Lý thuyết mol và tỉ khối chất khí - Khoa học tự nhiên 8 - Kết nối tri thức

Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.10-23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

Quảng cáo

I. Mol

1. Khái niệm

- Mol là lượng chất có chứa NA (6,022.10-23) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

- NA = 6,022.10-23 là số Avogadro.

2. Khối lượng mol

- Kí hiệu: M

- Khối lượng mol của một chất là khối lượng của NA nguyên tử hoặc phân tử chất đó tính theo đơn vị gam.

- Công thức tính khối lượng mol: (với n là số mol chất có trong m gam)

3. Thể tích mol của chất khí

- Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi NA phân tử của chất khí đó.

- Ở điều kiện chuẩn (25oC và 1 bar), 1mol khí đều chiếm 24,79 lít.

→ V = n.24,79 (L)

II. Tỉ khối chất khí

- Để xác định khí A nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần, người ta dựa vào tỉ số khối lượng mol của khí A (MA) và khối lượng mol khí B (MB).

- Công thức: dA/B = MA/MB.

- Tỉ khối của khí A so với không khí: dA/kk = MA/29.

Sơ đồ tư duy

 

 

 

Quảng cáo

Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí

close