Bài 8.12 trang 13 SBT hóa học 11Giải bài 8.12 trang 13 sách bài tập hóa học 11. Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat... Quảng cáo
Đề bài Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 75 ml dung dịch muối amoni sunfat. 1. Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng ion. 2. Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch muối ban đầu, biết rằng phản ứng tạo ra 17,475 g một chất kết tủa. Bỏ qua sự thuỷ phân của ion amoni trong dung dịch. Phương pháp giải - Xem chi tiết 1. Phương trình ion: \(2N{H_4}^ + + S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\)\( \to BaS{O_{4 \downarrow }} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\) 2. Tính số mol BaSO4 Do Ba(OH)2 dư nên ta có: \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{BaS{O_4}}}\) \({n_{N{H_4}^ + }} = 2.{n_{S{O_4}^{2 - }}}\) =>[\(N{H_4}^ + \)] và [\(S{O_4}^{2 - }\)] Quảng cáo  Lời giải chi tiết 1. \(2N{H_4}^ + + S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} + 2O{H^ - }\)\( \to BaS{O_{4 \downarrow }} + 2N{H_{3 \uparrow }} + 2{H_2}O\) 2. Số mol BaSO4 : \(\dfrac{{17,475}}{{233}}\) = 0,075(mol) Theo phản ứng, vì lấy dư dung dịch Ba(OH)2 nên \(S{O_4}^{2 - }\) chuyển hết vào kết tủa BaSO4 và \(N{H_4}^ + \) chuyển thành NH3. Do đó : \({n_{S{O_4}^{2 - }}} = {n_{BaS{O_4}}}\) = 0,075 mol ; \({n_{N{H_4}^ + }} = 2.{n_{S{O_4}^{2 - }}}\) = 2.0,075 = 0,15 (mol). Nồng độ mol của các ion \(N{H_4}^ + \) và \(S{O_4}^{2 - }\) trong 75 ml dung dịch muối amoni sunfat : [\(N{H_4}^ + \)] = 2 (mol/l) [\(S{O_4}^{2 - }\)] = 1 (mol/l) Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
|
