Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều

Đề thi giữa kì 1 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 13

Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Cánh diều

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Tải về

Tải về đề thi và đáp án Tải về đề thi Tải về đáp án
Làm đề thi

Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn
Câu 1 :

Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu thì nó có đường kính khoảng 10-10m. Đường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn, vào khoảng 10-14 m, như vậy đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

  • A

    1000 .

  • B

    100000.

  • C

    10 .

  • D

    10000.

Câu 2 :

X là nguyên tố phi kim khi có số hiệu nguyên tử

  • A

    ZX = 11.

  • B

    ZX = 15.

  • C

    ZX = 12              

  • D

    ZX­ = 10.

Câu 3 :

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d74s2. Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là

  • A

    25.

  • B

    24.

  • C

    27.

  • D

    29.

Câu 4 :

Cho các AO sau:

           

AOpy là hình vẽ 

  • A

    (2).

  • B

    (1).     

  • C

    (3).

  • D

    (4).

Câu 5 :

Kết luận nào sau đây là đúng khi biết kí hiệu 3 nguyên tử sau \(_{29}^{63}X\), \(_{29}^{65}Y\)và \(_{30}^{65}Z\)?

  • A

    X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số neutron.

  • B

    X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối.

  • C

    Z và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối.

  • D

    X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số hiệu.

Câu 6 :

Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử vào năm 1911 của nhà vật lý người New Zealand là E. Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng?

  • A

    Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt  α bật ngược trở lại.

  • B

    Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.

  • C

    Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử

  • D

    Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.

Câu 7 :

Nguyên tố Y là một khoáng chất thiết yếu đối với sự phát triển của xương và răng, trong cơ thể Y tham gia vào quá trình co cơ, đông máu, điều hòa chức năng thận, thần kinh, tái tạo mô, tế bào và đảm bảo quá trình hoạt động của tim. Trong nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các hạt là 46. Biết số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Khẳng định nào sau đây đúng ?

  • A

    Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là +2,4.10-18C, có 5 electron lớp ngoài cùng

  • B

    Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 17, có 5 electron ở phân lớp p.

  • C

    Nguyên tử Y có 31 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng

  • D

    Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 2 electron độc thân.

Câu 8 :

Nguyên tử oxygen (O) có số hiệu nguyên tử Z = 8 khi nhận thêm 2 electron thì tạo ion có cấu hình electron là

  • A

    1s2 2s2 2p6 3s1.

  • B

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

  • C

    1s2 2s2 2p6 3s3.

  • D

    1s2 2s2 2p6.

Câu 9 :

Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 12, số electron ở lớp ngoài cùng là 1. Nguyên tố X là

  • A

    K (Z = 19).

  • B

    Ar (Z = 18).

  • C

    S (Z = 16).                

  • D

    Ca (Z = 20).

Câu 10 :

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion \({}_{24}^{52}{\rm{Cr}}_{}^{3 + }\) là

  • A

    73.

  • B

    52.

  • C

    79.

  • D

    76.

Câu 11 :

Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây

X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?

  • A

    Nitrogen (Z = 7).

  • B

    Carbon (Z = 6).

  • C

    Magnesium (Z = 12).

  • D

    Silicon (Z = 14).

Câu 12 :

Zinc (Zn) có 2 đồng vị là \({}_{30}^{65}Zn\) và \({}_{30}^{67}Zn\).  Nguyên tử khối trung bình của zinc là 65,38. Phần trăm số nguyên tử  \({}_{30}^{65}Zn\) là

  • A

    91.

  • B

    18.

  • C

    81.

  • D

    19.

Câu 13 :

Nguyên tử X có tổng số electron điền vào phân lớp p là 11. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 8 . Nhận định nào sau đây sai khi nói về X,Y?

  • A

    Y có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

  • B

    X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

  • C

    Hợp chất được tạo từ X và Y là YX3.

  • D

    X là kim loại, Y là phi kim.

Câu 14 :

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau:

Số electron ở lớp ngoài cùng và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

  • A

    3, tính kim loại.       

  • B

    5, tính phi kim.

  • C

    7, tính phi kim.

  • D

    4, tính kim loại.

Câu 15 :

Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là -3,204 × 10-17C. Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron?

  • A

    200.                

  • B

    40.      

  • C

    400.    

  • D

    3,52.1013

Câu 16 :

Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử là

  • A

    electron chuyển động (Rutherford – Bohr) và electron không chuyển động (mô hình hiện đại).

  • B

    electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình hiện đại) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình Rutherford – Bohr).

  • C

    electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình hiện đại).

  • D

    electron chuyển động xung quanh hạt nhân (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chỉ chuyển động ở một khu vực nhất định bên ngoài hạt nhân (mô hình hiện đại).

Câu 17 :

Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:

  • A

    \({}_{79}^{35}Br\)

  • B

    \({}_{35}^{80}Br\)

  • C

    \({}_{44}^{81}Br\)

  • D

    \({}_{81}^{44}Br\)

Câu 18 :

Các electron của anion X3- được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là:

  • A

    15

  • B

    18

  • C

    21

  • D

    16

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai
Câu 1 :

Xét thành phần cấu tạo của nguyên tử

Nguyên tử có cấu tạo đặc.

Đúng
Sai

Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử chứa proton (không mang điện) và neutron (mang điện dương).

Đúng
Sai

Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron (mang điện âm).

Đúng
Sai
Câu 2 :

Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,6.10-19C. Biết điện tích của 1 electron là – 1,602.10-19C.

Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.

Đúng
Sai

Nguyên tử R trung hòa về điện

Đúng
Sai
Câu 3 :

X là một trong những thành phần điều chế nước Javel tẩy trắng quần áo, sợi vải. Y là một khoáng chất có ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6.

Cấu trúc electron của X là [Ar]4s1.

Đúng
Sai

Cấu hình electron của Y là [Ar]4s2.

Đúng
Sai

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.

Đúng
Sai

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.

Đúng
Sai
Câu 4 :

Cho 2 nguyên tố X và Y cùng nằm trong một nhóm A của hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZX < ZY). Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 24. Phát biểu đúng về X và Y là

X và Y đều là nguyên tố kim loại     

Đúng
Sai

X có 6 electron hóa trị và Y thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đúng
Sai

X là nguyên tố p và hạt nhân Y có điện tích là 16+

Đúng
Sai

X là nguyên tố phi kim và Y thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Đúng
Sai
Phần 3. Trả lời ngắn
Câu 1 :

Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị \(_3^7Li\)và \(_3^6Li\). Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tính thành phần phần trăm của mỗi đồng vị Li trong tự nhiên.
Câu 2 :

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhân của X.
Câu 3 :

Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử của iron (Fe) lần lượt là 1,28\(\mathop A\limits^o \)và 56g/mol. Biết rằng trong tinh thể, các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Tính khối lượng riêng của Fe.
Câu 4 :

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của ba đồng vị: 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar và 0,337% 36Ar. Thể tích của 20 gam Ar ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn
Câu 1 :

Nếu hình dung nguyên tử như một khối cầu thì nó có đường kính khoảng 10-10m. Đường kính của hạt nhân nguyên tử còn nhỏ hơn, vào khoảng 10-14 m, như vậy đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng bao nhiêu lần?

  • A

    1000 .

  • B

    100000.

  • C

    10 .

  • D

    10000.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào kích thước nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Đường kính của nguyên tử lớn hơn đường kính của hạt nhân khoảng: \(\frac{{{{10}^{ - 10}}}}{{{{10}^{ - 14}}}} = 1000\)

Đáp án D

Câu 2 :

X là nguyên tố phi kim khi có số hiệu nguyên tử

  • A

    ZX = 11.

  • B

    ZX = 15.

  • C

    ZX = 12              

  • D

    ZX­ = 10.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu tạo của bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

X là nguyên tố phi kim khi số hiệu nguyên tử là : ZX = 15.

Đáp án B

Câu 3 :

Hợp kim cobalt được sử dụng rộng rãi trong các động cơ máy bay vì độ bền nhiệt độ cao là một yếu tố quan trọng. Nguyên tử cobalt có cấu hình thu gọn ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d74s2. Số thứ tự cobalt trong bảng tuần hoàn là

  • A

    25.

  • B

    24.

  • C

    27.

  • D

    29.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình của Co.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình của Co là : [Ar]3d74s2.

Số hiệu nguyên tử : 18 + 7 + 2 = 27.

Đáp án C

Câu 4 :

Cho các AO sau:

           

AOpy là hình vẽ 

  • A

    (2).

  • B

    (1).     

  • C

    (3).

  • D

    (4).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào mô hình nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

AO py là hình vẽ (3)

Đáp án C

Câu 5 :

Kết luận nào sau đây là đúng khi biết kí hiệu 3 nguyên tử sau \(_{29}^{63}X\), \(_{29}^{65}Y\)và \(_{30}^{65}Z\)?

  • A

    X và Z là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số neutron.

  • B

    X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối.

  • C

    Z và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số khối.

  • D

    X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số hiệu.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

X và Y có cùng số proton nên X và Y là hai đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học và có cùng số hiệu.

Đáp án D

Câu 6 :

Quan sát hình vẽ sau mô tả thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử vào năm 1911 của nhà vật lý người New Zealand là E. Rutherford. Hãy cho biết phát biểu đúng?

  • A

    Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt  α bật ngược trở lại.

  • B

    Hạt nhân nguyên tử mang điện tích âm nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.

  • C

    Hạt nhân nguyên tử có kích thước rất lớn hơn với kích thước nguyên tử

  • D

    Nguyên tử có cấu tạo rỗng nên hầu hết các hạt α xuyên qua lá vàng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cách tìm ra hạt nhân nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

A sai, vì nguyên tử có cấu tạo rỗng nên các hạt xuyên qua.

B sai, hạt nhân nguyên tử mang điện tích dương.

C sai, hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn.

D đúng

Đáp án D

Câu 7 :

Nguyên tố Y là một khoáng chất thiết yếu đối với sự phát triển của xương và răng, trong cơ thể Y tham gia vào quá trình co cơ, đông máu, điều hòa chức năng thận, thần kinh, tái tạo mô, tế bào và đảm bảo quá trình hoạt động của tim. Trong nguyên tử của nguyên tố A có tổng số các hạt là 46. Biết số hạt mang điện dương ít hơn số hạt không mang điện là 1. Khẳng định nào sau đây đúng ?

  • A

    Nguyên tử Y có điện tích hạt nhân của Y là +2,4.10-18C, có 5 electron lớp ngoài cùng

  • B

    Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 17, có 5 electron ở phân lớp p.

  • C

    Nguyên tử Y có 31 hạt mang điện, có 5 electron lớp ngoài cùng

  • D

    Y là nguyên tố phi kim, có số hiệu nguyên tử là 15, có 2 electron độc thân.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của Y.

Lời giải chi tiết :

Ta có: P + N + E = 46

N – P = 1

\( \to \)P = E = 15; N = 16.

Cấu hình Y là: 1s22s22p63s23p3.

A. ngđú

B. sai, Y có số hiệu nguyên tử là 15.

C. sai, vì có 30 hạt mang điện

D. sai, Y có 5 electron độc thân.

Đáp án C

Câu 8 :

Nguyên tử oxygen (O) có số hiệu nguyên tử Z = 8 khi nhận thêm 2 electron thì tạo ion có cấu hình electron là

  • A

    1s2 2s2 2p6 3s1.

  • B

    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

  • C

    1s2 2s2 2p6 3s3.

  • D

    1s2 2s2 2p6.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình của oxygen.

Lời giải chi tiết :

Khi nhận thêm 2 electron nguyên tử O có tổng 10 electron.

Vậy cấu hình ion O là: 1s2 2s2 2p6.

Đáp án D

Câu 9 :

Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 12, số electron ở lớp ngoài cùng là 1. Nguyên tố X là

  • A

    K (Z = 19).

  • B

    Ar (Z = 18).

  • C

    S (Z = 16).                

  • D

    Ca (Z = 20).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình của X.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình X là: 1s22s22p63s23p64s1

Số hiệu nguyên tử X là 19

Đáp án A

Câu 10 :

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion \({}_{24}^{52}{\rm{Cr}}_{}^{3 + }\) là

  • A

    73.

  • B

    52.

  • C

    79.

  • D

    76.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào kí hiệu nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

Tổng số hạt neutron, proton, electron trong ion \({}_{24}^{52}{\rm{Cr}}_{}^{3 + }\)là: 24 + 24 + 28 + 3 = 79.

Đáp án C

Câu 11 :

Biễu diễn electron vào AO ở lớp vỏ ngoài cùng của một nguyên tử nguyên tố X có dạng sau đây

X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?

  • A

    Nitrogen (Z = 7).

  • B

    Carbon (Z = 6).

  • C

    Magnesium (Z = 12).

  • D

    Silicon (Z = 14).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào biểu diễn orbital nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình X là: 1s22s22p63s2.

Nguyên tử X là Mg.

Đáp án C

Câu 12 :

Zinc (Zn) có 2 đồng vị là \({}_{30}^{65}Zn\) và \({}_{30}^{67}Zn\).  Nguyên tử khối trung bình của zinc là 65,38. Phần trăm số nguyên tử  \({}_{30}^{65}Zn\) là

  • A

    91.

  • B

    18.

  • C

    81.

  • D

    19.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết :

\({\bar A_{Zn}} = \frac{{a.65 + (100 - a).67}}{{100}} = 65,38 \to a = 81\% \)

Đáp án C

Câu 13 :

Nguyên tử X có tổng số electron điền vào phân lớp p là 11. Nguyên tử X có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử Y là 8 . Nhận định nào sau đây sai khi nói về X,Y?

  • A

    Y có số thứ tự 13, chu kì 3, nhóm IIIA.

  • B

    X có số thứ tự 17, chu kì 3, nhóm VIIA.

  • C

    Hợp chất được tạo từ X và Y là YX3.

  • D

    X là kim loại, Y là phi kim.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình X là: 1s22s22p63s23p5.

\( \to \)P = E = 17; N = 18

Ta có: 2PX – 2PY = 8 \( \to \)PY = 13.

D sai, X là phi kim, Y là kim loại.

Đáp án D

Câu 14 :

Cấu hình electron của một nguyên tử được biểu diễn dưới dạng các ô orbital như sau:

Số electron ở lớp ngoài cùng và tính chất đặc trưng của nguyên tố hóa học này là

  • A

    3, tính kim loại.       

  • B

    5, tính phi kim.

  • C

    7, tính phi kim.

  • D

    4, tính kim loại.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào biểu diễn orbital nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Số electron lớp ngoài là 5, thể hiện tính phi kim

Đáp án B

Câu 15 :

Các đám mây gây hiện tượng sấm sét tạo bởi những hạt nước nhỏ li ti mang điện tích. Một phép đo thực nghiệm cho thấy một giọt nước có đường kính 50 μm, mang một lượng điện tích âm là -3,204 × 10-17C. Điện tích âm của giọt nước trên tương đương với điện tích của bao nhiêu electron?

  • A

    200.                

  • B

    40.      

  • C

    400.    

  • D

    3,52.1013

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kích thước nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Số electron tương ứng với điện tích âm là: \(\frac{{ - 3,{{204.10}^{ - 17}}}}{{ - 1,{{062.10}^{ - 19}}}} \approx 200\)

Đáp án A

Câu 16 :

Sự khác biệt cơ bản giữa mô hình Rutherford – Bohr và mô hình hiện đại về nguyên tử là

  • A

    electron chuyển động (Rutherford – Bohr) và electron không chuyển động (mô hình hiện đại).

  • B

    electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình hiện đại) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình Rutherford – Bohr).

  • C

    electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình hiện đại).

  • D

    electron chuyển động xung quanh hạt nhân (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chỉ chuyển động ở một khu vực nhất định bên ngoài hạt nhân (mô hình hiện đại).

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào mô hình nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Electron chuyển động theo những quỹ đạo giống như các hành tinh quay xung quanh Mặt trời (mô hình Rutherford – Bohr) và electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định (mô hình hiện đại).

Đáp án C

Câu 17 :

Nguyên tử của một nguyên tố có tổng số hạt là 115. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25. Kí hiệu nguyên tử của nguyên tố đó là:

  • A

    \({}_{79}^{35}Br\)

  • B

    \({}_{35}^{80}Br\)

  • C

    \({}_{44}^{81}Br\)

  • D

    \({}_{81}^{44}Br\)

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Ta có: P + N + E = 115

P + E – N = 25

\( \to \)P = E = 35; N = 45

Số khối của X là: 35 + 45 = 80

Kí hiệu nguyên tố là: \({}_{35}^{80}Br\)

Đáp án B

Câu 18 :

Các electron của anion X3- được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ 3 có 8e. Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X là:

  • A

    15

  • B

    18

  • C

    21

  • D

    16

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lớp và phân lớp.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình X là: 1s22s22p63s23p3

Số điện tích hạt nhân là 15.

Đáp án A

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai
Câu 1 :

Xét thành phần cấu tạo của nguyên tử

Nguyên tử có cấu tạo đặc.

Đúng
Sai

Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử chứa proton (không mang điện) và neutron (mang điện dương).

Đúng
Sai

Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron (mang điện âm).

Đúng
Sai
Đáp án

Nguyên tử có cấu tạo đặc.

Đúng
Sai

Nguyên tử gồm hai phần là hạt nhân nguyên tử và lớp vỏ nguyên tử.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử chứa proton (không mang điện) và neutron (mang điện dương).

Đúng
Sai

Lớp vỏ nguyên tử chứa các electron (mang điện âm).

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

a. sai, nguyên tử có cấu tạo rỗng.

b. đúng

c. sai, proton mang điện dương và neutron mang điện âm.

d. đúng

Câu 2 :

Nguyên tử R có điện tích lớp vỏ nguyên tử là -41,6.10-19C. Biết điện tích của 1 electron là – 1,602.10-19C.

Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.

Đúng
Sai

Nguyên tử R trung hòa về điện

Đúng
Sai
Đáp án

Lớp vỏ nguyên tử R có 26 electron.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử R có 26 proton.

Đúng
Sai

Hạt nhân nguyên tử R có 26 neutron.

Đúng
Sai

Nguyên tử R trung hòa về điện

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào điện tích hạt nhân nguyên tử R.

Lời giải chi tiết :

a. Đúng vì số e = \(\frac{{ - 41,{{6.10}^{ - 19}}}}{{ - 1,{{602.10}^{ - 19}}}} \approx 26\)

b. Đúng vì số e = số p

c. Sai vì neutron không suy được ra từ số electron.

d. Đúng

Câu 3 :

X là một trong những thành phần điều chế nước Javel tẩy trắng quần áo, sợi vải. Y là một khoáng chất có ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hệ xương khớp. Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3s23p6.

Cấu trúc electron của X là [Ar]4s1.

Đúng
Sai

Cấu hình electron của Y là [Ar]4s2.

Đúng
Sai

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.

Đúng
Sai

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.

Đúng
Sai
Đáp án

Cấu trúc electron của X là [Ar]4s1.

Đúng
Sai

Cấu hình electron của Y là [Ar]4s2.

Đúng
Sai

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố X có 1 electron độc thân.

Đúng
Sai

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố Y có 2 electron độc thân.

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron.

Lời giải chi tiết :

a. Sai vì cấu hình electron của X là [Ne]3s23p5.

b. Đúng

c. Đúng

X: 1s22s22p63s23p5:  

có 1e độc thân.

d. Sai vì Y không có electron độc thân

Y: 1s22s22p63s23p64s2:  không có e độc thân.

Câu 4 :

Cho 2 nguyên tố X và Y cùng nằm trong một nhóm A của hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZX < ZY). Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y là 24. Phát biểu đúng về X và Y là

X và Y đều là nguyên tố kim loại     

Đúng
Sai

X có 6 electron hóa trị và Y thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đúng
Sai

X là nguyên tố p và hạt nhân Y có điện tích là 16+

Đúng
Sai

X là nguyên tố phi kim và Y thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Đúng
Sai
Đáp án

X và Y đều là nguyên tố kim loại     

Đúng
Sai

X có 6 electron hóa trị và Y thuộc chu kì 2 trong bảng tuần hoàn.

Đúng
Sai

X là nguyên tố p và hạt nhân Y có điện tích là 16+

Đúng
Sai

X là nguyên tố phi kim và Y thuộc nhóm IVA trong bảng tuần hoàn.

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Ta có: \(\left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} - {Z_{\rm{X}}} = 8\\{Z_{\rm{X}}} + {Z_Y} = 24\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_Y} = 16\\{Z_{\rm{X}}} = 8\end{array} \right.\)

a. Sai, X và Y đều là phi kim

b. Đúng

c. Sai, hạt nhân Y có điện tích +16.

d. Sai, X và Y thuộc nhóm VIA trong bảng tuần hoàn

Phần 3. Trả lời ngắn
Câu 1 :

Lithium trong tự nhiên có 2 đồng vị \(_3^7Li\)và \(_3^6Li\). Nguyên tử khối trung bình của lithium là 6,94. Tính thành phần phần trăm của mỗi đồng vị Li trong tự nhiên.
Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết :

Gọi thành phần % của \(_3^7Li\)là a% và \(_3^6Li\)là 100 – a%

\[{\bar A_{Li}} = \frac{{7.a + 6.(100 - a)}}{{100}} = 6,94 \to a = 94\% \]

Vậy % là 94% và \(_3^6Li\)là 6%

Câu 2 :

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 49, trong đó số hạt không mang điện bằng 53,125% số hạt mang điện. Xác định điện tích hạt nhân của X.
Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Ta có: P + N + E = 49

N = 53,125%.(P + E)

\( \to \)P = E = 16; N = 17

Điện tích hạt nhân của X là +16.

Câu 3 :

Bán kính nguyên tử và khối lượng mol nguyên tử của iron (Fe) lần lượt là 1,28\(\mathop A\limits^o \)và 56g/mol. Biết rằng trong tinh thể, các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là khe trống. Tính khối lượng riêng của Fe.
Lời giải chi tiết :

r Fe = 1,28\(\mathop A\limits^o \)- 1,28.10-8cm \( \to \)V Fe = 8,78.10-24cm3

m Fe = 56u = 56.1,6605.10-24 gam = 92,988.10-24 gam \( \to \)d Fe = \(\frac{m}{V}\)= 10,59 g/cm3

vì các nguyên tử Fe chỉ chiếm 74% thể tích tinh thể nên d thực = d.74% = 7,84 g/cm3

Câu 4 :

Argon tách ra từ không khí là hỗn hợp của ba đồng vị: 99,6% 40Ar; 0,063% 38Ar và 0,337% 36Ar. Thể tích của 20 gam Ar ở điều kiện chuẩn là bao nhiêu?
Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết :

\({\bar A_{Ar}} = \frac{{40.99,6 + 38.0,063 + 36.0,337}}{{100}} = 39,98\)

Thể tích của 20 gam Ar ở điều kiện chuẩn là: \(\frac{{20}}{{39,98}}.24,79 = 12,4L\)

Bài liên quan
close