Đề thi học kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 2Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Cánh diều Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa... Cho kí hiệu các nguyên tử sau:Đề bài
Câu 1 :
Cho kí hiệu các nguyên tử sau: \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{16}Z\), \(_9^{19}T\), \(_8^{17}Q\), \(_9^{16}M\), \(_{10}^{19}E\), \(_7^{16}G\), \(_8^{18}L\). Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá học?
Câu 2 :
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Câu 3 :
Thông tin nào sau đây không đúng về \(_{82}^{206}Pb\)?
Câu 4 :
Nitrogen có hai đồng vị bền là \(_7^{14}N\) và \(_7^{15}N\). Oxygen có ba đồng vị bền là \(_8^{16}O\), \(_8^{17}O\), \(_8^{18}O\). Số hợp chất NO2 tạo bởi các đồng vị trên là
Câu 5 :
Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là
Câu 6 :
Số proton, neutron và electron của \({}_{24}^{52}C{{\rm{r}}^{3 + }}\)lần lượt là
Câu 7 :
Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3. (2) 1s22s22p63s23p64s1. (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4. (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5. (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1. Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là
Câu 8 :
Dãy nguyên tố nào cùng trong một chu kì?
Câu 9 :
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung.
Câu 10 :
Nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
Câu 11 :
Trong một chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần:
Câu 12 :
Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s2 2s2 2p6 3s1 thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?
Câu 13 :
Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong hệ thống tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là
Câu 14 :
Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Câu 15 :
Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s23p5. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
Câu 16 :
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na2O)?
Câu 17 :
Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?
Câu 18 :
Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hoá trị và liên kết ion?
Câu 19 :
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
Câu 20 :
Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là
Câu 21 :
Cho các phân tử: H2O, NH3, HF, H2S, CO2, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
Câu 22 :
Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
Câu 23 :
Dựa vào liên kết giữa các phân tử, hãy cho biết halogen nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất.
Câu 24 :
Số electron và số proton trong ion NH4+ là
Câu 25 :
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng X2+Y2- hoặc X2+Y2-?
Lời giải và đáp án
Câu 1 :
Cho kí hiệu các nguyên tử sau: \(_6^{14}X\), \(_7^{14}Y\), \(_8^{16}Z\), \(_9^{19}T\), \(_8^{17}Q\), \(_9^{16}M\), \(_{10}^{19}E\), \(_7^{16}G\), \(_8^{18}L\). Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hoá học?
Đáp án : D Phương pháp giải :
Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng số proton khác nhau số neutron Lời giải chi tiết :
\(_8^{16}Z\), \(_8^{17}Q\), \(_8^{18}L\) có cùng số proton Đáp án D
Câu 2 :
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào cấu tạo nguyên tử Lời giải chi tiết :
Ngoài hạt nhân nguyên tử của oxygen có 8 neutron thì còn có \({}_7^{15}N\)có 8 neutron Đáp án B
Câu 3 :
Thông tin nào sau đây không đúng về \(_{82}^{206}Pb\)?
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào kí hiệu nguyên tố Lời giải chi tiết :
Theo kí hiệu nguyên tố: Pb có 82 electron = proton Số neutron = 206 – 82 = 124 Số khối: 206 Đáp án B
Câu 4 :
Nitrogen có hai đồng vị bền là \(_7^{14}N\) và \(_7^{15}N\). Oxygen có ba đồng vị bền là \(_8^{16}O\), \(_8^{17}O\), \(_8^{18}O\). Số hợp chất NO2 tạo bởi các đồng vị trên là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Mỗi đồng vị của N kết hợp với 2 đồng vị O Lời giải chi tiết :
\(_7^{14}N\) kết hợp với 2\(_8^{16}O\); 2 \(_8^{17}O\); 2 \(_8^{18}O\) => được 3 hợp chất NO2 \(_7^{15}N\) kết hợp với 2\(_8^{16}O\); 2 \(_8^{17}O\); 2 \(_8^{18}O\) => được 3 hợp chất NO2 \(_7^{15}N\) kết hợp với 1 \(_8^{16}O\) và 1 \(_8^{17}O\); 1 \(_8^{16}O\) và 1 \(_8^{18}O\); 1\(_8^{17}O\) và 1 \(_8^{18}O\) => được 3 hợp chất NO2 \(_7^{14}N\) kết hợp với 1 \(_8^{16}O\) và 1 \(_8^{17}O\); 1 \(_8^{16}O\) và 1 \(_8^{18}O\); 1\(_8^{17}O\) và 1 \(_8^{18}O\) => được 3 hợp chất NO2 Tương tự \(_7^{15}N\)có tổng 12 chất. Đáp án B
Câu 5 :
Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản 1s22s22p6. Nguyên tố X là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Ion X2+ đã nhường 2 electron để đạt cấu hình bền của khí hiếm Lời giải chi tiết :
Nguyên tố X có cấu hình: 1s22s22p6 3s2 Đáp án B
Câu 6 :
Số proton, neutron và electron của \({}_{24}^{52}C{{\rm{r}}^{3 + }}\)lần lượt là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Cr3+ đã nhường 3 electron Lời giải chi tiết :
Số proton = 24; số electron = 21; số neutron = 52 – 24 = 28 Đáp án B
Câu 7 :
Cho các cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3. (2) 1s22s22p63s23p64s1. (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4. (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5. (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1. Số cấu hình electron của nguyên tố kim loại là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Các kim loại thường có 1, 2, 3 electorn lớp ngoài cùng Lời giải chi tiết :
(1) có 5 electron lớp ngoài cùng => phi kim (2) có 1 electron lớp ngoài cùng => kim loại (3) có 3 electron lớp ngoài cùng => kim loại (4) có 6 electron lớp ngoài cùng => phi kim (5) có 2 electron lớp ngoài cùng => kim loại (6) có 7 electron lớp ngoài cùng => phi kim (7) có 7 electron lớp ngoài cùng => phi kim (8) có 4 electron lớp ngoài cùng (là nguyên tố Si) => kim loại (9) có 1 electron lớp ngoài cùng => kim loại Có 5 kim loại Đáp án B
Câu 8 :
Dãy nguyên tố nào cùng trong một chu kì?
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào bảng tuần hoàn hóa học Lời giải chi tiết :
Li, C, N, O, F thuộc cùng một chu kì Đáp án B
Câu 9 :
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có đặc điểm gì chung.
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào quy tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Lời giải chi tiết :
Các nguyên tố trong cùng một chu kì có số lớp electron bằng nhau Đáp án D
Câu 10 :
Nguyên tử của các nguyên tố kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
Đáp án : D Phương pháp giải :
Kim loại kiềm thuộc nhóm IA Lời giải chi tiết :
Nhóm IA có 1 electron lớp ngoài cùng: ns1 Đáp án D
Câu 11 :
Trong một chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần:
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào quy luật biến đổi các nguyên tố trong bảng tuần hoàn Lời giải chi tiết :
Trong một chu kì, theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm, tính khi kim tăng dần Đáp án C
Câu 12 :
Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử là 1s2 2s2 2p6 3s1 thuộc nhóm và chu kì nào sau đây?
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng Lời giải chi tiết :
Cấu hình electron nguyên tử có 3 lớp electron => chu kì 3; có 1 electron lớp ngoài cùng => nhóm IA Đáp án C
Câu 13 :
Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm IIA trong hệ thống tuần hoàn. Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào chu kì và nhóm để xác định nguyên tố Lời giải chi tiết :
Vì nguyên tố thuộc chu kì 3 => có 3 lớp electron Vì nguyên tố thuộc nhóm IIA => có 2 electron lớp ngoài cùng Đáp án B
Câu 14 :
Cho các nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K. Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là
Đáp án : D Phương pháp giải :
Trong cùng một chu kì, tính kim loại giảm dần Trong cùng một nhóm, tính kim loại tăng dần Lời giải chi tiết :
Nguyên tố K có tính kim loại mạnh nhất vì ở chu kì 4 và nhóm IA Đáp án D
Câu 15 :
Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s23p5. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào cấu hình electron của X Lời giải chi tiết :
Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng => nhóm VIIA Nguyên tử X có 3 lớp electron => chu kì 3 Vì [Ne] có 10 electron => [Ne]3s23p5 có 17 electron Đáp án C
Câu 16 :
Điều nào dưới đây không đúng khi nói về hợp chất sodium oxide (Na2O)?
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào đặc điểm của hợp chất ion: Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện. Lời giải chi tiết :
- Đáp án D, sửa thành “Tan trong nước, không tan trong dung môi không phân cực như benzene, carbon tetrachloride,…” vì Na2O là một chất phân cực thì sẽ tan trong các dung môi phân cực
Câu 17 :
Tính chất nào dưới đây đúng khi nói về hợp chất ion?
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào đặc điểm của hợp chất ion: Trong điều kiện thường, các hợp chất ion thường tồn tại ở trạng thái rắn, khó nóng chảy, khó bay hơi và không dẫn điện ở trạng thái rắn. Hợp chất ion thường dễ tan trong nước, tạo thành dung dịch có khả năng dẫn điện. Lời giải chi tiết :
- Đáp án: C - Sửa lại: + Đáp án A, sai ở “nhiệt độ nóng chảy thấp” sửa thành “nhiệt độ nóng chảy cao” + Đáp án B, sai ở “dung môi không phân cực” sửa thành “dung môi phân cực” + Đáp án D, sai ở “dẫn điện ở trạng thái rắn” sửa thành “không dẫn điện ở trạng thái rắn
Câu 18 :
Hợp chất nào sau đây chứa cả liên kết cộng hoá trị và liên kết ion?
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào hiệu độ âm điện của hợp chất Lời giải chi tiết :
KOH chứa liên kết ion giữa K và O; liên kết cộng hóa trị giữa O và H Đáp án D
Câu 19 :
Mặc dù chlorine có độ âm điện là 3,16 xấp xỉ với nitrogen là 3,04 nhưng giữa các phân tử HCl không tạo được liên kết hydrogen với nhau, trong khi giữa các phân tử NH3 tạo được liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân là do
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào kích thước nguyên tử chlorine lớn hơn kích thước nguyên tử nitrogen => mật độ điện tích trên nguyên tử chlorine không đủ lớn Lời giải chi tiết :
- Đáp án: D
Câu 20 :
Trong các khí hiếm sau, khí hiếm có nhiệt độ sôi cao nhất là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào đặc điểm của tương tác van der Waals - Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất - Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng Lời giải chi tiết :
- Đáp án: B - Giải thích: Khối lượng của nguyên tố Xe là lớn nhất " tương tác van der Waals lớn nhất " nhiệt độ sôi của Xe cao nhất
Câu 21 :
Cho các phân tử: H2O, NH3, HF, H2S, CO2, HCl. Số phân tử có thể tạo liên kết hydrogen với phân tử cùng loại là
Đáp án : A Phương pháp giải :
Dựa vào - Định nghĩa liên kết hydrogen: Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết Lời giải chi tiết :
Đáp án: A (H2O, NH3, HF)
Câu 22 :
Chất nào trong số các chất sau tồn tại ở thể lỏng trong điều kiện thường?
Đáp án : A Phương pháp giải :
Dựa vào - Định nghĩa liên kết hydrogen: Liên kết hydrogen là một loại liên kết yếu, được hình thành giữa nguyên tử H (đã liên kết với một nguyên tử có độ âm điện lớn, thường là F, O, N) với một nguyên tử khác có độ âm điện lớn (thường là F, O, N) còn cặp electron hóa trị chưa tham gia liên kết Lời giải chi tiết :
- Đáp án: A - Giải thích: + Phân tử CH3OH hình thành liên kết hydrogen → càng khó tách rời → nhiệt độ sôi càng cao → trạng thái tồn tại ở thể lỏng + Các phân tử khác không có khả năng hình thành liên kết hydrogen → dễ tách rời → nhiệt độ sôi thấp → trạng thái tồn tại ở thể khí
Câu 23 :
Dựa vào liên kết giữa các phân tử, hãy cho biết halogen nào sau đây có nhiệt độ sôi cao nhất.
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào - Định nghĩa của tương tác van der Waals: là lực tương tác yếu giữa các phân tử, được hình thành do sự xuất hiện của các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng - Đặc điểm của tương tác van der Waals: + Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất + Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng Lời giải chi tiết :
- Phân tử khối từ F2 đến I2 tăng dần → Tương tác van der Waals giữa các phân tử cũng tăng dần " Nhiệt độ sôi của I2 cao nhất → Đáp án: D
Câu 24 :
Số electron và số proton trong ion NH4+ là
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào - Viết cấu hình electron của các nguyên tử và xác định số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử - Tính tổng số electron và proton có trong phân tử NH4 => số electron và proton có trong phân tử NH4+ Lời giải chi tiết :
- Viết cấu hình electron của các nguyên tử + Nguyên tố N có Z = 7 -> Cấu hình electron của N là 1s22s22p3 -> Nguyên tử N có 3 electron lớp ngoài cùng + Nguyên tố H có Z = 1 -> Cấu hình electron của H là 1s1 -> Nguyên tử H có 1 electron lớp ngoài cùng - Trong phân tử NH4, e = p = 11 -> Trong ion NH4+, e = 11 - 1 = 10 và p = 11 -> Đáp án: B
Câu 25 :
Cặp nguyên tử nào sau đây không tạo hợp chất dạng X2+Y2- hoặc X2+Y2-?
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất để dự đoán - Số oxi hóa +1 => +3: Kim loại nhóm IA => IIIA - Số oxi hóa -3 => -1: Phi kim nhóm VA => VIIA Lời giải chi tiết :
- Hợp chất dạng X2+Y2- hoặc X2+Y2- =>X thuộc nhóm IA và Y thuộc nhóm VIA hoặc X thuộc nhóm IIA và Y thuộc nhóm VIIA - Đáp án: C
|
