Đề kiểm tra 45 phút chương 4: phản ứng oxi hóa khử Hóa 10 có lời giải chi tiết

Câu hỏi 1 :

Cho các phản ứng :

(a) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

(b) 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O

(c) 2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(d) 4KClO₃ → KCl + 3KClO₄

Số phản ứng oxi hóa - khử là :

A 2
B 4
C 3
D 1

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Dựa vào khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử: Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

Các phản ứng oxi hóa – khử là (b), (c), (d)

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 2 :

Chất nào dưới đây thể hiện tính khử khi cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

A
Fe.
B
Fe(OH)₂.
C
FeO.
D
FeCl₃.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Lời giải chi tiết:

Chất khử là chất nhường e để lên mức oxi hóa cao hơn.

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂=> Fe thể hiện tính khử

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 3 :

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Sự oxi hóa là sự mất (nhường) electron
B Sự khử là sự mất electron hay cho electron
C Chất khử là chất nhường (cho) electron
D Chất oxi hóa là chất thu electron

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Nắm được khái niệm:

+ Chất khử là chất nhường e

+ Chất oxi hóa là chất nhận e

+ Sự khử là sự nhận e

+ Sự oxi hóa là sự nhường e

Lời giải chi tiết:

B sai vì sự khử là sự nhận e

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 4 :

Cho phản ứng: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄+ S + H₂O. Tổng hệ số cân bằng là:

A 18
B 16
C 20
D 15

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết:

3Mg + 4H₂SO₄ → 3MgSO₄+ S + 4H₂O

Tổng hệ số cân bằng là: 3 + 4 + 3 + 1 + 4 = 15

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 5 :

Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng oxi hóa khử?

A NaOH + HBr → NaBr + H₂O.
B 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO.
C Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄.
D O₃ → O₂ + O.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố.

Lời giải chi tiết:

$3\mathop N\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O \to 2H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3} + \mathop N\limits^{ + 2} O$

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 6 :

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là:

A Có tạo ra chất khí.
B Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.
C Có sự thay đổi màu sắc của các chất.
D Có tạo ra chất kết tủa.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 7 :

Cho phương trình hóa học : 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃. Kết luận nào sau đây là đúng?

A
Fe(OH)₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.
B
Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ là chất oxi hoá.
C
O₂ là chất khử, H₂O là chất oxi hoá.
D
Fe(OH)₂ là chất khử, O₂ và H₂O là chất oxi hoá

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

$4\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,{{\left( OH \right)}_{2}}~+~{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}~+\text{ }2{{H}_{2}}O\text{ }\to \text{ }4\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,{{(\overset{-2}{\mathop{O}}\,H)}_{3}}.$

Quá trình cho – nhận e:

$\overset{+2}{\mathop{Fe}}\,~\,\,\to \text{ }\overset{+3}{\mathop{Fe}}\,\,\,+\,\,1\text{e}$ => Fe(OH)₂ là chất khử

${{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}~+\text{ 4e }\to \text{ 2}\overset{-2}{\mathop{O}}\,$ => O₂ là chất oxi hóa

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 8 :

Cho quá trình sau: $\overset{+\text{3}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$ + 1e → $\overset{+\text{2}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$. Trong các kết luận sau, kết luận nào là đúng?

A
Quá trình trên là quá trình oxi hóa.
B
Quá trình trên là quá trình khử.
C
Trong quá trình trên $\overset{+\text{3}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$ đóng vai trò là chất khử.
D
Trong quá trình trên $\overset{+\text{2}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$ đóng vai trò là chất oxi hóa.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Quá trình nhận electron gọi là quá trình khử (sự khử)

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 9 :

Cho amoniac NH₃ tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao có xúc tác thích hợp sinh ra nitơ oxit NO và nước. Phương trình hoá học: 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O. Trong phản ứng trên, NH₃ đóng vai trò

A
là chất oxi hoá.
B
là chất khử.
C
là một bazơ.
D
là một axit.

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

$4\overset{-3}{\mathop{N}}\,{{H}_{3}}+\text{ }5{{\overset{0}{\mathop{O}}\,}_{2}}\to 4\overset{+2}{\mathop{N}}\,\overset{-2}{\mathop{O}}\,\text{ }+\text{ }6{{H}_{2}}O$

Quá trình cho – nhận e của N:

$\mathop N\limits^{ - 3} {\mkern 1mu} {H_3}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\text{}} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \mathop N\limits^{ + 2} {\mkern 1mu} O{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} $ + 5e

=> NH₃ đóng vai trò là chất khử.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 10 :

Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 5NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

A 25
B 21
C 23
D 19

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng electron.

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 1 + 8 + 1 + 2 + 5 + 2 = 19

Đáp án D

Lời giải chi tiết:

FeS₂ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2H₂SO₄ + 5NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của phản ứng là: 1 + 8 + 1 + 2 + 5 + 2 = 19

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 11 :

Cho khí CO dư đi qua ống sứ chứa Fe₂O₃ và MgO nung nóng, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dược chất rắn X. Cho X vào dung dịch FeCl₃ và CuCl₂, thu được chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được dung dịch Z chứa ba chất tan. Dãy gồm các chất nào sau đây khi tác dụng với Z đều có phản ứng xảy ra pahrn ứng oxi hóa - khử?

A Cl₂, NaOH, K₂Cr₂O₇.
B AgNO₃, Cl₂, KNO₃.
C H₂S, NaOH, AgNO₃.
D AgNO₃, NH₃, KMnO₄.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Sơ đồ:$CO + \left\{ \matrix{
F{e_2}{O_3} \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow X\left\{ \matrix{
Fe \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel { + FeC{l_3},CuC{l_2}} \over
\longrightarrow ran\,Y\left\{ \matrix{
Fe \hfill \cr
Cu \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel { + HCl\,du} \over
\longrightarrow ddZ\left\{ \matrix{
FeC{l_2} \hfill \cr
MgC{l_2} \hfill \cr
HCldu \hfill \cr} \right.$

Dựa vào đáp án chọn đáp án phù hợp

Lời giải chi tiết:

$CO + \left\{ \matrix{
F{e_2}{O_3} \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow X\left\{ \matrix{
Fe \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel { + FeC{l_3},CuC{l_2}} \over
\longrightarrow rắn\,Y\left\{ \matrix{
Fe \hfill \cr
Cu \hfill \cr
MgO \hfill \cr} \right.\buildrel { + HCl\,dư} \over
\longrightarrow ddZ\left\{ \matrix{
FeC{l_2} \hfill \cr
MgC{l_2} \hfill \cr
HCldu \hfill \cr} \right.$

A. Loại NaOH không có phản ứng oxh- khử

B. Thỏa mãn

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag↓

3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 2H₂O

Cl₂ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Cl^-

C. Loại NaOH không có phản ứng oxh- khử

D. Loại NH₃ không có phản ứng oxh- khử

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 12 :

Cho phản ứng: KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Hệ số của chất oxi hóa và chất khử trong phản ứng trên lần lượt là

A 5 và 1.
B 2 và 10.
C 1 và 5.
D 5 và 2.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron.

Chất khử là chất cho e, chất oxi hóa là chất nhận e.

Lời giải chi tiết:

2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Chất oxi hóa là KMnO₄ có hệ số là 2

Chất khử là FeSO₄ có hệ số là 10

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 13 :

Ở phản ứng nào sau đây, H₂O không đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử?

A
NaH + H₂O → NaOH + H₂
B
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂
C
2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂
D
Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃ + 3CH₄

Đáp án: D

Phương pháp giải:

Xem lại định nghĩa phản ứng oxi hóa – khử (c3)

Lời giải chi tiết:

H₂O không đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử => H₂O không thay đổi số oxi hóa

$A{{l}_{4}}{{C}_{3}}+\text{ }12{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{2}}\overset{-2}{\mathop{O}}\,\to 4Al{{(\overset{-2}{\mathop{O}}\,\overset{+1}{\mathop{H}}\,)}_{3}}+\text{ }3C{{\overset{+1}{\mathop{H}}\,}_{4}}$

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 14 :

Cho phản ứng: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O

Với a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (a+b) bằng?

A 5
B 8
C 11
D 12

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Cân bằng phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng e.

Lời giải chi tiết:

Vậy 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Tổng a + b = 3 + 8 = 11

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 15 :

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa – khử là

A tạo ra chất khí.
B tạo ra chất kết tủa.
C có sự thay đổi màu sắc của các chất.
D có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố.

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một hay nhiều nguyên tố.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 16 :

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu sau ?

A Chất oxi hóa là chất nhường electron.
B Quá trình nhận electron là quá trình oxi hóa.
C Chất khử là chất nhận electron.
D Quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa.

Đáp án: D

Phương pháp giải:

- Ghi nhớ câu “khử cho – o nhận”

+ Chất khử là chất cho e (bị oxi hóa)

+ Chất oxi hóa là chất nhận e (bị khử)

- Quá trình cho e là quá trình oxi hóa, quá trình nhận e là quá trình khử.

Lời giải chi tiết:

Phát biểu đúng là “quá trình nhường electron là quá trình oxi hóa.”

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 17 :

Trong phản ứng : Cl₂ + 2KBr → Br₂ + 2KCl, nguyên tố clo…

A chỉ bị khử.
B không bị oxi hóa, không bị khử.
C chỉ bị oxi hóa.
D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

- Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng

- Xác định vai trò của Cl:

+ Chất nhường e là chất khử

+ Chất nhận e là chất oxi hóa

Lời giải chi tiết:

$C{l_2} + 2e \to 2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} $

Cl₂ nhận e nên là chất oxi hóa

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 18 :

Quá trình nào sau đây là đúng

A $\;\mathop {Al}\limits^0 + 3e\; \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} $
B $\;\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 4e\; \to \mathop {Mn}\limits^{ + 4} $
C $\;\mathop S\limits^{ - 2} \; \to \mathop S\limits^0 + 2e$
D $\;\mathop {Mn}\limits^{ + 4} + 3e\; \to \mathop {Mn}\limits^{ + 7} $

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Quá trình đúng là: $\;\mathop S\limits^{ - 2} \; \to \mathop S\limits^0 + 2e$

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 19 :

Cho quá trình NO₃^- + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O, đây là quá trình

A nhận proton.
B oxi hóa.
C khử.
D tự oxi hóa – khử.

Đáp án: C

Lời giải chi tiết:

Ta thấy quá trình trên là quá trình nhận e nên là quá trình khử.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 20 :

Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa khử:

A Tạo ra chất kết tủa
B Tạo ra chất khí
C Có sự thay đổi màu sắc của các chất
D Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tử

Đáp án: D

Lời giải chi tiết:

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 21 :

Trong các phản ứng hóa học, SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì

A
lưu huỳnh trong SO₂ đã đạt số oxi hóa cao nhất.
B
SO₂ là oxit axit.
C
lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.
D
SO₂tan được trong nước.

Đáp án: C

Phương pháp giải:

Chất khử cho e, chất oxi hóa nhận e => chất vừa có khả năng cho e, vừa có khả năng nhận e

Lời giải chi tiết:

SO₂ có thể là chất oxi hoá hoặc chất khử vì lưu huỳnh trong SO₂ có số oxi hóa trung gian.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 22 :

Cho các chất và ion sau: Zn, S, FeO, ZnO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A
5.
B
6.
C
7.
D
8.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Xem lại định nghĩa chất oxi hóa – khử

Lời giải chi tiết:

Có 5 chất và ion vừa có tính oxi hóa và tính khử là: S, FeO, SO₂, Fe²⁺, HCl

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 23 :

Loại phản ứng nào sau đây luôn không phải là phản úng oxi hóa – khử ?

A Phản ứng phân hủy
B Phản ứng trao đổi
C Phản ứng thế trong hóa học vô cơ
D Phản ứng hóa học

Đáp án: B

Lời giải chi tiết:

Phản ứng trao đổi không phải là phản ứng oxi hóa - khử.

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 24 :

Hòa tan 12,6 gam Fe bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, thu được dung dịch X. Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO₄ 0,5M. Giá trị của V là

A 180.
B 90
C 45
D 135

Đáp án: B

Phương pháp giải:

HS có thể giải theo cách viết PTHH hoặc theo phương pháp bảo toàn e.

Lời giải chi tiết:

Cách 1:

$\begin{gathered}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \hfill \\
0,225\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to \,\,\,\,\,\,\,0,225\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,(mol) \hfill \\
10FeS{O_4} + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 5F{e_2}{(S{O_4})_3} + 2MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + 8{H_2}O \hfill \\
0,225\,\,\,\,\,\,\,\,\, \to 0,045(mol) \hfill \\
\end{gathered} $

Cách 2:

$Fe\xrightarrow{{{H_2}S{O_4}\,loang}}\mathop {Fe}\limits^{ + 2} \xrightarrow{{KMn{O_4}}}\mathop {Fe}\limits^{ + 3} $

=> V _{dd KMnO4} = 0,045 : 0,5 = 0,09 lít = 90 ml

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 25 :

Trong phản ứng đốt cháy CuFeS₂ tạo ra các sản phẩm CuO, Fe₂O₃ và SO₂ thì 1 phân tử CuFeS₂ sẽ

A
nhường 13e.
B
nhận 12e.
C
nhận 13e.
D
nhường 12e.

Đáp án: A

Lời giải chi tiết:

Xét quá trình cho e:

$CuF\text{e}{{\text{S}}_{2}}\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{Cu}}\,O+{{\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,}_{2}}{{O}_{3}}+\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+12\text{e}$

Ta có bán phản ứng: CuFeS₂ → Cu²⁺ + Fe³⁺ + 2S⁴⁺ + 13e

Vậy 1 phân tử CuFeS₂ nhường 13e

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 26 :

Cho 29,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Cu theo tỉ lệ mol 1 : 2 : 3 bằng H₂SO₄đặc nguội được dung dịch Y và 11,2 lít SO₂ (đktc). Cô cạn dung dịch Y được khối lượng muối khan là

A
72 gam
B
21,2 gam
C
43,4 gam
D
36,5 gam

Đáp án: A

Phương pháp giải:

Gọi x là số mol Fe trong hỗn hợp X => n_Mg = 2x, n_Cu = 3x

=> 56x + 24.2x + 64.3x = 29,6 => x = 0,1 mol

+) Do axit H₂SO₄ đặc nguội, nên sắt không phản ứng.

+) SO₄^2-+ 2e → S⁺⁴ => tính số mol e trao đổi => số mol gốc SO₄^2-

+) m_muối = m_Cu+ m_Mg + ${{m}_{SO_{4}^{2-}}}$

Lời giải chi tiết:

Gọi x là số mol Fe trong hỗn hợp X => n_Mg = 2x, n_Cu = 3x

=> 56x + 24.2x + 64.3x = 29,6 => x = 0,1 mol

=> n_Fe = 0,1 mol, n_Mg = 0,2 mol, n_Cu = 0,3 mol

Do axit H₂SO₄ đặc nguội, nên sắt không phản ứng.

SO₄^2-+ 2e → S⁺⁴

1 → $\frac{11.2}{22,4}$

=> m_muối = m_Cu+ m_Mg + ${{m}_{SO_{4}^{2-}}}$ = m_Cu+ m_Mg + 96.$\frac{1}{2}\sum{{}}$e_{trao đổ}_i

= 64.0,3 + 24.0,2 + 96.$\frac{1}{2}$1 = 72 gam

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 27 :

Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg và Al được chia thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 3,36 lít H₂.

- Phần 2: hoà tan hết trong HNO₃ loãng dư thu được V lít một khí không màu, hoá nâu trong không khí .

Biết các thể tích khí đều đo ở đktc, giá trị của V là

A
2,24 lít.
B
3,36 lít.
C
4,48 lít.
D
5,6 lít.

Đáp án: A

Phương pháp giải:

+) Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = $2.{{n}_{{{H}_{2}}}}$

+) n_{e cho (phần 2)}= n_{e cho (phần 1)}

+) Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)}= 3.n_NO=> n_NO

Lời giải chi tiết:

Phần 1: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,15\,\,mol$

Bảo toàn e: n_{e cho} = n_{e nhận} = $2.{{n}_{{{H}_{2}}}}=0,3\,\,mol$

Vì số mol của Mg và Al ở 2 phần bằng nhau và Mg, Al phản ứng với HCl hay với HNO₃ đều có số oxi hóa như nhau

=> n_{e cho (phần 2)}= n_{e cho (phần 1)}= 0,3 mol

Phần 2: khí không màu, hóa nâu trong không khí là NO

Bảo toàn e: n_{e cho (phần 2)}= 3.n_NO=> n_NO = 0,3 / 3 = 0,1 mol

=> V_NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 28 :

Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm, thu được 0,896 lít khí (đktc) và 3,12 gam kim loại. Công thức của muối là:

A
LiCl
B
KCl
C
NaCl
D
RbCl

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Đặt công thức muối là MCl

tính theo phương trình hóa học rồi tìm nguyên tử khối của kim loại

Lời giải chi tiết:

Đặt CTHH của muối là MCl

Thì ta có: $2MCl\xrightarrow{dpnc}2M+C{{l}_{2}}$

Ta có số mol khí Cl₂ là 0,04 mol

Suy ra số mol kim loại là 0,08 mol

Vì thế M = $\frac{3,12}{0,08}$ = 39 (K)

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 29 :

Cho 15,2 gam hỗn hợp X gồm Mg và Ca phản ứng vừa đủ với 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl₂và O₂ thu được 39,7 gam chất rắn Z chỉ gồm các muối clorua và các oxit kim loại. Khối lượng của Mg trong 15,2 gam X là

A 4,8 gam.
B 7,2 gam.
C 9,2 gam.
D 3,6 gam.

Đáp án: B

Phương pháp giải:

Bảo toàn khối lượng, bảo toàn e.

Lời giải chi tiết:

Đặt n_Cl2 = x; n_O2 = y (mol)

BTKL: m_Y= m_Z – m_X = 39,7 – 15,2 = 24,5 (g)

Ta có hệ:

$\left\{ \begin{gathered}
x + y = 0,4 \hfill \\
71x + 32y = 24,5 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3 \hfill \\
y = 0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right.$

Đặt n_Mg = a; n_Ca = b (mol)

Ta có hệ:

$\left\{ \begin{gathered}
{m_{Mg}} + {m_{Ca}} = {m_X} \hfill \\
\xrightarrow{{BT:e}}2{n_{Mg}} + 2{n_{Ca}} = 2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
24a + 40b = 15,2 \hfill \\
2a + 2b = 2.0,3 + 4.0,1 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
a = 0,3 \hfill \\
b = 0,2 \hfill \\
\end{gathered} \right.$

=> m_Mg= 0,3.24 = 7,2 (g)

Đáp án - Lời giải

Câu hỏi 30 :

Hòa tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được 1,344 lít khí N₂ (đktc) và dung dịch X. Thêm NaOH dư vào dung dịch X và đun sôi thì thu được 1,344 lít khí NH₃ (đktc). Giá trị của m là: