Bài 22.16* Trang 29 SBT Hóa học 9Giải bài 22.16* Trang 29 sách bài tập Hóa học 9. Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO4 10%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu. Quảng cáo
Đề bài Cho một lá sắt vào 160 gam dung dịch CuSO410%. Sau khi Cu bị đẩy hết ra khỏi dung dịch CuSO4 và bám hết vào lá sắt, thì khối lượng lá sắt tăng lên 4%. Xác định khối lượng lá sắt ban đầu. Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết phương trình hóa học. Áp dụng phương pháp tăng-giảm khối lượng. Lời giải chi tiết Số mol CuSO4 = \(\dfrac{{160 \times 10}}{{100 \times 160}} = 0,1(mol)\) Phương trình hóa học của phản ứng: \(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\) (mol) 0,1 0,1 0,1 0,1 Khối lượng Fe phản ứng: 0,1 . 56 =5,6(gam) Khối lượng Cu sinh ra: 0,1 . 64 = 6,4 (gam) Gọi x là khối lượng lá sắt ban đầu Khối lượng lá sắt khi nhúng vào dung dịchCuSO4 tăng lên là: \(\dfrac{{x \times 4}}{{100}} = 0,04x(gam)\) Khối lượng lá sắt tăng lên = \({m_{Cu}}\) sinh ra - \({m_{Fe}}\) phản ứng 0,04x = 6,4 -5,6=0,8 => x= 20 gam Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
|
