Bài 9.8* Trang 12 SBT Hóa học 9

Đề bài

Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO₃ và CaSO₃ tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a.

Lời giải chi tiết

PTHH: 

2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O

2HCl + CaSO₃ → CaCl₂ + SO₂ ↑+ H₂O

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓+ H₂O

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ ↓+ H₂O

Theo các phương trình hóa học ta có :

${n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}$

Vậy ${m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}$

mà ${n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)$

$=> (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)$

Loigiaihay.com