Bài 9.8 trang 15 SBT hóa học 11Giải bài 9.8 trang 15 sách bài tập hóa học 11. Khi cho oxit của một kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34 g ... Quảng cáo
Đề bài Khi cho oxit của một kim loại hoá trị n tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì tạo thành 34 g muối nitrat và 3,6 g nước (không có sản phẩm khác). Hỏi đó là oxit của kim loại nào và khối lượng của oxit kim loại đã phản ứng là bao nhiêu ? Phương pháp giải - Xem chi tiết CTHH oxit kim loại là M2On và nguyên tử khối của M là A. PTHH: M2On + 2nHNO3 \( \to \) 2M(NO3)n + nH2O (1) Ta có tỉ lệ : \(\dfrac{{A + 62n}}{{34}} = \dfrac{{9n}}{{3,6}}\) => A=?n. Biện luận A theo n, tìm được kim loại Na Phản ứng giữa Na2O và HNO3 : Na2O + 2HNO3 \( \to \) 2NaNO3 + H2O (2) Tính khối lượng Na2O theo phương trình (2) Quảng cáo  Lời giải chi tiết Phản ứng chỉ tạo ra muối nitrat và nước, chứng tỏ n là hoá trị duy nhất của kim loại trong oxit. Đặt công thức của oxit kim loại là M2On và nguyên tử khối của M là A. Phương trình hoá học : M2On + 2nHNO3 \( \to \) 2M(NO3)n + nH2O (1) Theo phản ứng (1), khi tạo thành 1 mol [tức (A + 62n gam)] muối nitrat thì đồng thời tạo thành \(\dfrac{1}{2}\) mol (tức 9n gam) nước. (A + 62n) gam muối nitrat - 9n gam nước 34 gam muối nitrat - 3,6 gam nước Ta có tỉ lệ : \(\dfrac{{A + 62n}}{{34}} = \dfrac{{9n}}{{3,6}}\) Giải phương trình được A = 23n. Chỉ có nghiệm n = 1, A = 23 là phù hợp. Vậy kim loại M trong oxit là natri. Phản ứng giữa Na2O và HNO3 : Na2O + 2HNO3 \( \to \) 2NaNO3 + H2O (2) Theo phản ứng (2) : Cứ tạo ra 18 gam H2O thì có 62 gam Na2O đã phản ứng Vậy tạo ra 3,6 gam H2O thì có x gam Na2O đã phản ứng x = \(\dfrac{{3,6.62}}{{18}}\) = 12,4 (g) Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
|
