Bài 20.4 Trang 25 SBT Hóa học 9Giải bài 20.4 Trang 25 sách bài tập Hóa học 9. Để có 1 tấn thép (98% Fe) cần dùng bao nhiêu tấn quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O) ? Quảng cáo
Đề bài Để có 1 tấn thép (98% Fe) cần dùng bao nhiêu tấn quặng hematit nâu (Fe2O3.2H2O) ? Hàm lượng hematit nâu trong quặng là 80%. Hiệu suất quá trình phản ứng là 93%. Phương pháp giải - Xem chi tiết Xem quy trình sản xuất thép. Tại đây Tính khối lượng sắt chiếm 98% trong thép. 1 mol Fe2O3.2H2O chứa 2 mol Fe → 196 tấn quặng chứa 112 tấn Fe Có khối lượng sắt tính được khối lượng quặng → khối lượng quặng thực tế (tính đến hiệu suất) Lời giải chi tiết Khối lượng Fe: \(\dfrac{{1 \times 98}}{{100}} = 0,98\) (tấn) Trong 196 tấn \((F{e_2}{O_3}.2{H_2}O)\) có 112 tấn Fe x tấn \( \leftarrow \) 0,98 tấn Fe → x = 1,715 (tấn) Khối lượng quặng : \(\dfrac{{1,715 \times 100}}{{80}} = 2,144\) (tấn ) Khối lượng quặng thực tế cần dùng: \(\dfrac{{2,144 \times 100}}{{93}} = 2,305\) (tấn ) Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
|
