Bài 4.8 trang 7 SBT hóa học 11Giải bài 4.8 trang 7 sách bài tập hóa học 11. Một mẫu nước chứa Pb(N03)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta... Quảng cáo
Đề bài Một mẫu nước chứa Pb(NO3)2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2SO4 vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbSO4. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol PbSO4 +) PTHH: \(Pb(N{O_3}){}_2 + N{a_2}S{O_4}{\rm{ }} \to {\rm{ }}PbS{O_4}_ \downarrow {\rm{ }} + 2NaN{O_3}\) Số mol PbSO4 = Số mol Pb(NO3)2 +) Tính số mol \(P{b^{2 + }}\) có trong 1 lít nước=> Số gam chì +) So sánh với nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l => Kết luận Lời giải chi tiết \(Pb(N{O_3}){}_2 + N{a_2}S{O_4}{\rm{ }} \to {\rm{ }}PbS{O_4}_ \downarrow {\rm{ }} + 2NaN{O_3}\) \({n_{PbS{O_4}}} = \dfrac{{0,96}}{{303}} = {3,168.10^{ - 3}}\) (mol) tạo thành trong 500 ml. = Số mol Pb(NO3)2 trong 500 ml. Lượng PbSO4 hay \(P{b^{2 + }}\) có trong 1 lít nước : 3,168.10-3.2 = 6,336.10-3 (mol). Số gam chì có trong 1 lít: 6,336.10-3.207 = 1,312 (g/l) hay 1,312 mg/ml. Vậy nước này bị nhiễm độc chì. Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
2K7 tham gia ngay group để nhận thông tin thi cử, tài liệu miễn phí, trao đổi học tập nhé!
|
