Bài 5.8 trang 9 SBT hóa học 11Giải bài 5.8 trang 9 sách bài tập hóa học 11. Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M... Quảng cáo
Đề bài Hoà tan hoàn toàn 0,12 g Mg trong 100 ml dung dịch HCl 0,2M. Tính pH của dung dịch sau khi phản ứng kết thúc (thể tích dung dịch biến đổi không đáng kể). Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol Mg, số mol HCl +) PTHH: Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2 + H2 +) Tính toán theo bài toán lượng dư +) Tìm số mol HCl dư => pH Lời giải chi tiết nMg = \(\dfrac{{0,12}}{{24}}\) = 0,005 (mol); nHCl = \(\dfrac{{0,2.100}}{{1000}}\) = 0,02 (mol) Mg + 2HCl \( \to \) MgCl2 + H2 1 mol 2 mol 0,005 mol 0,01 mol Số mol HCl còn lại sau phản ứng : 0,02 - 0,01 = 0,01 (mol). Từ đó, số mol HCl trong 1000 ml là 0,1 mol, nghĩa là sau phản ứng \([HCl] = 0,1M = {1.10^{ - 1}}\)M. Vậy pH= 1. Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
