Bài tập trắc nghiệm Hóa 8

Trắc nghiệm Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy - Hóa học 8

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất:

A

Khí oxi tan trong nước
B

Khí oxi ít tan trong nước
C

Khí oxi khó hóa lỏng
D

Khí oxi nhẹ hơn nước

Câu 2 :

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí nhờ dựa vào tính chất:

A

khí oxi nhẹ hơn không khí
B

khí oxi nặng hơn không khí
C

khí oxi dễ trộn lẫn với không khí
D

khí oxi ít tan trong nước

Câu 3 :

Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đầy đủ nhất:

A

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra một chất mới
B

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai chất mới
C

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
D

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học có chất khí thoát ra

Câu 4 :

Cho các phản ứng sau:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

2) CuO + H₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cu + H₂O

3) 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

5) CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + 2H₂O

Số phản ứng phân hủy là

A

1.
B

2.
C

3.
D

4.

Câu 5 :

Nguyên liệu để sản xuất O₂ trong công nghiệp là phương án nào sau đây:

A

KMnO₄
B

KClO₃
C

KNO₃
D

Không khí

Câu 6 :

Cho các chất sau: FeO (1), KClO₃ (2), KMnO₄ (3), CaCO₃ (4), không khí (5), H₂O (6). Những chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A

2, 3
B

2, 3, 5, 6
C

1, 2, 3,5
D

2, 3, 5

Câu 7 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

1) 2H₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₂O

2) CuO + H₂ → Cu + H₂O

3) 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

4) 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

5) 2Fe(OH)_{3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$}Fe₂O₃+ 3H₂O

6) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

7) CaO + CO₂ → CaCO₃

Số phản ứng phân hủy và số phản ứng hóa hợp lần lượt là

A

3; 2.
B

2; 3.
C

4; 1.
D

2; 4.

Câu 8 :

Nhiệt phân cùng một lượng số mol mỗi chất sau: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào thu được lượng khí oxi lớn nhất?

A

KMnO₄
B

KClO₃
C

KNO₃
D

H₂O₂

Câu 9 :

Lấy các mẫu chất sau có cùng khối lượng: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào điều chế được lượng khí oxi lớn nhất?

A

KMnO₄.
B

KClO₃
C

KNO₃
D

H₂O₂

Câu 10 :

Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O₂ (đktc). Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất:

A

KClO₃
B

KMnO₄
C

KNO₃
D

H₂O₂

Câu 11 :

Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

A
Tàn đỏ tắt.
B
Tàn đỏ nổ to.
C
Tàn đỏ giữ nguyên.
D
Tàn đỏ bùng sáng.

Câu 12 :

Tính số mol KMnO₄ cần để điều chế được 3,2 gam oxi

A
0,1 mol.
B
0,2 mol.
C
0,3 mol.
D
0,4 mol

Câu 13 :

Trong phòng thí nghiệm có 1 lớp học có 6 nhóm học sinh cần điều chế O₂ từ hóa chất KClO₃ để làm thí nghiệm. Mỗi nhóm cần thu 2 bình khí oxi, mỗi bình chứa 280 ml. Khối lượng KClO₃ cần dùng là bao nhiêu? Biết các khí đo được ở đktc.

A
2,04 gam
B
12,25 gam
C
18,375 gam
D
21,75 gam

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất:

A

Khí oxi tan trong nước
B

Khí oxi ít tan trong nước
C

Khí oxi khó hóa lỏng
D

Khí oxi nhẹ hơn nước

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: Khí oxi ít tan trong nước

Câu 2 :

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí nhờ dựa vào tính chất:

A

khí oxi nhẹ hơn không khí
B

khí oxi nặng hơn không khí
C

khí oxi dễ trộn lẫn với không khí
D

khí oxi ít tan trong nước

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí nhờ dựa vào tính chất: khí oxi nặng hơn không khí

Câu 3 :

Chọn định nghĩa phản ứng phân hủy đầy đủ nhất:

A

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra một chất mới
B

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai chất mới
C

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
D

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học có chất khí thoát ra

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới

Câu 4 :

Cho các phản ứng sau:

1) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

2) CuO + H₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Cu + H₂O

3) 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

5) CH₄ + 2O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ CO₂ + 2H₂O

Số phản ứng phân hủy là

A

1.
B

2.
C

3.
D

4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới

=> Số phản ứng phân hủy là

3) 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

4) 2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Câu 5 :

Nguyên liệu để sản xuất O₂ trong công nghiệp là phương án nào sau đây:

A

KMnO₄
B

KClO₃
C

KNO₃
D

Không khí

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nguyên liệu để sản xuất O₂ trong công nghiệp là: không khí

Sản xuất khí oxi từ không khí bằng cách hạ không khí xuống dưới -200^oC, sau đó nâng dần nhiệt độ lên -196^oC ta thu được khí N₂, sau đó nâng đến -183^oC ta thu được khí oxi.

Câu 6 :

Cho các chất sau: FeO (1), KClO₃ (2), KMnO₄ (3), CaCO₃ (4), không khí (5), H₂O (6). Những chất nào được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?

A

2, 3
B

2, 3, 5, 6
C

1, 2, 3,5
D

2, 3, 5

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Trong PTN, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

=> 2 chất dùng để điều chế oxi trong phòng thí ngiệm là: KClO₃ (2), KMnO₄ (3)

Câu 7 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

1) 2H₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₂O

2) CuO + H₂ → Cu + H₂O

3) 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

4) 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

5) 2Fe(OH)_{3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$}Fe₂O₃+ 3H₂O

6) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

7) CaO + CO₂ → CaCO₃

Số phản ứng phân hủy và số phản ứng hóa hợp lần lượt là

A

3; 2.
B

2; 3.
C

4; 1.
D

2; 4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất phản ứng sinh ra hai hay nhiều chất mới.

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có 1 chất tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.

Lời giải chi tiết :

+) Phản ứng phân hủy: 1 chất → 2 hay nhiều chất

=> các phản ứng phân hủy là

3) 2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

5) 2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂O₃+ 3H₂O

+) Phản ứng hóa hợp: 2 hay nhiều chất → 1 chất

1) 2H₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₂O

4) 4P + 5O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2P₂O₅

7) CaO + CO₂ → CaCO₃

Vậy có 2 phản ứng phân hủy và 3 phản ứng hóa hợp

Câu 8 :

Nhiệt phân cùng một lượng số mol mỗi chất sau: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào thu được lượng khí oxi lớn nhất?

A

KMnO₄
B

KClO₃
C

KNO₃
D

H₂O₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Giả sử lấy 1 mol mỗi chất

+) Viết PTHH của mỗi phản ứng nhiệt phân và tính số mol O₂ theo PT

Lời giải chi tiết :

Giả sử lấy 1 mol mỗi chất

Phương trình hóa học nhiệt phân:

2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 1mol → 0,5mol

2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 3mol

P/ứng: 1mol → 1,5mol

2KNO_{3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$} 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 1mol → 0,5mol

2H₂O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 1mol → 0,5mol

=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là KClO₃

Câu 9 :

Lấy các mẫu chất sau có cùng khối lượng: KMnO₄; KClO₃; KNO₃; H₂O₂. Chất nào điều chế được lượng khí oxi lớn nhất?

A

KMnO₄.
B

KClO₃
C

KNO₃
D

H₂O₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Giả sử lấy 100 gam mỗi chất => số mol mỗi chất

+) Viết PTHH của mỗi phản ứng nhiệt phân và tính số mol O₂ theo PT

Lời giải chi tiết :

Giả sử lấy 100 gam mỗi chất

$=>{{n}_{KMn{{O}_{4}}}}=\frac{100}{158}\approx 0,633\,mol;\,{{n}_{KCl{{O}_{3}}}}=\frac{100}{122,5}=0,816\,mol$

${{n}_{KN{{O}_{3}}}}=\frac{100}{101}=0,99\,mol;\,\,{{n}_{{{H}_{2}}{{O}_{2}}}}=\frac{100}{34}=2,94\,mol$

Phương trình hóa học nhiệt phân:

2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,633mol → 0,3165mol

2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 3mol

P/ứng: 0,816mol → 1,224mol

2KNO_{3 $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$} 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,99mol → 0,495mol

2H₂O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 2,94mol → 1,47mol

=> chất thu được lượng khí oxi lớn nhất là H₂O₂

Câu 10 :

Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 4,48 lít O₂ (đktc). Dùng chất nào sau đây để có khối lượng nhỏ nhất:

A

KClO₃
B

KMnO₄
C

KNO₃
D

H₂O₂

Đáp án : D

Phương pháp giải :

+) Tính số mol O₂ thu được

+) Viết PTHH của mỗi phản ứng nhiệt phân và tính số mol mỗi chất theo số mol O₂

+) Tính khối lượng mỗi chất và so sánh

Lời giải chi tiết :

Số mol O₂ thu được là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\,mol$

Phương trình hóa học:

2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,4mol ← 0,2mol

=> ${{m}_{KMn{{O}_{4}}}}=0,4.158=63,2\,gam$

2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl + 3O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 3mol

P/ứng: 0,133mol ← 0,2mol

=> ${{m}_{KCl{{O}_{3}}}}=0,133.122,5=16,29$ gam

2KNO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KNO₂ + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,4mol ← 0,2mol

=> ${{m}_{KN{{O}_{3}}}}=0,4.101=40,4\,gam$

2H₂O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2H₂O + O₂

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

P/ứng: 0,4mol ← 0,2mol

=> ${{m}_{{{H}_{2}}{{O}_{2}}}}=0,4.34=13,6\,gam$

=> chất có khối lượng nhỏ nhất là H₂O₂

Câu 11 :

Thí nghiệm nung nóng mạnh Thuốc tím trong ống nghiệm sau đó đưa tàn đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng:

A
Tàn đỏ tắt.
B
Tàn đỏ nổ to.
C
Tàn đỏ giữ nguyên.
D
Tàn đỏ bùng sáng.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ K₂MnO₄ + O₂↑

Do phản ứng nhiệt phân sinh ra khí O₂ vì vậy khi đưa tàn đóm đỏ que diêm vào miệng ống nghiệm có hiện tượng tàn đóm bùng sáng.

Câu 12 :

Tính số mol KMnO₄ cần để điều chế được 3,2 gam oxi

A
0,1 mol.
B
0,2 mol.
C
0,3 mol.
D
0,4 mol

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết PTHH, tính toán theo PTHH

Lời giải chi tiết :

n_O2 = 3,2 : 32 = 0,1 (mol)

PTHH: 2KMnO₄ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Theo PTHH: n_KMnO4 = 2n_O2 = 2. 0,1 = 0,2 (mol)

Câu 13 :

A
2,04 gam
B
12,25 gam
C
18,375 gam
D
21,75 gam

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: 2KClO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2KCl + 3O₂↑

Vì 1 nhóm cần điều chế 2 bình khí O₂ mà có tất cả 6 nhóm nên lượng O₂ điều chế được là:

V_O2 = 6× 2×0,28 = ? (lít). Từ đó tính được số mol O₂

Dựa vào PTHH, tính mol KClO₃ theo mol O₂ và suy ra khối lượng.

Lời giải chi tiết :

280 ml = 0,28 lít

1 bình khí O₂ có V = 0,28 lít

→ 2 bình khí O₂ có V = 2×0,28 = 0,56 (lít)

Vì 1 nhóm cần điều chế 2 bình khí O₂ mà có tất cả 6 nhóm nên lượng O₂ điều chế được là:

V_O2 = 6× 0,56 = 3,36 (lít).

→ Tổng số mol O₂ ở đktc cần điều chế là: ${n_{{O_2}(dktc)}} = \frac{{{V_{{O_2}}}}}{{22,4}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)$

PTHH: 2KClO₃ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ 2KCl + 3O₂↑

Theo PTHH: cứ 2 mol KClO₃ pư sinh ra 3 mol O₂

Vậy x = ? mol pư sinh ra 0,15 mol O₂

$\Rightarrow x = \frac{{2.0,15}}{3} = 0,1\,(mol)$

Tổng số gam KClO₃ cả 6 nhóm cần lấy là: ${m_{KCl{O_3}}} = {n_{KCl{O_3}}} \times {M_{KCl{O_3}}} = 0,1 \times 122,5 = 12,25\,(g)$

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 28. Không khí - Sự cháy - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 28. Không khí - Sự cháy Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 26. Oxit - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 26. Oxit Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 25. Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 25. Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 24. Tính chất của oxi - Hóa học 8

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 24. Tính chất của oxi Hóa học 8 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Tải app

Trắc nghiệm Bài 27. Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủy - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 28. Không khí - Sự cháy - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 26. Oxit - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 25. Sự oxi hóa - Phản ứng hóa hợp - Ứng dụng của oxi - Hóa học 8

Trắc nghiệm Bài 24. Tính chất của oxi - Hóa học 8