Bài tập trắc nghiệm Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 16. Hợp chất của cacbon - Hóa 11

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Thành phần chính của khí than ướt là

A

$CO,C{O_2},{H_2},{N_2}$
B

$C{H_4},CO,C{O_2},{N_2}$
C

$CO,C{O_2},{H_2},N{O_2}$
D

$CO,C{O_2},N{H_3},{N_2}$

Câu 2 :

Thành phần chính của khí than khô là

A

$CO,C{O_2},{H_2},N{O_2}$
B

$C{H_4},CO,C{O_2},{N_2}$
C

$CO,C{O_2},{N_2}$
D

$CO,C{O_2},N{H_3},{N_2}$

Câu 3 :

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm Fe₂O₃, CuO, MgO, Al₂O₃(nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A

Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.
B

Al, Fe, Cu, Mg.
C

Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.
D

Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

Câu 4 :

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$3CO₂ + 2Fe
B

CO + Cl₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ COCl₂
C

3CO + Al₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$2Al + 3CO₂
D

2CO + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂

Câu 5 :

Cho các chất: O₂(1), Cl₂ (2), Al₂O₃ (3), Fe₂O₃(4), HNO₃(5), HCl (6), CaO (7), H₂SO_{4 đặc} (8), ZnO (9), PbCl₂ (10). Cacbon monooxit phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

A

5.
B

6.
C

7.
D

8.

Câu 6 :

Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là

A

đồng (II) oxit và mangan oxit
B

đồng (II) oxit và magie oxit.
C

đồng (II) oxit và than hoạt tính.
D

than hoạt tính.

Câu 7 :

Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm

A

CO₂ + C $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2CO
B

C + H₂O $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ CO + H₂
C

HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO + H₂O
D

CH₃COOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$2CO + 2H₂

Câu 8 :

Tại sao phân tử CO lại khá bền nhiệt ?

A

Do phân tử có liên kết ba bền vững
B

Do CO là oxit không tạo muối.
C

Do M_CO= M_N2 = 28, CO giống nitơ rất bền nhiệt.
D

Do phân tử CO không phân cực.

Câu 9 :

Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây?

A

$CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$
B

$Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH$
C

$CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}CaO+C{{O}_{2}}$
D

$Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

Câu 10 :

CO₂ không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO₂ không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây?

A

đám cháy do xăng, dầu.
B

đám cháy nhà cửa, quần áo.
C

đám cháy do magie hoặc nhôm.
D

đám cháy do khí ga.

Câu 11 :

’’Nước đá khô’’ không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm. Nước đá khô là

A

CO rắn.
B

SO₂ rắn.
C

H₂O rắn.
D

CO₂ rắn.

Câu 12 :

Hiệu ứng nhà kính là hiện tượng Trái đất đang ấm dần lên, do các bức xạ có bước sóng dài trong vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà không bức xạ ra ngoài vũ trụ. Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính?

A

H₂.
B

N₂.
C

CO₂.
D

O₂.

Câu 13 :

Cho các chất: O₂(1), NaOH (2), Mg (3), Na₂CO₃(4), SiO₂(5), HCl (6), CaO (7), Al (8), ZnO (9), H₂O (10), NaHCO₃ (11), KMnO₄ (12), HNO₃(13), Na₂O (14). Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp được với bao nhiêu chất?

A

5 .
B

6.
C

7.
D

8.

Câu 14 :

Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂ thì thuốc thử cần dùng là:

A

Nước brom
B

Dung dịch Ca(OH)₂
C

Dung dịch Ba(OH)₂
D

Dung dịch BaCl₂

Câu 15 :

Khí CO₂ điều chế trong phòng TN thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng

A

Dung dịch NaOH đặc.
B

Dung dịch Na₂CO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.
C

Dung dịch H₂SO₄ đặc.
D

Dung dịch NaHCO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Câu 16 :

Baking soda còn được gọi là “thuốc muối” hay “muối nở”, thường được biết đến trong thực phẩm nhiều hơn là các công dụng khác. Thành phần của baking soda là

A

NaHCO₃.
B

Na₂CO₃.
C

NH₄HCO₃.
D

(NH₄)₂CO₃.

Câu 17 :

Xét các muối cacbonat, nhận định nào dưới đây là đúng?

A

Tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước
B

Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit
C

Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm
D

Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước

Câu 18 :

Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na₂CO₃ với dung dịch FeCl₃ là

A

Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu.
B

Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.
C

Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt.
D

cả A và B.

Câu 19 :

Một dung dịch có chứa các ion sau: Ba²⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Na⁺, H⁺, Cl^-. Để tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion mới vào thì ta có thể cho dung dịch tác dụng với dung dịch nào sau đây?

A

Na₂SO₄ vừa đủ.
B

Na₂CO₃ vừa đủ.
C

K₂CO₃ vừa đủ.
D

NaOH vừa đủ.

Câu 20 :

Có 3 muối dạng bột NaHCO₃, Na₂CO₃ và CaCO₃. Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất

A

Quỳ tím.
B

Phenolphtalein.
C

Nước và HCl.
D

Axit HCl và quỳ tím.

Câu 21 :

Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄, BaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng nước và khí CO₂ thì có thể nhận được mấy chất

A

2
B

3
C

4
D

5

Câu 22 :

Dung dịch X chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃. Thực hiện các thí ngiệm sau

TN1: cho (a + b) mol CaCl₂ vào dd X

TN2: cho (a + b) mol Ca(OH)₂ vào dd X

Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là

A

Bằng nhau.
B

Ở TN1 < ở TN2.
C

Ở TN1 > ở TN2.
D

Không so sánh được.

Câu 23 :

Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO₃, MgCO₃, Al₂O₃ được rắn X và khí Y. Hoà tan rắn X vào nước thu được kết tủa E và dung dịch Z. Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất hiện kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan một phần được dung dịch G. Các chất trong dung dịch G và kết tủa F là

A

NaOH và Al(OH)₃.
B

NaOH, NaAlO₂ và Al(OH)₃.
C

NaAlO₂ và BaCO₃.
D

Ba(OH)₂, NaOH và BaCO₃.

Câu 24 :

Khí X được dùng nhiều trong ngành sản xuất nước giải khát và bia rượu. Tuy nhiên, việc gia tăng nồng độ khí X trong không khí là nguyên nhân làm trái đất nóng lên. Khí X là

A

N₂.
B

O₂.
C

H₂.
D

CO₂.

Câu 25 :

Từ các sơ đồ phản ứng sau:

2X₁ + 2X₂ → 2X₃ + H₂↑

X₃ + CO₂ → X₄

X₃ + X₄ → X₅ + X₂

2X₆ + 3X₅ + 3X₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

Các chất thích hợp tương ứng với X₃, X₅, X₆ lần lượt là

A

KHCO₃, K₂CO₃, FeCl₃.
B

KOH, K₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃.
C

KOH, K₂CO₃, FeCl₃.
D

NaOH, Na₂CO₃, FeCl₃.

Câu 26 :

Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là

A
CO.
B
CO₂tinh thể.
C
SiO₂.
D
NaHCO₃.

Câu 27 :

Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng 95% thì lượng CaCO₃ cần là:

A
10,526 tấn.
B
11,11 tấn.
C
9,5 tấn.
D
10 tấn.

Câu 28 :

Một chất Y có tính chất sau:

- Không màu, rất độc.

- Cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh và sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong. Y là:

A
H₂.
B
CO.
C
Cl₂.
D
CO₂.

Câu 29 :

Khi nung 200 kg đá vôi chứa 10% tạp chất. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 90% thì lượng vôi sống thu được là

A
90,72 kg.
B
10,8 kg.
C
100,8 kg.
D
112 kg.

Câu 30 :

Oxit nào sau đây không tạo muối?

A
CO₂.
B
Mn₂O₇.
C
CO.
D
SiO₂.

Câu 31 :

Từ 1 lít hỗn hợp CO và CO₂ có thể điều chế tối đa bao nhiêu lít CO₂? (H = 100%)

A

1 lít.
B

1,5 lít.
C

0,8 lít.
D

2 lít.

Câu 32 :

Hỗn hợp khí gồm CO₂ và N₂ có tỉ khối đối với H₂ là 18. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là

A

61,11% và 38,89%
B

60,12% và 39,88%
C

63,15% và 36,85%
D

64,25% và 35,75%

Câu 33 :

Một trong những nguyên nhân gây tử vong trong nhiều vụ cháy là do nhiễm độc khí X. Khi vào cơ thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả năng vận chuyển oxi của máu. Khí X là

A

NH₃.
B

N₂.
C

CO.
D

H₂.

Câu 34 :

Khi bị đau dạ dày do lượng axit HCl trong đó quá cao thì người bệnh thường uống muối:

A
NH₄HCO₃.
B
Na₂CO₃.
C
NaCl.
D
NaHCO₃.

Câu 35 :

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X:

Trong số các dung dịch sau: Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, NH₄HCO₃, CuSO₄. Có mấy dung dịch thỏa mãn tính chất của dung dịch X?

A

2.
B

3.
C

1.
D

0.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Thành phần chính của khí than ướt là

A

$CO,C{O_2},{H_2},{N_2}$
B

$C{H_4},CO,C{O_2},{N_2}$
C

$CO,C{O_2},{H_2},N{O_2}$
D

$CO,C{O_2},N{H_3},{N_2}$

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Thành phần chính của khí than ướt là CO, CO₂, H₂, N₂

Câu 2 :

Thành phần chính của khí than khô là

A

$CO,C{O_2},{H_2},N{O_2}$
B

$C{H_4},CO,C{O_2},{N_2}$
C

$CO,C{O_2},{N_2}$
D

$CO,C{O_2},N{H_3},{N_2}$

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Thành phần chính của khí than than khô là CO, CO₂, N₂

Câu 3 :

Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm Fe₂O₃, CuO, MgO, Al₂O₃(nung nóng). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn là

A

Al₂O₃, Cu, MgO, Fe.
B

Al, Fe, Cu, Mg.
C

Al₂O₃, Cu, Mg, Fe.
D

Al₂O₃, Fe₂O₃, Cu, MgO.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Khí CO chỉ khử được các oxit kim loại đứng sau Al => khử được CuO và Fe₂O₃

Câu 4 :

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A

3CO + Fe₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$3CO₂ + 2Fe
B

CO + Cl₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ COCl₂
C

3CO + Al₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$2Al + 3CO₂
D

2CO + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2CO₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng hóa học sai là 3CO + Al₂O₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$2Al + 3CO₂vì CO không khử được Al₂O₃

Câu 5 :

A

5.
B

6.
C

7.
D

8.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CO phản ứng trực tiếp được với O₂, Cl₂, Fe₂O₃, HNO₃, H₂SO_{4 đặc}, ZnO

Câu 6 :

Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ là

A

đồng (II) oxit và mangan oxit
B

đồng (II) oxit và magie oxit.
C

đồng (II) oxit và than hoạt tính.
D

than hoạt tính.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất cacbon

Lời giải chi tiết :

Để phòng nhiễm độc CO, là khí không màu, không mùi, rất độc người ta dùng chất hấp thụ là than hoạt tính.

Vì CuO và MnO có phản ứng với CO nhưng ở nhiệt độ cao MgO không phản ứng với CO

Câu 7 :

Phản ứng nào sau đây dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm

A

CO₂ + C $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2CO
B

C + H₂O $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ CO + H₂
C

HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO + H₂O
D

CH₃COOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$2CO + 2H₂

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng dùng để điều chế CO trong phòng thí nghiệm là HCOOH$\xrightarrow{{{H}_{2}}S{{O}_{4}},{{t}^{0}}}$ CO + H₂O

Câu 8 :

Tại sao phân tử CO lại khá bền nhiệt ?

A

Do phân tử có liên kết ba bền vững
B

Do CO là oxit không tạo muối.
C

Do M_CO= M_N2 = 28, CO giống nitơ rất bền nhiệt.
D

Do phân tử CO không phân cực.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Phân tử CO có liên kết ba bền vững (C≡O) nên ở nhiệt độ thường C rất trơ, chỉ hoạt động trong điều kiện nhiệt độ cao

Câu 9 :

Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hoá học nào sau đây?

A

$CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$
B

$Ca{{(OH)}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH$
C

$CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}CaO+C{{O}_{2}}$
D

$Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Sự tạo thành thạch nhũ là tạo ra CaCO₃ còn sự xâm thực đá vôi là sự hòa tan CaCO₃

Lời giải chi tiết :

Sự hình thành thạch nhũ: $Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}\to CaC{{O}_{3}}\downarrow +C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

Sư xâm thực đá vôi (quá trình hòa tan núi đá vôi): $CaC{{O}_{3}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O\to Ca{{(HC{{O}_{3}})}_{2}}$

Câu 10 :

A

đám cháy do xăng, dầu.
B

đám cháy nhà cửa, quần áo.
C

đám cháy do magie hoặc nhôm.
D

đám cháy do khí ga.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Không dùng CO₂ để dập tắt đám cháy Mg vì có phản ứng: CO₂ + 2Mg $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2MgO + C

C sinh ra dễ cháy làm đám cháy to hơn

Câu 11 :

A

CO rắn.
B

SO₂ rắn.
C

H₂O rắn.
D

CO₂ rắn.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất cacbon

Lời giải chi tiết :

Nước đá khô là CO₂ rắn

Câu 12 :

A

H₂.
B

N₂.
C

CO₂.
D

O₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất cacbon

Lời giải chi tiết :

Chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính là CO₂

Câu 13 :

A

5 .
B

6.
C

7.
D

8.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CO₂ phản ứng được với: NaOH, Mg, Na₂CO₃, CaO, H₂O, Na₂O, Al

Câu 14 :

Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂ thì thuốc thử cần dùng là:

A

Nước brom
B

Dung dịch Ca(OH)₂
C

Dung dịch Ba(OH)₂
D

Dung dịch BaCl₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Để phân biệt khí SO₂ và khí CO₂ thì thuốc thử nên dùng là dung dịch brom. SO₂ làm mất màu, CO₂ không phản ứng

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 15 :

Khí CO₂ điều chế trong phòng TN thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp, ta dùng

A

Dung dịch NaOH đặc.
B

Dung dịch Na₂CO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.
C

Dung dịch H₂SO₄ đặc.
D

Dung dịch NaHCO₃ bão hoà và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất cacbon

Lời giải chi tiết :

A loại vì NaOH phản ứng với CO₂ và HCl

B loại vì Na₂CO₃ phản ứng với CO₂ và HCl

C loại vì H₂SO₄ đặc chỉ tách được nước, không tách được CO₂và HCl.

D đúng vì NaHCO₃ chỉ phản ứng với HCl sinh ra khí CO₂ và H₂SO₄ hút nước.

NaHCO₃ + HCl →NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 16 :

A

NaHCO₃.
B

Na₂CO₃.
C

NH₄HCO₃.
D

(NH₄)₂CO₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất cacbon

Lời giải chi tiết :

Baking sođa là muối NaHCO₃.

Câu 17 :

Xét các muối cacbonat, nhận định nào dưới đây là đúng?

A

Tất cả các muối cacbonat đều tan tốt trong nước
B

Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit
C

Tất cả các muối cacbonat đều bị nhiệt phân, trừ muối cacbonat của kim loại kiềm
D

Tất cả các muối cacbonat đều không tan trong nước

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nhận định đúng là: Tất cả muối cacbonat đều bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm.

A sai vì các muối cacbonat như CaCO₃, MgCO₃, … đều không tan trong nước

B sai vì các muối cacbonat của kim loại kiềm không bị nhiệt phân

D sai vì các muối cacbonat kim loại kiềm đều tan trong nước

Câu 18 :

Hiện tượng xảy ra khi trộn dung dịch Na₂CO₃ với dung dịch FeCl₃ là

A

Xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu.
B

Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch.
C

Xuất hiện kết tủa màu lục nhạt.
D

cả A và B.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

3Na₂CO₃ + 2FeCl₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa đỏ nâu và sủi bọt khí

Câu 19 :

A

Na₂SO₄ vừa đủ.
B

Na₂CO₃ vừa đủ.
C

K₂CO₃ vừa đủ.
D

NaOH vừa đủ.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ta thêm vào dung dịch Na₂SO₄vào sẽ loại bỏ được 1 cation

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Ta thêm vào dung dịch Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được 4 cation

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃ ↓

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃ ↓

Mg²⁺ + CO₃^2- → MgCO₃ ↓

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑ + H₂O

Loại C vì dùng K₂CO₃ thêm ion mới là K⁺

Ta thêm vào dung dịch NaOH vào sẽ loại bỏ được 2 cation:

Mg²⁺ + SO₄^2- → MgSO₄ ↓.

H⁺ + OH^- → H₂O

Vậy thêm Na₂CO₃ sẽ loại bỏ được nhiều ion nhất

Câu 20 :

Có 3 muối dạng bột NaHCO₃, Na₂CO₃ và CaCO₃. Chọn hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất

A

Quỳ tím.
B

Phenolphtalein.
C

Nước và HCl.
D

Axit HCl và quỳ tím.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

hoá chất thích hợp để nhận biết mỗi chất là Nước và HCl.

	NaHCO₃	Na₂CO₃	CaCO₃
Nước	tan	tan	không tan
Nhỏ từ từ HCl	có khí thoát ra ngay	khí thoát ra sau một thời gian

Câu 21 :

Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄, BaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng nước và khí CO₂ thì có thể nhận được mấy chất

A

2
B

3
C

4
D

5

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

	NaCl	Na₂CO₃	Na₂SO₄	BaCO₃	BaSO₄
Nước	tan	tan	tan	Không tan	Không tan
CO₂	Không ht	Không ht	Không ht	Hòa tan kết tủa, tạo dung dịch Ba(HCO₃)₂ trong suốt	Không ht
Ba(HCO₃)₂	Không ht	↓ trắng, tan khi sục CO₂	↓ trắng, không tan khi sục CO₂

Vậy dùng nước và CO₂ ta có thể nhận biết được cả 5 dung dịch

Câu 22 :

Dung dịch X chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃. Thực hiện các thí ngiệm sau

TN1: cho (a + b) mol CaCl₂ vào dd X

TN2: cho (a + b) mol Ca(OH)₂ vào dd X

Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là

A

Bằng nhau.
B

Ở TN1 < ở TN2.
C

Ở TN1 > ở TN2.
D

Không so sánh được.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

TN1: chỉ có Na₂CO₃ phản ứng: n_CaCO3 = n_Na2CO3

TN2: cả 2 chất đều phản ứng

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

Lời giải chi tiết :

TN1: chỉ có Na₂CO₃ phản ứng: n_CaCO3 = n_Na2CO3 = b mol

TN2: cả 2 chất đều phản ứng

NaHCO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

a → a → a

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaOH

b → b → b

=> ở TN2 thu được kết tủa nhiều hơn ở TN1

Câu 23 :

A

NaOH và Al(OH)₃.
B

NaOH, NaAlO₂ và Al(OH)₃.
C

NaAlO₂ và BaCO₃.
D

Ba(OH)₂, NaOH và BaCO₃.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào các phản ứng hóa học => xác định sản phẩm sau phản ứng

Lời giải chi tiết :

(Vì E tan 1 phần trong kiềm => trong E chứa Al₂O₃ còn dư => dung dịch Z không còn Ba(OH)₂

Câu 24 :

A

N₂.
B

O₂.
C

H₂.
D

CO₂.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

CO₂ được dùng nhiều trong ngành sản xuất nước giải khát và bia rượu, tuy nhiên, việc gia tăng nồng độ khí X trong không khí là nguyên nhân làm trái đất nóng lên.

Câu 25 :

Từ các sơ đồ phản ứng sau:

2X₁ + 2X₂ → 2X₃ + H₂↑

X₃ + CO₂ → X₄

X₃ + X₄ → X₅ + X₂

2X₆ + 3X₅ + 3X₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

Các chất thích hợp tương ứng với X₃, X₅, X₆ lần lượt là

A

KHCO₃, K₂CO₃, FeCl₃.
B

KOH, K₂CO₃, Fe₂(SO₄)₃.
C

KOH, K₂CO₃, FeCl₃.
D

NaOH, Na₂CO₃, FeCl₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

suy luận từ phương trình 2X₆ + 3X₅ + 3X₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl ra được X₆, X₅, X₂ từ đó tìm ra các chất còn lại

Lời giải chi tiết :

2X₁ + 2X₂ → 2X₃ + H₂↑

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑

X₃ + CO₂ → X₄

KOH + CO₂ → KHCO₃

X₃ + X₄ → X₅ + X₂

KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

2X₆ + 3X₅ + 3X₂ → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

FeCl₃ + K₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6KCl

Vậy X₃, X₅, X₆ lần lượt là KOH; K₂CO₃, FeCl₃.

Câu 26 :

Chất được dùng để chữa bệnh đau dạ dày là

A
CO.
B
CO₂tinh thể.
C
SiO₂.
D
NaHCO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khi nồng độ axit HCl trong dạ dày vượt mức cho phép sẽ gây đau dạ dày. Người ta thường sử dụng thuốc muối có thành phần chính là NaHCO₃ để chữa do phản ứng sau:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Câu 27 :

Để thu được 5,6 tấn vôi sống với hiệu suất phản ứng 95% thì lượng CaCO₃ cần là:

A
10,526 tấn.
B
11,11 tấn.
C
9,5 tấn.
D
10 tấn.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: CaCO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$CaO + CO₂

Lời giải chi tiết :

CaCO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$CaO + CO₂

100 tấn → 56 tấn

x tấn ← 5,6 tấn

=> x = 5,6.100 : 56 = 10 tấn

Nhưng do hiệu suất phản ứng đạt 95% nên lượng CaCO₃thực tế cần dùng là: 10.100/95 = 10,526 tấn

Câu 28 :

Một chất Y có tính chất sau:

- Không màu, rất độc.

- Cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh và sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong. Y là:

A
H₂.
B
CO.
C
Cl₂.
D
CO₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

CO là khí có những tính chất thỏa mãn với đề bài:

- Không màu, rất độc

- Cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh và sinh ra khí làm đục nước vôi trong:

2CO + O₂ → 2CO₂ (nhiệt độ)

CO₂+ Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Câu 29 :

Khi nung 200 kg đá vôi chứa 10% tạp chất. Nếu hiệu suất phản ứng đạt 90% thì lượng vôi sống thu được là

A
90,72 kg.
B
10,8 kg.
C
100,8 kg.
D
112 kg.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: CaCO₃$\xrightarrow{{{t^o}}}$CaO + CO₂

Lời giải chi tiết :

n_CaCO3 = 200.90% = 180 kg

PTHH: CaCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$CaO + CO₂

100 kg → 56 kg

180 kg → 100,8 kg

Do hiệu suất phản ứng là 90% nên lượng vôi sống thực tế thu được là: 100,8.90% = 90,72 kg

Câu 30 :

Oxit nào sau đây không tạo muối?

A
CO₂.
B
Mn₂O₇.
C
CO.
D
SiO₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

CO là một oxit trung tính nên không có khả năng tạo muối.

Câu 31 :

Từ 1 lít hỗn hợp CO và CO₂ có thể điều chế tối đa bao nhiêu lít CO₂? (H = 100%)

A

1 lít.
B

1,5 lít.
C

0,8 lít.
D

2 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bảo toàn nguyên tố C.

Lời giải chi tiết :

Bảo toàn nguyên tố C ta có: n_{CO2 thu được} = n_CO + n_{CO2 bđ}

Hay V _{CO2 thu được}= V_CO+ V_{CO2 bđ}= 1 lít

Câu 32 :

Hỗn hợp khí gồm CO₂ và N₂ có tỉ khối đối với H₂ là 18. Thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp là

A

61,11% và 38,89%
B

60,12% và 39,88%
C

63,15% và 36,85%
D

64,25% và 35,75%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh= x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x, y

Từ đó tính được phần trăm về khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp

Lời giải chi tiết :

Giả sử 1 mol hỗn hợp khí có chứa x mol CO₂ và y mol N₂.

+ n _hh= x + y = 1 (1)

+ m _hh = 44x + 28y = 18.2 = 36 (2)

Giải (1) và (2) được x = 0,5 mol và y = 0,5 mol

=> %m_CO2 = (0,5.44/36).100% = 61,11% và %m_N2 = (0,5.28/36).100% = 38,89%

Câu 33 :

A

NH₃.
B

N₂.
C

CO.
D

H₂.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Khí X là CO.

Câu 34 :

Khi bị đau dạ dày do lượng axit HCl trong đó quá cao thì người bệnh thường uống muối:

A
NH₄HCO₃.
B
Na₂CO₃.
C
NaCl.
D
NaHCO₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Thuốc muối có thành phần chính là NaHCO₃, khi uống vào dạ dày thì NaHCO₃ tác dụng với HCl có trong dạ dày theo PTHH sau:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

Câu 35 :

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Y từ dung dịch X:

Trong số các dung dịch sau: Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, NH₄HCO₃, CuSO₄. Có mấy dung dịch thỏa mãn tính chất của dung dịch X?

A

2.
B

3.
C

1.
D

0.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Biện luận để xác định X, Y

+ Đun nóng dd X thu được khí ⟹ X chứa chất dễ phân hủy bởi nhiệt.

+ Thu khí Y bằng cách đẩy nước ⟹ Y rất ít tan trong nước.

=> Từ đó xác định các dung dịch X thỏa mãn.

Lời giải chi tiết :

+ Đun nóng dd X thu được khí ⟹ X chứa chất dễ phân hủy bởi nhiệt.

=> Các dung dịch thỏa mãn tính chất của X: Ca(HCO₃)₂, NH₄HCO₃ (2 dung dịch).

Ca(HCO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ CaCO₃ + CO₂ (Y) + H₂O

NH₄HCO₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ NH₃ + CO₂ (Y) + H₂O

+ CO₂ là chất ít tan trong nước do đó thu được bằng pp đẩy nước

Bài liên quan

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính khử của C, CO, H2 - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính khử của C, CO, H2 Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 17. Silic và hợp chất của silicghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) Hóa 11 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 16. Hợp chất của cacbon - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính khử của C, CO, H2 - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập muối cacbonat tác dụng với H+ - Hóa 11

Trắc nghiệm Bài 17. Silic và hợp chất của silic - Hóa 11

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập cacbon - silic hay và khó (phần 1) - Hóa 11