Biến thiên enthalpy

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng hóa học là gì?

Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học, kí hiệu là ${\Delta _r}H_{298}^0$chính là lượng nhiệt (tỏa ra hoặc thu vào) của phản ứng đó ở điều kiện chuẩn.

Cách xác định phản ứng tỏa nhiệt, thu nhiệt theo biến thiên enthalpy như thế nào?

Phản ứng tỏa nhiệt: ${\Delta _r}H_{298}^0$< 0. Giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$càng âm phản ứng tỏa càng nhiều nhiệt

Phản ứng thu nhiệt: ${\Delta _r}H_{298}^0$>0 . giá trị ${\Delta _r}H_{298}^0$càng dương phản ứng thu càng nhiều nhiệt.

Cách tính biến thiên enthalpy phản ứng như thế nào?

Có hai cách tính biến thiên enthalpy phản ứng

Cách 1: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo enthalpy tạo thành

Giả sử có phản ứng tổng quát: $aA + bB \to mM + nN$

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = \sum {{\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^0} } \\ = m.{\Delta _f}H_{298}^0(M) + n.{\Delta _f}H_{298}^0(N) - a.{\Delta _f}H_{298}^0(A) - b.{\Delta _f}H_{298}^0(B)\end{array}$

Ví dụ: cho phản ứng

$\begin{array}{l}2NaCl(s) \to 2Na(s) + C{l_2}(g)\\{\Delta _r}H_{298}^0 = 2.{\Delta _f}H_{298}^0(N{a_{(s)}}) + {\Delta _f}H_{298}^0(C{l_2}_{(g)}) - 2.{\Delta _f}H_{298}^0(NaC{l_{(s)}})\end{array}$

Tra các giá trị nhiệt hình thành chuẩn của NaCl(s), giá trị hình thành chuẩn của đơn chất bằng 0

${\Delta _r}H_{298}^0 = 0 + 0 - 2.( - 411,2) = 822,4(kJ)$

Cách 2: Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo năng lượng liên kết

$\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^0 = a.{E_b}(A) + b.{E_b}(B) - m.{E_b}(M) - n.{E_b}(N)\\ = \sum {{E_b}(tg) - \sum {{E_b}(sp)} } \end{array}$

Trong đó E_b là năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong các phân tử A, B, M, N.