Bài tập trắc nghiệm Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 32. Hợp chất của sắt - Hóa 12

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (II) là

A

Tính oxi hóa.
B

Tính khử.
C

tính bazơ.
D

Tính oxi hóa và tính khử.

Câu 2 :

Nung nóng hỗn hợp Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ ngoài không khí cho đến khi khối lượng không thay đổi thu được chất rắn X. X chứa

A

MgO, FeO.
B

Mg(OH)₂, Fe(OH)₂.
C

Fe, MgO.
D

MgO, Fe₂O₃.

Câu 3 :

Để điều chế FeCl₂, người ta có thể dùng cách nào sau đây ?

A

FeO + Cl₂.
B

FeCl₃ + Fe.
C

Fe + NaCl.
D

Fe + Cl₂.

Câu 4 :

Trong phòng thí nghiệm, để bảo vệ muối Fe²⁺ người ta thường cho vào đó

A

một cái đinh sắt.
B

một miếng Cu.
C

Một ít dung dịch sắt Fe³⁺.
D

một thanh Mg.

Câu 5 :

Phản ứng nào dưới đây không thu được FeO ?

A

Fe(OH)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$
B

FeCO₃$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$
C

Fe(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$
D

Fe₂O₃ + CO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$

Câu 6 :

Để điều chế Fe(NO₃)₂ có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau ?

A

Ba(NO₃)₂ + FeSO₄
B

Fe(OH)₂ + HNO₃
C

Fe + HNO₃ dư
D

FeO + NO₂

Câu 7 :

Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe²⁺ trong dung dịch là

A

Zn, Ag⁺.
B

Ag, Cu²⁺
C

Ag, Fe³⁺.
D

Zn, Cu²⁺.

Câu 8 :

Cho các phản ứng chuyển hóa sau: NaOH + dung dịch X → Fe(OH)₂; Fe(OH)₂ + dung dịch Y → Fe₂(SO₄)₃; Fe₂(SO₄)₃ + dung dịch Z → BaSO₄. Các dung dịch X, Y, Z lần lượt là

A

FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, Ba(NO₃)₂.
B

FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.
C

FeCl₂, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.
D

FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Câu 9 :

Để điều chế Fe(OH)₂ trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành như sau: Đun sôi dung dịch NaOH sau đó cho nhanh dung dịch FeCl₂ vào dung dịch NaOH này. Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là?

A

Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO₃.
B

Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).
C

Để nước khử Fe(III) thành Fe(II).
D

Đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Câu 10 :

Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là

A

Tính oxi hóa.
B

Tính khử.
C

Tính bazơ.
D

Tính oxi hóa và tính khử.

Câu 11 :

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ không phản ứng với chất nào sau đây ?

A

NaOH.
B

Ag.
C

BaCl₂.
D

Fe.

Câu 12 :

Khi nhỏ dung dịch Fe(NO₃)₃ vào dung dịch Na₂CO₃, hiện tượng xảy ra là

A

có kết tủa trắng tạo ra.
B

có kết tủa nâu đỏ tạo ra.
C

có khí thoát ra.
D

cả B và C

Câu 13 :

Dung dịch X có chứa FeSO₄, dung dịch Y có chứa Fe₂(SO₄)₃. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt X và Y là

A

dung dịch NH₃.
B

dung dịch KMnO₄trong H₂SO₄.
C

kim loại Cu
D

tất cả các đáp án trên.

Câu 14 :

Cho hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn 1 phần chất rắn không tan và dung dịch Y. Dung dịch Y chứa

A

FeCl₂, FeCl₃, HCl.
B

FeCl₂, CuCl₂, HCl.
C

FeCl₂, CuCl₂, FeCl₃.
D

CuCl₂, FeCl₃, HCl.

Câu 15 :

Hòa tan chất rắn X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan được Cu và làm mất màu dung dịch KMnO₄. X là

A

Fe₃O₄.
B

FeO.
C

Fe.
D

Fe₂O₃.

Câu 16 :

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II).
B

Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.
C

Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.
D

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Câu 17 :

Phản ứng nào sau đây sai :

A

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.
B

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.
C

FeO + CO → Fe + CO₂.
D

Fe₃O₄ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O.

Câu 18 :

Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A

Fe(OH)₃.
B

Fe₂O₃.
C

FeCl₂.
D

FeCl₃.

Câu 19 :

Cho dãy chuyển hoá sau: $F\text{e}\xrightarrow{+X}F\text{e}C{{l}_{3}}\xrightarrow{+Y}F\text{e}C{{l}_{2}}\xrightarrow{+Z}F\text{e}{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}$. X, Y, Z không thể là:

A

Cl₂, Fe, HNO₃.
B

Cl₂, Cu, HNO₃.
C

Cl₂, Fe, AgNO₃.
D

HCl, Cl₂, AgNO₃.

Câu 20 :

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{to}X\xrightarrow{+HCl}Y\xrightarrow{+Z}T\xrightarrow{to}X$

Cho các chất: NaCl, KOH, AgNO₃, Cu(OH)₂. Có bao nhiêu chất có thể thỏa mãn Z trong sơ đồ trên?

A

1
B

2
C

3
D

4

Câu 21 :

Cho các dung dịch sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là:

A

4
B

3
C

6
D

5

Câu 22 :

Có bao nhiêu chất thỏa mãn sơ đồ: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O ?

A

3
B

4
C

5
D

6

Câu 23 :

Bằng phương pháp hóa học. Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết các chất rắn (dạng bột) sau: Fe, FeO, Fe₃O₄, CuO.

A

dung dịch HCl
B

dung dịch HNO₃ đặc, nóng
C

dung dịch AgNO₃
D

dung dịch NaOH

Câu 24 :

Cho các phản ứng sau:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃

2) dung dịch FeSO₄ dư + Zn

3) dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄

4) dung dịch FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A

2
B

1
C

4
D

3

Câu 25 :

Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau đây, có bao nhiêu sơ đồ sai ?

(1) Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

(2) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(3) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

(4) FeCl₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + HCl + NO + H₂O

(5) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂

(6) FeO + H₂SO₄ đặc nguội → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A

1
B

2
C

3
D

4

Câu 26 :

Nhận biết lọ đựng Fe và Fe₂O₃bằng phương pháp hóa học trong 3 lọ hóa chất đựng hỗn hợp các chất rắn sau Fe và FeO; Fe và Fe₂O₃; FeO và Fe₂O₃ chỉ cần dùng loại thuốc thử nào dưới đây

A

dd HCl
B

dd H₂SO_{4 loãng}
C

dd HNO₃ đặc nguội
D

Tất cả các phương án đều đúng

Câu 27 :

Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃, FeCO₃ lần lượt phản ứng với HNO₃ đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là

A

5
B

6
C

7
D

8

Câu 28 :

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là:

A
Fe₂O₃
B
Fe₃O₄
C
Fe(OH)₃
D
Fe₂(SO₄)₃

Câu 29 :

Cho 0,1 mol FeCl₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A
38,7
B
40,8
C
43,05
D
47,9

Câu 30 :

Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A
8
B
12
C
14
D
16

Câu 31 :

Chất nào sau đây tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư chỉ thu được muối Fe³⁺?

A
FeCO₃.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe(OH)₂.

Câu 32 :

Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A
Fe(OH)₃.
B
Fe(NO₃)₂.
C
Fe₂(SO₄)₃.
D
Fe₂O₃.

Câu 33 :

Nhiệt phân sắt(II) hiđroxit trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn là

A
FeO.
B
Fe.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Câu 34 :

Màu của Fe₂O₃ là

A
đỏ nâu.
B
nâu.
C
đỏ gạch.
D
đen.

Câu 35 :

Khi kết tinh dung dịch FeSO₄, người ta sẽ thu được một tinh thể ở dạng ngậm nước. Công thức của tinh thể đó là

A
FeSO₄.6H₂O.
B
FeSO₄.4H₂O.
C
FeSO₄.7H₂O.
D
FeSO₄.5H₂O.

Câu 36 :

Cho các chất sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄ và Fe(NO₃)₂. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch HCl là

Câu 37 :

Trong quá trình bảo quản, một chiếc đinh sắt nguyên chất đã bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X gồm Fe, Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO. Hỗn hợp X không bị hòa tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch chất nào sau đây?

A
AgNO₃.
B
HCl.
C
HNO₃ đặc, nóng.
D
H₂SO₄ đặc, nóng.

Câu 38 :

Hỗn hợp FeO và Fe₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch X thu được dung chỉ chứa một muối. Công thức hóa học của X là

A
HCl.
B
HNO₃ loãng.
C
H₂SO₄ loãng.
D
AgNO₃.

Câu 39 :

Hòa tan sắt(II) oxit bằng dung dịch axit sufuric đặc, nóng thu được dung dịch chứa chất tan là

A
sắt(II) sunfat.
B
sắt(III) sunfat.
C
sắt(II) sunfit.
D
sắt(III) sunfit.

Câu 40 :

Biết A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Cho các phản ứng sau:

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H₂O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Các chất A, B, C, D có thể là

A
Fe₃O_4,CaCO₃, Fe, Cu.
B
Fe₃O_4,CaCO₃, Cu, Fe.
C
Fe₂O_3,Ca(HCO₃)_2,Fe, Cu.
D
Fe₃O_4,Ca(HCO₃)_2,Fe, Cu.

Câu 41 :

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A
Fe₃O₄.
B
FeO.
C
Fe.
D
Fe₂O₃.

Câu 42 :

Khi cho FeO tác dụng với chất H_2, HCl, H₂SO₄ đặc, HNO₃ thì phản ứng nào chứng tỏ FeO là oxit bazơ?

A
FeO + HNO₃
B
FeO + HCl
C
FeO + H₂SO₄ đặc
D
FeO + H₂

Câu 43 :

Một mol hợp chất nào sau đây khi phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư tạo nhiều mol khí nhất?

A
FeO.
B
FeS.
C
FeCO₃.
D
Fe₃O₄.

Câu 44 :

Quặng nào sau đây có chứa nguyên tố sắt?

A
Quặng boxit.
B
Quặng dolomit.
C
Quặng cromit.
D
Quặng apatit.

Câu 45 :

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là:

A
y = 2x.
B
2x = y + z.
C
2x = y + 2z.
D
x = y – 2z.

Câu 46 :

Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe₂O₃ (với tỉ lệ mol 1 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư. Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NH₃ dư, thu được kết tủa là

A
Fe(OH)₃.
B
Cu(OH)₂ và Fe(OH)₃
C
Fe(OH)₂.
D
Cu(OH)₂.

Câu 47 :

Cho các chất: Fe, Fe₃O₄, FeSO₃, FeCO₃, FeCl₂, FeCl₃. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng dư là:

Câu 48 :

Ở một số địa phương sử dụng nước giếng khoan, khi mới bơm lên nước trong nhưng để lâu thì có mùi tanh và bị ngả màu vàng. Ion làm cho nước có màu vàng là

A
Na⁺.
B
K⁺.
C
Cu²⁺.
D
Fe³⁺.

Câu 49 :

Có dung dịch FeSO₄ lẫn tạp chất là CuSO₄, để loại bỏ CuSO₄ ta dùng:

A
dd HNO₃.
B
bột sắt dư.
C
bột nhôm dư.
D
NaOH vừa đủ.

Câu 50 :

Cho các chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO₃, NH₃. Số chất phản ứng được với dung dịch FeCl₃ là:

Câu 51 :

Hòa tan Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ (loãng dư) thu được dung dịch X. Cho dãy các chất: Cu, Fe(NO₃)₂, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂, KNO₃, NaCl. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch X là:

Câu 52 :

Phản ứng nào dưới đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử?

A
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
B
Fe(OH)₂+ 2HCl → FeCl₂+ 2H₂O
C
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O
D
FeO + CO → Fe + CO₂

Câu 53 :

Phản ứng nào dưới đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử?

A
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
B
Fe(OH)₂+ 2HCl → FeCl₂+ 2H₂O
C
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O
D
FeO + CO → Fe + CO₂

Câu 54 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

(b) Đốt Fe trong khí Cl₂ dư.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO₃ loãng.

(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO₄.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt (II) là:

Câu 55 :

Tên tương ứng của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là

A
Pirit, hematit, manhetit, xiđêrit
B
Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit
C
Xiđêrit, hematit, pirit, manhetit
D
Hematit, pirit, manhetit, xiđêrit

Câu 56 :

Cho các phản ứng sau:

1) Dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃ →

2) Dung dịch FeSO₄ (dư) + Zn →

3) Dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄ →

4) Dung dịch FeSO₄ + khí Cl_{2 →}

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

Câu 57 :

Trong các loại vật liệu xây dựng thì sắt, thép là một trong những vật liệu phổ biến nhất trên thế giới, được sử dụng làm vật liệu cho công trình xây dựng, đồ dùng hay trong ngành công nghiệp, cơ khí, ...

Các loại sắt, thép xây dựng được chế tạo thành các nhóm hợp kim khác nhau, tùy theo thành phần hóa học của các nguyên tố để tạo ra vật liệu phù hợp với mục đích sử dụng. Vật liệu sắt thép nhìn chung có nhiều ưu điểm vượt trội hơn những vật liệu truyền thống, tự nhiên như: gỗ, đất, đá,... nhờ chất lượng về độ cứng, độ đàn hồi, tính dễ uốn và độ bền cao. Sắt thép xây dựng được ứng dụng nhiều trong lĩnh vực đời sống và mang lại hiệu quả kinh tế cao.

Câu 57.1

Luyện gang từ 10 tấn quặng hematit chứa 64% Fe₂O₃ thu được m tấn gang chứa 2,5% cacbon và tạp chất, hiệu suất của quá trình sản xuất là 85%. (Biết C = 12; O = 16; Fe = 56). Giá trị của m là

A.
3,91.
B.
4,59.
C.
5,40.
D.
4,48.

Câu 57.2

Nếu vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn mòn

A.
sắt đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
B.
kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa.
C.
kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
D.
sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa.

Câu 57.3

Cho các nhận định sau:

(1) Thép và gang đều là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó thép có hàm lượng cacbon thấp hơn nhiều so với gang.

(2) Thép thường được luyện từ quặng oxit sắt.

(3) Nguyên tắc sản xuất thép là làm giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Mn,… có trong gang bằng cách khử các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép.

(4) Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

(5) Gang giòn và cứng hơn thép.

Số nhận định đúng là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (II) là

A

Tính oxi hóa.
B

Tính khử.
C

tính bazơ.
D

Tính oxi hóa và tính khử.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (II) là tính oxi hóa và tính khử.

Câu 2 :

Nung nóng hỗn hợp Mg(OH)₂ và Fe(OH)₂ ngoài không khí cho đến khi khối lượng không thay đổi thu được chất rắn X. X chứa

A

MgO, FeO.
B

Mg(OH)₂, Fe(OH)₂.
C

Fe, MgO.
D

MgO, Fe₂O₃.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phương trình phản ứng:

Mg(OH)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ MgO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Câu 3 :

Để điều chế FeCl₂, người ta có thể dùng cách nào sau đây ?

A

FeO + Cl₂.
B

FeCl₃ + Fe.
C

Fe + NaCl.
D

Fe + Cl₂.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

2FeCl₃ + Fe → 3FeCl₂

Câu 4 :

Trong phòng thí nghiệm, để bảo vệ muối Fe²⁺ người ta thường cho vào đó

A

một cái đinh sắt.
B

một miếng Cu.
C

Một ít dung dịch sắt Fe³⁺.
D

một thanh Mg.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Muối Fe²⁺ để trong không khí thường bị oxi hóa thành muối Fe³⁺ => để bảo vệ muối Fe²⁺ người ta thường cho vào một cái đinh sắt để khử các ion Fe³⁺

Câu 5 :

Phản ứng nào dưới đây không thu được FeO ?

A

Fe(OH)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$
B

FeCO₃$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$
C

Fe(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$
D

Fe₂O₃ + CO $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng không thu được FeO là : 4Fe(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

Câu 6 :

Để điều chế Fe(NO₃)₂ có thể dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau ?

A

Ba(NO₃)₂ + FeSO₄
B

Fe(OH)₂ + HNO₃
C

Fe + HNO₃ dư
D

FeO + NO₂

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Để điều chế Fe(NO₃)₂, có thể cho Ba(NO₃)₂ tác dụng với FeSO₄

Ba(NO₃)₂ + FeSO₄ → Fe(NO₃)₂ + BaSO₄↓

Câu 7 :

Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe²⁺ trong dung dịch là

A

Zn, Ag⁺.
B

Ag, Cu²⁺
C

Ag, Fe³⁺.
D

Zn, Cu²⁺.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe²⁺ trong dung dịch là Zn, Ag⁺

PTHH: Zn + Fe²⁺→ Zn²⁺ + Fe

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺+ Ag

Câu 8 :

A

FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, Ba(NO₃)₂.
B

FeCl₃, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.
C

FeCl₂, H₂SO₄ đặc nóng, BaCl₂.
D

FeCl₂, H₂SO₄ loãng, Ba(NO₃)₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

dd X

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO_{4 đặc} $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 6H₂O

dd Y

Fe₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 3BaSO₄ + 2FeCl₃

dd Z

Câu 9 :

A

Phân hủy hết muối cacbonat, tránh việc tạo kết tủa FeCO₃.
B

Đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).
C

Để nước khử Fe(III) thành Fe(II).
D

Đẩy nhanh tốc độ phản ứng.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Mục đích chính của việc đun sôi dung dịch NaOH là đẩy hết oxi hòa tan, tránh việc oxi hòa tan oxi hóa Fe(II) lên Fe(III).

Câu 10 :

Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là

A

Tính oxi hóa.
B

Tính khử.
C

Tính bazơ.
D

Tính oxi hóa và tính khử.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa

Câu 11 :

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ không phản ứng với chất nào sau đây ?

A

NaOH.
B

Ag.
C

BaCl₂.
D

Fe.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ không phản ứng với Ag

Câu 12 :

Khi nhỏ dung dịch Fe(NO₃)₃ vào dung dịch Na₂CO₃, hiện tượng xảy ra là

A

có kết tủa trắng tạo ra.
B

có kết tủa nâu đỏ tạo ra.
C

có khí thoát ra.
D

cả B và C

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

2Fe(NO₃)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ ↓ + 6NaNO₃ + 3CO₂ ↑

Câu 13 :

Dung dịch X có chứa FeSO₄, dung dịch Y có chứa Fe₂(SO₄)₃. Thuốc thử nào sau đây có thể sử dụng để phân biệt X và Y là

A

dung dịch NH₃.
B

dung dịch KMnO₄trong H₂SO₄.
C

kim loại Cu
D

tất cả các đáp án trên.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

	FeSO₄	Fe₂(SO₄)₃
Dung dịch NH₃	Kết tủa trắng xanh	Kết tủa nâu đỏ
Dung dịch KMnO₄ trong H₂SO₄	Mất màu dung dịch	Không hiện tượng
Kim loại Cu	Không hiện tượng	Cu tan, tạo dung dịch màu xanh lam

Câu 14 :

Cho hỗn hợp X gồm Fe₃O₄ và Cu vào dung dịch HCl dư thấy còn 1 phần chất rắn không tan và dung dịch Y. Dung dịch Y chứa

A

FeCl₂, FeCl₃, HCl.
B

FeCl₂, CuCl₂, HCl.
C

FeCl₂, CuCl₂, FeCl₃.
D

CuCl₂, FeCl₃, HCl.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Chất rắn không tan là Cu => dung dịch thu được gồm FeCl₂, CuCl₂ và HCl dư

Câu 15 :

Hòa tan chất rắn X vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch Y. Dung dịch Y hòa tan được Cu và làm mất màu dung dịch KMnO₄. X là

A

Fe₃O₄.
B

FeO.
C

Fe.
D

Fe₂O₃.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Y hòa tan được Cu => Y chứa muối Fe³⁺

Y làm mất màu dung dịch KMnO₄=> Y chứa muối Fe²⁺

=> X là Fe₃O₄

Câu 16 :

Phát biểu nào sau đây không đúng ?

A

Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo ra muối sắt (II).
B

Dung dịch FeCl₃ phản ứng được với kim loại Fe.
C

Kim loại Fe không tan trong dung dịch H₂SO₄ đặc nguội.
D

Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Phát biểu không đúng là : trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử

Vì Fe²⁺ thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại Mg

Mg + Fe²⁺→ Mg²⁺ + Fe

Câu 17 :

Phản ứng nào sau đây sai :

A

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe.
B

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O.
C

FeO + CO → Fe + CO₂.
D

Fe₃O₄ + 8HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₃ + 4H₂O.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Phản ứng sai là : Fe₃O₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃ + H₂O

Vì Fe₃O₄ tác dụng với HNO₃ tạo thành muối Fe³⁺

Câu 18 :

Hợp chất mà sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là

A

Fe(OH)₃.
B

Fe₂O₃.
C

FeCl₂.
D

FeCl₃.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Fe có 4 số oxi hóa là 0, +2, +8/3 và +3. ở số oxi hóa trung gian +2, Fe vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(lưu ý Fe(OH)₂ cũng chứa Fe⁺² nhưng nó chỉ có tính khử)

Câu 19 :

Cho dãy chuyển hoá sau: $F\text{e}\xrightarrow{+X}F\text{e}C{{l}_{3}}\xrightarrow{+Y}F\text{e}C{{l}_{2}}\xrightarrow{+Z}F\text{e}{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}$. X, Y, Z không thể là:

A

Cl₂, Fe, HNO₃.
B

Cl₂, Cu, HNO₃.
C

Cl₂, Fe, AgNO₃.
D

HCl, Cl₂, AgNO₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng

$Fe + 3/2C{l_2} \to FeC{l_3}$

$2FeC{l_3} + Fe \to 3FeC{l_2}$

$2FeC{l_3} + Cu \to 2FeC{l_2} + CuC{l_2}$

$FeC{{l}_{2}}+4HN{{O}_{3}}\to Fe{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+2HCl+N{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

$FeC{l_2} + 3AgN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + 2AgCl + Ag$

Câu 20 :

Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}\xrightarrow{to}X\xrightarrow{+HCl}Y\xrightarrow{+Z}T\xrightarrow{to}X$

Cho các chất: NaCl, KOH, AgNO₃, Cu(OH)₂. Có bao nhiêu chất có thể thỏa mãn Z trong sơ đồ trên?

A

1
B

2
C

3
D

4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

X: Fe₂O₃
Y: FeCl₃

NaCl, Cu(OH)₂ không tác dụng FeCl₃ → Loại.

KOH, AgNO₃ thỏa mãn

Câu 21 :

Cho các dung dịch sau: HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Na₂SO₄, NaOH và KHSO₄. Số dung dịch tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₂ là:

A

4
B

3
C

6
D

5

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

(1) $3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+N{{O}_{3}}^{-}\xrightarrow{{}}3F{{e}^{3+}}+NO+2{{H}_{2}}O$

(2) $Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}FeC{{O}_{3}}_{\downarrow }+2NaN{{O}_{3}}$

(3) $Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+AgN{{O}_{3}}\xrightarrow{{}}Fe{{(N{{O}_{3}})}_{3}}+A{{g}_{\downarrow }}$

(4) $Fe{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+2NaOH\xrightarrow{{}}Fe{{(OH)}_{2}}_{\downarrow }+2NaN{{O}_{3}}$

(5) $3F{{e}^{2+}}+4{{H}^{+}}+N{{O}_{3}}^{-}\xrightarrow{{}}3F{{e}^{3+}}+NO+{{2H}_{2}}O$

Vậy có 5 dung dịch tác dụng được với Fe(NO₃)₂ là HCl, Na₂CO₃, AgNO₃, NaOH và KHSO₄.

Câu 22 :

Có bao nhiêu chất thỏa mãn sơ đồ: X + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O ?

A

3
B

4
C

5
D

6

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

X là Fe hoặc các hợp chất của Fe chưa đạt số oxi hóa tối đa và có thể chứa O, N

Các chất thỏa mãn Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(NO₃)₂

Câu 23 :

Bằng phương pháp hóa học. Hãy chọn một hóa chất thích hợp để nhận biết các chất rắn (dạng bột) sau: Fe, FeO, Fe₃O₄, CuO.

A

dung dịch HCl
B

dung dịch HNO₃ đặc, nóng
C

dung dịch AgNO₃
D

dung dịch NaOH

Đáp án : A

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

	Fe	FeO	Fe₃O₄	CuO
HCl	Khí H₂ thoát ra, tạo dd có màu xanh rất nhạt	Tan không tạo khí, tạo dd có màu xanh rất nhạt	Tan, tạo dung dịch màu vàng nâu	Tan, tạo dd màu xanh lam

Câu 24 :

Cho các phản ứng sau:

1) dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃

2) dung dịch FeSO₄ dư + Zn

3) dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄

4) dung dịch FeSO₄ + khí Cl₂

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

A

2
B

1
C

4
D

3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Ion Fe²⁺ bị oxi hóa tạo thành Fe³⁺ => có các phản ứng (1), (3), (4)

Câu 25 :

Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau đây, có bao nhiêu sơ đồ sai ?

(1) Fe₃O₄ + HCl → FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

(2) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ đặc nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

(3) FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

(4) FeCl₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + HCl + NO + H₂O

(5) Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + H₂

(6) FeO + H₂SO₄ đặc nguội → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

A

1
B

2
C

3
D

4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Những phản ứng hóa học sai là

(2) vì không tạo khí SO₂

(5) vì không tạo khí H₂

Câu 26 :

A

dd HCl
B

dd H₂SO_{4 loãng}
C

dd HNO₃ đặc nguội
D

Tất cả các phương án đều đúng

Đáp án : D

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

Fe và Fe₂O₃ tan 1 phần trong HNO₃ đặc nguội không có khí, 2 cái còn lại có khí

Fe và Fe₂O₃ khi cho vào HCl hay H₂SO₄ loãng cho dung dịch màu vàng nâu, có khí; Fe và FeO cho dung dịch màu lục nhạt (gần như trong suốt và có khí); FeO và Fe₂O₃ cho dung dịch màu vàng nâu và không có khí.

Vậy nên có thể dùng cả 3 dung dịch này để phân biệt 3 nhóm hỗn hợp 2 chất trên.

Câu 27 :

A

5
B

6
C

7
D

8

Đáp án : C

Phương pháp giải :

xem lại lí thuyết hợp chất sắt

Lời giải chi tiết :

phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi Fe trong hợp chất chưa đạt số oxi hóa tối đa

=> các chất thỏa mãn là: Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂, FeSO₄, FeCO₃

Câu 28 :

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là:

A
Fe₂O₃
B
Fe₃O₄
C
Fe(OH)₃
D
Fe₂(SO₄)₃

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của sắt (III) oxit là Fe₂O₃

Câu 29 :

Cho 0,1 mol FeCl₃ phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO₃ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A
38,7
B
40,8
C
43,05
D
47,9

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Tính theo PTHH: FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Lời giải chi tiết :

FeCl₃ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3AgCl↓

0,1 → 0,3 mol

→ m ↓ = m_AgCl = 0,3 . 143,5 = 43,05

Câu 30 :

Nung 21,4 gam Fe(OH)₃ ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được m gam một oxit. Giá trị của m là

A
8
B
12
C
14
D
16

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Nung Fe(OH)₃ thu được chất rắn là Fe₂O₃, bảo toàn nguyên tố Fe: n_Fe2O3 = 1/2 n_Fe(OH)3 = ? → m = ?

Lời giải chi tiết :

n_Fe(OH)3 = 21,4: 107 = 0,2 (mol)

PTHH: 2Fe(OH)₃ $\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow $Fe₂O₃ + 3H₂O

0,2 → 0,1 (mol)

=> Khối lượng Fe₂O₃ thu được là: 0,1.160 = 16 (g)

Câu 31 :

Chất nào sau đây tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư chỉ thu được muối Fe³⁺?

A
FeCO₃.
B
Fe₂O₃.
C
Fe₃O₄.
D
Fe(OH)₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Lý thuyết về hợp chất của Fe

Lời giải chi tiết :

- Xét A: FeCO₃ + 2HCl → FeCl₂ + CO₂ + H₂O ⟹ thu được Fe²⁺

- Xét B: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O ⟹ thu được Fe³⁺

- Xét C: Fe₃O₄ + 8HCl → 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O ⟹ thu được Fe²⁺, Fe³⁺

- Xét D: Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O ⟹ thu được Fe²⁺

Câu 32 :

Sắt có số oxi hóa +2 trong hợp chất nào sau đây?

A
Fe(OH)₃.
B
Fe(NO₃)₂.
C
Fe₂(SO₄)₃.
D
Fe₂O₃.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Fe(NO₃)₂ có chứa sắt có số oxi hóa +2

Fe(OH)₃, Fe₂(SO₄)₃, Fe₂O₃ đều là hợp chất có chứa Fe có số oxi hóa +3

Câu 33 :

Nhiệt phân sắt(II) hiđroxit trong không khí đến khi khối lượng không đổi thu được chất rắn là

A
FeO.
B
Fe.
C
Fe₂O₃.
D
Fe₃O₄.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn là Fe₂O₃.

PTHH:

2Fe(OH)₂ + O₂$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$Fe₂O₃ + 2H₂O

Câu 34 :

Màu của Fe₂O₃ là

A
đỏ nâu.
B
nâu.
C
đỏ gạch.
D
đen.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

Fe₂O₃ có màu đỏ nâu.

Câu 35 :

Khi kết tinh dung dịch FeSO₄, người ta sẽ thu được một tinh thể ở dạng ngậm nước. Công thức của tinh thể đó là

A
FeSO₄.6H₂O.
B
FeSO₄.4H₂O.
C
FeSO₄.7H₂O.
D
FeSO₄.5H₂O.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Công thức hóa học của tinh thể đó là FeSO₄.7H₂O.

Câu 36 :

Cho các chất sau: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, FeSO₄ và Fe(NO₃)₂. Số chất trong dãy tác dụng với dung dịch HCl là

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Các chất phản ứng với HCl là: Fe(OH)₃, Fe₃O₄, Fe(NO₃)₂

Fe(OH)₃ + 3H⁺ → Fe³⁺ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8H⁺ → Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O

Fe²⁺ + H⁺ + NO₃^- → Fe³⁺ + spk + H₂O

→ có 3 chất

Câu 37 :

A
AgNO₃.
B
HCl.
C
HNO₃ đặc, nóng.
D
H₂SO₄ đặc, nóng.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của sắt và hợp chất của chúng trong sgk hóa 12.

Lời giải chi tiết :

A. Chỉ có Fe tan trong dd AgNO₃ dư, còn lại Fe₂O₃, Fe₃O₄ và FeO không tan.

B. Hỗn hợp X bị hòa tan hoàn toàn

PTHH minh họa:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 3H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

C. Hỗn hợp X bị hòa tan hoàn toàn trong HNO₃ đặc, nóng

PTHH minh họa:

Fe + 6HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + 3NO₂ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃ đặc, nóng → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 10HNO₃ đặc, nóng → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 5H₂O

FeO + 4HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

D. Hỗn hợp X bị hòa tan hoàn toàn H₂SO₄ đặc, nóng.

PTHH minh họa:

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ đặc, nóng → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

2FeO + 4H₂SO₄ đặc, nóng → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

Câu 38 :

Hỗn hợp FeO và Fe₂O₃ tan hoàn toàn trong dung dịch X thu được dung chỉ chứa một muối. Công thức hóa học của X là

A
HCl.
B
HNO₃ loãng.
C
H₂SO₄ loãng.
D
AgNO₃.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ta có phương trình

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Fe₂O₃ + 6HNO₃→ 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 39 :

Hòa tan sắt(II) oxit bằng dung dịch axit sufuric đặc, nóng thu được dung dịch chứa chất tan là

A
sắt(II) sunfat.
B
sắt(III) sunfat.
C
sắt(II) sunfit.
D
sắt(III) sunfit.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Ta có phương trình hóa học:

FeO + 4H₂SO₄(đ)$\xrightarrow{{{t}^{o}}}$Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Câu 40 :

Biết A là oxit, B là muối, C và D là kim loại. Cho các phản ứng sau:

a) A + HCl → 2 muối + H₂O

b) B + NaOH → 2 muối + H₂O

c) C + muối → 1 muối

d) D + muối → 2 muối

Các chất A, B, C, D có thể là

A
Fe₃O_4,CaCO₃, Fe, Cu.
B
Fe₃O_4,CaCO₃, Cu, Fe.
C
Fe₂O_3,Ca(HCO₃)_2,Fe, Cu.
D
Fe₃O_4,Ca(HCO₃)_2,Fe, Cu.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

a) Fe₃O₄ (A) + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

b) Ca(HCO₃)₂ (B) + NaOH → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

c) Fe (C) + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

d) Cu (D) + 2FeCl₃→ CuCl₂ + 2FeCl₂

Câu 41 :

Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO₃)₂, Fe(OH)₃ và FeCO₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A
Fe₃O₄.
B
FeO.
C
Fe.
D
Fe₂O₃.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất của các hợp chất của sắt, viết phương trình phản ứng và kết luận.

Lời giải chi tiết :

4Fe(NO₃)₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂

2Fe(OH)₃ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ Fe₂O₃ + 3H₂O

4FeCO₃ + O₂ $\xrightarrow{{{t^o}}}$ 2Fe₂O₃ + 4CO₂

Vậy chất rắn thu được là Fe₂O₃.

Câu 42 :

Khi cho FeO tác dụng với chất H_2, HCl, H₂SO₄ đặc, HNO₃ thì phản ứng nào chứng tỏ FeO là oxit bazơ?

A
FeO + HNO₃
B
FeO + HCl
C
FeO + H₂SO₄ đặc
D
FeO + H₂

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học đặc trưng của oxit bazo:

Oxit bazo tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

Lời giải chi tiết :

Phản ứng FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O chứng tỏ FeO là oxit bazơ.

Phản ứng FeO + HNO₃ hoặc FeO + H₂SO₄ đặc chứng tỏ FeO là chất khử.

Phản ứng FeO + H₂ chứng tỏ FeO là chất oxi hóa.

Câu 43 :

Một mol hợp chất nào sau đây khi phản ứng với dung dịch HNO₃ đặc nóng, dư tạo nhiều mol khí nhất?

A
FeO.
B
FeS.
C
FeCO₃.
D
Fe₃O₄.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Viết PTHH và cân bằng phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron.

Lời giải chi tiết :

A. FeO + 4HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + NO₂ ↑ + 2H₂O

→ 1 mol FeO tạo 1 mol khí

B. FeS + 12HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 9NO₂ ↑ + 5H₂O

→ 1 mol FeS tạo 9 mol khí

C. FeCO₃ + 4HNO₃ đặc, nóng → Fe(NO₃)₃ + CO₂ ↑ + NO₂ ↑ + 2H₂O

→ 1 mol FeCO₃ tạo 2 mol khí

D. Fe₃O₄ + 10HNO₃ đặc, nóng → 3Fe(NO₃)₃ + NO₂ ↑ + 5H₂O

→ 1 mol Fe₃O₄ tạo 1 mol khí

Câu 44 :

Quặng nào sau đây có chứa nguyên tố sắt?

A
Quặng boxit.
B
Quặng dolomit.
C
Quặng cromit.
D
Quặng apatit.

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Thành phần chính của các loại quặng:

- Quặng boxit: Al₂O₃

- Quặng dolomit: MgCO₃.CaCO₃

- Quặng cromit: FeO, Cr₂O₃

- Quặng apatit: Ca₃(PO₄)₂

Vậy quặng có chứa nguyên tố Fe là quặng cromit.

Câu 45 :

Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl₃ và z mol HCl, thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Biểu thức liên hệ giữa x, y và z là:

A
y = 2x.
B
2x = y + z.
C
2x = y + 2z.
D
x = y – 2z.

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Theo đề bài, dung dịch sau phản ứng chỉ có 1 muối

=> sau phản ứng dung dịch chỉ có muối FeCl₂

Áp dụng định luật bảo toàn e

=> 2 * nFe (phản ứng) = n H⁺ + n FeCl₃

=> 2x = y + z

Câu 46 :

Cho hỗn hợp gồm Cu và Fe₂O₃ (với tỉ lệ mol 1 : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư. Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với NH₃ dư, thu được kết tủa là

A
Fe(OH)₃.
B
Cu(OH)₂ và Fe(OH)₃
C
Fe(OH)₂.
D
Cu(OH)₂.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết PTHH xảy ra, chú ý NH₃ có khả năng tạo phức với đồng

Lời giải chi tiết :

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂

2NH₃ + FeCl₂ + 2H₂O → 2NH₄Cl + Fe(OH)₂

2NH₃ + CuCl₂ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + 2NH₄Cl

4NH₃ + Cu(OH)₂ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (phức tan)

Câu 47 :

Cho các chất: Fe, Fe₃O₄, FeSO₃, FeCO₃, FeCl₂, FeCl₃. Số chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng dư là:

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Tính chất hóa học hợp chất của sắt

Lời giải chi tiết :

Chỉ có FeCl₂ và FeCl₃ không phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng dư

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

FeSO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + SO₂ + H₂O

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ + CO₂ + H₂O

=> Vậy có 4 chất phản ứng.

Câu 48 :

A
Na⁺.
B
K⁺.
C
Cu²⁺.
D
Fe³⁺.

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Khi mới bơm lên trong nước có sắt hóa trị 2, nhưng sau một thời gian tiếp xúc với không khí, sắt sẽ chuyển sang hóa trị 3, có màu vàng và nổi váng.

Câu 49 :

Có dung dịch FeSO₄ lẫn tạp chất là CuSO₄, để loại bỏ CuSO₄ ta dùng:

A
dd HNO₃.
B
bột sắt dư.
C
bột nhôm dư.
D
NaOH vừa đủ.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Tính chất hóa học của kim loại

Lời giải chi tiết :

- Để loại bỏ CuSO₄, ta dùng Fe vì sau khi phản ứng thì tạo ra muối FeSO₄. Nếu dùng chất khác thì dù loại bỏ được CuSO₄ nhưng sẽ vẫn lẫn tạp chất.

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 50 :

Cho các chất: NaOH, Cu, Ba, Fe, AgNO₃, NH₃. Số chất phản ứng được với dung dịch FeCl₃ là:

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất hóa học của muối sắt (III) để xác định các chất phản ứng được với FeCl₃.

Lời giải chi tiết :

Tất cả các chất trong dãy đều phản ứng được với FeCl₃.

Các phương trình hóa học xảy ra là:

FeCl₃+ 3NaOH → Fe(OH)₃+ 3NaCl

Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂+ 2FeCl₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

3Ba(OH)₂+ 2FeCl₃ → 3BaCl₂+ 2Fe(OH)₃

FeCl₃+ 3AgNO₃ →Fe(NO₃)₃+ 3AgCl

3FeCl₃+ Fe→3 FeCl₂

FeCl₃+ 3NH₃+ 3H₂O → Fe(OH)₃+ 3NH₄Cl

Vậy có tất cả 6 chất phản ứng được với dung dịch FeCl₃.

Câu 51 :

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Thành phần dung dịch X chứa Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺.

Dựa vào tính chất của Fe²⁺, Fe³⁺ để xét các chất phản ứng được với dung dịch X.

Lời giải chi tiết :

Fe₃O₄+ 4H₂SO₄ → FeSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ 4H₂O

Thành phần dung dịch X chứa Fe²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, H⁺.

Có 6 chất là Cu, Fe(NO₃)₂, KMnO₄, BaCl₂, Cl₂, KNO₃ tác dụng được với dung dịch X.

Các phương trình hóa học lần lượt xảy ra là:

Cu + 2Fe³⁺ →2Fe²⁺+ Cu²⁺

3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^- →3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

5Fe²⁺+ 8H⁺+ MnO₄^- → 5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

2Fe²⁺+ Cl₂ → 2Fe³⁺+ 2Cl^-

3Fe²⁺+ 4H⁺+ NO₃^- →3Fe³⁺+ NO + 2H₂O

Câu 52 :

Phản ứng nào dưới đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử?

A
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
B
Fe(OH)₂+ 2HCl → FeCl₂+ 2H₂O
C
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O
D
FeO + CO → Fe + CO₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử là phản ứng trong đó sắt có số oxi hóa tăng từ +2 lên +3.

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O thì Fe tăng từ +2 lên +3 nên chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử.

Câu 53 :

Phản ứng nào dưới đây chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử?

A
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl
B
Fe(OH)₂+ 2HCl → FeCl₂+ 2H₂O
C
3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O
D
FeO + CO → Fe + CO₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử là phản ứng trong đó sắt có số oxi hóa tăng từ +2 lên +3.

Lời giải chi tiết :

Trong phản ứng 3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O thì Fe tăng từ +2 lên +3 nên chứng tỏ hợp chất sắt (II) có tính khử.

Câu 54 :

Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Cho bột Mg dư vào dung dịch FeCl₃.

(b) Đốt Fe trong khí Cl₂ dư.

(d) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư.

(e) Cho bột Fe dư vào dung dịch HNO₃ loãng.

(g) Cho bột FeO vào dung dịch KHSO₄.

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thí nghiệm thu được muối sắt (II) là:

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

a) 3Mgdư + 2FeCl₃ → 2Fe + 3MgCl₂

b) 2Fe + 3Cl₂ $\overset{t^{0}}{\rightarrow}$ 2FeCl₃

c) 2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄ đặc, nóng → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 10H₂O

d) Fe + 3AgNO₃ dư → 3Ag + Fe(NO₃)₃

e) 3Fe dư + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

g) FeO + 2KHSO₄ → FeSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

=> có 2 phản ứng e, g thu được muối sắt (II)

Câu 55 :

Tên tương ứng của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là

A
Pirit, hematit, manhetit, xiđêrit
B
Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit
C
Xiđêrit, hematit, pirit, manhetit
D
Hematit, pirit, manhetit, xiđêrit

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

Tên tương ứng của các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là Xiđêrit, hematit, manhetit, pirit

Câu 56 :

Cho các phản ứng sau:

1) Dung dịch FeCl₂ + dung dịch AgNO₃ →

2) Dung dịch FeSO₄ (dư) + Zn →

3) Dung dịch FeSO₄ + dung dịch KMnO₄ + H₂SO₄ →

4) Dung dịch FeSO₄ + khí Cl_{2 →}

Số phản ứng mà ion Fe²⁺ bị oxi hóa là

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng 1, 3, 4

1) FeCl₂ + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 2AgCl + Ag

3) 10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→ 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

4) 6FeSO₄ + 3Cl₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeCl₃

Câu 57 :

Câu 57.1

A.
3,91.
B.
4,59.
C.
5,40.
D.
4,48.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Bước 1: Tính khối lượng sắt thu được theo lý thuyết

Bản chất của quá trình luyện gang: Fe₂O₃ → 2Fe

Vì gang chứa 2,5% cacbon và tạp chất hay chứa 97,5% sắt

${m_{gang(LT)}} = \dfrac{x}{{97,5\% }}$

Bước 2: Tính khối lượng sắt thực tế thu được

${m_{gang(TT)}} = {m_{gang(LT)}}.H $

Lời giải chi tiết :

Bước 1: Tính khối lượng sắt thu được theo lý thuyết

Khối lượng Fe₂O₃ đem luyện gang là 10.64% = 6,4 (tấn)

Xét quá trình luyện gang:

Fe₂O₃ → 2Fe

160 2.56 (tấn)

6,4 → x (tấn)

⟹ ${m_{Fe(LT)}} = x = \dfrac{{6,4.2.56}}{{160}} = 4,48$ (tấn)

Vì gang chứa 2,5% cacbon và tạp chất hay chứa 97,5% sắt

⟹ ${m_{gang(LT)}} = \dfrac{x}{{97,5\% }} = 4,59$ (tấn).

Bước 2: Tính khối lượng sắt thực tế thu được

${m_{gang(TT)}} = {m_{gang(LT)}}.H = 4,59.85\% = 3,91$ (tấn). (Do H = 85%).

Vậy m = 3,91 (tấn).

Câu 57.2

Nếu vật làm bằng hợp kim Fe – Zn bị ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn mòn

A.
sắt đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
B.
kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa.
C.
kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.
D.
sắt đóng vai trò anot và bị oxi hóa.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trong pin điện, kim loại nào có tính khử mạnh hơn sẽ đóng vai trò anot (cực âm) và bị oxi hóa.

Lời giải chi tiết :

Trong pin điện Fe – Zn thì Zn có tính khử mạnh hơn nên đóng vai trò là anot (cực âm) và bị oxi hóa.

Câu 57.3

Cho các nhận định sau:

(1) Thép và gang đều là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác, trong đó thép có hàm lượng cacbon thấp hơn nhiều so với gang.

(2) Thép thường được luyện từ quặng oxit sắt.

(4) Nguyên tắc sản xuất gang là khử quặng sắt oxit bằng than cốc trong lò cao.

(5) Gang giòn và cứng hơn thép.

Số nhận định đúng là

A.
1
B.
2
C.
3
D.
4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức tổng hợp về gang và thép.

Lời giải chi tiết :

(2) sai vì gang thường được luyện tử quặng oxit sắt.

(3) sai vì nguyên tắc sản xuất thép là làm giảm hàm lượng các tạp chất C, S, Mn,… có trong gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách ra khỏi thép.

Vậy có 3 nhận định đúng là (1), (4) và (5).

Bài liên quan

Trắc nghiệm Bài 33. Hợp kim của sắt - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 33. Hợp kim của sắt Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 33. Quy đổi sắt - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 33. Quy đổi sắt Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết
Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12

Luyện tập và củng cố kiến thức Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng Hóa 12 với đầy đủ các dạng bài tập trắc nghiệm có đáp án và lời giải chi tiết

Trắc nghiệm Bài 32. Hợp chất của sắt - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 33. Hợp kim của sắt - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 33. Quy đổi sắt - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 34. Crom và hợp chất của crom (tiếp) - Hóa 12

Trắc nghiệm Bài 35. Đồng và hợp chất của đồng - Hóa 12