Bài tập trắc nghiệm Hóa 9

Trắc nghiệm Bài 10. Một số muối quan trọng - Hóa học 9

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

  • A

    Nước biển.     

  • B

    Nước mưa.     

  • C

    Nước sông.    

  • D

    Nước giếng.

Câu 2 :

Có những muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muối nào nói trên:

Câu 2.1

Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó?

  • A.

    CaCO3.           

  • B.

    CaSO4.

  • C.

    Pb(NO3)2.

  • D.

    NaCl.

Câu 2.2

Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó?

  • A.

    CaCO3.

  • B.

    CaSO4.

  • C.

    Pb(NO3)2.       

  • D.

    NaCl.

Câu 2.3

Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

  • A.

    CaCO3.           

  • B.

    CaSO4.           

  • C.

    Pb(NO3)2.

  • D.

    NaCl.

Câu 2.4

Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

  • A.

    CaCO3.

  • B.

    CaSO4.

  • C.

    Pb(NO3)2.

  • D.

    NaCl.

Câu 3 :

Nung kali nitrat (KNO3) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

  • A

    NO

  • B

    N2O

  • C

    N2­O5

  • D

    O2

Câu 4 :

Muối kali nitrat (KNO3):

  • A

    không tan trong trong nước.

  • B

    tan rất ít trong nước.

  • C

    tan nhiều trong nước.

  • D

    không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Câu 5 :

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng:

  • A

    Dung dịch AgNO3.                      

  • B

    Dung dịch HCl.

  • C

    Dung dịch BaCl2.                         

  • D

    Dung dịch Pb(NO3)2.

Câu 6 :

Trộn những cặp chất nào sau đây ta thu được NaCl ?

  • A

    dung dịch Na2CO3 và dung dịch BaCl2

  • B

    dung dịch NaNO3 và CaCl2

  • C

    dung dịch KCl và dung dịch NaNO3

  • D

    dung dịch Na2SO4 và dung dịch KCl

Câu 7 :

Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất đã dùng ban đầu là

  • A

    BaCl2 và NaOH.

  • B

    MgCl2 và NaOH.

  • C

    Na2SO4 và HCl.

  • D

    NaNO3 và KCl.

Câu 8 :

Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

  • A

    NaOH, H2, Cl2           

  • B

    NaCl, NaClO, H2, Cl2

  • C

    NaCl, NaClO, Cl2      

  • D

    NaClO, H2 và Cl2

Câu 9 :

Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn hai dung dịch sau ?

  • A

    NaCl và AgNO3

  • B

    NaCl và Ba(NO3)2     

  • C

    KNO3 và BaCl2

  • D

    CaCl2 và NaNO3

Câu 10 :

Cho phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O. X là:

  • A

    CO

  • B

    CO2    

  • C

    H2       

  • D

    Cl2

Câu 11 :

Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

  • A

    15%

  • B

    20%

  • C

    18%

  • D

    25%

Câu 12 :

Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là:

  • A

    90 gam.               

  • B

    94,12 gam.          

  • C

    100 gam.              

  • D

    141,18 gam.

Câu 13 :

Hoà tan 10,95 gam KNO3 vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 200C, độ tan của KNO3 ở nhiệt độ này là

  • A

    6,3 gam.              

  • B

    7,0 gam                  

  • C

    7,3 gam               

  • D

    7,5 gam

Câu 14 :

Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

  • A

    143,5 gam

  • B

    14,35 gam

  • C

    157,85 gam                

  • D

    15,785 gam

Câu 15 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng muối KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. Để điều chế 1,12 lít khí O2 (đktc) thì khối lượng muối cần dùng là

  • A

    20,2 gam.       

  • B

    10,1 gam.

  • C

    5,05 gam.       

  • D

    7,07 gam

Câu 16 :

Có thể phân biệt BaCl2 và NaCl bằng dung dịch:

  • A
    H2SO4.
  • B
    KOH.  
  • C
    NaOH.            
  • D
    KNO3.
Câu 17 :

Có những muối sau: NaCl, Pb(NO3)2, KNO3, CaCO3. Muối nào trong các muối trên dùng làm thuốc nổ đen

  • A

    NaCl.

  • B

    KNO3

  • C

    Pb(NO3)2

  • D

    CaCO3

Câu 18 :

Dung dịch muối NaHSO4 phản ứng được với tất cả các chất nào trong dãy sau:

  • A
    Na2O, NaOH, Fe, Ca(HCO3)2.
  • B
    Na2O, NaOH, Cu, Ca(HCO3)2.
  • C
    Na­2O, NaCl, Fe, Ca(HCO3)2.
  • D
    Na2O, NaCl, Cu, Ca(HCO3)2.
Câu 19 :

Có 2 dung dịch muối mất nhãn là dung dịch NaCl và KNO3. Thuốc thử để nhận biết hai dung dịch trên là

  • A
    quỳ tím
  • B
    dd phenolphtalein
  • C
    dd HCl. 
  • D
    dd AgNO3.
Câu 20 :

Muối nào sau đây dễ bị nhiệt phân hủy sinh ra khí CO2

  • A
    NaCl.
  • B
    Ca(HCO3)2. 
  • C
    NaHSO4. 
  • D
    KNO3.
Câu 21 :

Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt cặp muối nào sau đây

  • A
    NaCl và BaCl2. 
  • B

    NaHSO4 và Ba(HCO3)2. 

  • C
    NaCl và Na2SO4
  • D
    NaCl và NaNO3.
Câu 22 :

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau thu được sản phẩm là NaCl

  • A
    NaNO3 và HCl
  • B
    NaOH và HCl
  • C
    Na2SO4 và HCl
  • D
    NaHSO4 và HCl
Câu 23 :

Điện phân nóng chảy NaCl thu được sản phẩm gồm:

  • A
    NaOH và Cl2. 
  • B
    Na, H2 và Cl2. 
  • C
    Na và Cl2. 
  • D
    Na và H2.
Câu 24 :

Dung dịch muối nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

  • A
    NaCl.
  • B
    NaHSO4.
  • C
    Ca(HCO3)2. 
  • D
    KNO3.
Câu 25 :

Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 thấy

  • A
    dung dịch chuyển đỏ. 
  • B
    có kết tủa trắng.
  • C
    không có hiện tượng. 
  • D
    có bọt khí thoát ra.
Câu 26 :

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 là:

  • A
    Xuất hiện kết tủa hồng.                      
  • B
    Xuất hiện kết tủa trắng.
  • C
    Xuất hiện kết tủa xanh lam.                            
  • D
    Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.
Câu 27 :

Dãy hợp chất nào sau đây gồm các muối?

  • A
    Mg(HCO3)2, Ba(OH)2, CuSO4, HCl. 
  • B
    Mg(HCO3)2, NH4NO3, CuSO4, Fe(NO3)2
  • C
    H2SO4, Na2CO3, NaOH, CaSO4.        
  • D
    CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaSO4
Câu 28 :

CaCO3 có thể tham gia phản ứng với

  • A
    HCl.                 
  • B
    NaOH.  
  • C
    KNO3.
  • D
    Mg.
Câu 29 :

Để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 và NaCl ta có thể dùng chất có công thức

  • A
    CaCO3                              
  • B
    HCl                                                     
  • C
    Mg(OH)2  
  • D
    CuO
Câu 30 :

Để phân biệt các chất đựng trong lọ riêng biệt sau: NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2 người ta cần sử dụng hóa chất nào?

  • A

    NaOH, H2SO4

  • B

    NaCl, HCl

  • C

    Ca(OH)2

  • D

    BaCl2

Câu 31 :

Dung dịch muối FeCl2 tác dụng được với tất cả các chất nào trong dãy chất sau:

  • A
    Mg;NaOH; H2SO4; AgNO3
  • B
    Mg; NaOH; Mg(OH)2; AgNO3
  • C
    Mg; KOH; NaOH; NaNO3                          
  • D
    Mg; KOH; NaOH; AgNO3
Câu 32 :

Nung sắt(II)nitorat (Fe(NO3)2) ở nhiệt độ cao, ta thu được sản phẩm là:

  • A
    Fe(NO2)2; O2
  • B
    Fe;NO2;O2
  • C
     FeO;NO2;O2                         
  • D
     Fe2O3;NO2;O2
Câu 33 :

Để nhận biết 3 dung dịch bị mất nhãn : Na2SO4 , HCl , H2SO4 loãng , người ta dùng :

  • A
    Qùi tím 
  • B
    Qùi tím và dd BaCl2
  • C
    Qùi tím và Fe   
  • D
    dd BaCl2 và dd AgNO3
Câu 34 :

Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ dung dịch MgSO4 2M. Tính thể tích dung dịch MgSO4 2M cần dùng

  • A

    0,05 lít

  • B

    0,1 lít

  • C

    0,2 lít

  • D

    0,5 lít

Câu 35 :

Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của V là

  • A
    5,6 lít. 
  • B
    3,36 lít. 
  • C
    4,48 lít. 
  • D
    5,6 lít hoặc 3,36 lít.
Câu 36 :

Nung nóng muối A (công thức tổng quát nCaX2.H2O) trong điều kiện không có không khí ở 5000C thu được CaCO3 và hỗn hợp hơi B. Khối lượng CaCO3 thu được chỉ bằng 59,9% so với khối lượng muối A đem nung ban đầu. Tỷ khối hơi của B so với CO2 là 1,015. Toàn bộ B được cho vào CaO(rắn, dư) và làm lạnh để ngưng tụ toàn bộ hệ, thu được hỗn hợp C. Phân tích C cho thấy ngoài CaO dư còn có một chất vô cơ D và một chất hữu cơ E có tỷ lệ mol D:E là 1:2. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g E, cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa. Xác định n và X trong công thức của A.

  • A

    X là CH3COO-; n = 2

  • B

    X là CH3COO-; n = 3

  • C

    X là HCOO-; n = 3

  • D

    X là HCOO-, n = 1

Câu 37 :

Nhiệt phân hoàn toàn  25 g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 , BaCO3  thu được khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào nước vôi trong thu được 15 gam kết tủa và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thành thêm 6 gam kết tủa. Hỏi % khối lượng của MgCO3 nằm trong khoảng nào?

  • A

    \( 42\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 82,83\% \)

  • B

    \( 24\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 28,83\% \)

  • C

    \( 46\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 86,83\% \)

  • D

    Đáp án khác

Câu 38 :

Hoà tan hoàn toàn 25,2 g một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/ml). Cho toàn bộ khí CO­2 thu được vào 500 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng đem cô cạn thì thu được 47,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a/ Xác định CTHH của muối cacbonat

  • A

    MgCO3

  • B

    BaCO3

  • C

    Na2CO3

  • D

    CaCO3

Câu 39 :

Trộn 30ml dd có chứa 1,04 g BaCl2­ với 170ml dd có chứa 3,4g AgNO3. Tính CM của chất còn lại trong dd sau phản ứng. Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể.

  • A

    CM AgNO3 = 0,05M; CM Ba(NO3)2 = 0,025M

  • B

    CM AgNO3 = 0,025M; CM Ba(NO3)2 = 0,05M

  • C

    CM AgNO3 = 0,025M; CM Ba(NO3)2 = 0,025M

  • D

    CM AgNO3 = 0,05M; CM Ba(NO3)2 = 0,05M

Câu 40 :

Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dd HCl dư thư được dd A và 0,672 lít khí ở đktc.Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

  • A
    10,3 gam
  • B
    10,33 gam 
  • C
    30 gam 
  • D
    13 gam
Câu 41 :

Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl và KBr thu được 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Thành phần % của muối AgCl trong hỗn hợp thu được sau phản ứng là.

  • A
    76,22%   
  • B
    67,26%  
  • C
    22,67% 
  • D
    27,62%
Câu 42 :

Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3. Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu được là.

  • A
    32,4 g  
  • B
    33,2 g     
  • C
    34,2 g       
  • D
    42,3 g  
Câu 43 :

Cho 0,1 mol Ba(OH)2 vào dung dịch NH4NO3 dư thì thể tích thoát ra ở đktc là :

  • A
    2,24 lít  
  • B
    4,48 lít  
  • C
    22,4 lít 
  • D
    44,8 lít

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

  • A

    Nước biển.     

  • B

    Nước mưa.     

  • C

    Nước sông.    

  • D

    Nước giếng.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển

Câu 2 :

Có những muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muối nào nói trên:

Câu 2.1

Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó?

  • A.

    CaCO3.           

  • B.

    CaSO4.

  • C.

    Pb(NO3)2.

  • D.

    NaCl.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết một số muối quan trọng

Lời giải chi tiết :

Muối không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó là Pb(NO3)2.

Câu 2.2

Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó?

  • A.

    CaCO3.

  • B.

    CaSO4.

  • C.

    Pb(NO3)2.       

  • D.

    NaCl.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết một số muối quan trọng

Lời giải chi tiết :

Muối không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó là NaCl.

Câu 2.3

Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

  • A.

    CaCO3.           

  • B.

    CaSO4.           

  • C.

    Pb(NO3)2.

  • D.

    NaCl.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết một số muối quan trọng

Lời giải chi tiết :

Muối không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao là CaCO3.

Câu 2.4

Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao?

  • A.

    CaCO3.

  • B.

    CaSO4.

  • C.

    Pb(NO3)2.

  • D.

    NaCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết một số muối quan trọng

Lời giải chi tiết :

Muối rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao là CaSO4.

Câu 3 :

Nung kali nitrat (KNO3) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

  • A

    NO

  • B

    N2O

  • C

    N2­O5

  • D

    O2

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

KNO3 bị nhiệt phân: 2KNO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$2KNO2 + O2

=> chất khí thu được là O2

Câu 4 :

Muối kali nitrat (KNO3):

  • A

    không tan trong trong nước.

  • B

    tan rất ít trong nước.

  • C

    tan nhiều trong nước.

  • D

    không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Muối kali nitrat (KNO3) là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt.

Câu 5 :

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng:

  • A

    Dung dịch AgNO3.                      

  • B

    Dung dịch HCl.

  • C

    Dung dịch BaCl2.                         

  • D

    Dung dịch Pb(NO3)2.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của muối Na2SO4 và NaCl

Lời giải chi tiết :

Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na2SO4 ta dùng dung dịch BaCl2 vì tạo kết tủa với Na2SO4 và chỉ còn lại dung dịch NaCl

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl

Câu 6 :

Trộn những cặp chất nào sau đây ta thu được NaCl ?

  • A

    dung dịch Na2CO3 và dung dịch BaCl2

  • B

    dung dịch NaNO3 và CaCl2

  • C

    dung dịch KCl và dung dịch NaNO3

  • D

    dung dịch Na2SO4 và dung dịch KCl

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của muối tác dụng với muối

Lời giải chi tiết :

Thu được NaCl bằng cách trộn dung dich Na2CO3 và dung dịch BaCl2 vì xảy ra phản ứng:

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl

Câu 7 :

Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai cặp dung dịch các chất đã dùng ban đầu là

  • A

    BaCl2 và NaOH.

  • B

    MgCl2 và NaOH.

  • C

    Na2SO4 và HCl.

  • D

    NaNO3 và KCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Để thu được sản phẩm là NaCl => 2 chất ban đầu tác dụng với nhau, ngoài sản phẩm là NaCl thì chất còn lại là kết tủa hoặc chất khí hoặc H2O

Lời giải chi tiết :

Để thu được sản phẩm là NaCl => 2 chất ban đầu tác dụng với nhau, ngoài sản phẩm là NaCl thì chất còn lại là kết tủa hoặc chất khí hoặc H2O

=> 2 chất là MgCl2 và NaOH

PTHH: MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Câu 8 :

Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

  • A

    NaOH, H2, Cl2           

  • B

    NaCl, NaClO, H2, Cl2

  • C

    NaCl, NaClO, Cl2      

  • D

    NaClO, H2 và Cl2

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại phản ứng điện phân NaCl

Lời giải chi tiết :

PT điện phân: 2NaCl + 2H2O $\xrightarrow[{có\,\,màng\,\,ngăn}]{{đpdd}}$ 2NaOH + H2 + Cl2

Câu 9 :

Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn hai dung dịch sau ?

  • A

    NaCl và AgNO3

  • B

    NaCl và Ba(NO3)2     

  • C

    KNO3 và BaCl2

  • D

    CaCl2 và NaNO3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của muối tác dụng với muối

Lời giải chi tiết :

Trường hợp tạo ra chất kết tủa là : NaCl phản ứng với AgNO3

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Câu 10 :

Cho phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + X + H2O. X là:

  • A

    CO

  • B

    CO2    

  • C

    H2       

  • D

    Cl2

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất của muối tác dụng với dung dịch axit

Lời giải chi tiết :

PTHH: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

=> khí X là CO2

Câu 11 :

Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200 gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

  • A

    15%

  • B

    20%

  • C

    18%

  • D

    25%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức: $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% $

Lời giải chi tiết :

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = \frac{{50}}{{50 + 200}}.100\% = 20\% $

Câu 12 :

Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là:

  • A

    90 gam.               

  • B

    94,12 gam.          

  • C

    100 gam.              

  • D

    141,18 gam.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức: $C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% $

Lời giải chi tiết :

Gọi khối lượng NaCl cần dùng là m (gam)

=> mdung dịch = mNaCl + mH2O = m + 200

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{dd}}}}.100\% = > \frac{m}{{m + 200}}.100\% = 32\% = > m = 94,12\,\,gam$

Câu 13 :

Hoà tan 10,95 gam KNO3 vào 150 gam nước thì được dung dịch bão hoà ở 200C, độ tan của KNO3 ở nhiệt độ này là

  • A

    6,3 gam.              

  • B

    7,0 gam                  

  • C

    7,3 gam               

  • D

    7,5 gam

Đáp án : C

Phương pháp giải :

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO3

100 gam nước hòa tan được    S     gam KNO3

=> áp dung tích chéo

Lời giải chi tiết :

- Độ tan (S) của một chất trong nước là số gam chất đó hòa tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa ở một nhiệt độ xác định.

150 gam nước hòa tan được 10,95 gam KNO3

100 gam nước hòa tan được    S     gam KNO3

=> độ tan  $S = \frac{{100.10,95}}{{150}} = 7,3\,\,gam$

Câu 14 :

Cho 500 ml dung dịch NaCl 2M tác dụng với 600 ml dung dịch AgNO3 2M. Khối lượng kết tủa thu được là

  • A

    143,5 gam

  • B

    14,35 gam

  • C

    157,85 gam                

  • D

    15,785 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xét dư thừa => tính số mol AgCl theo chất hết

Lời giải chi tiết :

${n_{NaCl}} = 0,5.2 = 1\,\,mol;\,\,{n_{AgN{O_3}}} = 0,6.2 = 1,2\,\,mol$

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Xét tỉ lệ: $\frac{{{n_{NaCl}}}}{1} = 1\,\, < \,\,\frac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{1} = 1,2$ => NaCl hết, AgNO3 dư

=> phản ứng tính theo NaCl

Theo phương trình:  ${n_{AgCl}} = {n_{NaCl}} = 1\,\,mol\,\, = > \,\,{m_{AgCl}} = 143,5\,\,gam$

Câu 15 :

Trong phòng thí nghiệm, người ta thường dùng muối KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. Để điều chế 1,12 lít khí O2 (đktc) thì khối lượng muối cần dùng là

  • A

    20,2 gam.       

  • B

    10,1 gam.

  • C

    5,05 gam.       

  • D

    7,07 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+)  2KNO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KNO2 + O2

+)  ${n_{KN{O_3}}} = 2.{n_{{O_2}}}\, = > {m_{KN{O_3}}}$

Lời giải chi tiết :

${n_{{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,\,mol$

PTHH:  2KNO3 $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2KNO2 + O2

Theo phương trình: ${n_{KN{O_3}}} = 2.{n_{{O_2}}} = 0,1\,\,mol\, = > {m_{KN{O_3}}} = 0,1.101 = 10,1\,\,gam$

Câu 16 :

Có thể phân biệt BaCl2 và NaCl bằng dung dịch:

  • A
    H2SO4.
  • B
    KOH.  
  • C
    NaOH.            
  • D
    KNO3.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Ta thấy đây là 2 muối của Cl- => chọn thuốc thử dựa vào dấu hiệu nhận biết cation Ba2+ và Na+.

Mà ion Na+ thì không có thuốc thử đặc trưng để nhận biết => chọn thuốc thử đặc trưng nhận biết Ba2+

Lời giải chi tiết :

Dùng H2SO4 để phân biệt BaCl2 và NaCl

+ BaCl2 tạo kết tủa trắng, còn NaCl thì  không có hiện tượng gì

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ trắng + 2HCl

Câu 17 :

Có những muối sau: NaCl, Pb(NO3)2, KNO3, CaCO3. Muối nào trong các muối trên dùng làm thuốc nổ đen

  • A

    NaCl.

  • B

    KNO3

  • C

    Pb(NO3)2

  • D

    CaCO3

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào ứng dụng của một số muối trong sgk hóa 9 - trang 35.

Lời giải chi tiết :

KNO3 là muối dùng làm thuốc nổ đen

Câu 18 :

Dung dịch muối NaHSO4 phản ứng được với tất cả các chất nào trong dãy sau:

  • A
    Na2O, NaOH, Fe, Ca(HCO3)2.
  • B
    Na2O, NaOH, Cu, Ca(HCO3)2.
  • C
    Na­2O, NaCl, Fe, Ca(HCO3)2.
  • D
    Na2O, NaCl, Cu, Ca(HCO3)2.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

A. Thỏa mãn pư được với tất cả các chất.

PTHH:

Na2O + 2NaHSO4 → 2Na2SO4 + H2O

NaOH + NaHSO4 → Na2SO4 + H2O

 Fe + 2NaHSO4 → Na2SO4 + Fe2SO4 + H2↑

Ca(HCO3)2 + 2NaHSO4 → CaSO4 + Na2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O

B. Loại Cu không phản ứng vì là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học của kim loại.

C. Loại NaCl không phản ứng do không thỏa mãn điều kiện sản phẩm sinh ra chất kết tủa hoặc bay hơi.

D. Loại NaCl và Cu không phản ứng

Câu 19 :

Có 2 dung dịch muối mất nhãn là dung dịch NaCl và KNO3. Thuốc thử để nhận biết hai dung dịch trên là

  • A
    quỳ tím
  • B
    dd phenolphtalein
  • C
    dd HCl. 
  • D
    dd AgNO3.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dùng dung dịch AgNO3 để phân biệt 2 dd trên vì khi cho vào ta thấy:

+ Xuất hiện kết tủa trắng là dd NaCl

PTHH: NaCl + AgNO3 → AgCl↓(trắng) + NaNO3

+ Không có hiện tượng gì là KNO3

Câu 20 :

Muối nào sau đây dễ bị nhiệt phân hủy sinh ra khí CO2

  • A
    NaCl.
  • B
    Ca(HCO3)2. 
  • C
    NaHSO4. 
  • D
    KNO3.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A,C không bị phân hủy

B. PTHH: Ca(HCO3)2\(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaCO3↓ + CO2↑ + H2O ⟹ thỏa mãn thu được CO2

D. PTHH: KNO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) KNO2 + 1/2O2↑ ⟹ loại vì không thu được O2

Câu 21 :

Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt cặp muối nào sau đây

  • A
    NaCl và BaCl2. 
  • B

    NaHSO4 và Ba(HCO3)2. 

  • C
    NaCl và Na2SO4
  • D
    NaCl và NaNO3.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A,C,D Loại vì NaOH không có phản ứng với cả 2 chất

B. Thỏa mãn vì khi cho dd NaOH vào ta có hiện tượng:

+ không có hiện tượng gì là dd NaHSO4

PTHH: NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O

+ xuất hiện kết tủa trắng là Ba(HCO3)2

PTHH: Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O

Câu 22 :

Cặp chất nào sau đây phản ứng với nhau thu được sản phẩm là NaCl

  • A
    NaNO3 và HCl
  • B
    NaOH và HCl
  • C
    Na2SO4 và HCl
  • D
    NaHSO4 và HCl

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

A,C,D không có phản ứng hóa học xảy ra

B. PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O

Câu 23 :

Điện phân nóng chảy NaCl thu được sản phẩm gồm:

  • A
    NaOH và Cl2. 
  • B
    Na, H2 và Cl2. 
  • C
    Na và Cl2. 
  • D
    Na và H2.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

PTHH: \(2NaCl\xrightarrow{{dpnc}}2Na + C{l_2}\)

Câu 24 :

Dung dịch muối nào sau đây làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

  • A
    NaCl.
  • B
    NaHSO4.
  • C
    Ca(HCO3)2. 
  • D
    KNO3.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

NaHSO4 là muối axit, có tính chất như một axit mạnh nên làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Câu 25 :

Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 thấy

  • A
    dung dịch chuyển đỏ. 
  • B
    có kết tủa trắng.
  • C
    không có hiện tượng. 
  • D
    có bọt khí thoát ra.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Phản ứng sinh ra kết tủa trắng BaSO4. PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

Câu 26 :

Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 là:

  • A
    Xuất hiện kết tủa hồng.                      
  • B
    Xuất hiện kết tủa trắng.
  • C
    Xuất hiện kết tủa xanh lam.                            
  • D
    Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ trắng + 2HCl

Câu 27 :

Dãy hợp chất nào sau đây gồm các muối?

  • A
    Mg(HCO3)2, Ba(OH)2, CuSO4, HCl. 
  • B
    Mg(HCO3)2, NH4NO3, CuSO4, Fe(NO3)2
  • C
    H2SO4, Na2CO3, NaOH, CaSO4.        
  • D
    CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaSO4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về muối: Phân tử muối gồm có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

Lời giải chi tiết :

A. Loại HCl là axit

B. Thỏa mãn tất cả đều là muối

C. Loại H2SO4 là axit còn NaOH là bazo

D. Loại CaO là oxit bazo, Ba(OH)2 là bazo

Câu 28 :

CaCO3 có thể tham gia phản ứng với

  • A
    HCl.                 
  • B
    NaOH.  
  • C
    KNO3.
  • D
    Mg.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

CaCO3 có thể phản ứng với HCl

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑

Câu 29 :

Để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 và NaCl ta có thể dùng chất có công thức

  • A
    CaCO3                              
  • B
    HCl                                                     
  • C
    Mg(OH)2  
  • D
    CuO

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 và NaCl ta có thể dùng chất HCl vì

Na2CO3  + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2  còn NaCl không tác dụng nên không có hiện tượng

Câu 30 :

Để phân biệt các chất đựng trong lọ riêng biệt sau: NaNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Ba(NO3)2 người ta cần sử dụng hóa chất nào?

  • A

    NaOH, H2SO4

  • B

    NaCl, HCl

  • C

    Ca(OH)2

  • D

    BaCl2

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Trích mẫu thử của từng chất vào các ống nghiệm riêng biệt và đánh dấu tương ứng

- Cho dung dịch NaOH dư vào 4 ống nghiệm trên

+ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu xanh thì ống nghiệm đó chứ Cu(NO3)2

3NaOH + Cu(NO3)2 → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

+ ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ thì ống nghiệm đó chứa Fe(NO3)3

3NaOH + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3

+ ống nghiệm nào không có hiện tượng hig chứa NaNO3 và Ba(NO3)2

- Cho H2SO4 dư vào 2 dung dịch chưa phân biệt được NaNO3 và Ba(NO3)2

+ ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là Ba(NO3)2

H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4↓ + 2HNO3

Câu 31 :

Dung dịch muối FeCl2 tác dụng được với tất cả các chất nào trong dãy chất sau:

  • A
    Mg;NaOH; H2SO4; AgNO3
  • B
    Mg; NaOH; Mg(OH)2; AgNO3
  • C
    Mg; KOH; NaOH; NaNO3                          
  • D
    Mg; KOH; NaOH; AgNO3

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

FeCl2 + Mg → MgCl2 + Fe↓

FeCl2 + KOH → Fe(OH)2↓ + 2KCl

FeCl2 + NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2

Câu 32 :

Nung sắt(II)nitorat (Fe(NO3)2) ở nhiệt độ cao, ta thu được sản phẩm là:

  • A
    Fe(NO2)2; O2
  • B
    Fe;NO2;O2
  • C
     FeO;NO2;O2                         
  • D
     Fe2O3;NO2;O2

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Đây là trường hợp đặc biệt: 4Fe(NO3)2 → 2Fe2O3   +   4NO2     +  5O2

Câu 33 :

Để nhận biết 3 dung dịch bị mất nhãn : Na2SO4 , HCl , H2SO4 loãng , người ta dùng :

  • A
    Qùi tím 
  • B
    Qùi tím và dd BaCl2
  • C
    Qùi tím và Fe   
  • D
    dd BaCl2 và dd AgNO3

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Lấy mẫu thử của 3 dung dịch

Dùng quì tím

+ Na2SO4 không làm quì đổi màu

+ HCl và H2SO4 làm quì hóa đỏ

Dùng BaCl2 nhận biết HCl và H2SO4

+ không có hiện tượng là HCl

+ Xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4

 BaCl2   +   H2SO4  →  BaSO4+ 2HCl

Câu 34 :

Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ dung dịch MgSO4 2M. Tính thể tích dung dịch MgSO4 2M cần dùng

  • A

    0,05 lít

  • B

    0,1 lít

  • C

    0,2 lít

  • D

    0,5 lít

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đổi 200 ml = 0,2 (lít)

nKOH = VKOH. CM KOH = 0,2.1 = 0,2 (mol)

PTHH: 2KOH + MgSO4→ Mg(OH)2↓ + K2SO4

Theo PTHH: nMgSO4 = 1/2 nKOH = 1/2. 0,2 = 0,1 (mol)

→ VMgSO4 = 0,1 : 2 = 0,05 lít

Câu 35 :

Cho V (lít) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 15 gam kết tủa. Giá trị của V là

  • A
    5,6 lít. 
  • B
    3,36 lít. 
  • C
    4,48 lít. 
  • D
    5,6 lít hoặc 3,36 lít.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Ta thấy nCaCO3 < nCa(OH)2  nên có 2 trường hợp xảy ra

TH1: Phản ứng chỉ tạo ra muối CaCO3. Khi đó CO2 pư hết, dd Ca(OH)2 dư. Mọi tính toán theo số mol CO2 và CaCO3

TH2: Phản ứng tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2. Khi đó cả CO2 và Ca(OH)2 cùng phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của Ca(OH)2, CO2 và CaCO3.

Lời giải chi tiết :

200 ml = 0,2 (lít)

nCa(OH)2 = V. CM = 0,2.1 = 0,2 (mol)

nCaCO3 = mCaCO3 : MCaCO3 = 15 : 100 = 0,15 (mol)

Ta thấy nCaCO3 < nCa(OH)2  nên có 2 trường hợp xảy ra

TH1: Phản ứng chỉ tạo ra muối CaCO3. Khi đó CO2 pư hết, dd Ca(OH)2 dư. Mọi tính toán theo số mol CO2 và CaCO3

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O   (1)

(mol)    0,15                   ←  0,15

Theo PTHH (1): nCO2 = nCaCO3 = 0,15 (mol) ⟹ VCO2(đktc) = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)

TH2: Phản ứng tạo cả muối CaCO3 và Ca(HCO3)2. Khi đó cả CO2 và Ca(OH)2 cùng phản ứng hết. Mọi tính toán theo số mol của Ca(OH)2, CO2 và CaCO3.

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O   (2)

(mol)    0,15      0,15     ←  0,15

            2CO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2       (3)

Theo PTHH (2): nCa(OH)2(2) = nCaCO3 =0,15 (mol)

⟹ nCa(OH)2(3) = nCa(OH)2 ban đầu - nCa(OH)2(2) = 0,2 - 0,15 = 0,05 (mol)

Theo PTHH (3): nCO2 = 2nCa(OH)2(3) = 2.0,05 = 0,1 (mol)

Theo PTHH (2): nCO2(2) = nCaCO3 = 0,15 (mol)

⟹ ∑nCO2 (2)+(3) = 0,15 + 0,1 = 0,25 (mol) ⟹ VCO2(đktc) = 0,25.22,4 = 5,6 (lít)

Câu 36 :

Nung nóng muối A (công thức tổng quát nCaX2.H2O) trong điều kiện không có không khí ở 5000C thu được CaCO3 và hỗn hợp hơi B. Khối lượng CaCO3 thu được chỉ bằng 59,9% so với khối lượng muối A đem nung ban đầu. Tỷ khối hơi của B so với CO2 là 1,015. Toàn bộ B được cho vào CaO(rắn, dư) và làm lạnh để ngưng tụ toàn bộ hệ, thu được hỗn hợp C. Phân tích C cho thấy ngoài CaO dư còn có một chất vô cơ D và một chất hữu cơ E có tỷ lệ mol D:E là 1:2. Đốt cháy hoàn toàn 5,8 g E, cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch nước vôi trong dư, thu được 30 gam kết tủa. Xác định n và X trong công thức của A.

  • A

    X là CH3COO-; n = 2

  • B

    X là CH3COO-; n = 3

  • C

    X là HCOO-; n = 3

  • D

    X là HCOO-, n = 1

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Nhiệt phân A tạo ra chất hữu cơ E => A là muối ngậm nước của axit hữu cơ

Khi nhiệt phân muối canxi của axit hữu cơ ta thu được anđehit/xeton (E) và CaCO3

Như vậy B gồm: H2O và anđehit/xeton (E)

Khi cho hỗn hợp B qua CaO thì chỉ có H2O bị hấp thụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 (D)

Giả sử nCa(OH)2 = 1 mol; nE = 2 mol => nH2O = nCa(OH)2 = 1 mol

- Xét hỗn hợp B: MB = 1,015.44 = 44,66

Áp dụng phương pháp đường chéo ta có:

- Xét phản ứng đốt cháy 5,8 gam E: nE = 5,8 : 58 = 0,1 mol; nCO2 = nCaCO3 = 30 : 100 = 0,3 mol

=> Số C trong E = nCO2 : nE = 0,3 : 0,1 = 3

Vậy suy ra E có CTPT là C3H6O

- Xét phản ứng nhiệt phân 1mol muối A: nCaX2.H2O \(\xrightarrow{{{t^o}}}\) nCaCO3 + 2C3H6O + H2O

BTKL: mA = m sản phẩm = 100n + 2.58 + 18 = 100n + 134 (g)

Mà CaCO3 bằng 59,9% khối lượng của A nên ta có phương trình: \(\frac{{100n}}{{100n + 134}}.100\%  = 59,9\% \) => n = 2

=> A có dạng là 2CaX2.H2O

Ta thấy 1 mol muối A nặng 100.2 + 134 = 334 gam => MA = 334 (g/mol) => 2(40 + 2MX) + 18 = 334 => MX = 59

=> X là CH3COO-

Vậy suy ra A là 2(CH3COO)2Ca.H2O; E là CH3-CO-CH3 (axeton)

Câu 37 :

Nhiệt phân hoàn toàn  25 g hỗn hợp MgCO3, CaCO3 , BaCO3  thu được khí B. Cho khí B hấp thụ hết vào nước vôi trong thu được 15 gam kết tủa và dung dịch C. Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hoàn toàn thấy tạo thành thêm 6 gam kết tủa. Hỏi % khối lượng của MgCO3 nằm trong khoảng nào?

  • A

    \( 42\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 82,83\% \)

  • B

    \( 24\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 28,83\% \)

  • C

    \( 46\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 86,83\% \)

  • D

    Đáp án khác

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}\overline M C{O_3} \to MO + C{O_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(1)\\C{O_2} + Ca{(OH)_2} \to CaC{O_3} \downarrow  + {H_2}O\,\,\,(2)\\0,15\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \leftarrow 0,15\\2CO2 + Ca{(OH)_2} \to Ca{(HC{O_3})_2} + {H_2}O\,(3)\end{array}\)

Ca(HCO3)2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaCO3↓ + CO2↑ + H2O (4)

0,06                  ←    0,06

\({n_{CaC{O_3}(2)}} = \frac{{15}}{{100}} = 0,15\,(mol);\,{n_{CaC{O_3}\,(4)}} = \frac{6}{{100}} = 0,06\,(mol)\)

Ta có: \(\sum {{n_{C{O_2}(1)}} = {n_{C{O_2}(2)}} + {n_{C{O_2}(3)}} = {n_{C{O_2}(2)}} + 2{n_{CaC{O_3}(4)}} = 0,15 + 2.0,06 = 0,27\,(mol)} \)

\( \Rightarrow {n_{MC{O_3}}} = {n_{C{O_2}(1)}} = 0,27\,(mol)\)

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của MgCO3; CaCO3; BaCO3 trong 100 g hỗn hợp

\( \Rightarrow x + y + z = \frac{{100.0,27}}{{25}} = 1,08 \Rightarrow y + z = 108 - x\,\,(*)\)

Có: 84x + 100x + 197z = 100 → 100y + 197z = 100 – 84x (**)

\({M_{CaC{O_3}}} < {\overline M _{CaC{O_3},BaC{O_3}}} < {M_{BaC{O_3}}}\)

\( \Rightarrow 100 < \frac{{100y + 197z}}{{y + z}} < 197\)

Thế (*) và (**) vào ta có: \( \Rightarrow 100 < \frac{{100 - 84x}}{{1,08 - x}} < 197\)

\( \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}100.(1,08 - x) < 100 - 84x\\100 - 84x < 197.(1,08 - x)\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}108 - 100x < 100 - 84x\\100 - 84x < 212,76 - 197x\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}8 < 16x\\113x < 112,76\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}0,5 < x\\x < 0,9979\end{array} \right.\)

→ 0,5 < x < 0,9979

Nhân cả các vế với 84

→ 42 < 84x < 83,82

Phần trăm khối lượng của MgCO3 trong hh là: \(\% {m_{MgC{O_3}}} = \frac{{{m_{MgC{O_3}}}}}{{{m_{hh}}}}.100\%  \Rightarrow \frac{{42}}{{100}}.100\%  < \frac{{84x}}{{100}}.100\%  < \frac{{83,82}}{{100}}.100\% \)

\( \Rightarrow 42\%  < \% {m_{MgC{O_3}}} < 82,83\% \)

Câu 38 :

Hoà tan hoàn toàn 25,2 g một muối cacbonat của kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl 7,3% (D = 1,038 g/ml). Cho toàn bộ khí CO­2 thu được vào 500 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng đem cô cạn thì thu được 47,8 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a/ Xác định CTHH của muối cacbonat

  • A

    MgCO3

  • B

    BaCO3

  • C

    Na2CO3

  • D

    CaCO3

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Đặt công thức  của muối cacbonat là MCO3.

Các PTHH:

MCO3 + 2 HCl →MCl2 + CO2↑ + H2O   (1)

NaOH + CO2 → NaHCO3.                    (2)

a                a                a

2NaOH   +   CO2 → Na2CO3 + H2O.          (3)                                              

2b                 b                b

Số mol NaOH: nNaOH = 0,5. 2 = 1 mol

Cho CO2 vào dung dịch NaOH có thể xảy ra các trường hợp sau:

TH1: chỉ xảy ra pư (2). NaOHPƯ hết, CO2 có thể hết hoặc dư. Mọi tính toán theo NaOH

Theo(3): nNaHCO3 = nNaOH = 1(mol) => mNaHCO3 = 1 . 84 = 84(g) ≠ 47,8(g)=> loại

TH2: xảy ra cả (2) và (3). CO2 và NaOH đều hết. rắn thu được là 2 muối

Gọi a, b lần lượt là số mol CO2 tham gia ở phản ứng  (2)  và (3).

Theo phương trình và bài ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = a + 2b = 1\\{m_{muoi}} = 84a + 106b = 47,8\end{array} \right.\) => vô nghiệm => loại

TH3: xảy ra (3). CO2 hết, rắn sau pư là NaOHdư và Na2CO3

Gọi nCO2(3)= x(mol);  nNaOHdư = y(mol)

Theo (3) nNaOHpư = 2nCO2(4)=2x(mol) ; nNa2CO3 =  nCO2(4) = x(mol)

\(\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaOH}} = 2x + y = 1\\\sum {m{\,_{ran}}\, = m{\,_{N{a_2}C{O_3}}} + {m_{NaO{H_{\,du}}}} = 106x + 40y = 47,8} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,3\\y = 0,4\end{array} \right.\)

→ nMCO3 = nCO2(3) = 0,3 (mol)

\({M_{MC{O_3}}} = \frac{{{m_{MC{O_3}}}}}{{{n_{MC{O_3}}}}} = \frac{{25,2}}{{0,3}} = 84 \Rightarrow {m_M} = 84 - 60 = 24\,(Mg)\)

→ Công thức muối: MgCO3

Câu 39 :

Trộn 30ml dd có chứa 1,04 g BaCl2­ với 170ml dd có chứa 3,4g AgNO3. Tính CM của chất còn lại trong dd sau phản ứng. Biết thể tích dd thay đổi không đáng kể.

  • A

    CM AgNO3 = 0,05M; CM Ba(NO3)2 = 0,025M

  • B

    CM AgNO3 = 0,025M; CM Ba(NO3)2 = 0,05M

  • C

    CM AgNO3 = 0,025M; CM Ba(NO3)2 = 0,025M

  • D

    CM AgNO3 = 0,05M; CM Ba(NO3)2 = 0,05M

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n BaCl2 = mBaCl2 : MBaCl2 = 1,04 : (137 + 35,5 . 2) = 0,005 mol

nAgNO3 = mAgNO3 : MAgNO3 = 3,4 : (108 + 14 + 3 . 16) = 0,02 mol

PTHH:               BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2

Tỉ lệ:                   1                      2          2                      1

Pứ:                     0,005               0,02     ?mol                ?mol

Ta có

=> BaCl2 phản ứng hết, AgNO3 dư

nAgNO3phản ứng = 2nBaCl2 = 0,01 mol

=> nAgNO3 dư = nAgNO3 – nAgNO3 phản ứng = 0,02 – 0,01 = 0,01 mol

nBa(NO3)2 = nBaCl2 = 0,005 mol

Vdd sau phản ứng = VBaCl2 + VAgNO3 = 30 + 170 = 200ml = 0,2 lít

=> CM AgNO3 = nAgNO3 : Vdd = 0,01 : 0,2 = 0,05M

CM Ba(NO3)2 = n Ba(NO3)2 : Vdd = 0,005 : 0,2 = 0,025M

Câu 40 :

Hòa tan 10 gam hỗn hợp muối XCO3 và Y2(CO3)3 bằng dd HCl dư thư được dd A và 0,672 lít khí ở đktc.Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

  • A
    10,3 gam
  • B
    10,33 gam 
  • C
    30 gam 
  • D
    13 gam

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

=> m Muối = 10,33 gam

Câu 41 :

Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với hỗn hợp có hòa tan 12,5 gam hai muối KCl và KBr thu được 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr. Thành phần % của muối AgCl trong hỗn hợp thu được sau phản ứng là.

  • A
    76,22%   
  • B
    67,26%  
  • C
    22,67% 
  • D
    27,62%

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Câu 42 :

Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol AgNO3. Kết thúc phản ứng khối lượng muối thu được là.

  • A
    32,4 g  
  • B
    33,2 g     
  • C
    34,2 g       
  • D
    42,3 g  

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Câu 43 :

Cho 0,1 mol Ba(OH)2 vào dung dịch NH4NO3 dư thì thể tích thoát ra ở đktc là :

  • A
    2,24 lít  
  • B
    4,48 lít  
  • C
    22,4 lít 
  • D
    44,8 lít

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

PTHH:            Ba(OH)2   +   2NH4NO3   →  Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O

  Tỉ lê:                 1                                                         2

  Pứ:                    0,1                                                      ? mol

  Từ PTHH ta có n NH3 = 2 n Ba(OH)2 = 0,2 mol

  => V NH3 = n NH3 . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 44,8 lít

Bài liên quan
close
App loigiaihay

Đăng ký để nhận lời giải hay và tài liệu miễn phí

Cho phép loigiaihay.com gửi các thông báo đến bạn để nhận được các lời giải hay cũng như tài liệu miễn phí.

Đồng ý Bỏ qua