Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 2: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn - Đề số 2Đề bài
Câu 1 :
Chu kì là
Câu 2 :
Nhóm nguyên tố là
Câu 3 :
Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì
Câu 4 :
Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có chứa 25% hiđro về khối lượng. Công thức oxit cao nhất của R là
Câu 5 :
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
Câu 6 :
Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là:
Câu 7 :
Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là
Câu 8 :
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
Câu 9 :
Ion Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
Câu 10 :
Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là
Lời giải và đáp án
Câu 1 :
Chu kì là
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần
Câu 2 :
Nhóm nguyên tố là
Đáp án : C Lời giải chi tiết :
Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hoá học gần giống nhau và được xếp thành một cột.
Câu 3 :
Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống thì độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần.
Câu 4 :
Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R thuộc nhóm IVA có chứa 25% hiđro về khối lượng. Công thức oxit cao nhất của R là
Đáp án : C Phương pháp giải :
+) Xác định công thức khí của R với H +) Xác định R theo CT: $\frac{\%R}{\%H}=\frac{{{M}_{R}}}{4{{M}_{H}}}=>\text{ }{{M}_{R}}=\frac{\%R.4{{M}_{H}}}{\%H}$ Lời giải chi tiết :
R có hóa trị IV, công thức hợp chất khí với hiđro là RH4 $\frac{\%R}{\%H}=\frac{{{M}_{R}}}{4{{M}_{H}}}=>\text{ }{{M}_{R}}=\frac{\%R.4{{M}_{H}}}{\%H}=\frac{75.4}{25}=12$ => Cacbon Công thức oxit cao nhất là: CO2
Câu 5 :
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.
Câu 6 :
Oxit cao nhất của một nguyên tố R ứng với công thức RO2. Nguyên tố R đó là:
Đáp án : B Phương pháp giải :
Hóa trị của một nguyên tố nhóm A trong oxit cao nhất bằng số thứ tự nhóm của nguyên tố đó. Lời giải chi tiết :
Trong RO2, R có hóa trị IV => R thuộc nhóm IVA => Cacbon
Câu 7 :
Thứ tự tăng dần tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VIIA là
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào quy luật biến đổi tính phi kim của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: - Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần. - Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. Lời giải chi tiết :
Ta thấy các nguyên tố trên đều thuộc nhóm VIIA. Mà trong trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần nên ta có sự sắp xếp tính phi kim của các nguyên tố như sau: I < Br < Cl < F
Câu 8 :
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?
Đáp án : D Lời giải chi tiết :
Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng (số e hóa trị) và: Số thứ tự của nhóm = số e lớp ngoài cùng = số e hóa trị Vậy theo thứ tự nhóm A từ IA đến VIIA ứng với cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns1 và ns2np5 thì số e hóa trị tăng từ 1 đến 7. => Trong 1 chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố trong oxit tăng lần lượt từ 1 đến 7.
Câu 9 :
Ion Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Vị trí của Y trong bảng tuần hoàn là
Đáp án : C Phương pháp giải :
1. Từ cấu hình e của ion ta suy ra cấu hình e của nguyên tử 2. Từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: + Số lớp e = số thứ tự chu kì + Số e lớp ngoài cùng = số thứ tự nhóm (đối với nhóm A) Lời giải chi tiết :
Y2+ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6 => Cấu hình e của Y: 1s22s22p63s23p64s2 => Y ở chu kì 4, nhóm IIA
Câu 10 :
Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10 hạt. Kí hiệu hóa học và vị trí của X (chu kỳ, nhóm) là
Đáp án : C Phương pháp giải :
1. Đặt số p = số e = Z; số n = N - Tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron, và electron): 2Z + N - Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện: 2Z – N 2. Viết cấu hình e nguyên tử của X 3. Từ cấu hình e nguyên tử suy ra vị trí của X trong bảng tuần hoàn: - Số thứ tự chu kì bằng số lớp e - Số thứ tự nhóm bằng số e lớp ngoài cùng Lời giải chi tiết :
Đặt số p = số e = Z; số n = N - Tổng số hạt p, n, e, của nguyên tử X là 34: 2Z + N = 34 (1) - Số hạt mạng điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10: 2Z – N = 10 (2) Giải (1) và (2) thu được Z = 11 và N = 12 => X là Na Cấu hình e của nguyên tử Na là: 1s22s22p63s1 *KHHH: Na *Vị trí trong BTH: - Chu kì 3 vì có 3 lớp e - Nhóm IA vì có 1e lớp ngoài cùng |
