Bài 7.7 trang 11 SBT hóa học 11Giải bài 7.7 trang 11 sách bài tập hóa học 11. Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có... Quảng cáo
Đề bài Nén một hỗn hợp khí gồm 2 mol nitơ và 7 mol hiđro trong một bình phản ứng có sẵn chất xúc tác thích hợp và nhiệt độ của bình được giữ không đổi ở 450°C. Sau phản ứng thu được 8,2 mol một hỗn hợp khí. 1. Tính phần trăm số mol nitơ đã phản ứng. 2. Tính thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành. Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Phương trình phản ứng: \({N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over +) Gọi số mol nitơ phản ứng là x (mol) => Có phương trình 9 - 2x = 8,2 => x +) Tính % số mol nitơ phản ứng +) Tính thể tích khí amoniac tạo thành Lời giải chi tiết Phương trình phản ứng: \({N_{2(k)}} + 3{H_{2(k)}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over Số mol khí ban đầu : 2 7 0 Số mol khí đã phản ứng : x 3x Số mol khí lúc cần bằng : 2 - x 7 - 3x 2x Tổng số mol khí lúc cân bằng : (2 - x) + (7 - 3x) + 2x = 9 - 2x Theo đề bài : 9 - 2x = 8,2 x = 0,4 1. Phần trăm số mol nitơ đã phản ứng : \(\dfrac{{0,4.100\% }}{2}\) = 20%. 2. Thể tích (đktc) khí amoniac được tạo thành : 2.0,4.22,4 = 17,9 (lít). Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K8 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
