Bài 18.9 Trang 23 SBT Hóa học 9

Giải bài 18.9 Trang 23 sách bài tập Hóa học 9. Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M.

Quảng cáo

Đề bài

Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M.

a)  Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).

b)  Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết và tính toán theo phương trình hóa học. Chú ý đến chất dư, chất hết.

Lời giải chi tiết

a)  nAl=5,427nAl=5,427 = 0,2(mol); 

nH2SO4=0,1×0,5=0,05(mol)nH2SO4=0,1×0,5=0,05(mol)

Phương trình hóa học :  

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2

2 mol         3 mol            1 mol           3 mol

0,2 mol       0,05 mol (số liệu dầu bài)

-----> Dư Al nên tính lượng các chất theo lượng  H2SO4 

nH2=0,053×3nH2=0,053×3 = 0,05(mol)

→ VH2=0,05×22,4=1,12(l)VH2=0,05×22,4=1,12(l)

nAl2(SO4)3=0,053×10,017(mol)nAl2(SO4)3=0,053×10,017(mol)

CM(Al2(SO4)3)=0,0170,1=0,17(M)CM(Al2(SO4)3)=0,0170,1=0,17(M)

Loigiaihay.com

Quảng cáo

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.

close