Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 4

Đề bài

Phần trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 2Na + Cl₂ → 2NaCl.

B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.

C. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl_3.

D.2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O.

Câu 2. Khi tham gia phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.

B. acid.

C. chất oxi hóa.

D.base.

Câu 3. Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄^-) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của manganse trong ion permanganate là

A. +2

B. +3

C. +7

D.+6

Câu 4. Dẫn khí H₂ đi qua ông sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO

B. Cu

C. H₂

D.H₂O

Câu 5. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

A. nhường electron.

B. nhận electron.

C. nhận proton.

D.nhường proton.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

B. Phản ứng phân hủy khí NH₃.

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

D.Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.

Câu 8. Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

KNO₃ (s) → KNO₂ (s) + 1/2O₂ (g)      ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

A. tỏa nhiệt, có ∆H < 0.

B. thu nhiệt, có ∆H > 0.

C. tỏa nhiệt, ∆H > 0.

D. thu nhiệt, có ∆H < 0.

Câu 9. Cho các phân tử sau: H₂S, SO₃, CaSO₄, Na₂S, H₂SO₄. Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là

A. 0, +6, +4, +4, +6.

B. 0, +6, +4, +2, +6.

C. +2, +6, +6, -2, +6.

D. -2, +6, +6, -2, +6.

Câu 10.  Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A. C.

B.  CO₂.

C. CaCO₃.

D.CH₄.

Câu 11. Cho phản ứng hóa học sau: C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất O₂.

C. Hàm lượng carbon.

D.Diện tích bề mặt carbon.

Câu 12. Cách nào sau đây làm củ khoai tây chín nhanh nhất?

A. Luộc trong nước sôi.

B. Hấp cách thủy trong nồi cơm.

C. Nướng ở 180^oC.

D.Hấp trên nồi hơi.

Câu 13. Cho phản ứng hóa học sau:

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Diện tích bề mặt zinc.

B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.

D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Câu 14. Phát biểu nào sau đây đúng về xúc tác?

A.  Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.

C. Xúc tác không tương tác với các chất tạo thành hợp chất bền.

D.Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

Câu 15. Cho phương trình phản ứng

Zn (r) + CuSO₄ → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)      ∆H = -210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (1) (2) và (4).

D.(1) (3) và (4)

Câu 16. Trong các đơn chất halogen, từ F₂ đến I₂, nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Tuần hoàn.

C. Không đổi.

D. Tăng dần.

Câu 17. Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

A. Nhường 1 electron.

B. Nhận 1 electron.

C. Nhường 7 electron.

D.Góp chung 1 electron.

Câu 18. Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%?

A. NaCl.

B. KCl.

C. MgCl₂.

D.NaF.

Câu 19. Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

A. F₂.

B. Br₂

C. I₂

D. Cl₂

Câu 20. Tính chất hóa học đặc trưng của đơn chất helogen là

A. tính khử.

B. tính base.

C. tính acid.

D. tính oxi hóa.

Câu 21. Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

A. 5

B. 7

C. 2

D.8

Câu 22. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. áp suất.

B. diện tích tiếp xúc.

C. khối lượng riêng.

D.chất xúc tác.

Câu 23. Br₂ bị lẫn tạp chất là Cl₂. Cách nào sau đây có thể thu được Br₂ tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH.

B. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước.

C. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr.

D.Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI.

Câu 24. Cho 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường

A. acid.

B. base.

C. trung tính.

D. lưỡng tính.

Câu 25. Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.

A. 80%

B. 90%

C. 100%

D. 95%

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 71 gam.

B. 90 gam.

C. 55,5 gam.

D. 91 gam.

Câu 27. Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là

A. tương tác van der waals tăng dần.

B. độ phân cực liên kết giảm dần.

C. phân tử khối tăng dần.

D.độ bền liên kết giảm dần.

Câu 28. Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?

A. KClO.

B. KClO₃.

C. KClO₄.

D.KClO₂.

Phần tự luận (3 điểm)

Câu 1. Xét phản ứng sau: 4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ.mol^-1)  của một số chất trong bảng dưới đây:

a, Điền giá trị phù hợp vào ô còn trống.

b, Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

c, Thực tế, người ta phải chứ hydroiodic acid trong chai, lọ được đậy kín. Hãy giải thích.

Câu 2: Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực. Khi đó, Cl₂ và NaOH tạo thành sẽ tiếp tục phản ứng với nhau.

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra khi sản xuất nước Javen. Xác định vai trò của NaCl và Cl₂ trong mỗi phản ứng.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án

Phần trắc nghiệm (7 điểm)

Câu 1. Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

A. 2Na + Cl₂ → 2NaCl.

B. H₂ + Cl₂ → 2HCl.

C. 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl_3.

D.2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O.

Hướng dẫn giải:

\(2NaOH{\rm{ }} + {\rm{ }}{\mathop {Cl}\limits^0 _2} \to {\rm{ }}Na\mathop {Cl}\limits^{ - 1} {\rm{ }} + {\rm{ }}Na\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O{\rm{ }} + {\rm{ }}{H_2}O\)

\(\begin{array}{l}\mathop {C{l_2}}\limits^0  + 2e \to \mathop {2Cl}\limits^{ - 1} \\\mathop {C{l_2}}\limits^0  \to 2\mathop {Cl}\limits^{ + 1}  + 2e\end{array}\)

à Cl₂ vừa đóng vau trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Đáp án D.

Câu 2. Khi tham gia phản ứng đốt cháy nhiên liệu, oxygen đóng vai trò là

A. chất khử.

B. acid.

C. chất oxi hóa.

D.base.

Hướng dẫn giải:

\(\mathop {{O_2}}\limits^0  + 2e \to \mathop {2O}\limits^{ - 2} \)

à Đóng vai trò chất oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 3. Thuốc tím chứa ion permanganate (MnO₄^-) có tính oxi hóa mạnh, được dùng để sát trùng, diệt khuẩn trong y học, đời sống và nuôi trồng thủy sản. Số oxi hóa của manganse trong ion permanganate là

A. +2

B. +3

C. +7

D.+6

Hướng dẫn giải:

\(\mathop {Mn}\limits^x \mathop O\limits^{ - 2} _4^ - \)à  x + (-2).4 = -1 à x = +7

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 4. Dẫn khí H₂ đi qua ông sứ đựng bột CuO nung nóng để thực hiện phản ứng hóa học sau:

CuO + H₂ → Cu + H₂O

Trong phản ứng trên, chất đóng vai trò chất khử là

A. CuO

B. Cu

C. H₂

D.H₂O

Hướng dẫn giải:

Chất khử là chất nhường electron.

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

\(\mathop {Cu}\limits^{ + 2}  + 2e \to \mathop {Cu}\limits^0 \): chất oxi hóa.

\({\mathop H\limits^0 _2} \to 2\mathop {H + 2e}\limits^{ + 1} \): chất khử.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 5. Trong phản ứng oxi hóa – khử, chất khử là chất

A. nhường electron.

B. nhận electron.

C. nhận proton.

D.nhường proton.

Hướng dẫn giải:

Chất khử là chất nhường electron.

Chất oxi hóa là chất nhận electron.

Lời giải chi tiết:

Đáp án A.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt.

B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra.

C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể.

D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.

Hướng dẫn giải:

Lời giải chi tiết:

Đáp án D.

Câu 7. Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A. Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃.

B. Phản ứng phân hủy khí NH₃.

C. Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể.

D.Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước.

Hướng dẫn giải:

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 8. Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

KNO₃ (s) → KNO₂ (s) + 1/2O₂ (g)      ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

A. tỏa nhiệt, có ∆H < 0.

B. thu nhiệt, có ∆H > 0.

C. tỏa nhiệt, ∆H > 0.

D. thu nhiệt, có ∆H < 0.

Hướng dẫn giải:

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao, khi cung cấp nhiệt vào, đó là phản ứng thu nhiệt, theo quy ước ∆H > 0

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 9. Cho các phân tử sau: H₂S, SO₃, CaSO₄, Na₂S, H₂SO₄. Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử trên lần lượt là

A. 0, +6, +4, +4, +6.

B. 0, +6, +4, +2, +6.

C. +2, +6, +6, -2, +6.

D. -2, +6, +6, -2, +6.

Hướng dẫn giải:

Qui tắc xác định số oxi hóa:

1. Trong đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng 0.

2. Trong hợp chất, số oxi hóa của H thường là -1, O thường là -2.

3. Trong hợp chất, tổng số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố bằng 0.

4. Trong ion đơn chất, số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion; trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa của nguyên tử bằng điện tích ion.

Lời giải chi tiết:

Đáp án D.

Câu 10. Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hóa, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A. C.

B.  CO₂.

C. CaCO₃.

D.CH₄.

Hướng dẫn giải:

Trong đơn chất C, nguyên tử carbon có số oxi hóa là 0, đây là số oxi hóa trung gian của carbon, do đó trong đơn chất C, nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử.

Lời giải chi tiết:

Đáp án A.

Câu 11. Cho phản ứng hóa học sau: C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên?

A. Nhiệt độ.

B. Áp suất O₂.

C. Hàm lượng carbon.

D.Diện tích bề mặt carbon.

Hướng dẫn giải:
- 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

1. Nồng độ.

2. Nhiệt độ.

3. Áp suất.

4. Chất xúc tác.

5. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 12. Cách nào sau đây làm củ khoai tây chín nhanh nhất?

A. Luộc trong nước sôi.

B. Hấp cách thủy trong nồi cơm.

C. Nướng ở 180^oC.

D.Hấp trên nồi hơi.

Hướng dẫn giải:

Đây là ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng: Nhiệt độ càng cao thì tốc độ phản ứng càng nhanh

à Củ khoai tây nhanh chín.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 13. Cho phản ứng hóa học sau:

Zn (s) + H₂SO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + H₂ (g)

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. Diện tích bề mặt zinc.

B. Nồng độ dung dịch sulfuric acid.

C. Thể tích dung dịch sulfuric acid.

D. Nhiệt độ của dung dịch sulfuric acid.

Hướng dẫn giải:

- 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

1. Nồng độ.

2. Nhiệt độ.

3. Áp suất.

4. Chất xúc tác.

5. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 14. Phát biểu nào sau đây đúng về xúc tác?

A.  Xúc tác giúp làm tăng năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

B. Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng.

C. Xúc tác không tương tác với các chất tạo thành hợp chất bền.

D.Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền.

Hướng dẫn giải:

Chất xúc tác không bị biến đổi về lượng và chất sau phản ứng.

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 15. . Cho phương trình phản ứng

Zn (r) + CuSO₄ → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)      ∆H = -210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa.

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 gam Cu là +12,6 kJ.

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên.

Các phát biểu đúng là

A. (1) và (3).

B. (2) và (4).

C. (1) (2) và (4).

D.(1) (3) và (4)

Hướng dẫn giải:

(1) \(\mathop {Zn}\limits^0  \to \mathop {Zn}\limits^{ + 2}  + 2e\) à Zn bị oxi hóa.

à (1) đúng.

(2) ∆H = -210 kJ  < 0 à Phản ứng tỏa nhiệt
à (2) đúng.

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol Cu ~ 64 gam Cu là ∆H = -210 kJ

à Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là:

−210.3,8464=−12,6(kJ)−210.3,8464=−12,6(kJ/mol) 

à (3) sai.

 (4) Phản ứng tỏa nhiệt à Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ tăng lên.

à (4) đúng.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 16. Trong các đơn chất halogen, từ F₂ đến I₂, nhiệt độ sôi biến đổi như thế nào?

A. Giảm dần.

B. Tuần hoàn.

C. Không đổi.

D. Tăng dần.

Hướng dẫn giải:

Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các halogen từ F₂ đến I₂ tăng dần do:

- Tương tác Van der Waals giữa các phân tử tăng.

- Khối lượng phân tử tăng.

Lời giải chi tiết:

Đáp án D.

Câu 17. Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen thể hiện xu hướng nào sau đây?

A. Nhường 1 electron.

B. Nhận 1 electron.

C. Nhường 7 electron.

D.Góp chung 1 electron.

Hướng dẫn giải:

Khi tác dụng với kim loại, các nguyên tử halogen có xu hướng nhận 1 electron.

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 18. Muối nào có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3%?

A. NaCl.

B. KCl.

C. MgCl₂.

D.NaF.

Hướng dẫn giải:

Muối có nhiều nhất trong nước biển với nồng độ khoảng 3% là NaCl.

Lời giải chi tiết:

Đáp án A.

Câu 19. Ở điều kiện thường, halogen tồn tại ở thể rắn, có màu đen tím là

A. F₂.

B. Br₂

C. I₂

D. Cl₂

Hướng dẫn giải:
Trạng thái và màu sắc các halogen ở điều kiện thường:

- F₂: khí màu lục nhạt.

- Cl₂: khí màu vàng lục.

- Br₂: lỏng màu nâu đỏ.

- I₂: rắn màu tím đen.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 20. Tính chất hóa học đặc trưng của đơn chất helogen là

A. tính khử.

B. tính base.

C. tính acid.

D. tính oxi hóa.

Hướng dẫn giải:

Các đơn chất halogen có số oxi hóa 0, trong phản ứng sẽ có số oxi hóa đặc trưng là -1

à Tính chất hóa học đặc trưng là tính oxi hóa.

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 21. Số electron ở lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử nguyên tố halogen là

A. 5

B. 7

C. 2

D. 8

Hướng dẫn giải:

Các nguyên tố halogen có 7 electron lớp ngoài cùng.

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 22. Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?

A. áp suất.

B. diện tích tiếp xúc.

C. khối lượng riêng.

D.chất xúc tác.

Hướng dẫn giải:

- 5 yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:

1. Nồng độ.

2. Nhiệt độ.

3. Áp suất.

4. Chất xúc tác.

5. Diện tích bề mặt tiếp xúc.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 23. Br₂ bị lẫn tạp chất là Cl₂. Cách nào sau đây có thể thu được Br₂ tinh khiết?

A. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaOH.

B. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch nước.

C. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaBr.

D.Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch NaI.

Hướng dẫn giải:

Để làm sạch brom có lẫn clo, người ta dẫn hỗn hợp đi qua dung dịch NaBr: 

PTHH: Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂.

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 24. Cho 2,24 lít khí HCl (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,2M. Dung dịch sau phản ứng có môi trường

A. acid.

B. base.

C. trung tính.

D. lưỡng tính.

Hướng dẫn giải:

n_HCl = 0,1 mol.

n_NaOH = 0,12 mol

        HCl + NaOH → NaCl + H₂O

bđ    0,1      0,12            0           0

pư    0,1      0,1             0,1        0,1

spư  0           0,02         0,1         0,1

Sau phản ứng, HCl hết, NaOH dư à Dung dịch có môi trường base.

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 25. Cho 26,1 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,048 lít Cl₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.

A. 80%

B. 90%

C. 100%

D. 95%

Hướng dẫn giải:

Dựa vào PTHH: MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

                            0,3                                 à 0,3

n_MnO2 = 26,1/87 =0,3 mol

n_Cl2 = 6,048/22,4 = 0,27 mol

Theo lí thuyết: n_MnO2 = 0,3 mol à n_{Cl2 (lí thuyết)} = 0,3 mol.

Mà thực tế n_{Cl2 (thực tế)} = 0,27 mol

à \(\begin{array}{l}H = \frac{{{n_{C{l_2}(tt)}}}}{{{n_{C{l_2}(lt)}}}}.100\%  = \frac{{0,27}}{{0,3}}.100\%  = 90\% \\\end{array}\)

Lời giải chi tiết:

Đáp án B.

Câu 26. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan?

A. 71 gam.

B. 90 gam.

C. 55,5 gam.

D. 91 gam.

Hướng dẫn giải:

\(20gam\left\{ \begin{array}{l}Mg\\Fe\end{array} \right. + HCl \to ddX + 0,5(mol)kh\'i {H_2}\)

Bảo toàn H: n_HCl = 2n_H2 à n_HCl = 1 mol

BTKL: m_Fe+Mg + m_HCl = m_X + m_H2

à 20 + 36,5.1 = m_X + 0,5.2

à m_X = 55,5 (gam)

Lời giải chi tiết:

Đáp án C.

Câu 27. Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI, tính acid tăng dần do nguyên nhân chính là

A. tương tác van der waals tăng dần.

B. độ phân cực liên kết giảm dần.

C. phân tử khối tăng dần.

D. độ bền liên kết giảm dần.

Hướng dẫn giải:

Trong dãy hydrohalic acid, từ HF đến HI độ bền liên kết giảm dần ⇒ khả năng phân li H⁺ trong dung dịch tăng dần ⇒ Tính acid tăng dần.

Lời giải chi tiết:

Đáp án D.

Câu 28. Cho khí Cl₂ tác dụng với dung dịch KOH, đun nóng, thu được dung dịch chứa muối KCl và muối nào sau đây?

A. KClO.

B. KClO₃.

C. KClO₄.

D.KClO₂.

Hướng dẫn giải:
PTHH:

Ở nhiệt độ thường: Cl₂ + KOH → KCl + KClO + H₂O

Ở nhiệt độ cao với KOH đặc: Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

Lời giải chi tiết:

Đáp án A.

Phần tự luận.

Câu 1. Xét phản ứng sau: 4HI + O₂ → 2H₂O + 2I₂

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn (kJ.mol^-1)  của một số chất trong bảng dưới đây:

a, Điền giá trị phù hợp vào ô còn trống.

b, Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên.

c, Thực tế, người ta phải chứ hydroiodic acid trong chai, lọ được đậy kín. Hãy giải thích.

Phương pháp giải:

a, Enthalpy chuẩn của đơn chất bằng 0.

b, Sử dụng công thức tính biên thiên enthalpy chuẩn của phản ứng.

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(cd)\)

Lời giải chi tiết:

a, Điền giá trị phù hợp vào ô còn trống:

b, \({\Delta _r}H_{298}^0 = \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(sp) - \Sigma {\Delta _f}H_{298}^0(cd)\)= 2.(-285) + 0 – 4.(-55) – 0 = -350 kJ

c, Thực tế, người ta phải chứa hydroiodic acid trong chai, lọ được đậy kín để giảm sự tiếp xúc của dung dịch với oxygen có trong không khí, do:

4HI + O₂ → 2H₂O + I₂

Câu 2: Trong công nghiệp, nước Javel được sản xuất bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl không sử dụng màng ngăn điện cực. Khi đó, Cl₂ và NaOH tạo thành sẽ tiếp tục phản ứng với nhau.

Viết PTHH của các phản ứng xảy ra khi sản xuất nước Javen. Xác định vai trò của NaCl và Cl₂ trong mỗi phản ứng.

Hướng dẫn giải:

Lời giải chi tiết:

Phản ứng điện phân có sinh ra khí chlorine ở anode, hydrogen và sodium hydroxide ở cathode:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂ : NaCl là chất khử.

Do không có màng ngăn điện cực nên khí Cl₂ và NaOH khuếch tan sang nhau trong bình điện phân và xảy ra phản ứng:

2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O: Cl₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

Phương pháp giải:

Lời giải chi tiết: