi X tác dụng với khí clo thu được 4 sản phẩm monoclo. Tên gọi của X là :

A

2-metylbutan.
B

etan.
C

2,2-đimetylpropan.
D

2-metylpropan.

Câu 9 :

Đốt cháy hoàn toàn một lượng hiđrocacbon X. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)₂dư tạo ra 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so với dung dịch Ba(OH)₂ban đầu. Công thức phân tử của X là

A

C₃H₄
B

C₂H₆
C

C₃H₆
D

C₃H₈

Câu 10 :

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon A. Sản phẩm thu được hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,2M thấy thu được 3 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, cân lại phần dung dịch thấy khối lượng tăng lên so với ban đầu là 0,28 gam. Hiđrocacbon trên có CTPT là

A

C₅H₁₂.
B

C₂H₆.
C

C₃H₈.
D

C₄H₁₀.

Câu 11 :

Trộn 2 thể tích bằng nhau của C₃H₈ và O₂ rồi bật tia lửa điện đốt cháy hỗn hợp. Sau phản ứng làm lạnh hỗn hợp (để hơi nước ngưng tụ) rồi đưa về điều kiện ban đầu. Thể tích hỗn hợp sản phẩm khi ấy (V₂) so với thể tích hỗn hợp ban đầu (V₁) là :

A

V₂ = V₁.
B

V₂ > V₁.
C

V₂ = 0,5V₁.
D

V₂ : V₁ = 7 : 10.

Câu 12 :

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO₂ (ở đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là :

A

70,0 lít.
B

78,4 lít.
C

84,0 lít.
D

56,0 lít.

Câu 13 :

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan kế tiếp trong dãy đồng đẳng được 24,2 gam CO₂ và 12,6 gam H₂O. Công thức phân tử 2 ankan là :

A

CH₄ và C₂H₆.
B

C₂H₆ và C₃H₈.
C

C₃H₈ và C₄H₁₀.
D

C₄H₁₀ và C₅H₁₂

Câu 14 :

Cho hỗn hợp 2 ankan A và B ở thể khí, có tỉ lệ số mol trong hỗn hợp n_A : n_B = 1 : 4. Khối lượng phân tử trung bình là 52,4. Công thức phân tử của hai ankan A và B lần lượt là :

A

C₂H₆ và C₄H₁₀.
B

C₅H₁₂ và C₆H₁₄.
C

C₂H₆ và C₃H₈.
D

C₄H₁₀ và C₃H₈

Câu 15 :

Hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon A và B là đồng đẳng kế tiếp. Đốt cháy X với 64 gam O₂ (dư) rồi dẫn sản phẩm thu được qua bình đựng Ca(OH)₂ dư thu được 100 gam kết tủa. Khí ra khỏi bình có thể tích 11,2 lít ở 0^oC và 0,4 atm. Công thức phân tử của A và B là :

A

CH₄ và C₂H₆.
B

C₂H₆ và C₃H₈.
C

C₃H₈ và C₄H₁₀.
D

C₄H₁₀ và C₅H₁₂

Câu 16 :

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn kém nhau 28 đvC, ta thu được 4,48 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. CTPT của 2 hiđrocacbon trên là :

A

C₂H₄ và C₄H₈.
B

CH₄ và C₂H₆.
C

C₃H₄ và C₅H₈.
D

CH₄ và C₃H₈

Câu 17 :

Cho 0,5 lít hỗn hợp gồm hiđrocacbon và khí cacbonic vào 2,5 lít oxi (lấy dư) rồi đốt. Thể tích của hỗn hợp thu được sau khi đốt là 3,4 lít. Cho hỗn hợp qua thiết bị làm lạnh, thể tích hỗn hợp khí còn lại 1,8 lít và cho lội qua dung dịch KOH chỉ còn 0,5 lít khí. Thể tích các khí được đo trong cùng điều kiện. Tên gọi của hiđrocacbon là :

A

propan.
B

xiclobutan.
C

propen.
D

xiclopropan.

Câu 18 :

Đốt cháy 13,7 ml hỗn hợp A gồm metan, propan và cacbon (II) oxit, ta thu được 25,7 ml khí CO₂ ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. Thành phần % thể tích propan trong hỗn hợp A và khối lượng phân tử trung bình của hỗn hợp A so với nitơ là :

A

43,8% ; bằng 1.
B

43,8 % ; nhỏ hơn 1.
C

43,8 % ; lớn hơn 1.
D

87,6 % ; nhỏ hơn 1.

Câu 19 :

Nạp một hỗn hợp khí có 20% thể tích ankan A (C_nH_2n+2) và 80% thể tích O₂ (dư) vào khí nhiên kế. Sau khi cho nổ rồi cho hơi nước ngưng tụ ở nhiệt độ ban đầu thì áp suất trong khí nhiên kế giảm đi 2 lần. Công thức phân tử của ankan A là :

A

CH₄.
B

C₂H₆.
C

C₃H₈.
D

C₄H₁₀.

Câu 20 :

Trộn một hiđrocacbon X với lượng O₂ vừa đủ để đốt cháy hết X, được hỗn hợp A ở 0^oC và áp suất P₁. Đốt cháy hoàn toàn X, thu được hỗn hợp sản phẩm B ở 218,4^oC có áp suất P₂ gấp 2 lần áp suất P₁. Công thức phân tử của X là :

A

C₄H₁₀.
B

C₂H₆.
C

C₃H₆.
D

C₃H₈.

Câu 21 :

Đốt cháy hoàn toàn 11,0 gam hợp chất ankan rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong Ca(OH)₂) dư, sau phản ứng thu được 75 gam kết tủa. Công thức phân tử của ankan là

A
C₆H₁₄.
B
C₄H₁₀.
C
C₃H₈.
D
C₅H₁₂.

Câu 22 :

Hỗn hợp Z gồm một hiđrocacbon A và oxi (lượng oxi trong Z gấp đôi lượng oxi cần thiết để đốt cháy hết A). Bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Z, đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu. Nếu cho ngưng tụ hơi nước của hỗn hợp sau khi đốt thì thể tích giảm đi 40% (biết rằng các thể tích khí và hơi đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Trong một thí nghiệm khác, đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí A (đo ở đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 22,2 gam Ca(OH)₂ thì khối lượng của dung dịch tăng m gam. Công thức phân tử của A và giá trị của m là?

A
CH₄ và m = 10 gam
B
CH₄ và m = 12 gam
C
C₂H₆và m = 14 gam
D
C₂H₆và m = 8 gam

Câu 23 :

X là hỗn hợp 2 ankan. Để đốt cháy hết 10,2 gam X cần 25,76 lít O₂ (đktc). Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư được m gam kết tủa. Giá trị m là:

A
15 gam
B
55 gam
C
70 gam
D
30,8 gam

Câu 24 :

Khi đốt cháy từng chất trong dãy đồng đẳng ankan (từ ankan nhỏ nhất) thu được H₂O và CO₂ với tỉ lệ tương ứng biến đổi như sau:

A
tăng từ 2 đến +∞.
B
giảm từ 2 đến 1.
C
tăng từ 1 đến 2.
D
giảm từ 1 đến 0.

Câu 25 :

Đốt cháy một hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon trong cùng một dãy đồng đẳng nếu ta thu được số mol H₂O > số mol CO₂ thì CTPT chung của dãy là:

A
C_nH_2n (n ≥ 0, n nguyên).
B
C_nH_2n+2 (n ≥ 1, n nguyên).
C
C_nH_2n-2 (n ≥ 2, n nguyên).
D
C_nH_2n-1 (n ≥ 1, n nguyên).

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Khi đốt cháy hoàn toàn V lít C₂H₆ (đktc) thu được 44 gam CO₂ và 27 gam H₂O. Giá trị của V là :

A

8,96.
B

11,20.
C

13,44.
D

15,68.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức : n_ankan = n_H2O – n_CO2

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 1 mol ; n_H2O = 1,5 mol

Áp dụng công thức : n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 1,5 – 1 = 0,5 mol

=> V_C2H6= 0,5.22,4 = 11,2 lít

Câu 2 :

Khi đốt cháy hoàn toàn 7,84 lít hỗn hợp khí gồm CH₄, C₂H₆, C₃H₈ (đktc) thu được 16,8 lít khí CO₂ (đktc) và x gam H₂O. Giá trị của x là :

A

6,3.
B

13,5.
C

18,0.
D

19,8.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức : n_ankan = n_H2O – n_CO2

Lời giải chi tiết :

n_ankan = 0,35 mol ; n_CO2 = 0,75 mol

Áp dụng công thức : n_ankan = n_H2O – n_CO2 => n_H2O = 0,75 + 0,35 = 1,1 mol

=> m_H2O = 1,1.18 = 19,8 gam

Câu 3 :

Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH₄, C₃H₆ và C₄H₁₀ thu được 17,6 gam CO₂ và 10,8 gam H₂O. Giá trị của m là

A

2 gam.
B

4 gam.
C

6 gam
D

8 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) bảo toàn nguyên tố: n_C = n_CO2 ; n_H = 2.n_H2O

+) Bảo toàn khối lượng: m_ankan = m_C+ m_H

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,4 mol; n_H2O = 0,6 mol

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố: n_C = n_CO2 = 0,4 mol; n_H = 2.n_H2O = 1,2 mol

Bảo toàn khối lượng: m_ankan = m_C+ m_H= 12.0,4 + 1.1,2 = 6 gam

Câu 4 :

Đốt cháy một hỗn hợp hiđrocacbon ta thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O thì thể tích O₂ đã tham gia phản ứng cháy (đktc) là :

A

5,6 lít.
B

2,8 lít.
C

4,48 lít.
D

3,92 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố O: $2.{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}$

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,1 mol; n_H2O = 0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố O: $2.{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}=>\,\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}}{2}=\frac{2.0,1+0,15}{2}=0,175\,\,mol$

=> V_O2 = 0,175.22,4 = 3,92 lít

Câu 5 :

A

2,3 gam.
B

23 gam.
C

3,2 gam.
D

32 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố O : $2.{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}$

Bảo toàn nguyên tố C và H : n_{C (trong X)} = n_CO2; n_{H (trong X)} = 2.n_H2O

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_{C (trong X)} + m_{H (trong X)}

Lời giải chi tiết :

n_O2 = 0,275 mol ; n_CO2 = 0,15 mol

Bảo toàn nguyên tố O : $2.{{n}_{{{O}_{2}}}}=2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}+{{n}_{{{H}_{2}}O}}=>\,\,{{n}_{{{H}_{2}}O}}=2.{{n}_{{{O}_{2}}}}-2.{{n}_{C{{O}_{2}}}}=2.0,275-2.0,15=0,25mol$

Bảo toàn nguyên tố C và H : n_{C (trong X)} = n_CO2 = 0,15 mol ; n_{H (trong X)} = 2.n_H2O = 0,5 mol

Bảo toàn khối lượng : m_X = m_{C (trong X)} + m_{H (trong X)}= 12.0,15 + 0,5 = 2,3 gam

Câu 6 :

Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp 2 ankan thu được 9,45 gam H₂O. Cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì khối lượng kết tủa thu được là

A

37,5
B

52,5
C

15
D

42,5

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Sử dụng công thức: n_CO2 = n_H2O– n_ankan

Lời giải chi tiết :

Đốt cháy ankan ta có n_CO2 = n_H2O– n_ankan = 0,525 – 0,15 = 0,375 mol
=> m_{kết tủa} = 0,375.100= 37,5 gam

Câu 7 :

A

C₂H₆.
B

C₂H₄.
C

CH₄.
D

C₂H₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_{CO2 sinh ra} = n_CaCO3 + 2.n_Ca(HCO3)2

+) số C trong X = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}$

Lời giải chi tiết :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + CO₂ + H₂O

Từ các phản ứng, ta có: n_{CO2 sinh ra} = n_CaCO3 + 2.n_Ca(HCO3)2= 0,2 + 2.0,1 = 0,4 mol

=> số C trong X = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}=\frac{0,4}{0,2}=2$

=> X không thể là CH₄

Câu 8 :

Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X thu được 0,11 mol CO₂ và 0,132 mol H₂O. Khi X tác dụng với khí clo thu được 4 sản phẩm monoclo. Tên gọi của X là :

A

2-metylbutan.
B

etan.
C

2,2-đimetylpropan.
D

2-metylpropan.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) n_H2O > n_CO2 => X là ankan => n_X = n_H2O – n_CO2

+) số C trong X = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}$

Lời giải chi tiết :

Vì đốt cháy hiđrocacbon X thu được n_H2O > n_CO2 => X là ankan

n_X = n_H2O – n_CO2 = 0,132 – 0,11 = 0,022 mol

=> số C trong X = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}$ = 5 => X là C₅H₁₂

C₅H₁₂ + Cl₂ → 4 sản phẩm monoclo => X có CTCT: (CH₃)₂CH-CH₂-CH₃ (2-metylbutan)

Câu 9 :

A

C₃H₄
B

C₂H₆
C

C₃H₆
D

C₃H₈

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) m_{dung dịch giảm} = m_{kết tủa} – (m_CO2+ m_H2O)
+) Bảo toàn nguyên tố C: n_C = n_CO2 = n_BaCO3

+) Bảo toàn nguyên tố H: n_H = 2n_H2O

Lời giải chi tiết :

m_{dung dịch giảm} = m_{kết tủa} – (m_CO2+ m_H2O)
=> m_CO2 + m_H2O = m_{kết tủa} - m_{dung dịch giảm}= 29,55 – 19,35 = 10,2 gam
Bảo toàn nguyên tố C: n_C = n_CO2 = n_BaCO3 = 0,15 mol

=> m_H2O = 10,2 – m_CO2 = 10,2 – 0,15.44 = 3,6 gam => n_H2O = 0,2 mol
Bảo toàn nguyên tố H: n_H = 2n_H2O = 2.0,2 = 0,4 mol
=> n_C : n_H = 0,15 : 0,4 = 3 : 8 => X là C₃H₈

Câu 10 :

A

C₅H₁₂.
B

C₂H₆.
C

C₃H₈.
D

C₄H₁₀.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Trường hợp 1 : Ca(OH)₂ dư, chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

+) m_{dung dịch tăng}= ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}$

- Trường hợp 2 : Ca(OH)₂ phản ứng hết :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃+ H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

+) m_{dung dịch tăng} = ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}$

Lời giải chi tiết :

Theo giả thiết ta có : Do đó có hai trường hợp xảy ra :

TH1: Ca(OH)₂ dư, chỉ xảy ra phản ứng tạo kết tủa :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

0,03 0,03 0,03

m_{dung dịch tăng}= ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,28\,\,gam\Rightarrow {{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,28+3-0,03.44=\,\,1,96\,\,gam$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,1088\,\,mol\Rightarrow {{n}_{H}}=0,217\,\,mol\Rightarrow {{n}_{C}}:{{n}_{H}}=0,03:0,217=1:7,3\,\,(loại).$

TH2 : Ca(OH)₂ phản ứng hết :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

0,03 0,03 0,03

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

0,02 0,01

$\Rightarrow {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,05\,\,mol.$

m_{dung dịch tăng} = ${{m}_{{{H}_{2}}O}}+{{m}_{C{{O}_{2}}}}-{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}=0,28\,\,gam\Rightarrow {{m}_{{{H}_{2}}O}}=0,28+3-0,05.44=\,\,1,08\,\,gam$

$\Rightarrow {{n}_{{{H}_{2}}O}}=0,06\,\,mol\Rightarrow {{n}_{H}}=0,12\,\,mol\Rightarrow {{n}_{C}}:{{n}_{H}}=0,05:0,12=5:12\,$

Vậy CTPT của ankan là C₅H₁₂

Câu 11 :

A

V₂ = V₁.
B

V₂ > V₁.
C

V₂ = 0,5V₁.
D

V₂ : V₁ = 7 : 10.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Từ 2 số mol bằng nhau => tính số mol các chất sau phản ứng

${{C}_{3}}{{H}_{8}}\,\,\,+\,5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}3C{{O}_{2}}+4{{H}_{2}}O\,(1)$

+) Sau phản ứng hơi nước bị ngưng tụ nên hỗn hợp khí còn lại gồm C₃H₈ và O₂ dư.

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng :

$\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{C}_{3}}{{H}_{8}}\,\,\,+\,\,\,\,\,5{{O}_{2}}\,\,\,\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,\,\,\,\,3C{{O}_{2}}\,\,\,\,\,\,\,+\,\,\,\,\,\,4{{H}_{2}}O\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)$

$bđ\,(lit):\,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,$

$pứ\,(lit):\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{x}{5}\,\,\,\,\,\leftarrow \,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\frac{3x}{5}\,\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,\,\,\,\,\frac{4x}{5}$

$spứ\,(lit):\,\,\,\,\,\frac{4x}{5}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{3x}{5}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\frac{4x}{5}$

Sau phản ứng hơi nước bị ngưng tụ nên hỗn hợp khí còn lại gồm C₃H₈ và CO₂ sinh ra sau phản ứng. Ta có :

${{V}_{1}}={{V}_{C{}_{3}{{H}_{8}}}}+{{V}_{{{O}_{2}}}}=2x\,\,\,l\acute{i}t;\,\,{{V}_{2}}={{V}_{C{}_{3}{{H}_{8}}\,\,dư}}+{{V}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{4x}{5}\,+\frac{3x}{5}=\frac{7x}{5}\,\,l\acute{i}t\Rightarrow \frac{{{V}_{2}}}{{{V}_{1}}}=\frac{7}{10}.$

Câu 12 :

A

70,0 lít.
B

78,4 lít.
C

84,0 lít.
D

56,0 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

+) V_{không khí} = 5.V_O2

Lời giải chi tiết :

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{7,84}{22,4}=0,35\,\,mol;\,\,{{n}_{{{H}_{2}}O}}=\frac{9,9}{18}=0,55\,\,mol.$

Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O=> 2x = 0,35.2 + 0,55 => x = 0,625

Thể tích không khí cần dùng là nhỏ nhất => oxi trong không khí phản ứng vừa đủ

$=>{{V}_{O{}_{2}\,\,(đktc)}}=0,625.22,4=14\,\,l\acute{i}t\Rightarrow {{V}_{Không \,Khí\,\,(đktc)}}=5.14\,\,=70\,\,l\acute{i}t.$

Câu 13 :

Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai ankan kế tiếp trong dãy đồng đẳng được 24,2 gam CO₂ và 12,6 gam H₂O. Công thức phân tử 2 ankan là :

A

CH₄ và C₂H₆.
B

C₂H₆ và C₃H₈.
C

C₃H₈ và C₄H₁₀.
D

C₄H₁₀ và C₅H₁₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) n_ankan = n_H2O – n_CO2

+) Số C trung bình = n_CO2 / n_ankan

+) Vì 2 ankan liên tiếp => CTPT 2 ankan

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,55 mol ; n_H2O = 0,7 mol

n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 0,7 – 0,55 = 0,15 mol

Số C trung bình = n_CO2 / n_ankan = 0,55 / 0,15 = 3,66

Vì 2 ankan liên tiếp => 2 ankan là C₃H₈ và C₄H₁₀

Câu 14 :

A

C₂H₆ và C₄H₁₀.
B

C₅H₁₂ và C₆H₁₄.
C

C₂H₆ và C₃H₈.
D

C₄H₁₀ và C₃H₈

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Gọi công thức phân tử trong bình là ${{C}_{{\bar{n}}}}{{H}_{2\bar{n}+2}}$

+) Từ khối lượng phân tử trung bình => tính n trung bình

Giả sử A đúng => số mol mỗi chất $=>\,\bar{C}$

Giả sử D đúng => số mol mỗi chất $=>\,\bar{C}$

Lời giải chi tiết :

Gọi công thức phân tử trong bình là ${{C}_{{\bar{n}}}}{{H}_{2\bar{n}+2}}$

$=>14\bar{n}+2=52,4\,\,=>\,\bar{n}=3,6$ => loại B vì 2 chất có số C > 3,6 và loại C vì 2 chất đều có số C < 3,6

Giả sử A đúng => n_C2H6 = 1 mol ; n_C4H10 = 4 mol $=>\,\,\bar{C}=\frac{2.1+4.4}{1+4}=3,6$ (thỏa mãn)

Giả sử D đúng => n_C4H10 = 1 mol ; n_C3H8 = 4 mol $=>\,\,\bar{C}=\frac{4.1+3.4}{1+4}=3,2$ (loại)

Câu 15 :

A

CH₄ và C₂H₆.
B

C₂H₆ và C₃H₈.
C

C₃H₈ và C₄H₁₀.
D

C₄H₁₀ và C₅H₁₂

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Khí thoát ra khỏi bình là O₂ dư

+) n_{O2 dư} = $\frac{PV}{\text{R}T}$

+) n_CO2 = n_CacO3

+) Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O

+) n_ankan = n_H2O – n_CO2

+) số C trung bình = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}$

Lời giải chi tiết :

Khí thoát ra khỏi bình là O₂ dư

=> n_{O2 dư} = $\frac{PV}{\text{R}T}=\frac{0,4.11,2}{0,082.273}$ = 0,2 mol

=> n_{O2 phản ứng} = n_{O2 ban đầu} – n_{O2 dư} = 2 – 0,2 = 1,8 mol

n_CO2 = n_CacO3 = 1 mol

Bảo toàn nguyên tố O: 2.n_O2 = 2.n_CO2 + n_H2O=> n_H2O = 2.1,8 – 2.1 = 1,6 mol

=> n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 1,6 – 1 = 0,6 mol

=> số C trung bình = $\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}=\frac{1}{0,6}=1,67$ => 2 ankan đó là CH₄ và C₂H₆

Câu 16 :

A

C₂H₄ và C₄H₈.
B

CH₄ và C₂H₆.
C

C₃H₄ và C₅H₈.
D

CH₄ và C₃H₈

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) n_H2O > n_CO2 => 2 hiđrocacbon là ankan

+) n_ankan = n_H2O – n_CO2

$=>\,\,\bar{C}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}$ => biện luận số C trong ankan

Lời giải chi tiết :

n_CO2 = 0,2 mol ; n_H2O = 0,3 mol => n_H2O > n_CO2 => 2 hiđrocacbon là ankan

=> n_ankan = n_H2O – n_CO2 = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

$=>\,\,\bar{C}=\frac{{{n}_{C{{O}_{2}}}}}{{{n}_{ankan}}}=\frac{0,2}{0,1}=2$ => có 1 ankan có số C < 2 và 1 ankan có số C > 2

=> 2 ankan thỏa mãn là CH₄ và C₃H₈

Câu 17 :

A

propan.
B

xiclobutan.
C

propen.
D

xiclopropan.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Sơ đồ phản ứng :

(C_xH_y + CO₂) + O₂ → CO₂ + H₂O + O_{2 dư}

a b 2,5 1,3 1,6 0,5

+) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với các nguyên tố C, H, O

Lời giải chi tiết :

Theo giả thiết, ta có : ${{V}_{{{H}_{2}}O}}=1,6$ lít ;${{V}_{C{{O}_{2}}}}=1,3$ lít ; ${{V}_{{{O}_{2}}}}$(dư) = 0,5 lít.

Sơ đồ phản ứng :

(C_xH_y + CO₂) + O₂ → CO₂ + H₂O + O_{2 dư}

a b 2,5 1,3 1,6 0,5

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với các nguyên tố C, H, O ta có :

$\left\{ \begin{gathered} a.x + b.1 = 1,3 \hfill \\ a.y = 1,6.2 \hfill \\ b.2 + 2,5.2 = 1,3.2 + 1,6.1 + 0,5.2 \hfill \\ a + b = 0,5 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 3 \hfill \\ y = 8 \hfill \\ a = 0,4 \hfill \\ b = 0,1 \hfill \\ \end{gathered} \right.$ → Công thức của hiđrocacbon là C₃H₈.

Câu 18 :

A

43,8% ; bằng 1.
B

43,8 % ; nhỏ hơn 1.
C

43,8 % ; lớn hơn 1.
D

87,6 % ; nhỏ hơn 1.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

CH₄ → CO₂(1);

x x

C₃H₈→ 3CO₂ (2);

y 3y

CO → CO₂(3)

z z

+) Từ thể tích hỗn hợp A => PT(1)

+) Từ thể tích khí CO₂ => PT(2)

+) ${\overline M _A} = \frac{{16x + 44y + 28z}}{{x + y + z}} > \frac{{16(x + z) + 44y}}{{x + y + z}}$

+) Biện luận khối lượng mol trung bình của A => so sánh với 28

Lời giải chi tiết :

Đặt số mol của metan, propan và cacbon (II) oxit lần lượt là x, y, z

Sơ đồ phản ứng :

CH₄ → CO₂(1); C₃H₈→ 3CO₂(2); CO → CO₂(3)

x x y 3y z z

Từ (1), (2), (3) và giả thiết ta có hệ :

$\left\{ \begin{gathered} x + y + z = 13,7 \hfill \\ x + 3y + z = 25,7 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x + z = 7,7 \hfill \\ y = 6 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Rightarrow \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \frac{6}{{13,7}}.100 = 43,8\% $

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp A là :

${{\overline{M}}_{A}}=\frac{16x+44y+28z}{x+y+z}>\frac{16(x+z)+44y}{x+y+z}=\frac{16.7,7+44.6}{13,7}=28,3\,\,gam/mol$

Mặt khác ${{M}_{{{N}_{2}}}}=28\,\,gam/mol$ nên suy ra khối lượng phân tử trung bình của A lớn hơn so với N₂ hay $\frac{\overline{M}{}_{A}}{{{M}_{{{N}_{2}}}}}>1$

Câu 19 :

A

CH₄.
B

C₂H₆.
C

C₃H₈.
D

C₄H₁₀.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của A là 1 mol và của O₂là 4 mol

${{C}_{n}}{{H}_{2n+2}}+(\frac{3n+1}{2}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}nC{{O}_{2}}+(n+1){{H}_{2}}O$ (1)

+) Tính tổng số mol khí trước phản ứng

+) Tính tổng số mol khí sau phản ứng

+) Do nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi nên : $\frac{{{n}_{1}}}{{{n}_{2}}}=\frac{{{p}_{1}}}{{{p}_{2}}}$

Lời giải chi tiết :

Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của A là 1 mol và của O₂là 4 mol (Vì ankan chiếm 20% và O₂ chiếm 80% về thể tích).

Phương trình phản ứng :

${{C}_{n}}{{H}_{2n+2}}+(\frac{3n+1}{2}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}nC{{O}_{2}}+(n+1){{H}_{2}}O$ (1)

bđ: 1 4

pư: 1 $(\frac{3n+1}{2})$ n (n+1)

spư: 0 4 - $(\frac{3n+1}{2})$ n (n+1)

Vì sau phản ứng hơi nước đã ngưng tụ nên chỉ có O₂ dư và CO₂ gây áp suất nên bình chứa.

Tổng số mol khí trước phản ứng : n₁ = 1 + 4 = 5 mol

Tổng số mol khí sau phản ứng : n₂ = 4 - $(\frac{3n+1}{2})$ + n = (3,5 – 0,5n) mol

Do nhiệt độ trước và sau phản ứng không đổi nên : $\frac{{{n}_{1}}}{{{n}_{2}}}=\frac{{{p}_{1}}}{{{p}_{2}}}\Rightarrow \frac{5}{3,5-0,5n}=\frac{{{p}_{1}}}{0,5{{p}_{1}}}=2\Rightarrow n=2$

Vậy A là C₂H₆.

Câu 20 :

A

C₄H₁₀.
B

C₂H₆.
C

C₃H₆.
D

C₃H₈.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của X (C_xH_y) là 1 mol

${{C}_{x}}{{H}_{y}}+(x+\frac{y}{4}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O$ (1)

+) Ở 218,4^oC nước ở thể hơi và gây áp suất lên bình chứa.

+) Tính tổng số mol khí trước phản ứng

+) Tính tổng số mol khí sau phản ứng

+) Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên : $\frac{{{n}_{1}}}{{{n}_{2}}}=\frac{{{p}_{1}}{{T}_{2}}}{{{p}_{2}}{{T}_{1}}}$

Lời giải chi tiết :

Để đơn giản cho việc tính toán ta chọn số mol của X (C_xH_y) là 1 mol thì từ giả thiết và phương trình phản ứng ta thấy số mol O₂ đem phản ứng là $(x+\frac{y}{4})$.

Phương trình phản ứng :

$\,\,\,\,\,\,\,\,{{C}_{x}}{{H}_{y}}\,+\,(x+\frac{y}{4}){{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}\,xC{{O}_{2}}+\frac{y}{2}{{H}_{2}}O$ (1)

bđ: 1 $(x+\frac{y}{4})$ mol

pư: 1 $(x+\frac{y}{4})$ x $\frac{y}{2}$ mol

spư: 0 0 x $\frac{y}{2}$ mol

Ở 218,4^oC nước ở thể hơi và gây áp suất lên bình chứa.

Tổng số mol khí trước phản ứng : n₁ = [1 + $(x+\frac{y}{4})$] mol

Tổng số mol khí sau phản ứng : n₂ = (x + $\frac{y}{2}$) mol

Do nhiệt độ trước và sau phản ứng thay đổi đổi nên :

$\frac{{{n_1}}}{{{n_2}}} = \frac{{{p_1}{T_2}}}{{{p_2}{T_1}}} = \frac{{{p_1}(218,4 + 273)}}{{2{p_1}.273}} = 0,9 \Rightarrow \frac{{1 + x + \frac{y}{4}}}{{x + \frac{y}{2}}} = 0,9 \Rightarrow 0,2y- 0,1x = 1 \Rightarrow \left\{ \begin{gathered} x = 2 \hfill \\ y = 6 \hfill \\ \end{gathered} \right.$.

Vậy A là C₂H₆

Câu 21 :

A
C₆H₁₄.
B
C₄H₁₀.
C
C₃H₈.
D
C₅H₁₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Tính được số mol CO₂ dựa vào số mol CaCO₃.

- Viết PTHH đốt cháy. Từ số mol của CO₂ suy ra số mol ankan (ẩn n).

- Lập phương trình khối lượng ankan, giải tìm được n.

- Kết luận CTPT.

Lời giải chi tiết :

Dẫn CO₂ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư: CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

⟹ n_CO2 = n_CaCO3 = 0,75 mol

Đặt CTPT của ankan là C_nH_2n+2

Ta có: C_nH_2n+2 → nCO₂

0,75/n ← 0,75 (mol)

Ta có: ${m_{ank{\rm{a}}n}} = {n_{ank{\rm{a}}n}}.{M_{ank{\rm{a}}n}} \to \frac{{0,75}}{n}.\left( {14n + 2} \right) = 11 \to n = 3$

Vậy CTPT của ankan là C₃H₈.

Câu 22 :

A
CH₄ và m = 10 gam
B
CH₄ và m = 12 gam
C
C₂H₆và m = 14 gam
D
C₂H₆và m = 8 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

C_xH_y + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O (1)

a a(x+y/4) ax ay/2 (lít)

Theo giả thiết lượng oxi đã dùng gấp đôi lượng cần thiết và đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí và hơi sau khi đốt không đổi so với ban đầu nên ta có phương trình:

$a + 2a(x + \frac{y}{4}) = ax + a\frac{y}{2} + a(x + \frac{y}{4})$

Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% nên đó là thể tích của nước.

Từ đó tìm được giá trị x và y.

Các phản ứng có thể xảy ra:

C_xH_y + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O (2)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (4)

Ta tính được khối lượng dung dịch tăng theo biểu thức sau: $({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}}) - {m_{CaC{O_3}}}$

Từ đó xác định được giá trị m.

Lời giải chi tiết :

1. Đặt công thức của A là: ${C_x}{H_y}$ (trong đó x và y chỉ nhận giá trị nguyên, dương) và thể tích của A đem đốt là a (lít), (a>o). Phản ứng đốt cháy A.

C_xH_y + (x+y/4)O₂ → xCO₂ + y/2 H₂O (1)

a a(x+y/4) ax ay/2 (lít)

=> $a + 2a(x + \frac{y}{4}) = ax + a\frac{y}{2} + a(x + \frac{y}{4}) \Leftrightarrow y = 4$ (I)

Sau khi ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40% do vậy:

${V_{{H_2}O}} = \frac{{40}}{{100}}[a + 2a(x + \frac{y}{4})]$

Mặt khác theo (1) thì ${V_{{H_2}O}} = a\frac{y}{2}$. Nên ta có phương trình: $a\frac{y}{2} = \frac{{40}}{{100}}[a + 2a(x + \frac{y}{4})]$(II)

Thay (I) vào (II) ta có => x = 1 => Công thức phân tử của A là CH₄

2. ${n_{C{H_4}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4(mol);{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = \frac{{22,2}}{{74}} = 0,3(mol)$

n_CO2 = n_CH4 = 0,4 mol (mol). Xét tỷ lệ $\frac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{Ca{{(OH)}_2}}}}}$ ta thấy $1 \le \frac{{0,4}}{{0,3}} \le 2$.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (2)

0,4 0,4 0,8 (mol)

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

0,3 0,3 0,3 (mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (4)

0,1 0,1 0,1 (mol)

Theo (3) n_CaCO3 = n_CO2 = n_Ca(OH)2 = 0,3 mol

Số mol CO₂ tham gia phản ứng ở (4) là: (0,4 - 0,3) = 0,1 (mol). Theo (4) => n_CaCO3 = n_CO2 = 0,1 mol.

Vậy số mol CaCO₃ không bị hòa tan sau phản ứng (4) là:

n_CaCO3 = 0,3 - 0,1 = 0,2 mol.

Ta có: Δm _dd = m_CO2 + m_H2O - m_CaCO3 = 0,4.44 + 0,8.18 - 0,2.100 = 12 gam > 0

=> m = 12 gam.

Câu 23 :

A
15 gam
B
55 gam
C
70 gam
D
30,8 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Đặt n_CO2 = x và n_H2O = y (mol)

+ BTKL: m_CO2 + m_H2O = m_X + m_O2=> (1)

+ BTNT "O": 2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2 => (2)

Giải hệ thu được x và y

Hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Ta thấy: n_CaCO3 = n_CO2

Lời giải chi tiết :

n_O2 = 25,76/22,4 = 1,15 mol

Đặt n_CO2 = x và n_H2O = y (mol)

+ BTKL: m_CO2 + m_H2O = m_X + m_O2

=> 44x + 18y = 10,2 + 1,15.32 (1)

+ BTNT "O": 2n_CO2 + n_H2O = 2n_O2

=> 2x + y = 2.1,15 (2)

Giải hệ thu được x = 0,7 và y = 0,9

Hấp thụ sản phẩm cháy vào nước vôi trong dư thì :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Ta thấy: n_CaCO3 = n_CO2 = 0,7 mol

Suy ra m = m_CaCO3 = 0,7.100 = 70 gam

Câu 24 :

Khi đốt cháy từng chất trong dãy đồng đẳng ankan (từ ankan nhỏ nhất) thu được H₂O và CO₂ với tỉ lệ tương ứng biến đổi như sau:

A
tăng từ 2 đến +∞.
B
giảm từ 2 đến 1.
C
tăng từ 1 đến 2.
D
giảm từ 1 đến 0.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TQ của ankan: C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

PTHH đốt cháy: C_nH_2n+2 + O₂ → nCO₂ + (n + 1)H₂O

n_H2O : n_CO2 = (n + 1) : n = 1 + 1/n

Từ n ≥ 1 suy ra sự biến đổi của tỉ lệ mol H₂O và CO₂

Lời giải chi tiết :

TQ của ankan: C_nH_2n+2 (n ≥ 1)

PTHH đốt cháy: C_nH_2n+2 + O₂ → nCO₂ + (n + 1)H₂O

n_H2O : n_CO2 = (n + 1) : n = 1 + 1/n

Với n ≥ 1 => 0 < 1/n ≤ 1 => 1 < 1 + 1/n ≤ 2

Như vậy khi đốt cháy ankan từ ankan nhỏ nhất (n = 1) thì tỉ lệ mol H₂O và CO₂ giảm từ 2 đến 1.

Câu 25 :

Đốt cháy một hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon trong cùng một dãy đồng đẳng nếu ta thu được số mol H₂O > số mol CO₂ thì CTPT chung của dãy là:

A
C_nH_2n (n ≥ 0, n nguyên).
B
C_nH_2n+2 (n ≥ 1, n nguyên).
C
C_nH_2n-2 (n ≥ 2, n nguyên).
D
C_nH_2n-1 (n ≥ 1, n nguyên).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Khi đốt cháy ankan ta luôn thu được số mol H₂O lớn hơn số mol CO₂.

Lời giải chi tiết :

Khi đốt cháy ankan ta luôn thu được số mol H₂O lớn hơn số mol CO₂. Do đó, hỗn hợp đó thuộc dãy đồng đẳng của ankan có công thức chung là: C_nH_2n+2 (n ≥ 1, n nguyên)

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng crackinh ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Phản ứng crackinh ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 25. Điều chế, ứng dụng của ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Điều chế, ứng dụng của ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Ôn tập chương 5 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng thế của ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Phản ứng thế của ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 25. Ankan - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Ankan Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng oxi hóa ankan - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng crackinh ankan - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 25. Điều chế, ứng dụng của ankan - Hóa 11

Trắc nghiệm Ôn tập chương 5 - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 25. Phản ứng thế của ankan - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 25. Ankan - Hóa 11