Đề thi học kì 1 Hóa 10 - Đề số 2Làm đề thiCâu hỏi 1 : Cấu hình electron nào sau đây viết không đúng?
Đáp án: D Lời giải chi tiết: Cấu hình e viết sai là: 1s2 2s2 2p7 vì phân lớp p chứa tối đa 6 e Câu hỏi 2 : Nguyên tố hoá học là những nguyên tử có cùng
Đáp án: D Lời giải chi tiết: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân( số proton, số nơtron) Câu hỏi 3 : Nguyên tố R thuộc nhóm VIA. Công thức oxit cao nhất của R và công thức hợp chất với hiđro là
Đáp án: D Lời giải chi tiết: Nguyên tố R thuộc nhóm VIA => công thức oxit cao nhất của R là RO3 (R có hóa trị VI) R có hóa trị = 8 – 6 = 2 khi tạo hợp chất với hiđro => RH2 Câu hỏi 4 : Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là
Đáp án: D Phương pháp giải: Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. - Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. Lời giải chi tiết: Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F Câu hỏi 5 : Cho các nguyên tố: X (Z= 11), Y (Z= 17). Liên kết hoá học giữa X và Y thuộc loại...
Đáp án: B Phương pháp giải: Bước 1: Xác định tính kim loại, phi kim của X, Y Viết cấu hình đầy đủ của X, Y. Từ cấu hình xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn. Bước 2: Xác định liên kết giữa X, Y - Liên kết giữa kim loại điển hình và phi kim điển hình là liên kết ion - Liên kết giữa 2 nguyên tử giống hệt nhau là liên kết cộng hóa trị không phân cực - Liên kết giữa hai nguyên tố phi kim khác nhau thường thuộc liên kết CHT có cực. Lời giải chi tiết: Bước 1: Xác định tính kim loại, phi kim của X, Y 11X: 1s22s22p63s1 => X là kim loại điển hình (nhóm IA) 17Y: 1s22s22p63s23p5 => Y là phi kim điển hình (nhóm VIIA) Bước 2: Xác định liên kết giữa X, Y Như vậy liên kết giữa X và Y là liên kết ion Câu hỏi 6 : Chọn cấu hình electrron của nguyên tố khí hiếm trong số các cấu hình electron của nguyên tử sau:
Đáp án: C Phương pháp giải: Khí hiếm có cấu hình dạng ns2np6 (ngoài ra có He là 1s2) Lời giải chi tiết: 1s22s22p63s23p6 là cấu hình của khí hiếm. Câu hỏi 7 : Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm IIA có cấu hình electron là
Đáp án: A Phương pháp giải: Chu kì = số lớp e Số thứ tự nhóm (đối với nhóm A) = số e lớp ngoài cùng Lời giải chi tiết: Chu kì 3 => 3 lớp electron Nhóm IIA => có 2e lớp ngoài cùng Câu hỏi 8 : Sắt là yếu tố quan trọng cấu tạo nên Hemoglobin, một dạng protein là thành phần chính tạo nên hồng cầu. Chính sắt có trong hemoglobin làm nên màu đỏ của máu, một thành phần quan trọng của cơ thể.Cấu hình electron của 26Fe là
Đáp án: D Phương pháp giải: Dựa vào cách viết cấu hình e nguyên tử: 1 - Phân bố các e vào các phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao 2 - Sắp xếp lại các phân mức theo thứ tự từ trong ra ngoài Lời giải chi tiết: 1 - Phân mức năng lượng: 1s22s22p63s23p64s23d6 2 - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu hỏi 9 : Obitan nguyên tử là
Đáp án: A Lời giải chi tiết: Obitan nguyên tử là khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà ở đó xác suất có mặt electron là lớn nhất (90%). Câu hỏi 10 : Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:
Đáp án: C Phương pháp giải: Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A sao cho tổng số e trong phân lớp p bằng 8. => ZA => A Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 => ZB => số hiệu nguyên tử của B => B Lời giải chi tiết: Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p2 => ZA = 14 => A là Si Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 hay ZB – ZA = 3 => ZB = 17 => B là Cl Câu hỏi 11 : Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…
Đáp án: D Lời giải chi tiết: Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số electron hóa trị. Câu hỏi 12 : Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...
Đáp án: A Lời giải chi tiết: Có 3 loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là p, n, e Câu hỏi 13 : Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là:
Đáp án: B Phương pháp giải: Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó. Lời giải chi tiết: Trong RO2, R có hóa trị IV => R thuộc nhóm IVA => Cacbon Câu hỏi 14 : Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng
Đáp án: C Lời giải chi tiết: Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung. Câu hỏi 15 : Công thức hóa học của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat (NO3-) là:
Đáp án: B Lời giải chi tiết: Công thức của hợp chất tạo bởi nhôm và nhóm nitrat là Al(NO3)3 Câu hỏi 16 : Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử:
Đáp án: D Lời giải chi tiết: Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố Câu hỏi 17 : Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do:
Đáp án: C Lời giải chi tiết: Sự biến thiên tính chất của các nguyên tố thuộc chu kì sau được lặp lại tương tự như chu kì trước là do: Sự lặp lại cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố ở chu kì sau so với chu kì trước (ở ba chu kì đầu). Câu hỏi 18 : Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi:
Đáp án: B Lời giải chi tiết: Trong một chu kì khi đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất của nguyên tố đối với oxi tăng dần Câu hỏi 19 : Ion nào là ion đơn nguyên tử?
Đáp án: C Phương pháp giải: Ion đơn nguyên tử là ion được cấu tạo từ 1 nguyên tử. Lời giải chi tiết: Cl- là ion đơn nguyên tử. Câu hỏi 20 : Cho dãy các chất sau: Na, SO2, FeO, N2, HCl. Số chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là
Đáp án: B Phương pháp giải: Những chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là những chất vừa có khả năng cho và nhận e. Lời giải chi tiết: Na: chỉ có tính khử SO2: S có số oxi hóa +4 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa FeO: Fe có số oxi hóa +2 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa N2: N có số oxi hóa 0 là số oxi hóa trung gian => có tính khử và oxi hóa HCl: H có số oxi hóa +1 có thể nhận e để lên 0, Cl có số oxi hóa -1 có thể cho e để lên mức oxi hóa cao hơn => có tính khử và oxi hóa Câu hỏi 21 : Hiđro có nguyên tử khối là 1,008. Hỏi có bao nhiêu nguyên tử của đồng vị \({}_1^2H\)trong 1 ml nước (cho rằng trong nước chỉ có 2 đồng vị \({}_1^2H,\,\,{}_1^1H\)), cho M = 18, khối lượng riêng của nước là 1 g/ml ?
Đáp án: A Phương pháp giải: +) Từ khối lượng riêng tính được số mol H2O => số phân tử H2O => số nguyên tử H Đặt x và y lần lượt là số nguyên tử \({}_1^2H\)và \({}_1^1H\) +) Từ tổng số nguyên tử H => lập pt (1) +) Từ nguyên tử khối của H => lập pt (2) Lời giải chi tiết: Áp dụng công thức: m = D.V => \({m_{{H_2}O}} = 1{\rm{ }}gam => {n_{{H_2}O}} = \frac{1}{{18}}\,mol\) => số phân tử H2O $ = \frac{{6,{{02.10}^{23}}}}{{18}} = 3,{34.10^{22}}$ => Tổng số nguyên tử H = 2 . số phân tử H2O Đặt x và y lần lượt là số nguyên tử \({}_1^2H\)và \({}_1^1H\) => x + y = 6,68.1022 +) Nguyên tử khối trung bình của H là 1,008 Mà trong 6,68.1022 nguyên tử H gồm ${}_{1}^{2}H$và ${}_{1}^{1}H$ => Khối lượng của 6,68.1022 nguyên tử H là: 2x + y = 1,008.6,68.1022 => x = 5,344.1020 và y = 6,626.1022 nguyên tử Câu hỏi 22 : Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 culông. Tên nguyên tử X là
Đáp án: B Phương pháp giải: +) Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10-19 C. +) Mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10-19 C Lời giải chi tiết: +) Theo giả thiết : Hạt nhân của ion X+ có điện tích là 30,4.10-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10-19 C (điện tích hạt nhân của ion và điện tích hạt nhân của nguyên tử là như nhau) +) Mặt khác mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10-19 C nên suy ra số proton trong hạt nhân của X là : $Số \,p = \frac{{30,{{4.10}^{ - 19}}}}{{1,{{6.10}^{ - 19}}}} = 19$ hạt Vậy nguyên tử X là Kali (K). Câu hỏi 23 : Nguyên tố ở chu kỳ 5, nhóm VIA có cấu hình electron hóa trị là
Đáp án: D Phương pháp giải: +) Từ chu kì => số lớp electron +) Từ số nhóm A => số electron lớp ngoài cùng Lời giải chi tiết: Nguyên tố ở chu kỳ 5 => số lớp electron là 5 Nguyên tố thuộc nhóm VIA => có 6e lớp ngoài cùng => cấu hình electron hóa trị là 5s25p4. Câu hỏi 24 : Trong một hợp chất oxit cao nhất của một nguyên tố nhóm A, oxi chiếm 60% về khối lượng. Hãy cho biết nguyên tố đó ở nhóm nào ? (biết số hạt nơtron bằng số hạt proton)
Đáp án: D Phương pháp giải: +) Oxit chiếm 60% về khối lượng => $\frac{16n}{2{{A}_{\text{R}}}+16n}.100%=60%\,$ +) Với n = 3 => AR +) Với n = 6 => AR vì số n = số p => số p => số e Lời giải chi tiết: Gọi oxit là R2On (R có hóa trị cao nhất là n) +) Oxi chiếm 60% về khối lượng => $\frac{16n}{2{{A}_{\text{R}}}+16n}.100\%=60\%\,\,=>\,\,{{A}_{R}}=\frac{16}{3}n$ +) Với n = 3 => AR = 16 Vì trong R có số p = số n => 2p = 16 => p = 8 (Oxi => loại vì oxi có hóa trị cao nhất là 2) +) Với n = 6 => AR = 32 Trong R có số p = số n => 2p = 32 => p = 16 (S, thỏa mãn vì S có số oxi hóa cao nhất là 6) => nguyên tố ở nhóm VIA Câu hỏi 25 : Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+ (Z = 19) là:
Đáp án: D Phương pháp giải: +) Viết cấu hình e của K (Z = 19) +) Nguyên tử K cho 1e để tạo thành ion K+ => Cấu hình e của ion K+ => Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+ Lời giải chi tiết: Cấu hình e của K (Z = 19) là: 1s22s22p63s23p64s1 Nguyên tử K cho 1e để tạo thành ion K+ => Cấu hình e của ion K+ là: 1s22s22p63s23p6 => Cấu hình e lớp ngoài cùng của ion K+ : 3s23p6. Câu hỏi 26 : Cho các chất và ion sau: NH4+, NH3, NO3–, N2O5, N2O, NO, NO2, NO2–. Số oxi hoá của nitơ trong các chất và ion trên được sắp xếp theo thứ tự tăng dần như sau:
Đáp án: D Lời giải chi tiết: \(\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{4}}^{+},\text{ }\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{3}},\text{ }\overset{+5}{\mathop{N}}\,{{O}_{3}}^{-},\text{ }{{\overset{+5}{\mathop{N}}\,}_{2}}{{O}_{5}},\text{ }{{\overset{+1}{\mathop{N}}\,}_{2}}O,\text{ }\overset{+2}{\mathop{N}}\,O,\text{ }\overset{+4}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}},\text{ }\overset{+3}{\mathop{N}}\,{{O}_{2}}^{-}\) => cả 3 đáp án đều sắp xếp theo chiều tăng số oxi hóa của nitơ trong các chất và ion Câu hỏi 27 : Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O. Các hệ số a,b,c,d,e là những số nguyên, đơn giản nhất. Tổng (a+b) bằng:
Đáp án: C Phương pháp giải: Cân bằng phương trình bằng phương pháp ion electron Lời giải chi tiết:
=> tổng hệ số a +b = 1 +4 = 5 Câu hỏi 28 : Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để phản ứng vừa hết với 5,6 gam Fe là
Đáp án: C Phương pháp giải: +) Cl2 phản ứng với Fe tạo muối Fe3+ $\begin{align} & C{{l}_{2}}\,\,\,+\,\,\,2\text{e}\to 2C{{l}^{-}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,F\text{e}\to\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,+3\text{e} \\ & 0,15\,\leftarrow \,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,3 \\ \end{align}$ Lời giải chi tiết: nFe = 0,1 mol Cl2 phản ứng với Fe tạo muối Fe3+ Xét quá trình cho – nhận e: $\begin{align} & C{{l}_{2}}\,\,\,+\,\,\,2\text{e}\to 2\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,F\text{e}\to\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,+3\text{e} \\ & 0,15\,\leftarrow \,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,3 \\ \end{align}$ => VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu hỏi 29 : Phân tử MX3 có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 196, trong đó hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8. Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16. Số khối của X là
Đáp án: B Phương pháp giải: Phân tử MX3 gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là: (2.ZM + NM) + 3.(2.ZX + NX) = 196 (1) Trong phân tử MX3, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên: 2.ZM + 3.2.ZX – (NM + 3.NX) = 60 (2) Từ (1) và (2) => ZM + 3.ZX = 64 (3) và NM + 3.NX = 68 (4) Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 => AX – AM = 8 => ZX + NX – (ZM + NM) = 8 (5) Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16 nên: 2ZX + NX + 1 – (2.ZM + NM – 3) = 16 (6) Lời giải chi tiết: Phân tử MX3 gồm 1 nguyên tử M và 3 nguyên tử X nên tổng số hạt là: (2.ZM + NM) + 3.(2.ZX + NX) = 196 (1) Trong phân tử MX3, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 60 nên: 2.ZM + 3.2.ZX – (NM + 3.NX) = 60 (2) Từ (1) và (2) => ZM + 3.ZX = 64 (3) và NM + 3.NX = 68 (4) Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8 => AX – AM = 8 => ZX + NX – (ZM + NM) = 8 (5) Tổng số hạt trong X- nhiều hơn trong M3+ là 16 nên: 2ZX + NX + 1 – (2.ZM + NM – 3) = 16 (6) Từ (5) và (6) => ZX – ZM = 4 (7) và NX – NM = 4 (8) Từ (3) và (7) => ZX = 17 và ZM = 13 Từ (4) và (8) => NX = 18 và NM = 14 => số khối của X là AX = ZX + NX = 17 + 18 = 35 Câu hỏi 30 : Phân tử M2X tạo thành từ M+ và X2-. Trong phân tử M2X có tổng số hạt cơ bản là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23. Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt. Công thức hóa học của M2X là
Đáp án: D Phương pháp giải: Gọi số hạt trong M là: pM, eM và nM Số hạt trong X là pX, eX, nX +) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140 => PT (1) +) Trong M2X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 => PT (2) Từ (1) và (2) => PT (3) ẩn pM và pX +) Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23 => PT (5) +) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt => PT (6) Từ (5) và (6) => PT (7) ẩn pM và pX => pM và pX => M và X Lời giải chi tiết: Gọi số hạt trong M là: pM, eM và nM Số hạt trong X là pX, eX, nX +) Tổng số hạt cơ bản trong phân tử M2X là 140 => 2.(pM + eM + nM) + (pX + eX + nX) = 140 Vì pM = eM và pX = eX => 2.(2.pM + nM) + (2.pX + nX) = 140 => 4.pM + 2.pX + 2.nM + nX = 140 (1) +) Trong M2X, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 => 2.(pM + eM) + (pX + eX) – (2.nM + nX) = 44 Vì pM = eM và pX = eX => 2.2.pM + 2.pX – 2.nM – nX = 44 => 4.pM + 2.pX – (2.nM + nX) = 44 (2) Từ (1) và (2) => $\left\{ \begin{gathered}4.{p_M} + 2.{p_X} = 92\,\,\,(3) \hfill \\2.{n_M} + {n_X} = 48\,\,\,(4) \hfill \\ \end{gathered} \right.$ +) Số khối của M+ lớn hơn số khối của X2- là 23 => pM + nM – (pX + nX) = 23 (5) +) Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X2- là 31 hạt => pM + eM + nM -1 – (pX + eX + nX + 2) = 31 => 2.pM + nM – 2.pX – nX = 34 (6) Từ (5) và (6) => $\left\{ \begin{gathered}{p_M} - {p_X} = 11\,\,\,(7) \hfill \\{n_M} - {n_X} = 12 \hfill \\ \end{gathered} \right.$ Từ (3) và (7) => pM = 19; pX = 8 => M là K và X là O => Công thức hợp chất cần tìm là K2O |
