Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 2Làm đề thiCâu hỏi 1 : Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:
Đáp án: C Phương pháp giải: Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A sao cho tổng số e trong phân lớp p bằng 8. => ZA => A Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 => ZB => số hiệu nguyên tử của B => B Lời giải chi tiết: Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A là: 1s22s22p63s23p2 => ZA = 14 => A là Si Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2ZB – 2ZA = 6 hay ZB – ZA = 3 => ZB = 17 => B là Cl Câu hỏi 2 : Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng
Đáp án: C Phương pháp giải: Dựa vào khái niệm nguyên tố hóa học để chọn phát biểu đúng Lời giải chi tiết: Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử có cùng số hiệu nguyên tử hay số proton Câu hỏi 3 : Cho cấu hình electron của các nguyên tử sau : (X) 1s22s22p63s23p3 (Y) 1s22s22p63s23p64s1 (Z) 1s22s22p63s2 (T) 1s22s22p63s23p63d84s2 Dãy các cấu hình electron của các nguyên tử kim loại là :
Đáp án: B Phương pháp giải: Kim loại là những nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng (trừ H, He, B) Lời giải chi tiết: X có 5e lớp ngoài cùng => PK Y có 1e lớp ngoài cùng => KL Z có 2e lớp ngoài cùng => KL T có 2e lớp ngoài cùng => KL Câu hỏi 4 : Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là
Đáp án: D Phương pháp giải: Cấu tạo của nguyên tử: - Hạt nhân: proton (p), nơtron (n) - Lớp vỏ: electron (e) Lời giải chi tiết: Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo nên từ các loại hạt proton (p), nơtron (n), electron (e). Câu hỏi 5 : Cho X có cấu hình e: [Ne]3s23p4. Hỏi X thuộc nguyên tố nào?
Đáp án: B Phương pháp giải: Electron cuối cùng (theo phân mức năng lượng) được điền vào phân lớp nào thì nguyên tố thuộc họ đó. Lời giải chi tiết: Ta thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp p nên X là nguyên tố p Câu hỏi 6 : Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng
Đáp án: B Lời giải chi tiết: Các electron trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Câu hỏi 7 : Phát biểu nào sau đây là không đúng?
Đáp án: A Lời giải chi tiết: A sai vì đồng vị là những nguyên tử mà hạt nhân có cùng số proton nhưng khác số nơtron. Câu hỏi 8 : Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...
Đáp án: A Lời giải chi tiết: Có 3 loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là p, n, e Câu hỏi 9 : Ion X2- có 18 electron. Trong ion X2-, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Số khối của hạt nhân nguyên tử X là
Đáp án: D Lời giải chi tiết: Ion X2- có 18 electron => X có 16 electron => Z = 16 Ta có: 2Z + 2 – N = 17 hay 2.16 + 2 – N = 17 => N = 17 A = Z + N = 16 + 17 = 33 Câu hỏi 10 : Nguyên tử X có số khối nhỏ hơn 36 và có tổng các hạt là 52. X là
Đáp án: C Phương pháp giải: Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p Lời giải chi tiết: Tổng hạt = p + e + n = 52 => 2p + n = 52 => n = 52 – 2p Điều kiện bền của nguyên tử: số p ≤ số n ≤ 1,5.số p => p ≤ 52 – 2p ≤ 1,5p => $\dfrac{{52}}{{3,5}} \leqslant p \leqslant \dfrac{{52}}{3} \Rightarrow {\text{ }}14,9 \leqslant p \leqslant 17,3$ Nếu p = 15 => n = 22 => A = p + n = 37 (loại vì A < 36) Nếu p = 16 => n = 20 => A = 36 (loại vì A < 36) Nếu p = 17 => n = 18 => A = 35 (thỏa mãn, nguyên tố Cl) Vậy X là Cl |
