Đề kiểm tra 15 phút Hóa 10 chương 1: Nguyên tử - Đề số 1

Câu hỏi 1 :

Các hạt cấu tạo của hầu hết các nguyên tử là...

A proton, nơtron và electron.
B proton, nơtron.
C proton và electron.
D nơtron và electron.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Có 3 loại hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là p, n, e

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Số electron tối đa trên các phân lớp s,p,d,f lần lượt là

A 2, 4, 6, 10
B 2, 6, 10, 14
C 14, 10, 6, 2
D 2, 10, 6, 14

Đáp án: B

Phương pháp giải:

- Phân lớp s có tối đa 2e

- Phân lớp p có tối đa 6e

- Phân lớp d có tối đa 10e

- Phân lớp f có tối đa 14e

Lời giải chi tiết:

Số e tối đa trên các phân lớp s, p, d, f lần lượt là 2, 6, 10, 14.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Nguyên tử của nguyên tố hóa học nào sau đây có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

A
Ca (Z = 20).
B
K (Z = 19).
C
Mg (Z = 12).
D
Na (Z = 11).

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Số Z = số e

Lời giải chi tiết:

Tổng số e = 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19 = Z

=> K (Z = 19)

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Trong các câu sau đây, câu nào sai ?

A
Electron là hạt mang điện tích âm.
B
Electron có khối lượng 9,1094.10^-28 gam.
C
Electron chỉ thoát ra khỏi nguyên tử trong những điều kiện đặc biệt.
D
Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Câu sai là: Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử.

Vì electron có khối lượng rất nhỏ bé so với proton và nơtron

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 8. Nguyên tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là 6. A và B là các nguyên tố:

A Al và Br
B Al và Cl
C Si và Cl
D Si và Ca

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A sao cho tổng số e trong phân lớp p bằng 8.

=> Z_A => A

Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2Z_B – 2Z_A = 6 => Z_B

=> số hiệu nguyên tử của B => B

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của nguyên tử nguyên tố A là: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

=> Z_A = 14 => A là Si

Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 6 => 2Z_B – 2Z_A = 6 hay Z_B – Z_A = 3

=> Z_B = 17 => B là Cl

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

Nhận định nào sau đây không đúng?

A Các đồng vị có cùng điện tích hạt nhân.
B Các đồng vị có số electron khác nhau.
C Các đồng vị có số khối khác nhau.
D Các đồng vị có số nơtron khác nhau.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm về đồng vị: Đồng vị là các nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau về số n.

Lời giải chi tiết:

Đồng vị là các nguyên tử có cùng số p nhưng khác nhau về số n.

A. Đúng vì có cùng số p

B. Sai vì có cùng số e

C. Đúng vì số n khác nhau, số p giống nhau => A khác nhau

D. Đúng

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố:

A d
B f
C s
D p

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e nguyên tử. Electron cuối cùng được điền vào phân lớp nào thì nguyên tử thuộc họ nguyên tố đó.

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e nguyên tử : 1s²2s²2p⁶3s¹

Ta thấy e cuối cùng được điền vào phân lớp s nên nguyên tố thuộc họ nguyên tố s.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

Nguyên tử nào trong các nguyên tử sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron:

A \({}_{19}^{39}K\)
B \({}_{17}^{37}Cl\)
C \({}_{18}^{40}Ar\)
D \({}_{19}^{40}K\)

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Z = số p = số e;

A = Z + N

Kí hiệu hóa học có dạng:\({}_Z^AX\)

Lời giải chi tiết:

Z = số p = số e = 19; A = Z + N = 19 + 20 = 39

Kí hiệu hóa học của nguyên tử đó là: \({}_{19}^{39}K\)

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Cho Zn có số hiệu nguyên tử bằng 30. Cấu hình của ion Zn²⁺ là

A
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰_.
B
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s².
C
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s².
D
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s¹

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Viết cấu hình e của Zn => bỏ 2e ở lớp ngoài cùng ta được cấu hình e của Zn2+

Lời giải chi tiết:

Cấu hình e của Zn (Z = 30) là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²

Ion Zn²⁺ mất 2e => cấu hình e của Zn²⁺là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 77, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử X có số khối là 53.

(b) Nguyên tử X có 7 electron s.

(c) Lớp M của nguyên tử X có 13 electron.

(d) X là nguyên tố s.

(e) X là nguyên tố kim loại.

(f) X có 4 lớp electron.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A 5
B 6
C 3
D 4

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

\(\left\{ \begin{gathered}
2Z + N = 77 \hfill \\
2Z - N = 19 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
Z = 24 \hfill \\
N = 29 \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

(a) A = Z + N = 24+29 = 53 => Đúng

(b) X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ có 2 + 2 + 2 + 1 = 7 electron s => Đúng

(c) Lớp M (lớp 3) có 2 + 6 + 5 = 13 e => Đúng

(d) Electron cuối cùng được điền vào phân lớp d nên X là nguyên tố d => Sai

(e) Đúng

(f) Đúng

Đáp án - Lời giải