Bài tập trắc nghiệm Hóa 9

Trắc nghiệm Bài 19. Sắt - Hóa học 9

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các kim loại khác?

A

Dẫn nhiệt
B

Tính nhiễm từ
C

Dẫn điện
D

Ánh kim

Câu 2 :

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A

Fe + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ FeS
B

4Fe + 3O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe₂O₃
C

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2FeCl₃
D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Câu 3 :

Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với

A

Cl₂.
B

dung dịch HCl.
C

O₂.
D

S.

Câu 4 :

Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A

FeCl₃.
B

CuSO₄.
C

AgNO₃.
D

MgCl₂.

Câu 5 :

Thí nghiệm không xảy ra phản ứng là

A

cho sắt vào dung dịch HCl.
B

cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
C

cho sắt vào dung dịch HNO₃ loãng.
D

cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 6 :

Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là

A

sắt bị hòa tan một phần, bạc được giải phóng.
B

bạc được giải phóng nhưng sắt không biến đổi.
C

không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.
D

không xảy ra hiện tượng gì.

Câu 7 :

Thí nghiệm tạo ra muối sắt (III) sunfat là

A

sắt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
B

sắt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
C

sắt phản ứng với dung dịch CuSO₄.
D

sắt phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Câu 8 :

Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl vừa đủ. Các chất thu được sau phản ứng là

A

FeCl₂ và H₂.
B

FeCl₂, Cu và H₂.
C

Cu và khí H₂.
D

FeCl₂ và Cu.

Câu 9 :

Hòa tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A

2,24
B

4,48
C

3,36
D

1,12

Câu 10 :

Để khử hoàn toàn 8 gam Fe₂O₃ bằng bột nhôm ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

A

2,7 gam.
B

4,05 gam.
C

5,40 gam.
D

6,75 gam.

Câu 11 :

Hòa tan hết 2,8 gam kim loại Fe vào cốc đựng 60 gam dung dịch HCl 7,3% thu được khí H₂ và dung dịch X. Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua trong dung dịch sau phản ứng là

A

9,11%.
B

10,03%.
C

10,13%.
D

12,13%.

Câu 12 :

Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:

A
NaOH.
B
HCl.
C
H₂SO₄ (loãng).
D
CuSO₄.

Câu 13 :

Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A
3,2.
B
6,5.
C
6,4.
D
12,9.

Câu 14 :

Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là

A
21,3 gam.
B
20,5 gam.
C
10,55 gam.
D
10,65 gam.

Câu 15 :

Thể tích khí Oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 8,4 gam sắt là?

A
2,24 lít.
B
5,6 lít.
C
8,4 lít.
D
6,72 lít.

Câu 16 :

Nung hỗn hợp chứa FeCO₃ và Fe_xO_y cần dùng 1,12 lít O₂ (đktc) thu được 16 gam Fe₂O₃ và khí CO₂. Hấp thụ toàn bộ lượng khí CO₂ bằng dung dịch Ca(OH)₂ thấy khối lượng bình tăng 6,6 gam. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 17 :

Nung hỗn hợp chứa 23,2 gam Fe₃O₄ và 5,6 gam Fe trong không khí thu được 32 gam một oxit sắt. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn lượng sắt trong khí O₂ thu được một oxit sắt có tỉ lệ $\frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_O}}} = \frac{7}{3}$. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 19 :

Dẫn khí hidro dư qua ống sứ đựng 21,6 gam oxit sắt nung nóng thu được sắt và hỗn hợp H₂ và hơi nước. Dẫn hỗn hợp khí H₂ và hơi nước qua bình CuSO₄ khan thấy khối lượng bình tăng 5,4 gam. Công thức của oxit sắt (biết CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O)

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 20 :

Dùng 3,36 lít khí H₂ (đktc) để khử hoàn toàn 8 gam oxit sắt thu được sắt và hơi nước. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 21 :

Khử hoàn toàn một lượng oxit sắt bằng khí CO dư thu được 11,2 gam sắt và hỗn hợp khí CO, CO₂. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng bình tăng thêm 8,8 gam. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 22 :

Dẫn khí CO dư qua lượng oxit sắt thu được 58,8 gam sắt và hỗn hợp khí CO, CO₂. Dẫn toàn bộ hỗn hợp khí CO, CO₂ qua bình đựng Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng dung dịch giảm 78,4 gam. Công thức của oxit sắt là

A
Fe₃O₂.
B
FeO.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Câu 23 :

Cần 10,752 lít CO để khử hoàn toàn 27,84 gam oxit sắt thu được sắt và khí cacbonic. Công thức của oxit sắt là

A
Fe₃O₂.
B
FeO.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Câu 24 :

Dẫn khí CO dư đi qua 24 gam oxit sắt thu được sắt và hỗn hợp khí CO và CO₂. Cho toàn bộ hỗn hợp CO và CO₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 45 gam kết tủa. Công thức của oxit sắt là

A
Fe₂O₃.
B
FeO.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Câu 25 :

Hòa tan 14,4 gam oxit sắt cần dùng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M thu được dung dịch muối sắt. Công thức của oxit sắt là:

A
Fe₂O₃.
B
FeO.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₂O₂.

Câu 26 :

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

A
0,1 mol.
B
0,2 mol.
C
0,3 mol.
D
0,4 mol.

Câu 27 :

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:

A
2,26190 tấn
B
1 tấn
C
2,82738 tấn
D
1,37514 tấn

Câu 28 :

Clo hoá 33,6g một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5g muối ACl₃. A là kim loại:

A
Al
B
Cr
C
Au
D
Fe

Câu 29 :

Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại đem hoà tan là:

A
Mg
B
Zn
C
Pb
D
Fe

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tính chất vật lí nào sau đây của sắt khác với các kim loại khác?

A

Dẫn nhiệt
B

Tính nhiễm từ
C

Dẫn điện
D

Ánh kim

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Tính chất vật lí của sắt khác với các kim loại khác là: tính nhiễm từ

Câu 2 :

Phương trình hóa học nào sau đây không đúng?

A

Fe + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ FeS
B

4Fe + 3O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe₂O₃
C

2Fe + 3Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2FeCl₃
D

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phương trình không đúng là: 4Fe + 3O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe₂O₃

Sắt tác dụng với oxi tạo oxit sắt từ: 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₃O₄

Câu 3 :

Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với

A

Cl₂.
B

dung dịch HCl.
C

O₂.
D

S.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Sắt vừa thể hiện hóa trị II, vừa thể hiện hóa trị III khi tác dụng với O₂

PTHH: 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₃O₄

Câu 4 :

Kim loại Fe không phản ứng với chất nào sau đây trong dung dịch?

A

FeCl₃.
B

CuSO₄.
C

AgNO₃.
D

MgCl₂.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Kim loại Fe không phản ứng được với dung dịch MgCl₂ vì Mg mạnh hơn Fe trong dãy hoạt động hóa học

Câu 5 :

Thí nghiệm không xảy ra phản ứng là

A

cho sắt vào dung dịch HCl.
B

cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng.
C

cho sắt vào dung dịch HNO₃ loãng.
D

cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Thí nghiệm không xảy ra phản ứng là : cho sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.

Câu 6 :

Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là

A

sắt bị hòa tan một phần, bạc được giải phóng.
B

bạc được giải phóng nhưng sắt không biến đổi.
C

không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.
D

không xảy ra hiện tượng gì.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat xảy ra phản ứng:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

=> Hiện tượng xảy ra là: sắt bị hòa tan một phần, bạc được giải phóng.

Câu 7 :

Thí nghiệm tạo ra muối sắt (III) sunfat là

A

sắt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng.
B

sắt phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng.
C

sắt phản ứng với dung dịch CuSO₄.
D

sắt phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A. 2Fe + 6H₂SO_{4 đặc} $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

B. Fe + H₂SO₄→ FeSO₄+ H₂

C. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

D. Fe không phản ứng với dung dịch Al₂(SO₄)₃.

Câu 8 :

Hòa tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl vừa đủ. Các chất thu được sau phản ứng là

A

FeCl₂ và H₂.
B

FeCl₂, Cu và H₂.
C

Cu và khí H₂.
D

FeCl₂ và Cu.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Dựa vào tính chất hóa học của sắt và đồng. Xét xem đồng và sắt có tác dụng với HCl không.

- Viết các PTHH và xác định sản phẩm tạo thành.

Lời giải chi tiết :

Vì Cu không phản ứng với dung dịch HCl => sau phản ứng còn Cu

Fe phản ứng với HCl: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy các chất thu được là: FeCl₂, Cu và H₂

Câu 9 :

Hòa tan 8,4 gam Fe bằng dung dịch HCl dư, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A

2,24
B

4,48
C

3,36
D

1,12

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Tính số mol Fe => số mol H₂

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,15 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,15 mol → 0,15 mol

=> V = 0,15.22,4 = 3,36 lít

Câu 10 :

Để khử hoàn toàn 8 gam Fe₂O₃ bằng bột nhôm ở nhiệt độ cao, trong điều kiện không có không khí thì khối lượng bột nhôm cần dùng là

A

2,7 gam.
B

4,05 gam.
C

5,40 gam.
D

6,75 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

PTHH: Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

$ = > {n_{A{\text{l}}}} = 2.{n_{F{e_2}{O_3}}}$

Lời giải chi tiết :

${{n}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}=\frac{8}{160}=0,05\,mol$

PTHH: Fe₂O₃ + 2Al $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Al₂O₃ + 2Fe

$ = > {n_{A{\text{l}}}} = 2.{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1\,mol\,\, = > {m_{Al}} = 2,7\,\,gam$

Câu 11 :

A

9,11%.
B

10,03%.
C

10,13%.
D

12,13%.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2}$ => Fe phản ứng hết, HCl dư

+) ${n_{{H_2}}} = {n_{F{\text{e}}C{l_2}}} = {n_{F{\text{e}}}}$

+) m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - m_H2

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,05 mol;

${m_{HCl}} = \frac{{60.7,3}}{{100}} = 4,38\,gam\,\, = > {n_{HCl}} = 0,12\,mol$

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{F{\text{e}}}}}}{1} = \frac{{0,05}}{1} < \frac{{{n_{HCl}}}}{2} = \frac{{0,12}}{2} = 0,06$ => Fe phản ứng hết, HCl dư

=> phản ứng tính theo Fe

Ta có: ${n_{{H_2}}} = {n_{F{\text{e}}C{l_2}}} = {n_{F{\text{e}}}}$

Vì phản ứng tạo khí H₂ => m_{dd sau pứ} = m_{dd trước pứ} - m_H2 = 2,8 + 60 – 0,05.2 = 62,7 gam

$ = > C{\% _{F{\text{e}}C{l_2}}} = \frac{{0,05.127}}{{62,7}}.100\% = 10,13\% $

Câu 12 :

Có thể phân biệt Fe và Al bằng dung dịch:

A
NaOH.
B
HCl.
C
H₂SO₄ (loãng).
D
CuSO₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học khác nhau của Al và Fe.

Al thì có phản ứng với dd kiềm còn Fe thì không có phản ứng => dùng dd kiềm để nhận biết.

Lời giải chi tiết :

- Al và Fe đều tác dụng với dd HCl và H₂SO₄ (loãng) tạo muối tan và giải phóng khí H₂

$2Al\,\, + \,\,6HCl\,\, \to \,2AlC{l_3}\,\, + \,\,3{H_2}\uparrow $

$Fe\,\, + \,\,HCl\,\, \to \,\,FeC{l_2}\,\, + \,\,{H_2}\uparrow $

$2Al\,\, + \,3\,{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,A{l_2}{(S{O_4})_3}\, + \,3{H_2}\uparrow $

$Fe\,\, + \,\,{H_2}S{O_4}\,\, \to \,\,FeS{O_4}\,\, + \,\,{H_2}\uparrow $

=> Không dùng dd HCl và H₂SO₄ (loãng) để phân biệt

- Al và Fe đều tác dụng với dd CuSO₄tạo Cu (đỏ) và dd CuSO₄ màu xanh nhạt dần

$2Al\,\, + \,\,3CuS{O_4}\,\, \to \,\,A{l_2}{(S{O_4})_3}\,\, + \,\,3Cu$

$Fe\,\, + \,\,CuS{O_4}\,\, \to \,\,FeS{O_4}\,\, + \,\,Cu\,$

=> Không dùng dd CuSO₄ để phân biệt

- Al tác dụng được với dd NaOH, tạo muối phức và giải phóng khí H₂

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Fe không tác dụng với dd NaOH

=> Dùng dd NaOH để phân biệt

Câu 13 :

Cho 5,6 gam bột Fe vào dung dịch CuSO₄ dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A
3,2.
B
6,5.
C
6,4.
D
12,9.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+ n_Fe = m_Fe/M_Fe.

+ Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

+ Chất rắn thu được là Cu: Theo PTHH thì n_Cu= n_Fe=> m_Cu= M_Cu.n_Cu.

Lời giải chi tiết :

+ n_Fe = m_Fe/M_Fe = 5,6/56 = 0,1 mol.

+ Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

+ Chất rắn thu được là Cu: n_Cu= n_Fe= 0,1 mol. => m_Cu= M_Cu.n_Cu = 0,1.64 = 6,4 gam.

Câu 14 :

Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là

A
21,3 gam.
B
20,5 gam.
C
10,55 gam.
D
10,65 gam.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

PTPU: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Áp dụng ĐLBT khối lượng: m_Fe + m_Cl2 = m_FeCl3.

=> m_Cl2 = m_FeCl3 – m_Fe.

Lời giải chi tiết :

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Áp dụng ĐLBT khối lượng: m_Fe + m_Cl2 = m_FeCl3

=> m_Cl2 = m_FeCl3 – m_Fe = 32,5 – 11,2 = 21,3 gam.

Câu 15 :

Thể tích khí Oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 8,4 gam sắt là?

A
2,24 lít.
B
5,6 lít.
C
8,4 lít.
D
6,72 lít.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+ n_Fe = m_Fe/M_Fe.

+ PTHH: 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Fe₃O₄

+ Theo PTHH thì n_O2 = 2/3.n_Fe ⟹ V_O2 = n_O2.22,4.

Lời giải chi tiết :

+ n_Fe = m_Fe/M_Fe = 8,4/56 = 0,15 mol.

+ PTHH: 3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Fe₃O₄

+ Theo PTHH thì n_O2 = 2/3.n_Fe = 2/3. 0,15 = 0,1 mol.

=> V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 l

Câu 16 :

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ khối lượng bình tăng tính n_CO2.

Từ n_CO2 tính n_FeCO3, dựa vào phương trình phản ứng kết hợp n_O2 và n_Fe2O3 tìm ra công thức oxit sắt

Lời giải chi tiết :

n_Fe2O3 = 0,1, n_O2 = 0,05 mol

Khối lượng bình tăng là khối lượng CO₂ ⟹ m_CO2 = 6,6 gam, n_CO2 = 0,15 mol

FeCO₃ → FeO + CO₂.

0,15 0,15 ← 0,15

2FeO + 0,5O₂ → Fe₂O₃. (1)

0,15 →0,0375 0,075

2Fe_xO_y + (3x – 2y)/2 O₂ → xFe₂O₃. (2)

0,025.(3x – 2y)/2x ← 0,1 – 0,075 = 0,025

Từ (2) n_O2 = 0,05 – 0,0375 = $0,0125{\rm{ }} = \frac{{0,025.(3x - 2y)}}{{2x}}$⟹ $\frac{x}{y} = \frac{1}{1}$⟹ FeO

Câu 17 :

Nung hỗn hợp chứa 23,2 gam Fe₃O₄ và 5,6 gam Fe trong không khí thu được 32 gam một oxit sắt. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ n_Fe3O4, n_Fe tính n_FexOy, dựa vào khối lượng oxit sắt tìm CT của oxit sắt.

Lời giải chi tiết :

n_Fe3O4= 0,1 mol, n_Fe = 0,1 mol

xFe₃O₄ + (3y-4x)/2 O₂ à3Fe_xO_y.

0,1 à 0,3/x

xFe + y/2O₂ à Fe_xO_y.

0,1 à 0,1/x

n_FexOy = 0,4/x ⟹ M_FexOy = 80x = 56x + 16y ⟹ $\frac{x}{y} = \frac{2}{3}$⟹ Fe₂O₃.

Câu 18 :

Đốt cháy hoàn toàn lượng sắt trong khí O₂ thu được một oxit sắt có tỉ lệ $\frac{{{m_{Fe}}}}{{{m_O}}} = \frac{7}{3}$. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Từ tỉ lệ khối lượng ⟹ m_Fe, m_O ⟹n_Fe, n_O từ đó tìm ra công thức oxit sắt.

Lời giải chi tiết :

Ta có m_Fe =7 gam, m_O = 3 gam ⟹ n_Fe = 0,125 mol, n_O = 0,1875 mol.

⟹ $\frac{{nFe}}{{nO}} = \frac{{0,125}}{{0,1875}} = \frac{2}{3}$⟹ Fe₂O₃.

Câu 19 :

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Từ khối lượng bình tăng tính khối lượng nước tính được nH₂O.

Từ n_H2O ⟹ tính n_Ooxit kết hợp n_Fe tìm được CT oxit sắt.

Lời giải chi tiết :

CuSO₄ + 5H₂O à CuSO₄.5H₂O

Nhận xét: CuSO₄ khan hấp phụ nước tạo thành tinh thể CuSO₄.5H₂O ⟹ khối lượng bình tăng = khối lượng nước = 5,4 gam ⟹ nH₂O = 0,3 mol.

yH₂ + Fe_xO_y → yH₂O + xFe

Nhận xét: n_Ooxit = n_H2O = 0,3 mol

Ta có m_Fe = m_oxit – m_O = 16,8 ⟹ n_Fe = 0,3 mol, nO = 0,3 mol ⟹ $\frac{{nFe}}{{nO}} = \frac{{0,3}}{{0,3}} = \frac{1}{1}$⟹ FeO

Câu 20 :

Dùng 3,36 lít khí H₂ (đktc) để khử hoàn toàn 8 gam oxit sắt thu được sắt và hơi nước. Công thức của oxit sắt là

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dùng mol khí H₂ tính được số mol của oxit sắt

Dựa vào số mol oxit sắt và khối lượng tìm ra công thức của oxit sắt.

Lời giải chi tiết :

n_H2 = 0,15 mol.

yH₂ + Fe_xO_y → yH₂O + xFe

0,15→ 0,15/y

M_FexOy = 160y/3 = 56x + 16y ⟹ $\frac{x}{y} = \frac{2}{3}$⟹ Fe₂O₃.

Câu 21 :

A
FeO.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng tính n_CO2.

Dựa vào tỉ lệ số mol sắt và số mol oxi tìm ra công thức oxit sắt.

Lời giải chi tiết :

Khối lượng bình Ca(OH)₂ tăng là khối lượng CO₂ ⟹ m_CO2 = 8,8 ⟹ n_CO2 = 0,2 mol

n_CO2 = n_Ooxit = 0,2 mol, n_Fe = 0,2 mol ⟹ $\frac{{nFe}}{{nO}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = \frac{1}{1}$⟹ FeO.

Câu 22 :

A
Fe₃O₂.
B
FeO.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng Ca(OH)_{2 dư} + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta nhận xét về khối lượng dung dịch giảm 78,4 gam từ đó tìm n_CO2

Từ n_CO2 xác định n_Ooxit và lập được công thức.

Lời giải chi tiết :

Gọi n_CO2 là x

Ca(OH)_{2 dư} + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

x → x

m_giảm = m_CaCO3 – m_CO2 = 100x – 44x = 78,4 ⟹ x = 1,4 mol

n_CO2= n_Ooxit = 1,4 mol; n_Fe = 1,05 mol ⟹ $\frac{{nFe}}{{nO}} = \frac{{1,05}}{{1,4}} = \frac{3}{4}$⟹ Fe₃O₄.

Câu 23 :

Cần 10,752 lít CO để khử hoàn toàn 27,84 gam oxit sắt thu được sắt và khí cacbonic. Công thức của oxit sắt là

A
Fe₃O₂.
B
FeO.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính n_CO dựa vào n_CO tính được n_FexOy và tìm ra được công thức của oxi sắt.

Lời giải chi tiết :

nCO = 0,48 mol

yCO + Fe_xO_y → xFe + yCO₂.

0,48 → 0,48/y

M_FexOy= 58y = 56x + 16y ⟹ $\frac{x}{y} = \frac{3}{4}$⟹ Fe₃O₄.

Câu 24 :

A
Fe₂O₃.
B
FeO.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₃O₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Tính n_CaCO3 suy ra mol CO₂.

Dựa vào phương trình phản ứng ta nhận xét n_Ooxit và n_CO2.

Dùng BTKL oxit m_oxit= m_{sắt +}m_oxi ⟹ m_sắt

⟹ CT của oxit

Lời giải chi tiết :

Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O.

n_CaCO3= n_CO2 = 0,45 mol

yCO + Fe_xO_y → xFe + yCO₂.

Nhận xét: toàn bộ oxi trong oxit chuyển vào CO₂ ( hoặc có thể hiểu yCO + yO_oxit → yCO₂)

và nO_oxit = nCO₂ = 0,45 mol

BTKL: m_oxit= m_{sắt +}m_oxi ⟹ m_sắt = 24 – 0,45.16 = 16,8 gam

⟹ n_Fe =0,3; n_O= 0,45

⟹ $\frac{{nFe}}{{nO}} = \frac{{0,3}}{{0,45}} = \frac{2}{3}$⟹ Fe₂O₃.

Câu 25 :

Hòa tan 14,4 gam oxit sắt cần dùng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 2M thu được dung dịch muối sắt. Công thức của oxit sắt là:

A
Fe₂O₃.
B
FeO.
C
Fe₃O₄.
D
Fe₂O₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính n_HCl dựa vào số mol HCl tính được mol oxit sắt ⟹ M_oxit = m/n và tìm được tỉ lệ x/y.

Lời giải chi tiết :

n_H2SO4 = 0,2 mol

Fe_xO_y + yH₂SO₄ → xFe(SO₄)_y/x + yH₂O.

0,2/y ← 0,2

M_oxit = 14,4 : (0,2/y) = 72y = 56x + 16y ⟹ $\frac{x}{y} = \frac{1}{1}$ ⟹ FeO.

Câu 26 :

Nhúng một thanh sắt vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn tăng 1,6 gam. Số mol CuSO₄ đã tham gia phản ứng là:

A
0,1 mol.
B
0,2 mol.
C
0,3 mol.
D
0,4 mol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng

Gọi số mol của CuSO₄ phản ứng là x (mol)

PTPƯ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

x ← x → x (mol)

Khối lượng tăng: m_tăng = m_Cu - m_Fe => 1,6 = 64x – 56x => x = ?=l (mol)

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của CuSO₄ phản ứng là x (mol)

PTPƯ: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu↓

x ← x → x (mol)

Khối lượng tăng: m_tăng = m_Cu - m_Fe

=> 1,6 = 64x – 56x

=> 1,6 = 8x

=> x = 0,2 (mol)

Câu 27 :

Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% Fe. Biết hiệu xuất của quá trình là 80% là:

A
2,26190 tấn
B
1 tấn
C
2,82738 tấn
D
1,37514 tấn

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Ta có sơ đồ phản ứng sau: Fe₂O₃ → 2Fe

Công thức tính phần trăm: $\% Fe = \frac{{{m_{Fe}}}}{{m{\,_{gang}}}}.100\% \Rightarrow {m_{Fe}} = ? \Rightarrow {n_{Fe}} = ?$

Từ sơ đồ tính được m_{Fe2O3 lí thuyết}

Vì %H = 80% =>${m_{F{e_2}{O_3}thuc\,te}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}\,li\,thuyet}}}}{{\% H}}.100\% $

Quặng Hemantit chứa 60% Fe₂O₃

$ = > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\% = ?$

Lời giải chi tiết :

Thực tế trong 1 tấn gang 95% Fe có m_Fe= 1.0,95=0,95( tấn)

Vì hiệu suất cả quá trình là 80% nên số lượng sắt theo lý thuyết tạo ra là m_{Fe lý thuyết}= 0,95/0,8=1,1875 ( tấn)

Ta có sơ đồ phản ứng sau

Fe₂O₃ → 2Fe

Theo sơ đồ 160 tấn → 112 tấn

Theo đề bài x tấn ← 1,1875 tấn

$ \Rightarrow x = \frac{{1,1875 \times 160}}{{112}} = 1,696\,(\tan )$

Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ là: $ = > m{\,_{hemantit}} = \frac{{{m_{F{e_2}{O_3}}}}}{{60\% }}.100\% = \frac{{1,696}}{{60\% }}.100\% = 2,827\,(tan)$

Câu 28 :

Clo hoá 33,6g một kim loại A ở nhiệt độ cao thu được 97,5g muối ACl₃. A là kim loại:

A
Al
B
Cr
C
Au
D
Fe

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH xảy ra: 2A + 3Cl₂ → 2ACl₃

Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết :

2A + 3Cl₂ → 2ACl₃

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có

m_A+ m_Cl2 = m_ACl3 => m_Cl2 = m_ACl3 – m_A= 97,5 – 33,6 = 63,9g

=> n_Cl2= 0,9 mol

Từ PTHH ta có n_A = 2/3 n _Cl2 = 0,6 mol

=> M_A = m_A : n_A = 33,6 : 0,6 = 56 (sắt)

Câu 29 :

Hoà tan 16,8g kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí H₂ (đktc). Kim loại đem hoà tan là:

A
Mg
B
Zn
C
Pb
D
Fe

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Viết PTHH xảy ra: 2A + 3Cl₂ → 2ACl₃

Sử dụng định luật bảo toàn khối lượng và tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết :

Gọi A là kim loại cần tìm

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

n_H2= V_H2 : 22,4 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

từ pthh ta có n_A = n_H2= 0,3 mol

=> M_A= m_A: n_A= 16,8 : 0,3 = 56g/mol => A là sắt

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 18. Nhôm - Hóa học 9

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Nhôm Hóa 9 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 19. Sắt - Hóa học 9

Trắc nghiệm Bài 20. Hợp kim của sắt: Gang - Thép - Hóa học 9

Trắc nghiệm Bài 21. Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn - Hóa học 9

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập phản ứng nhiệt nhôm - Hóa học 9

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập nhôm và hợp chất của nhôm tác dụng với dung dịch kiềm - Hóa học 9

Trắc nghiệm Bài 18. Nhôm - Hóa học 9