Bài 22.13 Trang 29 SBT Hóa học 9Giải bài 22.13 Trang 29 sách bài tập Hóa học 9. Đốt 6,7 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu và Ag trong không khí. Quảng cáo
Đề bài Đốt 6,7 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Fe, Al, Cu và Ag trong không khí. Sau phản ứng thu được 8,7 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hoà tan Y bằng dung dịch HCl dư thấy còn lại 2,7 gam một chất rắn. a) Viết các phương trình hoá học. b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để hoà tan Y. Phương pháp giải - Xem chi tiết Áo dụng định luật bảo toàn khối lượng tính khối lượng O2 tác dụng với kim loại và số mol O trong oxit. Viết các phương trình hóa học xảy ra, nhận xét quan hệ số mol của HCl và nước. Chú ý: Ag không tác dụng với oxi. Số mol HCl gấp đôi số mol của O trong oxit → tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng. Lời giải chi tiết a) Phương trình hoá học của phản ứng : Ag không tác dụng với oxi, không tác dụng với dung dịch HCl nên 2,7 gam chất rắn không tan là Ag. Hỗn hợp kim loại với oxi. 4Al + 3O2 —>2Al2O3 3Fe + 2O2 —> Fe3O4 2Cu + O2 —> 2CuO Hỗn hợp chất rắn Y với dung dịch HCl Al2O3 + 6HCl —----> 2AlCl3 + 3H2O Fe3O4 + 8HCl ------> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O CuO + 2HCl ------ > CuCl2 + H2O Áp dụng bảo toàn khối lượng cho phản ứng của X với O2, ta có: \({m_X} + {m_{{O_2}}} = {m_Y}\) \( \to {m_{{O_2}}} = {m_Y} - {m_X} = 8,7 - 6,7 = 2\,\,gam \to {n_{{O_2}}} = \dfrac{2}{{32}} = 0,0625\,\,mol\) Bảo toàn nguyên tố Oxi: \({n_{O(oxit)}} = 2{n_{{O_2}}} = 2.0,0625 = 0,125\,\,mol\) So sánh các phản ứng của hỗn hợp Y với dung dịch HCl ta thấy nHCl = 2nO(oxit) = 2.0,125 = 0,25 mol \( \to {V_{HCl}} = \dfrac{{0,25}}{2} = 0,125\,\,(l)\) Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
|
