Bài tập trắc nghiệm Hóa 8

Trắc nghiệm Bài 36. Nước - Hóa học 8

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Nước được cấu tạo từ các nguyên tố hóa học nào?

A

Từ 1 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi
B

Từ 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi
C

Từ 1 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử oxi
D

Từ 2 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử oxi

Câu 2 :

Hiđro và oxi đã hóa hợp theo tỉ lệ thế nào về thể tích để tạo thành nước?

A

2 phần khí H₂và 1 phần khí O₂
B

3 phần khí H₂ và 1 phần khí O₂
C

1 phần khí H₂ và 2 phần khí O₂
D

1 phần khí H₂và 3 phần khí O₂

Câu 3 :

Hiđro và oxi đã hóa hợp theo tỉ lệ thế nào về khối lượng để tạo thành nước?

A

8 phần H và 1 phần O
B

2 phần H và 1 phần O
C

4 phần H và 3 phần O
D

1 phần H và 8 phần O

Câu 4 :

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A

Fe, Mg, Al.
B

Fe, Cu, Ag.
C

Zn, Al, Ag.
D

Na, K, Ca.

Câu 5 :

Trong phân tử nước có phần trăm khối lượng H là

A

11,1%
B

88,97%
C

90%
D

10%

Câu 6 :

Chọn câu đúng:

A

Tất cả kim loại tác dụng với nước đều tạo ra bazơ tương ứng và khí hiđro.
B

Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.
C

Nước làm đổi màu quỳ tím.
D

Na tác dụng với H₂O sinh ra khí O₂.

Câu 7 :

Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là

A

Quỳ tím chuyển màu đỏ
B

Quỳ tím không đổi màu
C

Quỳ tím chuyển màu xanh
D

Không có hiện tượng

Câu 8 :

Oxit bazơ không tác dụng với nước là:

A

BaO
B

Na₂O
C

CaO
D

MgO

Câu 9 :

Cho chất oxit A được nước hóa hợp tạo axit nitric. Xác định A, biết M_A = 108 (g/mol), trong A có 2 nguyên tử Nitơ

A

NO₂
B

N₂O₃
C

N₂O
D

N₂O₅

Câu 10 :

Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu gì?

A

Đỏ
B

Xanh
C

Tím
D

Không màu

Câu 11 :

Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên ở đktc. Tính khối lượng Na phản ứng

A

9,2 gam
B

4,6 gam
C

2 gam
D

9,6 gam

Câu 12 :

Đốt hoàn toàn 2 mol khí H₂ thì thể tích O₂ cần dùng (đktc) là bao nhiêu?

A

22,4 lít.
B

11,2 lít.
C

44,8 lít.
D

8,96 lít

Câu 13 :

Hòa tan m₁ gam bari vào nước dư, thu được m₂ gam Ba(OH)₂ và 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị m₁ + m₂ là

A

38,5 gam.
B

34,25 gam.
C

42,75 gam.
D

77 gam.

Câu 14 :

Cho hỗn hợp A gồm 0,92 gam Na và 8,22 gam Ba vào nước dư. Kết thúc phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A

0,448 lít.
B

1,344 lít.
C

1,792 lít.
D

2,24 lít

Câu 15 :

Hòa tan 21,3 gam P₂O₅ vào nước dư, thu được m gam H₃PO₄. Tính m

A

14,7.
B

29,4.
C

44,1.
D

19,6.

Câu 16 :

Hòa tan V lít khí SO₃ (đktc) gam vào nước dư, thu được 49 gam H₂SO₄. Tính V

A

11,2.
B

22,4.
C

16,8.
D

19,6.

Câu 17 :

Hòa tan hỗn hợp gồm (28,4 gam P₂O₅ và 12 gam SO₃) vào nước dư, thu được m gam hỗn hợp gồm (H₃PO₄và H₂SO₄). Tính m

A

39,2 gam.
B

34,3 gam.
C

35,9 gam.
D

53,9 gam.

Câu 18 :

Hòa tan 11,28 gam K₂O vào nước dư, thu được m gam KOH. Tính m

A

6,72 gam.
B

13,44 gam.
C

8,4 gam.
D

8,96 gam

Câu 19 :

Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na₂O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được m gam hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)₂. Tính m

A

33,1 gam.
B

17,1 gam.
C

49,65 gam.
D

26,48 gam

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nước được cấu tạo từ các nguyên tố hóa học nào?

A

Từ 1 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi
B

Từ 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi
C

Từ 1 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử oxi
D

Từ 2 nguyên tử hiđro và 2 nguyên tử oxi

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của nước là: H₂O

=> Nước được cấu tạo từ 2 nguyên tử hiđro và 1 nguyên tử oxi

Câu 2 :

Hiđro và oxi đã hóa hợp theo tỉ lệ thế nào về thể tích để tạo thành nước?

A

2 phần khí H₂và 1 phần khí O₂
B

3 phần khí H₂ và 1 phần khí O₂
C

1 phần khí H₂ và 2 phần khí O₂
D

1 phần khí H₂và 3 phần khí O₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Hiđro và oxi đã hóa hợp theo tỉ lệ 2 phần khí H₂ và 1 phần khí O₂ về thể tích để tạo thành nước

Câu 3 :

Hiđro và oxi đã hóa hợp theo tỉ lệ thế nào về khối lượng để tạo thành nước?

A

8 phần H và 1 phần O
B

2 phần H và 1 phần O
C

4 phần H và 3 phần O
D

1 phần H và 8 phần O

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Hiđro và oxi đã hóa hợp theo tỉ lệ 1 phần khối lượng H và 8 phần khối lượng O để tạo thành nước

Câu 4 :

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là

A

Fe, Mg, Al.
B

Fe, Cu, Ag.
C

Zn, Al, Ag.
D

Na, K, Ca.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Dãy gồm các kim loại tác dụng với nước ở nhiệt độ thường là: Na, K, Ca.

Câu 5 :

Trong phân tử nước có phần trăm khối lượng H là

A

11,1%
B

88,97%
C

90%
D

10%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Công thức tính phần trăm khối lượng của nguyên tố: $\%{{m}_{H}}=\frac{số\,nguyên\,tử.{{M}_{nguyên\,tố}}}{{{M}_{hợp\,\,chất}}}.100\%$

Lời giải chi tiết :

Phần trăm khối lượng của H trong H₂O là:

$\%{{m}_{H}}=\frac{2.{{M}_{H}}}{{{M}_{{{H}_{2}}O}}}.100\%=\frac{2}{2+16}.100\%=11,11\%$

Câu 6 :

Chọn câu đúng:

A

Tất cả kim loại tác dụng với nước đều tạo ra bazơ tương ứng và khí hiđro.
B

Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.
C

Nước làm đổi màu quỳ tím.
D

Na tác dụng với H₂O sinh ra khí O₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Câu đúng là: Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị.

A sai vì không phải kim loại nào cũng tác dụng với nước.

C sai, nước không làm đổi màu quỳ

D sai vì Na tác dụng với H₂O sinh ra khí H₂.

Câu 7 :

Cho quỳ tím vào nước vôi trong, hiện tượng xảy ra là

A

Quỳ tím chuyển màu đỏ
B

Quỳ tím không đổi màu
C

Quỳ tím chuyển màu xanh
D

Không có hiện tượng

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Nước vôi trong là dung dịch bazơ

+) Xem lại phần tính chất hóa học của nước tác dụng với oxit bazơ

Lời giải chi tiết :

Nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)₂: dung dịch bazơ => làm quỳ chuyển xanh

Câu 8 :

Oxit bazơ không tác dụng với nước là:

A

BaO
B

Na₂O
C

CaO
D

MgO

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

+ Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K₂O, Na₂O, CaO, BaO tạo ra bazơ

=> Oxit bazơ không tác dụng với nước là: MgO

Câu 9 :

Cho chất oxit A được nước hóa hợp tạo axit nitric. Xác định A, biết M_A = 108 (g/mol), trong A có 2 nguyên tử Nitơ

A

NO₂
B

N₂O₃
C

N₂O
D

N₂O₅

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Trong A có 2 nguyên tử nitơ => gọi công thức của A có dạng N₂O_n

+) M_A = 2.M_N + n.M_O

Lời giải chi tiết :

Trong A có 2 nguyên tử nitơ => gọi công thức của A có dạng N₂O_n

Theo đầu bài: M_A = 108 g/mol => 14.2 + 16.n = 108 => n = 5

Vậy công thức hóa học của A là: N₂O₅

Câu 10 :

Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu gì?

A

Đỏ
B

Xanh
C

Tím
D

Không màu

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ

Câu 11 :

Cho mẩu Na vào cốc nước dư thấy có 4,48 lít khí bay lên ở đktc. Tính khối lượng Na phản ứng

A

9,2 gam
B

4,6 gam
C

2 gam
D

9,6 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol khí H₂

+) Viết PTHH, tính số mol Na theo số mol H₂

Lời giải chi tiết :

Khí bay lên là H₂

Số mol khí H₂ là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\,mol$

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Tỉ lệ PT cứ thu được 1mol H₂thì cần dùng 2 mol Na

P/ứng: thu được 0,2mol H₂thì cần dùng: 0,2.2=0,4 mol Na

=> Khối lượng Na phản ứng là: m_Na = 0,4.23 = 9,2 gam

Câu 12 :

Đốt hoàn toàn 2 mol khí H₂ thì thể tích O₂ cần dùng (đktc) là bao nhiêu?

A

22,4 lít.
B

11,2 lít.
C

44,8 lít.
D

8,96 lít

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Viết PTHH và tính số mol O₂ theo số mol H₂

Lời giải chi tiết :

PTHH: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 2mol → 1 mol

=> Thể tích khí O₂ cần dùng là: ${{V}_{{{O}_{2}}}}=1.22,4=22,4$ lít

Câu 13 :

Hòa tan m₁ gam bari vào nước dư, thu được m₂ gam Ba(OH)₂ và 5,6 lít H₂ (đktc). Giá trị m₁ + m₂ là

A

38,5 gam.
B

34,25 gam.
C

42,75 gam.
D

77 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol khí H₂ thu được

+) Viết PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

=> tính số mol Ba vvà Ba(OH)₂ theo số mol H₂ => khối lượng

Lời giải chi tiết :

Số mol khí H₂ thu được là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\,mol$

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol 1mol

P/ứng: 0,25mol ← 0,25mol ← 0,25mol

=> Khối lượng Ba phản ứng là: m_Ba = m₁= 0,25.137 = 34,25 gam

Khối lượng Ba(OH)₂ thu được là: ${{m}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}={{m}_{2}}=171.0,25=42,75\,gam$

=> Giá trị m₁ + m₂ = 34,25 + 42,75 = 77 gam

Câu 14 :

Cho hỗn hợp A gồm 0,92 gam Na và 8,22 gam Ba vào nước dư. Kết thúc phản ứng thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là

A

0,448 lít.
B

1,344 lít.
C

1,792 lít.
D

2,24 lít

Đáp án : C

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Na và số mol Ba

+) Viết PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ => tính số mol H₂ theo Na

+) Viết PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂ => tính số mol H₂ theo Ba

=> Tính tổng số mol H₂ thu được => thể tích

Lời giải chi tiết :

Số mol Na là: ${{n}_{Na}}=\frac{0,92}{23}=0,04\,mol$

Số mol Ba là: ${{n}_{Ba}}=\frac{8,22}{137}=0,06\,mol$

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,04mol → 0,02mol

PTHH: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Tỉ lệ PT: 1 mol 1mol

P/ứng: 0,06mol → 0,06mol

=> tổng số mol H₂ thu được là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,02+0,06=0,08\,mol$

=> Thể tích khí H₂ thu được là: ${{V}_{{{H}_{2}}}}=0,08.22,4=1,792$ lít

Câu 15 :

Hòa tan 21,3 gam P₂O₅ vào nước dư, thu được m gam H₃PO₄. Tính m

A

14,7.
B

29,4.
C

44,1.
D

19,6.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol P₂O₅

+) Viết PTHH: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

=> tính số mol H₃PO₄ theo số mol P₂O₅ => Khối lượng

Lời giải chi tiết :

Số mol P₂O₅ là: ${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=\frac{21,3}{142}=0,15\,mol$

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Tỉ lệ PT: 1mol 2mol

P/ứng: 0,15mol → 0,3mol

=> Khối lượng H₃PO₄ là: ${{m}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}=0,3.98=29,4\,gam$

Câu 16 :

Hòa tan V lít khí SO₃ (đktc) gam vào nước dư, thu được 49 gam H₂SO₄. Tính V

A

11,2.
B

22,4.
C

16,8.
D

19,6.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol H₂SO₄

+) Viết PTHH: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

=> tính số mol H₂SO₄ theo số mol SO₃

Lời giải chi tiết :

Số mol H₂SO₄ là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\frac{49}{98}=0,5\,mol$

PTHH: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

P/ứng: 0,5mol ← 0,5mol

=> Thể tích khí SO₃ phản ứng là: ${{V}_{S{{O}_{3}}}}=0,5.22,4=11,2$ lít

Câu 17 :

Hòa tan hỗn hợp gồm (28,4 gam P₂O₅ và 12 gam SO₃) vào nước dư, thu được m gam hỗn hợp gồm (H₃PO₄và H₂SO₄). Tính m

A

39,2 gam.
B

34,3 gam.
C

35,9 gam.
D

53,9 gam.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) tính số mol P₂O₅ và số mol SO₃

+) Viết PTHH: P₂O₅+ 3H₂O → 2H₃PO₄

=> tính số mol H₃PO₄ theo số mol P₂O₅ => Khối lượng

+) Viết PTHH: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

=> tính số mol H₂SO₄theo số mol SO₃=> Khối lượng

Lời giải chi tiết :

Số mol P₂O₅ là: ${{n}_{{{P}_{2}}{{O}_{5}}}}=\frac{28,4}{142}=0,2\,mol$

Số mol SO₃ là: ${{n}_{S{{O}_{3}}}}=\frac{12}{80}=0,15\,mol$

PTHH: P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Tỉ lệ PT: 1mol 2mol

P/ứng: 0,2mol → 0,4mol

=> Khối lượng H₃PO₄ là: ${{m}_{{{H}_{3}}P{{O}_{4}}}}=0,4.98=39,2\,gam$

PTHH: SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

P/ứng: 0,15mol → 0,15mol

=> Khối lượng H₂SO₄ là: ${{m}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,15.98=14,7\,gam$

=> Tổng khối lượng H₃PO₄ và H₂SO₄ thu được là: m = 39,2 + 14,7 = 53,9 gam

Câu 18 :

Hòa tan 11,28 gam K₂O vào nước dư, thu được m gam KOH. Tính m

A

6,72 gam.
B

13,44 gam.
C

8,4 gam.
D

8,96 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính số mol K₂O phản ứng là

+) K₂O là oixt bazơ, tác dụng với nước theo PT: K₂O + H₂O → 2KOH

=> tính KOH theo K₂O

Lời giải chi tiết :

Số mol K₂O phản ứng là: ${{n}_{{{K}_{2}}O}}=\frac{11,28}{94}=0,12\,mol$

PTHH: K₂O + H₂O → 2KOH

Tỉ lệ PT: 1mol 2mol

P/ứng: 0,12mol → 0,24mol

=> Khối lượng KOH thu được là: m_KOH= 0,24.56 = 13,44 gam

Câu 19 :

Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na₂O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được m gam hỗn hợp gồm NaOH và Ba(OH)₂. Tính m

A

33,1 gam.
B

17,1 gam.
C

49,65 gam.
D

26,48 gam

Đáp án : A

Phương pháp giải :

+) Tính số mol Na₂O và số mol BaO

+) Na₂O và BaO tác dụng với nước tạo thành bazơ

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

+) Tính số mol NaOH theo Na₂O và số mol Ba(OH)₂ theo BaO

Lời giải chi tiết :

Số mol Na₂O là: ${{n}_{N{{a}_{2}}O}}=\frac{12,4}{62}=0,2\,mol$

Số mol BaO là: ${{n}_{BaO}}=\frac{15,3}{153}=0,1\,mol$

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Tỉ lệ PT: 1mol 2mol

P/ứng: 0,2mol → 0,4mol

=> Khối lượng NaOH thu được là: m_NaOH= 0,4.40 = 16 gam

PTHH: BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

P/ứng: 0,1mol → 0,1mol

=> Khối lượng Ba(OH)₂ là: ${{m}_{Ba{{(OH)}_{2}}}}=0,1.171=17,1\,gam$

=> Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)₂ là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 37. Axit - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 37. Axit Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 37. Bazơ - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 37. Bazơ Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 37. Muối - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 37. Muối Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 33. Điều chế khí hidro và phản ứng thế - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 33. Điều chế khí hidro và phản ứng thế Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 32. Phản ứng oxi hóa - khử - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 32. Phản ứng oxi hóa - khử Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Tải app

Trắc nghiệm Bài 36. Nước - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 37. Axit - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 37. Bazơ - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 37. Muối - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 33. Điều chế khí hidro và phản ứng thế - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 32. Phản ứng oxi hóa - khử - Hóa học 8