Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Cánh diều

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 7

Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Cánh diều

Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...

Tải về

Làm đề thi

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

Đề bài

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

A

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine là do khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
B

Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.
C

Hai chất KI, KIO₃ sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine
D

Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Câu 2 :

Khi cho 100mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A

1,0M.
B

0,25M.
C

0,5M
D

0,75M.

Câu 3 :

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate.

Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorate.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

A

2
B

3
C

4
D

5

Câu 4 :

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A

Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI (aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
B

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
C

Có thể dùng để làm khô khí hydrogen chloride bằng NaOH(s).
D

Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh là HCl.

Câu 5 :

Trong phản ứng FeS₂ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O, H₂SO₄ thì một phân tử FeS₂ sẽ

A

nhường 15 electron.
B

nhận 15 electron.
C

nhường 9 electron.
D

nhường 9 electron.

Câu 6 :

Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert – C₄H₉CI) với nước:

C₄H₉CI (l) + H₂O (l) ⟶ C₄H₉OH (aq) + HCl (aq)

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert – butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10 M.

A

0,12 M/s.
B

0,03 M/s.
C

0,06 M/s.
D

0,09 M/s.

Câu 7 :

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào sau đúng ?

A

Các chất có giá trị \({\Delta _f}H_{298}^0\)< 0 đều kém bền hơn về mặt năng lượng nhiệt so với các đơn chất bền tạo nên nó.
B

Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất luôn bằng 0.
C

Các chất có giá trị \({\Delta _f}H_{298}^0\)> 0 đều bền hơn về mặt năng lượng nhiệt so với các đơn chất bền tạo nên nó.
D

Giá trị biến thiên enthalpyl tạo thành chuẩn càng âm thì chất đó càng kém bền và ngược lại.

Câu 8 :

Từ số liệu bảng enthalpy tạo thành chuẩn, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + \(\frac{7}{2}\)O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây :

A

–155,97 kJ.
B

-1559,82 kJ.
C

+1559,82 kJ.
D

+155,97 kJ.

Câu 9 :

Đốt cháy hết 13,6g hỗn hợp Mg, Fe trong bình khí chlorine dư, sau phản ứng thấy thể tích khí chlorine giảm 9,916 L (đkc). Khối lượng muối chloride khan thu được là

A

65,0 g.
B

38,0 g.
C

50,8 g.
D

42,0 g.

Câu 10 :

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15 °C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40 °C là :

A

4,6 M/s
B

2,3 M/s.
C

6,4 M/s.
D

3,2 M/s.

Câu 11 :

Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A

C
B

CO₂.
C

CaCO₃.
D

CH₄.

Câu 12 :

Khi nghiên cứu ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ của phản ứng giữa Mg(s) với HCl(aq), những mô tả nào sau đây phản ánh đúng hiện tượng quan sát được khi làm thí nghiệm?

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(2) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

(4) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.

A

(1) và (3).
B

(1) và (4).
C

(2) và (4).
D

(2) và (3).

Câu 13 :

Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là

A

Sodium iodide
B

Zinc chloride
C

Iron (III) nitrate
D

potassium bromide.

Câu 14 :

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A

Nhiệt độ chất phản ứng.
B

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,...).
C

Nồng độ chất phản ứng.
D

Tỉ trọng của chất phản ứng.

Câu 15 :

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?

A

F₂.
B

I₂.
C

Br₂.
D

Cl₂.

II. Câu hỏi đúng sai

Câu 1 :

Cho các phát biểu sau:

a) Hydrochloric acid được sử dụng cho quá trình thuỷ phân các chất trong sản xuất, chế biến thực phẩm.

Đúng

Sai

b) Hydrofluoric acid hoặc hydrogen fluoride phản ứng với chlorine dùng để sản xuất fluorine.

Đúng

Sai

c) Trong công nghiệp, hydrofluoric acid dùng tẩy rửa các oxide của sắt trên bề mặt của thép.

Đúng

Sai

d) Hydrogen fluoride được dùng để sản xuất chất làm lạnh hydrochlorofluorocarbon HCFC (thay thế chất CFC), chất chảy cryolite, …

Đúng

Sai

Câu 2 :

Cho các phát biểu sau

a) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

Đúng

Sai

b) Fluorine có số oxi hoá bằng -1 trong các hợp chất.

Đúng

Sai

c) Tất cả các muối halide của bạc (AgF, AgCl, AgBr, AgI) đều là những chất không tan trong nước ở nhiệt độ thường.

Đúng

Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X.

Đúng

Sai

Câu 3 :

Cho các phát biểu sau

a) Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Đúng

Sai

b) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.

Đúng

Sai

c) Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian.

Đúng

Sai

d) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

Đúng

Sai

Câu 4 :

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

\({H_2}(g) + C{l_2}(g) \to 2HCl(g)\)(1)

a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,6 kJ/mol

Đúng

Sai

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ

Đúng

Sai

c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ/mol

Đúng

Sai

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -92,3 kJ.

Đúng

Sai

III. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Xác định biến thiên enthalpy (\({\Delta _r}H_{298}^o\)) của mỗi phản ứng sau:

Câu 2 :

Xét phản ứng: 3O₂ --> 2O₃. Nồng độ ban đầu của oxygen là 0,024M. Sau 5 giây nồng độ của oxygen còn lại là 0,02M. Tính tốc độ trung bình của trong khoảng thời gian trên.

Câu 3 :

NOCl là chất khí độc, sinh ra do sự phân huỷ nước cường toan (hỗn hợp HNO₃ và HCl có tỉ lệ mol 1:3). NOCl có tính oxi hoá mạnh, ở nhiệt độ cao bị phân huỷ theo phương trình hoá học sau: 2NOCl 2NO + Cl₂. Tốc độ phản ứng ở 70^oC là 2.10^-7 mol/(L.s) và có hệ số nhiệt độ \(\gamma = 2,25\). Tính tốc độ phản ứng ở 60^oC .

Câu 4 :

Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dư. Sau phản ứng thu được dung dịch X và khí H₂. Dung dịch X làm mất màu vừa hết V ml dung dịch KMnO₄ 0,1M trong môi trường H₂SO₄ loãng, dư. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính giá trị V.

Lời giải và đáp án

I. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Phát biểu nào sau đây là không đúng ?

A

Nguyên nhân dẫn đến nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các đơn chất halogen tăng từ fluorine đến iodine là do từ fluorine đến iodine là do khối lượng phân tử và tương tác van der Waals đều tăng.
B

Đơn chất chlorine có tính oxi hóa mạnh hơn đơn chất bromine và iodine.
C

Hai chất KI, KIO₃ sau đây được cho vào muối ăn để bổ sung nguyên tố iodine
D

Do có độc tính, khí chlorine được sử dụng để trừ sâu trong nông nghiệp.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chất vật lí của halogen

Lời giải chi tiết :

Khí chlorine dùng để sản xuất thuốc trừ sâu trong nông nghiệp

Đáp án D

Câu 2 :

Khi cho 100mL dung dịch KOH 1M vào 100 mL dung dịch HCl thì phản ứng xảy ra vừa đủ. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A

1,0M.
B

0,25M.
C

0,5M
D

0,75M.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng giữa KOH và HCl

Lời giải chi tiết :

n _KOH = 0,1.1 = 0,1 mol

KOH + HCl \( \to \)KCl + H₂O

0,1 0,1

=> CM_HCl = 0,1 : 0,1 = 1M

Đáp án A

Câu 3 :

Khí oxygen được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân potassium chlorate.

Để thí nghiệm thành công và rút ngắn thời gian tiến hành có thể dùng một số biện pháp sau

(1) Dùng chất xúc tác manganese dioxide.

(2) Nung ở nhiệt độ cao.

(3) Dùng phương pháp dời nước để thu khí oxygen.

(4) Đập nhỏ potassium chlorate.

(5) Trộn đều bột potassium chlorate và xúc tác.

Số biện pháp dùng để tăng tốc độ phản ứng là

A

2
B

3
C

4
D

5

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

(1), (2), (4) (5) làm tăng tốc độ phản ứng

Đáp án C

Câu 4 :

Phát biểu nào sau đây là đúng ?

A

Sản phẩm cuối cùng của phản ứng giữa Fe₃O₄(s) và HI (aq) vừa đủ là FeI₃, FeI₂ và H₂O.
B

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.
C

Có thể dùng để làm khô khí hydrogen chloride bằng NaOH(s).
D

Dung dịch hydrohalic acid có khả năng ăn mòn thuỷ tinh là HCl.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào tính chhất của hydrohalic acid

Lời giải chi tiết :

Ở trạng thái lỏng, giữa các phân tử HF tạo được liên kết hydrogen mạnh.

Đáp án B

Câu 5 :

Trong phản ứng FeS₂ tác dụng với HNO₃ tạo ra sản phẩm Fe(NO₃)₃, NO và H₂O, H₂SO₄ thì một phân tử FeS₂ sẽ

A

nhường 15 electron.
B

nhận 15 electron.
C

nhường 9 electron.
D

nhường 9 electron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào quá trình cho nhận electron

Lời giải chi tiết :

\({(Fe{S_2})^o} \to F{e^{ + 3}} + 2.{S^{ + 6}} + 15e\)

1 phân tử FeS₂sẽ nhường 15 electron

Đáp án A

Câu 6 :

Cho phản ứng tert – butyl chloride (tert – C₄H₉CI) với nước:

C₄H₉CI (l) + H₂O (l) ⟶ C₄H₉OH (aq) + HCl (aq)

Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo tert – butyl chloride, với nồng độ ban đầu là 0,22 M, sau 4s, nồng độ còn lại 0,10 M.

A

0,12 M/s.
B

0,03 M/s.
C

0,06 M/s.
D

0,09 M/s.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

\(v = \frac{{0,22 - 0,1}}{4} = 0,03M/s\)

Đáp án B

Câu 7 :

Trong các phát biểu sau, phát biểu nào sau đúng ?

A

Các chất có giá trị \({\Delta _f}H_{298}^0\)< 0 đều kém bền hơn về mặt năng lượng nhiệt so với các đơn chất bền tạo nên nó.
B

Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất luôn bằng 0.
C

Các chất có giá trị \({\Delta _f}H_{298}^0\)> 0 đều bền hơn về mặt năng lượng nhiệt so với các đơn chất bền tạo nên nó.
D

Giá trị biến thiên enthalpyl tạo thành chuẩn càng âm thì chất đó càng kém bền và ngược lại.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về enthalpy tạo thành chuẩn của chất

Lời giải chi tiết :

Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất bền nhất luôn bằng 0

Đáp án B

Câu 8 :

Từ số liệu bảng enthalpy tạo thành chuẩn, hãy xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng đốt cháy ethane:

C₂H₆ (g) + \(\frac{7}{2}\)O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 3H₂O (l)

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của các chất trên cho ở bảng sau đây :

A

–155,97 kJ.
B

-1559,82 kJ.
C

+1559,82 kJ.
D

+155,97 kJ.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 2.{\Delta _f}H_{298}^oC{O_2} + 3.{\Delta _f}H_{298}^o{H_2}{\rm{O}} - {\Delta _f}H_{298}^o{C_2}{H_6}\\ = 2.( - 393,5) + 2.( - 285,84) - ( - 84,7) = - 1559,82kJ\end{array}\)

Đáp án B

Câu 9 :

A

65,0 g.
B

38,0 g.
C

50,8 g.
D

42,0 g.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp bảo toàn khối lượng

Lời giải chi tiết :

n _Cl2 = 9,916 : 24,79 = 0,4 mol

m_Cl2= 0,4 . 71 = 28,4g

m _{muối chloride} = m _{hỗn hợp kim loại} + m_Cl2 = 13,6 + 28,4 = 42g

Đáp án D

Câu 10 :

Một phản ứng có hệ số nhiệt độ Van’t Hoff bằng 3,5. Ở 15 °C, tốc độ của phản ứng này bằng 0,2 M s^-1. Tốc độ của phản ứng ở 40 °C là :

A

4,6 M/s
B

2,3 M/s.
C

6,4 M/s.
D

3,2 M/s.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào hệ số Van’t Hoff

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}\frac{{{v_{{{40}^o}C}}}}{{{v_{{{15}^o}C}}}} = {\gamma ^{\frac{{(40 - 15)}}{{10}}}}\\ \to \frac{{{v_{{{40}^o}C}}}}{{0,2}} = 3,{5^{2,5}} \to {v_{{{40}^o}C}} = 4,6M/s\end{array}\)

Câu 11 :

Nguyên tử carbon vừa có khả năng thể hiện tính oxi hoá, vừa có khả năng thể hiện tính khử trong chất nào sau đây?

A

C
B

CO₂.
C

CaCO₃.
D

CH₄.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Các nguyên tử vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử khi có số oxi hóa chưa đạt cao nhất và thấp nhất

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử C vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử

Đáp án A

Câu 12 :

(1) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra nhanh hơn so với không đun nóng.

(2) Khi đun nóng, bọt khí thoát ra chậm hơn so với không đun nóng.

(3) Khi đun nóng, dây Mg tan nhanh hơn so với không đun nóng.

(4) Khi đun nóng, dây Mg tan chậm hơn so với không đun nóng.

A

(1) và (3).
B

(1) và (4).
C

(2) và (4).
D

(2) và (3).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Mg tan dần, có bọt khí xuất hiện

(1) và (3) là hiện tượng xảy ra khi tăng nhiệt độ

Đáp án A

Câu 13 :

Dung dịch muối X không màu, tác dụng với dung dịch silver nitrate, sản phẩm có chất kết tủa màu vàng đậm. Dung dịch muối X là

A

Sodium iodide
B

Zinc chloride
C

Iron (III) nitrate
D

potassium bromide.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào màu của kết tủa

Lời giải chi tiết :

Sản phẩm có chất kết tủa màu vàng => Kết tủa là AgI

Dung dịch muối X là NaI

Đáp án A

Câu 14 :

Yếu tố nào dưới đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ?

A

Nhiệt độ chất phản ứng.
B

Thể vật lí của chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,...).
C

Nồng độ chất phản ứng.
D

Tỉ trọng của chất phản ứng.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Lời giải chi tiết :

Tỉ trọng của chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Đáp án D

Câu 15 :

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen với halogen nào sau đây xảy ra thuận nghịch?

A

F₂.
B

I₂.
C

Br₂.
D

Cl₂.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng giữa hydrogen với halogen

Lời giải chi tiết :

Ở nhiệt độ cao và có xúc tác, phản ứng giữa hydrogen và I₂ xảy ra thuận nghịch

Đáp án B

II. Câu hỏi đúng sai

Câu 1 :

Cho các phát biểu sau:

a) Hydrochloric acid được sử dụng cho quá trình thuỷ phân các chất trong sản xuất, chế biến thực phẩm.

Đúng

Sai

b) Hydrofluoric acid hoặc hydrogen fluoride phản ứng với chlorine dùng để sản xuất fluorine.

Đúng

Sai

c) Trong công nghiệp, hydrofluoric acid dùng tẩy rửa các oxide của sắt trên bề mặt của thép.

Đúng

Sai

d) Hydrogen fluoride được dùng để sản xuất chất làm lạnh hydrochlorofluorocarbon HCFC (thay thế chất CFC), chất chảy cryolite, …

Đúng

Sai

Đáp án

a) Hydrochloric acid được sử dụng cho quá trình thuỷ phân các chất trong sản xuất, chế biến thực phẩm.

Đúng

Sai

b) Hydrofluoric acid hoặc hydrogen fluoride phản ứng với chlorine dùng để sản xuất fluorine.

Đúng

Sai

c) Trong công nghiệp, hydrofluoric acid dùng tẩy rửa các oxide của sắt trên bề mặt của thép.

Đúng

Sai

d) Hydrogen fluoride được dùng để sản xuất chất làm lạnh hydrochlorofluorocarbon HCFC (thay thế chất CFC), chất chảy cryolite, …

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) sai, F₂ được sản xuất từ điện phân dung dịch KF, HF

c) sai, HCl được dùng để tẩy rửa các oxide của sắt trên bề mặt của thép

d) đúng

Câu 2 :

Cho các phát biểu sau

a) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

Đúng

Sai

b) Fluorine có số oxi hoá bằng -1 trong các hợp chất.

Đúng

Sai

c) Tất cả các muối halide của bạc (AgF, AgCl, AgBr, AgI) đều là những chất không tan trong nước ở nhiệt độ thường.

Đúng

Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Trong phản ứng điều chế nước Javel bằng chlorine và sodium hydroxide, chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hoá, vừa đóng vai trò chất khử.

Đúng

Sai

b) Fluorine có số oxi hoá bằng -1 trong các hợp chất.

Đúng

Sai

c) Tất cả các muối halide của bạc (AgF, AgCl, AgBr, AgI) đều là những chất không tan trong nước ở nhiệt độ thường.

Đúng

Sai

d) Ở cùng điều kiện áp suất, hydrogen fluoride (HF) có nhiệt độ sôi cao nhất trong các hydrogen halide là do liên kết H – F bền nhất trong các liên kết H – X.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) đúng

b) đúng

c) sai, AgF tan trong nước

d) đúng

Câu 3 :

Cho các phát biểu sau

a) Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Đúng

Sai

b) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.

Đúng

Sai

c) Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian.

Đúng

Sai

d) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Tốc độ của mọi phản ứng hóa học đều tuân theo định luật tác dụng khối lượng.

Đúng

Sai

b) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ của tất cả các chất trong hỗn hợp phản ứng đều bằng nhau và bằng 1.

Đúng

Sai

c) Hằng số tốc độ của phản ứng phụ thuộc vào thời gian.

Đúng

Sai

d) Hằng số tốc độ phản ứng là tốc độ của phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

a) sai, các phản ứng đơn giản tuân theo định luật tác dụng khối lượng

b) sai, Hằng số tốc độ phản ứng có giá trị đúng bằng tốc độ phản ứng khi nồng độ các chất phản ứng bằng nhau và bằng 1 M.

c) sai, hằng số tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của chất tham gia

d) đúng

Câu 4 :

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn tỏa ra 184,6 kJ

\({H_2}(g) + C{l_2}(g) \to 2HCl(g)\)(1)

a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,6 kJ/mol

Đúng

Sai

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ

Đúng

Sai

c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ/mol

Đúng

Sai

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -92,3 kJ.

Đúng

Sai

Đáp án

a) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl (g) là -184,6 kJ/mol

Đúng

Sai

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -184,6 kJ

Đúng

Sai

c) Nhiệt tạo thành chuẩn của HCl(g) là -92,3 kJ/mol

Đúng

Sai

d) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) là -92,3 kJ.

Đúng

Sai

Lời giải chi tiết :

(a) sai, vì phản ứng tạo 2 mol HCl

(b) đúng

(d) sai

III. Trắc nghiệm

Câu 1 :

Xác định biến thiên enthalpy (\({\Delta _r}H_{298}^o\)) của mỗi phản ứng sau:

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 4.{E_{C - H}} + 2.{E_{O = O}} - 2.{E_{C = O}} - 2.2.{E_{O - H}}\\ = 4.418 + 2.494 - 2.732 - 4.459 = - 640kJ\end{array}\)

Câu 2 :

Lời giải chi tiết :

\(v = \frac{1}{2}.\frac{{0,024 - 0,02}}{5} = {4.10^{ - 4}}\)

Câu 3 :

Lời giải chi tiết :

\(\frac{{{v_{{{70}^o}C}}}}{{{v_{{{60}^o}C}}}} = {\gamma ^{\frac{{(70 - 60)}}{{10}}}} \to {v_{{{60}^o}C}} = \frac{{{{2.10}^{ - 7}}}}{{2.25}} = 8,{8.10^{ - 8}}\)

Câu 4 :

Lời giải chi tiết :

n_Fe = 2,8 : 56 = 0,05 mol

\(F{e^o} \to F{e^{ + 3}} + 3{\rm{e}}\)

0,05 0,15

\(M{n^{ + 7}} + 5{\rm{e}} \to M{n^{ + 2}}\)

0,03\( \leftarrow \)0,15

V_KMnO4= 0,03.0,1 = 0,003 = 30ml

Bài liên quan

Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 6

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết khi các chất ở trạng thái nào?
Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề số 5

Halogen nào là nguyên tố phi kim mạnh nhất trong bảng tuần hoàn?
Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 4

Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt. B. Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra. C. Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể. D. Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn.
Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 3

Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng có sự nhường và nhận
Đề thi học kì 2 Hóa 10 Cánh diều - Đề 2

. Phương trình phản ứng nào sau đây không thể hiện tính khử của ammonia (NH3)?