Bài tập trắc nghiệm Hóa 8

Trắc nghiệm Bài 20. Tỉ khối của chất khí - Hóa học 8

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Khí N₂ nhẹ hơn khí nào sau đây?

A

H₂.
B

NH₃.
C

C₂H₂.
D

O₂.

Câu 2 :

Chất nào sau đây nặng hơn không khí?

A

SO₂.
B

H₂.
C

CH₄.
D

N₂.

Câu 3 :

Tỉ khối của A đối với H₂ là 22. A là khí nào sau đây?

A

NO₂.
B

N₂.
C

CO₂.
D

Cl₂.

Câu 4 :

Tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Khối lượng mol của khí A là

A

32 g/mol.
B

34 g/mol.
C

36 g/mol.
D

28 g/mol.

Câu 5 :

Một khí X₂ có tỉ khối hơi đối với khí axetilen (C₂H₂) bằng 2,731. Khí X₂ là

A

O₂
B

N₂
C

Cl₂
D

H₂

Câu 6 :

Khí A có công thức dạng RO₂. Biết d_A/KK = 1,5862. Hãy xác định công thức của khí A.

A

SO₂
B

NO₂
C

CO₂
D

H₂O

Câu 7 :

Tỉ khối của hỗn hợp X chứa 3,36 lít khí H₂ và 6,72 lít khí N₂ (đều đo ở đktc) so với khí heli là:

A

4,83
B

19,33
C

33,18
D

33,19

Câu 8 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa 4 gam metan (CH₄) và 7 gam khí etilen (C₂H₄) so với không khí là:

A

$\dfrac{{22}}{{28}}$
B

$\dfrac{{22}}{{29}}$
C

$\dfrac{{29}}{{21}}$
D

$\dfrac{{29}}{{22}}$

Câu 9 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa N₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích là 1 : 2 so với không khí là:

A

$\dfrac{{92}}{{87}}$
B

$\dfrac{{87}}{{92}}$
C

$\dfrac{{82}}{{97}}$
D

$\dfrac{{97}}{{82}}$

Câu 10 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa N₂ và O₃ theo tỉ lệ 1 : 2 so với không khí là:

A

$\dfrac{{128}}{{47}}$
B

$\dfrac{{127}}{{48}}$
C

$\dfrac{{124}}{{87}}$
D

$\dfrac{{148}}{{27}}$

Ở đktc 0,5 lít khí X có khối lượng là 1,25 gam

Câu 11

Khối lượng mol phân tử của khí X là:

A.

24
B.

65
C.

56
D.

64

Câu 12

Tỉ khối hơi của X đối với không khí, với CO₂và với CH₄lần lượt là:

A.

3,5; 1,27; 1,93
B.

1,92; 1,25; 3,7
C.

1,25; 3,6; 1,92
D.

1,93; 1,27; 3,5

Câu 13 :

Một hỗn hợp X gồm H₂ và O₂ (không có phản ứng xảy ra) có tỉ khối so với không khí là 0,3276. Phần trăm theo số mol của khí H₂ trong hỗn hợp là

A

25%
B

75%
C

30%
D

70%

Câu 14 :

Khí N₂ nặng hơn khí H₂ bằng bao nhiêu lần? (N = 14, H = 1)

A
10 lần.
B
12 lần.
C
8 lần.
D
14 lần.

Câu 15 :

Khí nào có thể thu được bằng cách đặt ngược bình (hình vẽ):

A
Khí Cacbonic (CO₂).
B
Khí Oxi (O₂).
C
Khí Clo (Cl₂).
D
Khí Hiđro (H₂).

Câu 16 :

A là oxit của lưu huỳnh có tỉ khối hơi so với Ne là 3,2. Vậy A có công thức phân tử là:

A
SO₂
B
CO₂
C
SO₃
D
NO₂

Câu 17 :

Hỗn hợp khí CO và CO₂ có tỉ khối so với O₂ là 1. Thể tích khí CO₂ cần thêm vào 8,96 lít hỗn hợp trên (đktc) để có tỉ khối so với O₂ tăng lên bằng 1,075 là:

A
2,24 lít
B
1,12 lít
C
11,2 lít
D
22,4 lít

Câu 18 :

Cho các khí sau: Cl₂; H₂; O₂; SO₃; CH₄; CO₂. Số lượng khí có thể thu được bằng cách đẩy nước trong phòng thí nghiệm là:

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Khí N₂ nhẹ hơn khí nào sau đây?

A

H₂.
B

NH₃.
C

C₂H₂.
D

O₂.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại công thức tính tỉ khối

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${d_{{N_2}/{H_2}}} = \frac{{{M_{{N_2}}}}}{{{M_{{H_2}}}}} = \frac{{28}}{2} = 14 > 1$ => khí N₂ nặng hơn khí H₂

${d_{{N_2}/N{H_3}}} = \frac{{{M_{{N_2}}}}}{{{M_{N{H_3}}}}} = \frac{{28}}{{17}} = 1,647 > 1$ => khí N₂ nặng hơn NH₃

${d_{{N_2}/{C_2}{H_2}}} = \frac{{{M_{{N_2}}}}}{{{M_{{C_2}{H_2}}}}} = \frac{{28}}{{26}} = 1,07 > 1$ => khí N₂ nặng hơn khí C₂H₂

${d_{{N_2}/{O_2}}} = \frac{{{M_{{N_2}}}}}{{{M_{{O_2}}}}} = \frac{{28}}{{32}} = 0,875 < 1$ => khí N₂ nhẹ hơn khí O₂

Câu 2 :

Chất nào sau đây nặng hơn không khí?

A

SO₂.
B

H₂.
C

CH₄.
D

N₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí

Lời giải chi tiết :

Không khí có M = 29 g/mol => chất nặng hơn không khí là chất có M > 29 g/mol

+) ${M_{S{O_2}}} = 32 + 16.2 = 64$ > 29 => khí SO₂ nặng hơn không khí

+) ${M_{{H_2}}} = 2.1 = 2$ < 29 => khí H₂ nhẹ hơn không khí

+) ${M_{C{H_4}}} = 12 + 1.4 = 16$ < 29 => khí CH₄ nhẹ hơn không khí

+) ${M_{{N_2}}} = 2.14 = 28$ < 29 => khí N₂ nhẹ hơn không khí

Câu 3 :

Tỉ khối của A đối với H₂ là 22. A là khí nào sau đây?

A

NO₂.
B

N₂.
C

CO₂.
D

Cl₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tỉ khối của A đối với H₂ : ${d_{A/{H_2}}} = \dfrac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 22 = > {M_A} = 22.{M_{{H_2}}}$

Lời giải chi tiết :

Tỉ khối của A đối với H₂ : ${d_{A/{H_2}}} = \dfrac{{{M_A}}}{{{M_{{H_2}}}}} = 22 = > {M_A} = 22.{M_{{H_2}}} = 22.2 = 44$ g/mol

Loại A vì NO₂ có M = 14 + 16.2 = 46

Loại B vì N₂ có M = 2.14 = 28

Chọn C vì CO₂ có M = 12 + 16.2 = 44

Loại D vì Cl₂ có M = 2.35,5 = 71

Câu 4 :

Tỉ khối của khí B đối với oxi là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Khối lượng mol của khí A là

A

32 g/mol.
B

34 g/mol.
C

36 g/mol.
D

28 g/mol.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${d_{B/{O_2}}} = \frac{{{M_B}}}{{{M_{{O_2}}}}} = 0,5 = > {M_B}$

+) ${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = 2,125 = > {M_A}$

Lời giải chi tiết :

Ta có: ${d_{B/{O_2}}} = \frac{{{M_B}}}{{{M_{{O_2}}}}} = 0,5 = > {M_B} = 32.0,5 = 16$

Mặt khác: ${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = 2,125 = > {M_A} = 2,125.16 = 34$

Vậy khối lượng mol của A là 34 g/mol

Câu 5 :

Một khí X₂ có tỉ khối hơi đối với khí axetilen (C₂H₂) bằng 2,731. Khí X₂ là

A

O₂
B

N₂
C

Cl₂
D

H₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức tính tỉ khối: ${d_{{X_2}/{C_2}{H_2}}} = \frac{{{M_{{X_2}}}}}{{{M_{{C_2}{H_2}}}}} = 2,731 = > {M_{{X_2}}}$

Lời giải chi tiết :

Áp dụng công thức tính tỉ khối: ${d_{{X_2}/{C_2}{H_2}}} = \frac{{{M_{{X_2}}}}}{{{M_{{C_2}{H_2}}}}} = 2,731 = > {M_{{X_2}}} = (12.2 + 2).2,731 \approx 71$

Mà = 2.M_X = 71 => M_X = 35,5

Vậy khí cần tìm là Cl₂

Câu 6 :

Khí A có công thức dạng RO₂. Biết d_A/KK = 1,5862. Hãy xác định công thức của khí A.

A

SO₂
B

NO₂
C

CO₂
D

H₂O

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tỉ khối của A so với không khí là 1,5862 => M_A = 29 . d_A/KK

+) Khối lượng mol của khí A là: ${M_{R{O_2}}} = {M_R} + 2.{M_O}$ => M_R

Lời giải chi tiết :

Tỉ khối của A so với không khí là 1,5862 => M_A = 29 . d_A/KK = 29.1,5862 = 46 g/mol

Khối lượng mol của khí A là:

${M_{R{O_2}}} = {M_R} + 2.{M_O}$ => M_R = 46 – 2.16 = 14 gam

=> R là N

=> Công thức của A là NO₂

Câu 7 :

Tỉ khối của hỗn hợp X chứa 3,36 lít khí H₂ và 6,72 lít khí N₂ (đều đo ở đktc) so với khí heli là:

A

4,83
B

19,33
C

33,18
D

33,19

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol khí H₂ và N₂ theo công thức: $n = \dfrac{V}{{22,4}}$

+) ${\bar M_X} = \dfrac{{{a_{{H_2}}}.{M_{{H_2}}} + {a_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}}}}{{{a_{{H_2}}} + {a_{{N_2}}}}}$

+) tỉ khối của X so với He: ${d_{X/He}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{He}}}}$

Lời giải chi tiết :

Số mol khí H₂ là: ${n_{{H_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol$

Số mol khí N₂ là: ${n_{{N_2}}} = \frac{V}{{22,4}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol$

=> khối lượng trung bình của hỗn hợp X là:

${\bar M_X} = \frac{{2.0,15 + 28.0,3}}{{0,15 + 0,3}} = 19,33$

Khí He có M = 4

=> tỉ khối của X so với He là: ${d_{X/He}} = \frac{{{M_X}}}{{{M_{He}}}} = \frac{{19,33}}{4} = 4,83$

Câu 8 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa 4 gam metan (CH₄) và 7 gam khí etilen (C₂H₄) so với không khí là:

A

$\dfrac{{22}}{{28}}$
B

$\dfrac{{22}}{{29}}$
C

$\dfrac{{29}}{{21}}$
D

$\dfrac{{29}}{{22}}$

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol của CH₄ và C₂H₄ theo CT: $n = \frac{m}{M}$

+) Tính khối lượng trung bình của hỗn hợp khí: $\bar M = \frac{{{n_{C{H_4}}}.{M_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}.{M_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}}}$

+) tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: ${d_{X/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}}$

Lời giải chi tiết :

Số mol của CH₄ là: ${n_{C{H_4}}} = \frac{4}{{16}} = 0,25\,mol$

Số mol của C₂H₄ là: ${n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{7}{{28}} = 0,25\,mol$

=> khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\bar M = \frac{{{n_{C{H_4}}}.{M_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}.{M_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{{{m_{C{H_4}}} + {m_{{C_2}{H_4}}}}}{{{n_{C{H_4}}} + {n_{{C_2}{H_4}}}}} = \frac{{4 + 7}}{{0,25 + 0,25}} = 22$

=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{22}}{{29}}$

Câu 9 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa N₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích là 1 : 2 so với không khí là:

A

$\dfrac{{92}}{{87}}$
B

$\dfrac{{87}}{{92}}$
C

$\dfrac{{82}}{{97}}$
D

$\dfrac{{97}}{{82}}$

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Gọi số mol của N₂ là a mol thì số mol của O₂ là 2a mol

+) $\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}}}$

+) tỉ khối của hỗn hợp so với không khí: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}}$

Lời giải chi tiết :

Hỗn hợp chứa N₂ và O₂ theo tỉ lệ vê thể tích là 1 : 2

=> Gọi số mol của N₂ là a mol thì số mol của O₂ là 2a mol

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_2}}}}} = \frac{{a.28 + 2{\text{a}}.32}}{{a + 2{\text{a}}}} = \frac{{92}}{3}$

=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{92}}{{3.29}} = \frac{{92}}{{87}}$

Câu 10 :

Tỉ khối của hỗn hợp chứa N₂ và O₃ theo tỉ lệ 1 : 2 so với không khí là:

A

$\dfrac{{128}}{{47}}$
B

$\dfrac{{127}}{{48}}$
C

$\dfrac{{124}}{{87}}$
D

$\dfrac{{148}}{{27}}$

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_3}}}.{M_{{O_3}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_3}}}}}$

=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}}$

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của N₂ là a mol => số mol của O₃ là 2a mol

Khối lượng trung bình của hỗn hợp khí là:

$\bar M = \frac{{{n_{{N_2}}}.{M_{{N_2}}} + {n_{{O_3}}}.{M_{{O_3}}}}}{{{n_{{N_2}}} + {n_{{O_3}}}}} = \frac{{a.28 + 2{\text{a}}.48}}{{a + 2{\text{a}}}} = \frac{{124}}{3}$

=> tỉ khối của hỗn hợp so với không khí là: ${d_{hh/kk}} = \frac{{\bar M}}{{{M_{kk}}}} = \frac{{124}}{{3.29}} = \frac{{124}}{{87}}$

Ở đktc 0,5 lít khí X có khối lượng là 1,25 gam

Câu 11

Khối lượng mol phân tử của khí X là:

A.

24
B.

65
C.

56
D.

64

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tính số mol khí X theo CT: ${n_X} = \dfrac{V}{{22,4}}$

+) ${M_X} = \dfrac{m}{n}$

Lời giải chi tiết :

Số mol khí X là: ${n_X} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{0,5}}{{22,4}}$ mol

=> khối lượng mol phân tử của khí X là: ${M_X} = \dfrac{m}{n} = \dfrac{{1,25}}{{\dfrac{{0,5}}{{22,4}}}} = 56$

Câu 12

Tỉ khối hơi của X đối với không khí, với CO₂và với CH₄lần lượt là:

A.

3,5; 1,27; 1,93
B.

1,92; 1,25; 3,7
C.

1,25; 3,6; 1,92
D.

1,93; 1,27; 3,5

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tỉ khối của X so với không khí là: ${d_{X/kk}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{kk}}}}$

Tỉ khối của X so với CO₂ là: ${d_{X/C{O_2}}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{C{O_2}}}}}$

Tỉ khối của X so với CH₄ là: ${d_{X/C{O_2}}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{C{H_4}}}}}$

Lời giải chi tiết :

Tỉ khối của X so với không khí là: ${d_{X/kk}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{kk}}}} = \dfrac{{56}}{{29}} = 1,93$

Tỉ khối của X so với CO₂ là: ${d_{X/C{O_2}}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{C{O_2}}}}} = \dfrac{{56}}{{44}} = 1,27$

Tỉ khối của X so với CH₄ là: ${d_{X/C{O_2}}} = \dfrac{{{M_X}}}{{{M_{C{H_4}}}}} = \dfrac{{56}}{{16}} = 3,5$

Câu 13 :

Một hỗn hợp X gồm H₂ và O₂ (không có phản ứng xảy ra) có tỉ khối so với không khí là 0,3276. Phần trăm theo số mol của khí H₂ trong hỗn hợp là

A

25%
B

75%
C

30%
D

70%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tỉ khối của X so với không khí : ${d_{X/kk}} = \dfrac{{{{\bar M}_X}}}{{29}} = > {\bar M_X}$

Công thức tính khối lượng trung bình của hỗn hợp X là

${M_X} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}.{M_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}}}$

+) phần trăm số mol khí H₂ là: $\% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}}}.100\%$

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của H₂ và O₂ trong hỗn hợp lần lượt là x và y mol

Tỉ khối của X so với không khí : ${d_{X/kk}} = \dfrac{{{{\bar M}_X}}}{{29}} = > {\bar M_X} = 29.0,3276 = 9,5$

Công thức tính khối lượng trung bình của hỗn hợp X là

${M_X} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}.{M_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}.{M_{{O_2}}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}}} = \dfrac{{2{\text{x}} + 32y}}{{x + y}} = 9,5$

=> 2x + 32y = 9,5x + 9,5y => 7,5x = 22,5 => x = 3y

=> phần trăm số mol khí H₂ là: $\% {n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{{H_2}}} + {n_{{O_2}}}}}.100\% = \dfrac{{3y}}{{3y + y}}.100\% = 75\%$

Câu 14 :

Khí N₂ nặng hơn khí H₂ bằng bao nhiêu lần? (N = 14, H = 1)

A
10 lần.
B
12 lần.
C
8 lần.
D
14 lần.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Lấy phân tử khối của N₂ chia cho phân tử khối của H₂

Lời giải chi tiết :

Phân tử khối của N₂ = 14×2 = 28 (gam/mol)

Phân tử khối của H₂ = 2×1 = 2 (gam/mol)

Suy ra

${d_{{N_2}/{H_2}}} =\dfrac{{28}}{2}= 14$

Vậy N₂ nặng hơn H₂ 14 lần

Câu 15 :

Khí nào có thể thu được bằng cách đặt ngược bình (hình vẽ):

A
Khí Cacbonic (CO₂).
B
Khí Oxi (O₂).
C
Khí Clo (Cl₂).
D
Khí Hiđro (H₂).

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Khí thu được bằng cách đặt úp bình $\to$ khí này có phân tử khối nhẹ hơn không khí (M_kk≈ 29 g/mol)

Lời giải chi tiết :

Khí thu được bằng cách đặt úp bình $\to$ khí này có phân tử khối nhẹ hơn không khí

$\to$ khí X là khí H₂ ( ${M_{{H_2}}} = 2\,\,g/mol$ )

Câu 16 :

A là oxit của lưu huỳnh có tỉ khối hơi so với Ne là 3,2. Vậy A có công thức phân tử là:

A
SO₂
B
CO₂
C
SO₃
D
NO₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Câu 17 :

A
2,24 lít
B
1,12 lít
C
11,2 lít
D
22,4 lít

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Gọi số mol của CO và CO2 lần lượt là a, b (mol)

Áp dụng công thức tính tỉ khối ta có: $\dfrac{{28a + 44b}}{{\left( {a + b} \right)}} = {\text{ }}1\,.\,32 < = > {\text{ }}a{\text{ }} = {\text{ }}3b{\text{ }}\left( 1 \right)$

Mặt khác có: a + b = (8,96 : 22,4) = 0,4 (2)

Lấy (1) thay vào (2) ta được b = 0,1 mol và a=0,3 mol

Gọi số mol CO2 cần thêm vào là x mol

Ta có: $\dfrac{{28.0,3 + 44\left( {0,1 + x} \right)}}{{\left( {0,4 + x} \right)}} = {\text{ }}1,075.32{\text{ }} < = > {\text{ }}x{\text{ }} = {\text{ }}0,1{\text{ }}mol$

=> V = 0,1. 22,4 = 2,24 lít.

Câu 18 :

Cho các khí sau: Cl₂; H₂; O₂; SO₃; CH₄; CO₂. Số lượng khí có thể thu được bằng cách đẩy nước trong phòng thí nghiệm là:

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Khí thu bằng phương pháp đẩy nước phải chọn những khí ít hoặc không tan trong nước

Khí có thể thu được bằng cách đẩy nước trong phòng thí nghiệm là: H₂; O₂; CH₄; CO₂.

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 21. Tính theo công thức hóa học - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 21. Tính theo công thức hóa học Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 22. Tính theo phương trình hóa học Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 18. Mol - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 18. Mol Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Tải app

Trắc nghiệm Bài 20. Tỉ khối của chất khí - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 21. Tính theo công thức hóa học - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 22. Tính theo phương trình hóa học - Hóa học 8

Trắc nghiệm Tổng hợp bài tập tính lượng chất dư, chất hết - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 19. Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 18. Mol - Hóa học 8