Trắc nghiệm Bài 31. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học - Hóa học 9

n_A = \(\frac{0,35}{22,4}=0,015625\text{ }mol\)

\({{M}_{A}}~=\frac{{{n}_{A}}}{{{m}_{A}}}=\frac{1}{0,015625~}=64\,gam\)

– Tìm số nguyên tử S, O trong phân tử A

\({{m}_{O}}~=\frac{64.50}{100}=32\,gam\Rightarrow ~{{n}_{O}}~=\frac{32}{16~}=2\text{ }mol\)

m_S = 64 – 32 = 32g => n_s = 32/32 = 1 mol

Suy ra trong 1 phân tử A có 1S và 2O, công thức của A là SO₂

Khi dẫn SO₂ vào dung dịch NaOH và SO₂, có thể tạo thành muối trung hoà, muối axit hoặc cả hai muối:

${{n}_{S{{O}_{2}}}}=0,2\,mol;\,\,{{n}_{NaOH}}=0,3.1,2=0,36\,mol$

Vì tỉ lệ: $1<\frac{{{n}_{NaOH}}}{{{n}_{S{{O}_{2}}}}}=\frac{0,36}{0,2}=1,8<2$ nên sau phản ứng thu được 2 muối NaHSO₃ và Na₂SO₃

    SO₂   +   NaOH  →  NaHSO₃   (1)

   0,2 mol → 0,2 mol → 0,2 mol

=> n_{NaOH dư sau (1)} = 0,36 – 0,2 = 0,16 mol

  NaOH  +  NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O

 0,16 mol → 0,16 mol → 0,16 mol

=> sau 2 phản ứng thu được NaHSO₃ (0,2 – 0,16 = 0,04 mol) và Na₂SO₃ (0,16 mol)

=> ${{C}_{M\,N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}}}=\frac{n}{V}=\frac{0,16}{0,3}=0,533M$