Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 1

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tốc độ phản ứng là

A

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2 :

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm

A

H₂S và CO₂.
B

H₂S và SO₂.
C

SO₂ và SO₃.
D

SO₂ và CO₂.

Câu 3 :

Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:

A

Sunfat.
B

Tổng hợp.
C

Clo hoá các hợp chất hữu cơ.
D

Cả A, B, C đều đúng.

Câu 4 :

Tính oxi hóa của lưu huỳnh thể hiện qua phản ứng nào sau đây

A

Tác dụng với kim loại
B

Tác dụng với hidro
C

Tác dụng với phi kim
D

Cả A và B đều đúng

Câu 5 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ SO₂

(b) S + 3F₂ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ SF₆

(d) S + 6HNO₃ (đặc) $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là :

A

2.
B

3.
C

1.
D

4.

Câu 6 :

Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu₂S, FeS, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃ lần lượt là:

A

-2, -2, +6, +7, +4.
B

-4, -1, +6, +7, +4.
C

-2, -1, +6, +6, +4.
D

-2, -1, +6, +7, +4.

Câu 7 :

Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A

ozon
B

clo
C

oxi
D

flo

Câu 8 :

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric ?

A

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃
B

Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃
C

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)₂
D

KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂

Câu 9 :

Axit pecloric có công thức là:

A

HClO.
B

HClO₂.
C

HClO₃.
D

HClO₄

Câu 10 :

Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H₂S bằng 2 phản ứng?

A

1.
B

2.
C

3.
D

4

Câu 11 :

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là

A

NaOH.
B

Ba(OH)₂.
C

AgNO₃.
D

Ba(NO₃)₂.

Câu 12 :

Một số cơ sở sản xuất thuốc bắc thường đốt một chất bột rắn màu vàng (là một đơn chất) để tạo ra khí X nhằm mục đích tẩy trắng, chống mốc. Tuy nhiên, theo các nghiên cứu khoa học thì khí X có ảnh hưởng không tốt đến cơ quan nội tạng và khí X cũng là một trong những nguyên nhân gây ra mưa axit. Khí X là

A

CO₂
B

NO₂
C

SO₂
D

H₂S

Câu 13 :

Trong phòng thí nghiệm, khi điều chế Cl₂ từ MnO₂ và HCl, để tránh khí Cl₂ thoát ra phòng, ta đậy nắp ống nghiệm bằng bông có tẩm chất nào sau đây là hợp lý nhất:

A

Dung dịch HCl.
B

Dung dịch NaOH.
C

Dung dịch NaCl.
D

Dung dịch H₂O.

Câu 14 :

Sự chuyển dịch cân bằng là:

A
Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch
B
Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
C
Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
D
Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.

Câu 15 :

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂ ?

A

dung dịch HCl.
B

dung dịch Pb(NO₃)₂.
C

dung dịch K₂SO₄.
D

dung dịch NaOH.

Câu 16 :

Nhận xét nào đúng khi so sánh tính phi kim của các nguyên tố halogen

A
F<Cl<Br<I
B
F<Cl<I<Br
C
F>Cl>Br>I
D
F>Cl>I>Br

Câu 17 :

Với các nguyên tố nhóm VIA, nhận xét nào sau đây sai ?

A

Các nguyên tố nhóm VIA là phi kim (trừ Po)
B

Hợp chất với H của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí trừ H₂O
C

Trong các hợp chất oxi thường có số oxi hóa -2, trừ trong hợp chất với flo và trong các peoxit.
D

Tính axit tăng dần: H₂SO₄ < H₂SeO₄ <H₂TeO₄.

Câu 18 :

Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:

A
26 gam và Zn
B
26 gam và Fe
C
24 gam và Ca
D
24 gam và Cu

Câu 19 :

Thực hiện thí nghiệm điều chế clo theo sơ đồ sau:

Cho các nhận định sau:

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

Số nhận định chính xác là:

Câu 20 :

Cho 25 gam nước clo vào một dung dịch có chứa 2,163 gam NaBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm và NaBr vẫn còn dư. Sau thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu được 1,273 gam chất rắn khan. Biết hiệu suất phản ứng 100%, nồng độ % của nước clo là

A

2,51%.
B

2,84%.
C

3,15%.
D

3,46%.

Câu 21 :

Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỷ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A

7,4
B

8,7
C

9,1
D

10

Câu 22 :

Đun nóng hỗn hợp gồm 8,4 gam bột sắt và 1,6 gam bột lưu huỳnh
đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X. Cho hỗn hợp X
phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được hỗn hợp khí Y và
dung dịch Z. Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí
Y là

A

25% và 75%
B

66,67% và 33,33%
C

50% và 50%
D

60% và 40%

Câu 23 :

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H₂S vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M, muối tạo thành sau phản ứng là

A
Na₂SO₃
B
Na₂SO₃ và NaHSO₃
C
Na₂S và NaHS
D
Na₂S

Câu 24 :

Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch không màu có pH = 1,0. Thể tích dung dịch KMnO₄ là

A

0,5 lít.
B

0,1 lít.
C

1,0 lít.
D

2,0 lít.

Câu 25 :

Cho hỗn hợp A gồm BaCl₂ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H₂SO₄ 4,9% thu được 58,25 gam kết tủa. Giá trị của m là

A

400.
B

500.
C

600.
D

800.

Câu 26 :

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M . Giá trị của V là

A

10.
B

40.
C

20.
D

30.

Câu 27 :

Cho phản ứng: ${I_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\, + {{\text{H}}_{\text{2}}}\left( {\text{k}} \right)\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows {\text{2 HI(k)}}$. Ở nhiệt độ 430⁰C, hằng số cân bằng K_C của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam H₂ và 406,4 gam I₂. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở 430⁰C, nồng đọ của HI là:

A
0,275M
B
0,320M
C
0,151M
D
0,225M

Câu 28 :

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Câu 29 :

Một hỗn hợp gồm 3 muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam. Hoà tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A rồi cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu được 3,93 gam muối khan. Lấy 1/2 lượng muối khan này hoà tan vào nước rồi cho sản phẩm phản ứng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 4,305 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng NaF ban đầu là

A

8,71%
B

5,67%
C

10,78%
D

15,02%

Câu 30 :

Hỗn hợp a gồm Cu và CuO Hòa tan hoàn toàn 20,8 gam hỗn hợp a vào 73,5 gam dung dịch H₂SO₄ 80% chỉ thu được dung dịch x và khí SO₂là sản phẩm khử duy nhất cho x tác dụng hoàn toàn với 900 ml dung dịch NaOH 1M sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch y cô cạn y thu được chất rắn z nặng 60,8 g nồng độ phần trăm của CuSO₄ trong x.

A
68,90%.
B
58,90%.
C
61,09%.
D
59,8%.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tốc độ phản ứng là

A

độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.
B

độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
C

độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.
D

độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Câu 2 :

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccarozơ với dung dịch H₂SO₄ đặc bao gồm

A

H₂S và CO₂.
B

H₂S và SO₂.
C

SO₂ và SO₃.
D

SO₂ và CO₂.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

C₁₂H₂₂O₁₁ $\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}}}$ 12C + 11H₂O

C + H₂SO₄ → CO₂ + SO₂ + H₂O

Câu 3 :

Để điều chế khí HCl trong công nghiệp, người ta sử dụng phương pháp:

A

Sunfat.
B

Tổng hợp.
C

Clo hoá các hợp chất hữu cơ.
D

Cả A, B, C đều đúng.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Điều chế khí HCl trong công nghiệp bằng phương pháp tổng hợp:

H₂ + Cl₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2HCl

Câu 4 :

Tính oxi hóa của lưu huỳnh thể hiện qua phản ứng nào sau đây

A

Tác dụng với kim loại
B

Tác dụng với hidro
C

Tác dụng với phi kim
D

Cả A và B đều đúng

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

S thể hiện tính oxi hóa thông qua các phản ứng với kim loại và hiđro

Câu 5 :

Cho các phản ứng hóa học sau:

(a) S + O₂ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ SO₂

(b) S + 3F₂ $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ SF₆

(d) S + 6HNO₃ (đặc) $\xrightarrow{{{t^ \circ }}}$ H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

Số phản ứng trong đó S thể hiện tính khử là :

A

2.
B

3.
C

1.
D

4.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính khử là khả năng nhường electron

=> Xác định số oxi hóa của S

=> Phản ứng

Lời giải chi tiết :

$\mathop S\limits^0 \;\; + \;\;{O_2}\;\;\;\xrightarrow{{{t^o}}}\;\;\mathop S\limits^{ + 4} {O_2}$

$\mathop S\limits^0 \;\; + \;\;3{F_2}\;\;\;\xrightarrow{{{t^o}}}\;\;\mathop S\limits^{ + 6} {F_6}$

$\mathop S\limits^0 $ + 6HNO_3(đặc) $\xrightarrow{{{t^o}}}$ $\mathop{{H_2}S{O_4}}\limits^{ + 6} $ + 6NO₂ + 2H₂O

Câu 6 :

Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu₂S, FeS, NaHSO₄, (NH₄)₂S₂O₈, Na₂SO₃ lần lượt là:

A

-2, -2, +6, +7, +4.
B

-4, -1, +6, +7, +4.
C

-2, -1, +6, +6, +4.
D

-2, -1, +6, +7, +4.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Đặt ẩn cho số oxi hóa các nguyên tố trong hợp chất

Bước 2: Áp dụng các quy tắc xác định số oxi hóa các nguyên tố trong hợp chất.

Lời giải chi tiết :

$\mathop {Cu}\limits^{ + 1} $$_2\mathop S\limits^{ - 2} ,{\text{ }}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \mathop S\limits^{ - 2} ,{\text{ }}\mathop {Na}\limits^{ + 1} \mathop H\limits^{ + 1} \mathop S\limits^{ + 6} $$\mathop O\limits^{ - 2} $$_4,{\text{ }}{\left( {\mathop N\limits^{ - 3} {{\mathop H\limits^{ + 1} }_4}} \right)_2}\mathop S\limits^{ + 7} $$_2\mathop O\limits^{ - 2}$$_8,{\text{ }}N{a_2}\mathop S\limits^{ + 4} {O_3}$

Câu 7 :

Một chất dùng để làm sạch nước, dùng để chữa sâu răng và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị bức xạ cực tím. Chất này là

A

ozon
B

clo
C

oxi
D

flo

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Xem lại ứng dụng của ozon

Lời giải chi tiết :

- Không khí chứa một lượng rất nhỏ ozon có tác dụng làm cho không khí trong lành. Với lượng ozon lớn hơn sẽ gây độc hại với con người.

- Trong thương mại, người ta dùng ozon để tẩy trắng các loại tinh bột, dầu ăn và nhiều chất khác.

- Trong đời sống, người ta dùng ozon để khử trùng nước ăn, khử mùi, bảo quản hoa quả. Trong y khoa, ozon được dùng chữa sâu răng.

Câu 8 :

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric ?

A

Fe₂O₃, KMnO₄, Cu, Fe, AgNO₃
B

Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃
C

Fe, CuO, H₂SO₄, Ag, Mg(OH)₂
D

KMnO₄, Cu, Fe, H₂SO₄, Mg(OH)₂

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dãy các chất nào sau đây đều tác dụng với axit clohiđric là: Fe₂O₃, KMnO₄, Fe, CuO, AgNO₃

Câu 9 :

Axit pecloric có công thức là:

A

HClO.
B

HClO₂.
C

HClO₃.
D

HClO₄

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Xem lại các hợp chất có oxi của Clo

Lời giải chi tiết :

Axit pecloric có công thức là HClO₄

Câu 10 :

Chỉ từ các chất: Fe, S, dung dịch FeSO₄ và dung dịch H₂SO₄ có thể có bao nhiêu phương pháp điều chế khí H₂S bằng 2 phản ứng?

A

1.
B

2.
C

3.
D

4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Để tạo ra H₂S ta có thể nghĩ đến

Cách 1: Muối sufua axit

Cách 2: Khí H₂+ S

Lời giải chi tiết :

Cách 1:

(1) Fe + S $\xrightarrow{{{t^o}}}$ FeS

(2) FeS + H₂SO₄$\xrightarrow{{}}$ FeSO₄ + H₂S↑

Cách 2:

(1) Fe + H₂SO₄ $\xrightarrow{{}}$ FeSO₄ + H₂↑

(2) S + H₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ H₂S↑

Câu 11 :

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là

A

NaOH.
B

Ba(OH)₂.
C

AgNO₃.
D

Ba(NO₃)₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại lí thuyết hợp chất không có oxi của halogen

Lời giải chi tiết :

Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua trong dung dịch là AgNO₃.

Vì AgNO₃ tạo kết tủa với các halogen (trừ F)

Câu 12 :

A

CO₂
B

NO₂
C

SO₂
D

H₂S

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xem lại các khí gây mưa axit

Lời giải chi tiết :

Chất rắn vàng là S → X là SO₂ do X có khả năng tẩy trắng chống mốc và là nguyên nhân gây mưa axit

Câu 13 :

A

Dung dịch HCl.
B

Dung dịch NaOH.
C

Dung dịch NaCl.
D

Dung dịch H₂O.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Tính chất của Cl₂ khi tan vào nước tạo ra axit

=> Cách loại bỏ.

Lời giải chi tiết :

Tính chất của Cl₂ khi tan vào nước tạo ra axit:

H₂O+ Cl₂ -> HCl + HClO

=> Dùng bazơ để loại bỏ

=> Dùng NaOH

Câu 14 :

Sự chuyển dịch cân bằng là:

A
Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch
B
Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận.
C
Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.
D
Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Sự chuyển dịch cân bằng là: chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

Câu 15 :

Thuốc thử nào sau đây dùng để phân biệt khí H₂S với khí CO₂ ?

A

dung dịch HCl.
B

dung dịch Pb(NO₃)₂.
C

dung dịch K₂SO₄.
D

dung dịch NaOH.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cần nắm được tính chất hóa học của H₂S và của CO₂ => so sánh sự khác biệt và tìm thuốc thử phù hợp

Lời giải chi tiết :

Thuốc thử để phân biệt H₂S với CO₂ là dung dịch Pb(NO₃)₂. H₂S tạo kết tủa đen còn CO₂ không hiện tượng.

Câu 16 :

Nhận xét nào đúng khi so sánh tính phi kim của các nguyên tố halogen

A
F<Cl<Br<I
B
F<Cl<I<Br
C
F>Cl>Br>I
D
F>Cl>I>Br

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Trong nhóm VIIA đi từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần.

Lời giải chi tiết :

Tính phi kim: F>Cl>Br>I

Câu 17 :

Với các nguyên tố nhóm VIA, nhận xét nào sau đây sai ?

A

Các nguyên tố nhóm VIA là phi kim (trừ Po)
B

Hợp chất với H của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí trừ H₂O
C

Trong các hợp chất oxi thường có số oxi hóa -2, trừ trong hợp chất với flo và trong các peoxit.
D

Tính axit tăng dần: H₂SO₄ < H₂SeO₄ <H₂TeO₄.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Nhận xét sai là: Tính axit tăng dần: H₂SO₄ < H₂SeO₄ <H₂TeO₄. Vì tính axit giảm dần: H₂SO₄ > H₂SeO₄ > H₂TeO₄.

Câu 18 :

Cho a gam kim loại R phản ứng vừa đủ với 28,4 gam khí Clo thì thu được 43,52 gam muối clorua với hiệu suất 80%. Khối lượng a và tên của Kim loại R là:

A
26 gam và Zn
B
26 gam và Fe
C
24 gam và Ca
D
24 gam và Cu

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n_{Cl2 bđ} = 28,4/71 = 0,4 mol => n _Cl2 _{thực tế phản ứng} = 0,4.80% = 0,32 mol

Giả sử kim loại có hóa trị là n.

2R + nCl₂ → 2RCl_n

0,32 → 0,64/n

=> m _muối = 0,64/n.(R + 35,5n) = 43,52 => 0,64R = 20,8n => R = 32,5n

+ n = 1 => R = 32,5 (loại)

+ n = 2 => R = 65 (Zn)

=> m _{Zn bđ} = n_{Cl2 bđ}= 0,4 mol => a = 0,4.65 = 26 gam

Câu 19 :

Thực hiện thí nghiệm điều chế clo theo sơ đồ sau:

Cho các nhận định sau:

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

Số nhận định chính xác là:

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

(a) Bình chứa dung dịch NaCl dùng để giữ khí HCl.

=> đúng

(b) Bình chứa dung dịch H₂SO₄ đặc để giữ hơi nước.

=> đúng

=> sai vì nước không giữ được khí clo vì nước phản ứng rất yếu với clo

(d) Có thể thay chất rắn trong bình cầu thành thuốc tím.

=> đúng vì thuốc tím cũng là một chất oxi hóa mạnh tương tự như MnO₂

Vậy có 3 phát biểu đúng.

Câu 20 :

A

2,51%.
B

2,84%.
C

3,15%.
D

3,46%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Muối khan thu được gồm NaCl và NaBr còn dư

n_{NaBr dư} = 0,021 – 2x => m_muối= m_{NaBr dư}+ m_NaCl = 1,609

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Cl2 = x mol

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

x → 2x → 2x

Muối khan thu được gồm NaCl và NaBr còn dư

n_{NaBr dư} = 0,021 – 2x

=> m_muối= m_{NaBr dư}+ m_NaCl = 103.(0,021 – 2x) + 2x. 58,5 = 1,273=> x = 0,01

$ \Rightarrow C\% {m_{C{l_2}}} = \frac{{0,01.71}}{{25}}.100\% = 2,84\% $

Câu 21 :

Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Cu và Al có tỷ lệ mol 1:1 thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Giá trị của m là

A

7,4
B

8,7
C

9,1
D

10

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Áp dụng định luật bảo toàn e và bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

Gọi n_Cu = n_Al = a (mol)

$BTe:4.\,{n_{{O_2}}} = 2{n_{Cu}} + 3{n_{Al}} = > {n_{{O_2}}} = \dfrac{{2a + 3a}}{4}(mol)$

BTKL: m_KL + m_O2 = m_Y <=> 64a+ 27a + 8. 5a = 13,1 <=> 131a = 13,1 <=> a = 0,1 mol

m= m_Cu + m_Al = 64a + 27a = 9,1 gam

Câu 22 :

A

25% và 75%
B

66,67% và 33,33%
C

50% và 50%
D

60% và 40%

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Fe + S → FeS

+) hỗn hợp X gồm Fe (0,4 mol) và FeS (0,1 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

=> tính số mol mỗi khí theo Fe và FeS => % thể tích

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 0,15 mol; n_S = 0,05 mol

Fe + S → FeS

0,05 ← 0,05 → 0,05

=> hỗn hợp X gồm Fe (0,1 mol) và FeS (0,05 mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1 → 0,1

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

0,05 → 0,05

=> hỗn hợp X gồm H₂ (0,1 mol) và H₂S(0,05 mol)

Thành phần % về thể tích cũng chính là % theo số mol

$= > {\text{ }}\% {V_{{H_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,15}}.100\% = 66,67\% ;\,\,\% {V_{{H_2}S}} = \frac{{0,05}}{{0,15}}.100\% = 33,33\% $

Câu 23 :

Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H₂S vào 200ml dung dịch NaOH 1,5M, muối tạo thành sau phản ứng là

A
Na₂SO₃
B
Na₂SO₃ và NaHSO₃
C
Na₂S và NaHS
D
Na₂S

Đáp án : D

Phương pháp giải :

- Lập tỉ lệ $T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}$để xác định loại muối tạo thành

Lời giải chi tiết :

$\begin{array}{l}{n_{{H_2}S}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,(mol)\\{n_{NaOH}} = {V_{NaOH \times }}{C_M} = 0,2 \times 1,5 = 0,3\,(mol)\end{array}$

Xét tỉ lệ ta thấy:

$T = \frac{{{n_{NaOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{{0,3}}{{0,15}} = 2$, phản ứng tạo thành hai muối Na₂S

Câu 24 :

Hấp thụ hoàn toàn 2,8 lít khí SO₂ (đktc) vào dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch không màu có pH = 1,0. Thể tích dung dịch KMnO₄ là

A

0,5 lít.
B

0,1 lít.
C

1,0 lít.
D

2,0 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

2KMnO₄+ 5SO₂+ 2H₂O → 2H₂SO₄+ 2MnSO₄ + K₂SO₄

=> tính số mol H₂SO₄=> số mol H⁺

+) từ pH => tính nồng độ H⁺=> thể tích dung dịch

Lời giải chi tiết :

2KMnO₄+ 5SO₂+ 2H₂O → 2H₂SO₄+ 2MnSO₄ + K₂SO₄

0,05 ← 0,125 → 0,05

pH = 1 => [H⁺] = 0,1M

Mà ${n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1\,\,mol = > {\text{ }}{V_{dd}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{C_M}}} = \frac{{0,1}}{{0,1}} = 1$ lít

Câu 25 :

Cho hỗn hợp A gồm BaCl₂ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H₂SO₄ 4,9% thu được 58,25 gam kết tủa. Giá trị của m là

A

400.
B

500.
C

600.
D

800.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}}$ → ${m_{{H_2}S{O_4}}}$

+) $m = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{C\% }}$

Lời giải chi tiết :

PTHH

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2HCl (1)

BaCO₃ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + CO₂ + H₂O (2)

${n_{BaS{O_4}}} = \frac{m}{M} = \frac{{58,25}}{{233}} = 0,25\,\,mol$

Từ (1) và (2) ta thấy: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{BaS{O_4}}} = 0,25\,\,mol$ → ${m_{{H_2}S{O_4}}} = n.M = 0,25.98 = 24,5\,\,g$

$C\% = \frac{{{m_{ct}}}}{{{m_{{\text{dd}}}}}}.100\% $ → $m = \frac{{{m_{{H_2}S{O_4}}}.100\% }}{{C\% }} = \frac{{24,5.100\% }}{{4,9\% }} = 500\,\,g$

Câu 26 :

Hòa tan hết 1,69 gam oleum có công thức H₂SO₄.3SO₃ vào nước dư. Trung hòa dung dịch thu được cần V ml dung dịch KOH 1M . Giá trị của V là

A

10.
B

40.
C

20.
D

30.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

+) Viết PTHH của oleum tan trong nước

+) Từ phản ứng trung hòa => tính số mol H₂SO₄ sinh ra => số mol oleum => CTPT

Lời giải chi tiết :

${n_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = \frac{{1,69}}{{338}} = {5.10^{ - 3}}mol$

${H_2}S{O_4}.3S{O_3} + 3{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H_2}S{O_4}$

${5.10^{ - 3}}\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,02$

${H_2}S{O_4} + 2KOH\xrightarrow{{}}{K_2}S{O_4}+2{H_2}O$

$0,02\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,0,04$

$ \to {V_{KOH}} = \frac{{0,04}}{1} \cdot 1000 = 40\,ml$

Câu 27 :

A
0,275M
B
0,320M
C
0,151M
D
0,225M

Đáp án : A

Phương pháp giải :

${{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[HI]}}}^2}}}{{{\rm{[}}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{] \times [}}{{\rm{I}}_{\rm{2}}}{\rm{]}}}}$

Lời giải chi tiết :

n _H2 = 4 : 2 = 2 mol => [H₂] = 2 : 10 = 0,2 M

n _I2 = 1,6 mol => [I₂ ] = 1,6 : 10 = 0,16 M

H₂ + I₂ → 2 HI

Ban đầu 0,2 0,16

Phản ứng x x 2x

Kết thúc 0,2 – x 0,16 – x 2x

${{\text{K}}_{\text{C}}}{\text{ = }}\frac{{{{{\text{[HI]}}}^2}}}{{{\text{[}}{{\text{H}}_{\text{2}}}{\text{]}}{\text{.[}}{{\text{I}}_{\text{2}}}{\text{]}}}} \to {\text{53,69 = }}\frac{{{{{\text{[2x]}}}^2}}}{{{\text{[0,2 - x]}}{\text{.[0,16 - x]}}}}$ => x = 0,2515 ( loại vì lớn hơn cả 0,16 ) hoặc x = 0,1375 (chọn)

=> [HI] = 0,1375 . 2 = 0,275 M

Câu 28 :

Cho các phát biểu sau về cân bằng hóa học:

(1) Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

(2) Ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại.

(3) Trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phầm, các chất phản ứng có thể không có.

(4) Ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ các chất phản ứng giảm đi bao nhiêu theo phản ứng thuận lại được tạo ra bấy nhiêu theo phản ứng nghịch.

(5) Trong tất cả các cân bằng hóa học trong pha khí, khi thay đổi áp suất của hệ, cân bằng bị chuyển dịch.

Số phát biểu đúng là

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào lý thuyết cân bằng hóa học.

Lời giải chi tiết :

- (1) đúng, đây là định nghĩa cân bằng hóa học.

- (2) sai, ở trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra nhưng với tốc độ bằng nhau (v_t = v_n).

- (3) sai, trong hệ đạt trạng thái cân bằng hóa học, luôn có mặt của các chất sản phẩm và cả các chất phản ứng.

- (4) đúng, do ở trạng thái cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

- (5) sai, đối với những cân bằng hóa học trong pha khí mà số mol khí ở vế trái bằng số mol khí ở vế phải sẽ không chịu ảnh hưởng của áp suất ⟹ Khi thay đổi áp suất của hệ thì cân bằng không bị chuyển dịch.

Vậy có 2 nhận định đúng là (1) và (4).

Câu 29 :

A

8,71%
B

5,67%
C

10,78%
D

15,02%

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Thay 1 mol NaBr bằng 1 mol NaCl ---------> khối lượng giảm 44,5 gam
Thay x mol NaBr bằng x mol NaCl ---------> giảm 4,82 – 3,93 = 0,89 gam

=> số mol NaBr ban đầu và số mol NaCl sinh ra

+) hh muối khan sau phản ứng gồm NaCl và NaF

+) ∑n_NaCl = n_AgCl

=> tính số mol NaCl ban đầu

+) m_NaF = 4,82 – m_NaBr – m_NaCl

Lời giải chi tiết :

Sục Cl₂ vào dung dịch A thu được 3,93 gam muối

Thay 1 mol NaBr bằng 1 mol NaCl ---------> khối lượng giảm 44,5 gam
Thay x mol NaBr bằng x mol NaCl ---------> giảm 4,82 – 3,93 = 0,89 gam

=> ${{n}_{NaBr}}=\frac{{{m}_{giam}}}{{{M}_{Br}}-{{M}_{Cl}}}=\frac{0,89}{80-35,5}=0,02\text{ }mol$

=> n_{NaBr ban đầu} = 0,02 mol và n_{NaCl sinh ra}= 0,02 mol

Gọi hh muối khan sau phản ứng với Cl₂ là hh B. B gồm NaCl và NaF

Khi cho hh B vào AgNO₃ thì AgF không kết tủa

Xét trong 2 phần: ${{n}_{AgCl}}=2.\frac{4,305}{143,5}=0,06\,mol$

=> ∑n_NaCl = _nAgCl= 0,06 mol => n_{NaCl ban đầu} = 0,06 – 0,02 = 0,04 mol

=> m_NaF = 4,82 – 0,02.103 – 0,04.58,5 = 0,42 gam => $\%{{m}_{NaF}}=\frac{0,42}{4,82}.100\%=8,71\%$

Câu 30 :

A
68,90%.
B
58,90%.
C
61,09%.
D
59,8%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Sử dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

Tóm tắt bài toán:

$20,8\,(g)\,A\left\{ \begin{array}{l}Cu\\CuO\end{array} \right. + 73,5\,g\,dd\,\underbrace {{H_2}S{O_4}}_{0,6\,(mol)} \to \left\langle \begin{array}{l}S{O_2}:\\\left. {X\left\{ \begin{array}{l}CuS{O_4}:\\{H_2}S{O_4}\,du\end{array} \right.} \right\} + \underbrace {NaOH}_{0,9\,(mol)} \to \left\{ \begin{array}{l} \downarrow Cu{(OH)_2}\\60,8\,(g)\,Z\left\{ \begin{array}{l}N{a_2}S{O_4}:a\,(mol)\\NaOH\,du:\,b(mol)\end{array} \right.\end{array} \right.\end{array} \right.$

Đặt trong Z số mol Na₂SO₄ và NaOH dư lần lượt là a và b (mol)

Ta có hệ phương trình: $\left\{ \begin{array}{l}{m_{N{a_2}S{O_4}}} + {m_{NaOH\,du}} = {m_Z}\\BT:Na = > 2{n_{N{a_2}S{O_4}}} + {n_{NaOHdu}} = {n_{NaOH\,bd}}\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}142a + 40b = 60,8\\2a + b = 0,9\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}a = 0,4\\b = 0,1\end{array} \right.$

BTNT “S”: n_H2SO4 bđ = n_SO2 + n_Na2SO4

⟹ 0,6 = n_SO2 + 0,4

⟹ n_SO2 = 0,6 – 0,4 = 0,2 (mol)

BT e ta có: n_Cu = n_SO2 = 0,2 (mol) (Do Cu từ số oxh 0 lên +2, còn S từ số oxi hóa +6 xuống +4)

⟹ m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

⟹ m_CuO = m_A – m_Cu = 20,8 – 12,8 = 8 (g)

⟹ n_CuO = m_CuO : M_CuO = 8 : 80 = 0,1 (mol)

BTNT “Cu”: n_CuSO4 = n_Cu+ n_CuO = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)

⟹ m_CuSO4 = n_CuSO4×M_CuSO4 = 0,3×160 = 48 (g)

Ta có: m_A + m_{dd H2SO4} = m_{dd X} + m_SO2

⟹ m_ddX = m_A + m_{dd H2SO4} - m_SO2 = 20,8 + 73,5 – 0,2.64 = 81,5 (g)

Phần trăm khối lượng CuSO₄có trong dd X là:

$C\% = \frac{{{m_{CuS{O_4}}}}}{{{m_{dd\,X}}}}.100\% = \frac{{48}}{{81,5}}.100\% = 58,90\% $

Bài liên quan

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 1

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 2

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 3

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 4

Đề thi học kì 2 Hóa 10 - Đề số 5