Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Chân tròi sáng tạo

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Chân trời sáng tạo - Đề số 5

Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 tất cả các môn - Chân trời sáng tạo

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Tải về

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

A
proton và electron.
B
proton neutron và electron.
C
proton và neutron.
D
electron và neutron.

Câu 2 :

Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?

A

Neutron, m \( \approx \) 1 amu, q = 0.
B

Proton, m \( \approx \) 0,00055 amu, q = +1.
C

Electron, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.
D

Proton, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.

Câu 3 :

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B
Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
C
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.
D
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Câu 4 :

Cation X²⁺(ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A
1s²2s²2p²
B
1s²2s²2p⁶3s²
C
1s²2s²2p⁴
D
1s²2s²2p⁵

Câu 5 :

Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A
Tính kim loại giảm dần, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại tăng dần
B
Tính phi kim tăng dần, nên tính aicd của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần
C
Tính kim loại tăng, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại
D
Tính phi kim giảm, nên tính acid của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần

Câu 6 :

Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?

A
\({}_8^{16}M\); \({}_8^{17}Z\).
B
\({}_8^{16}N\);\({}_{11}^{22}T\).
C
\({}_{11}^{22}D;{}_{10}^{22}Q\)
D
\({}_7^{14}X\); \({}_8^{16}Y\).

Câu 7 :

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid ?

A
Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅
B
Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇
C
P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇
D
Al₂O₃; SO₃; P₂O₅; Cl₂O₇

Câu 8 :

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả

A
Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
B
Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
C
Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
D
Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Câu 9 :

Nguyên tố R có Z = 16, hợp chất khí của nó với hydrogen có công thức hóa học dạng:

A
HX
B
H₂X
C
H₃X
D
H₄X

Câu 10 :

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

A
2 electron.
B
1 electron.
C
3 electron.
D
4 electron.

Câu 11 :

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Câu 12 :

Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị trong phân tử?

A
Na₂SO₄.
B
HClO.
C
KNO₃.
D
NH₄Cl.

Câu 13 :

Trong phân tử nitrogen, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:

A
cộng hóa trị không cực.
B
ion yếu.
C
ion mạnh.
D
cộng hóa trị phân cực.

Câu 14 :

Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là:

A
O – S – O.
B
O = S → O.
C
O = S = O.
D
O ← S → O.

Câu 15 :

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H(2,20); Na(0,93); Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion:

A
NaF.
B
CH₄.
C
H₂O.
D
CO₂.

Câu 16 :

Công thức Lewis của CS₂ là

Câu 17 :

Số orbital trên các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A
1,3,5,7.
B
2,4,6,8.
C
2,6,10,14.
D
1,2,3,4.

Câu 18 :

Một ion M³⁺có tổng số hạt proton, neutron, electron là 73, biết trong ion M³⁺có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 17. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn hóa học là

A
chu kì 4, nhóm VIIIB.
B
chu kì 4, nhóm VIB.
C
chu kì 3, nhóm IIIA.
D
chu kì 3, nhóm VIA.

Câu 19 :

Khẳng định nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?

A
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
B
Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
C
Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
D
Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.

Câu 20 :

Cho các nguyên tử sau: \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{26}}}{\rm{X}}\), \({}_{{\rm{12}}}^{{\rm{26}}}{\rm{Y}}\), \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{27}}}{\rm{Z}}\), \({}_{{\rm{13}}}^{{\rm{28}}}{\rm{T}}\). Phát biểu đúng là:

A
X, Z và T là các đồng vị của nhau.
B
X và Y là hai đồng vị của nhau.
C
Y và Z là hai đồng vị của nhau.
D
Y, Z, T đều có cùng số neutron.

Câu 21 :

Trong nguyên tử X có 92 proton, 92 electron, 143 neutron. Kí hiệu hạt nhân nguyên tử X là:

A
\({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).
B
\({}_{{\rm{143}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).
C
\({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{143}}}{\rm{X}}\).
D
\({}_{{\rm{235}}}^{{\rm{92}}}{\rm{X}}\).

Câu 22 :

Copper có hai đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) (Chiếm 73%) và \({}_{29}^{65}Cu\) (Chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Copper là:

A
63,54.
B
64,0.
C
64,46.
D
63,45.

Câu 23 :

Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là

A
electron ghép đôi.
B
electron độc thân.
C
orbital trống.
D
orbital s.

Câu 24 :

Liên kết hydrogen là

A
liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B
liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
C
liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
D
liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Câu 25 :

Lớp M (n=3) có số electron tối đa là

A
18.
B
8.
C
9.
D
32.

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Nguyên tử chứa những hạt mang điện là

A
proton và electron.
B
proton neutron và electron.
C
proton và neutron.
D
electron và neutron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về thành phần cấu tạo nguyên tử

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử chứa hạt proton mang điện tích dương, hạt electron mang điện tích âm

Đáp án A

Câu 2 :

Trường hợp nào sau đây có sự tương ứng giữa hạt cơ bản với khối lượng và điện tích của chúng?

A

Neutron, m \( \approx \) 1 amu, q = 0.
B

Proton, m \( \approx \) 0,00055 amu, q = +1.
C

Electron, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.
D

Proton, m \( \approx \) 1 amu, q = -1.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào khối lượng và điện tích của các hạt cấu tạo nên nguyên tử

Lời giải chi tiết :

Neutron, m \( \approx \) 1 amu, q = 0.

Proton, m \( \approx \) 1 amu, q = +1.

Electron, m \( \approx \) 0,00055 amu, q = -1.

Đáp án A

Câu 3 :

Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
B
Các nguyên tố trong cùng chu kì có số lớp electron bằng nhau.
C
Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng phân nhóm bao giờ cũng có cùng số electron hóa trị.
D
Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Đáp án D

Câu 4 :

Cation X²⁺(ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p⁶. Cấu hình electron của nguyên tử X là:

A
1s²2s²2p²
B
1s²2s²2p⁶3s²
C
1s²2s²2p⁴
D
1s²2s²2p⁵

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Các nguyên tử có xu hướng cho hoặc nhận electron để đạt cấu hình electron của khí hiếm

Lời giải chi tiết :

Cation X²⁺(ion dương) có cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng 2p⁶ vì X²⁺ đã nhường đi 2 electron nên cấu hình lớp vỏ của X là 3s²

Đáp án B

Câu 5 :

Trong một nhóm A theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A
Tính kim loại giảm dần, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại tăng dần
B
Tính phi kim tăng dần, nên tính aicd của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần
C
Tính kim loại tăng, nên tính base của các oxide và hydroxide của kim loại
D
Tính phi kim giảm, nên tính acid của các oxide và hydroxide của phi kim tăng dần

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi của các nguyên tố và hợp chất trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần nên tính base của các oxide giảm dần, ngược lại tính phi kim tăng dần nên tính acid của các oxide tăng dần

Đáp án B

Câu 6 :

Nhóm các nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học ?

A
\({}_8^{16}M\); \({}_8^{17}Z\).
B
\({}_8^{16}N\);\({}_{11}^{22}T\).
C
\({}_{11}^{22}D;{}_{10}^{22}Q\)
D
\({}_7^{14}X\); \({}_8^{16}Y\).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có cùng số proton

Lời giải chi tiết :

\({}_8^{16}M\); \({}_8^{17}Z\) có cùng số proton => thuộc cùng một nguyên tố hóa học

Đáp án A

Câu 7 :

Dãy nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính acid ?

A
Cl₂O₇; Al₂O₃; SO₃; P₂O₅
B
Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇
C
P₂O₅; SO₃; Al₂O₃; Cl₂O₇
D
Al₂O₃; SO₃; P₂O₅; Cl₂O₇

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trong cùng một chu kì, tính acid tăng dần

Lời giải chi tiết :

Al₂O₃; P₂O₅; SO₃; Cl₂O₇ tăng dần tính acid

Đáp án B

Câu 8 :

Sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại được mô tả

A
Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
B
Chuyển động của electron trong nguyên tử theo một quỹ đạo nhất định hình tròn hay hình bầu dục.
C
Electron chuyển động cạnh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.
D
Electron chuyển động rất chậm gần hạt nhân theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào sự chuyển động của electron theo quan điểm hiện đại

Lời giải chi tiết :

Theo quan điểm hiện đại electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định tạo thành vỏ nguyên tử

Đáp án A

Câu 9 :

Nguyên tố R có Z = 16, hợp chất khí của nó với hydrogen có công thức hóa học dạng:

A
HX
B
H₂X
C
H₃X
D
H₄X

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Xác định nguyên tố R trong bảng tuần hoàn

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố R có Z = 16 => R là sulfur thuộc chu kì 3 nhòm VIA nên hóa trị với oxygen là 6 và hydrogen là 2

Đáp án B

Câu 10 :

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa

A
2 electron.
B
1 electron.
C
3 electron.
D
4 electron.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa 2 electron

Đáp án A

Câu 11 :

Sự phân bố electron theo ô orbital nào dưới đây là đúng?

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào sự phân bố electron theo ô orbital theo thuyết Pauli

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 12 :

Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị trong phân tử?

A
Na₂SO₄.
B
HClO.
C
KNO₃.
D
NH₄Cl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phân loại của liên kết hóa học

Lời giải chi tiết :

Liên kết hóa trị thường là liên kết giữa các phi kim

HClO chứa liên kết cộng hóa trị trong phân tử

Đáp án B

Câu 13 :

Trong phân tử nitrogen, các nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết:

A
cộng hóa trị không cực.
B
ion yếu.
C
ion mạnh.
D
cộng hóa trị phân cực.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phân loại của liên kết hóa học

Lời giải chi tiết :

Liên kết hóa trị thường là liên kết giữa các phi kim

N2 chứa liên kết cộng hóa trị trong phân tử

Đáp án A

Câu 14 :

Theo qui tắc octet thì công thức cấu tạo của phân tử SO₂ là:

A
O – S – O.
B
O = S → O.
C
O = S = O.
D
O ← S → O.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào quy tắc octet

Lời giải chi tiết :

SO₂ có công thức cấu tạo: O = S = O

Đáp án C

Câu 15 :

Cho giá trị độ âm điện của các nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H(2,20); Na(0,93); Hợp chất nào sau đây là hợp chất ion:

A
NaF.
B
CH₄.
C
H₂O.
D
CO₂.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Liên kết ion có hiệu độ âm điện \( \ge 1,7\)

Lời giải chi tiết :

NaF có hiệu độ âm điện = 3,05 > 1,7 => chứa liên kết ion

Đáp án A

Câu 16 :

Công thức Lewis của CS₂ là

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Công thức Lewis biểu thị các liên kết của các nguyên tử và electron chưa liên kết của các nguyên tử

Lời giải chi tiết :

Đáp án B

Câu 17 :

Số orbital trên các phân lớp s, p, d, f lần lượt là:

A
1,3,5,7.
B
2,4,6,8.
C
2,6,10,14.
D
1,2,3,4.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào số electron trong các phân lớp

Lời giải chi tiết :

Số electron tối đa trên phân lớp s, p, d, f lần lượt là: 2, 6, 10, 14

Đáp án C

Câu 18 :

A
chu kì 4, nhóm VIIIB.
B
chu kì 4, nhóm VIB.
C
chu kì 3, nhóm IIIA.
D
chu kì 3, nhóm VIA.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

2Z + N = 73 + 3 và 2Z – N = 17 + 3 => Z = 24; N = 28

Cấu hình electron M: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ => chu kì 4, nhóm VIB

Đáp án B

Câu 19 :

Khẳng định nào sau đây là đúng khi so sánh kích thước của hạt nhân so với kích thước của nguyên tử?

A
Kích thước hạt nhân rất nhỏ so với nguyên tử.
B
Hạt nhân có kích thước bằng một nửa nguyên tử.
C
Hạt nhân chiếm gần như toàn bộ kích thước nguyên tử.
D
Hạt nhân có kích thước bằng 2/3 kích thước nguyên tử.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Kích thước của hạt nhân gần bằng kích thước của nguyên tử vì khối lượng electron rất nhỏ xấp xỉ bằng 0

Đáp án C

Câu 20 :

A
X, Z và T là các đồng vị của nhau.
B
X và Y là hai đồng vị của nhau.
C
Y và Z là hai đồng vị của nhau.
D
Y, Z, T đều có cùng số neutron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Đồng vị là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton

Lời giải chi tiết :

X, Z, T có cùng số proton

Đáp án A

Câu 21 :

Trong nguyên tử X có 92 proton, 92 electron, 143 neutron. Kí hiệu hạt nhân nguyên tử X là:

A
\({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).
B
\({}_{{\rm{143}}}^{{\rm{235}}}{\rm{X}}\).
C
\({}_{{\rm{92}}}^{{\rm{143}}}{\rm{X}}\).
D
\({}_{{\rm{235}}}^{{\rm{92}}}{\rm{X}}\).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kí hiệu của nguyên tố: \({}_Z^AX\)

Lời giải chi tiết :

Số khối A = P + N = 92 + 143 = 235

Đáp án A

Câu 22 :

Copper có hai đồng vị \({}_{29}^{63}Cu\) (Chiếm 73%) và \({}_{29}^{65}Cu\) (Chiếm 27%). Nguyên tử khối trung bình của Copper là:

A
63,54.
B
64,0.
C
64,46.
D
63,45.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình

Lời giải chi tiết :

\(\bar M\)= 63.73% + 65.27% = 63,54amu

Đáp án A

Câu 23 :

Nếu orbital chứa 2 electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) thì electron đó gọi là

A
electron ghép đôi.
B
electron độc thân.
C
orbital trống.
D
orbital s.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

2 electron trong orbital được gọi là electron ghép đôi

Đáp án A

Câu 24 :

Liên kết hydrogen là

A
liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu.
B
liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
C
liên kết mà cặp electron chung được đóng góp từ một nguyên tử.
D
liên kết yếu được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm của liên kết hydrogen

Lời giải chi tiết :

Liên kết hydrogen là liên kết được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn) với một nguyên tử khác (có độ âm điện lớn) còn cặp electron riêng.

Đáp án D

Câu 25 :

Lớp M (n=3) có số electron tối đa là