Đề thi giữa kì 2 Hóa 10 - Cánh diều - Đề số 3Tổng hợp đề thi học kì 1 lớp 10 tất cả các môn - Cánh diều Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa... Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl.Đề bài
I. Trắc nghiệm
Câu 1 :
Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
Câu 2 :
Cho phản ứng : KMnO4 + H2SO4 + KNO2 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O Khi cân bằng, nếu tỉ lệ hệ số mol \({n_{KMn{O_4}}}:{n_{{H_2}S{O_4}}}\)bằng 2 : 3 thì tỉ lệ số mol các chất sản phẩm của phản ứng là?
Câu 3 :
Trong phản ứng Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO, Cl2 là:
Câu 4 :
số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 và HClO4 lần lượt là:
Câu 5 :
Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 \( \to \)PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 \( \to \)NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 \( \to \)2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn \( \to \)ZnCl2 + H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
Câu 6 :
Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
Câu 7 :
Cho các phản ứng sau: (1) Nung NH4Cl tạo ra HCl và NH3 (2) Cồn cháy trong không khí (3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin diễn ra khi hầm xương động vật (4) Đốt cháy than (5) Đốt cháy khí gas (6) Cho vôi sống vào nước (7) Phản ứng nung vôi Các quá tình tỏa nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là?
Câu 8 :
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
Câu 9 :
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
Câu 10 :
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO (g)? (1) C (than chì) + ½ O2 \( \to \)CO(g) (2) C (than chì) + O(g) \( \to \)CO(g) (3) C (than chì) + CO2 (g) \( \to \)2CO(g) (4) CO(g) \( \to \)C (than chì) + O(g)
Câu 11 :
Dựa vào bảng năng lượng liên kết, tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H6 ở thể khí. Dự đoán phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.
Câu 12 :
Cho giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: Eb (H – H) = 436 kJ/mol; Eb (N-H) = 389 kJ/mol; Eb (N\( \equiv \)N) = 946 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Câu 13 :
Cho hai phương trình hóa học sau: \(\begin{array}{l}{N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ{\rm{ (1)}}\\{\rm{2NO(g) + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ (g) }} \to {\rm{2N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(g) }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 114kJ{\rm{ (2)}}\end{array}\) Số phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây: (a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt (b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành NO2 (màu nâu đỏ) (c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ/ mol (d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ/mol
Câu 14 :
Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hóa bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau: \(\begin{array}{l}{H_2}{\rm{S}}(g) + \frac{3}{2}{O_2}(g) \to S{O_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(g){\rm{ (1)}}\\{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S(s) + {H_2}{\rm{O}}(g){\rm{ (2)}}\end{array}\) Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H2S(g), SO2(g) và H2O(g) lần lượt là: -20,7 kJ/mol; -296,8 kJ/mol và -241,8 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và (2) lần lượt là:
Câu 15 :
Dựa vào năng lượng liên kết, tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng sau: \({F_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(g) \to 2HF(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g)\). Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi
II. Tự luận
Lời giải và đáp án
I. Trắc nghiệm
Câu 1 :
Cho dãy gồm các phân tử và ion: Zn, S, FeO, SO2, Fe2+, Cu2+, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
Đáp án : A Phương pháp giải :
Phân tử và ion vừa có tính khử vừa có tính oxi khi chưa đạt số oxi hóa cao nhất hoặc thấp nhất Lời giải chi tiết :
S, FeO, SO2, Fe2+, HCl vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Đáp án A
Câu 2 :
Cho phản ứng : KMnO4 + H2SO4 + KNO2 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O Khi cân bằng, nếu tỉ lệ hệ số mol \({n_{KMn{O_4}}}:{n_{{H_2}S{O_4}}}\)bằng 2 : 3 thì tỉ lệ số mol các chất sản phẩm của phản ứng là?
Đáp án : C Phương pháp giải :
Cân bằng phản ứng theo phương pháp cân bằng electron Lời giải chi tiết :
\(\begin{array}{l}M{n^{ + 7}} + 5e \to M{n^{ + 2}}|x2\\{N^{ + 3}} \to {N^{ + 5}} + 2{\rm{e|x5}}\end{array}\) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5KNO2 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O Tỉ lệ số mol các chất sản phẩm: 2 : 5 : 1 : 3 Đáp án C
Câu 3 :
Trong phản ứng Cl2 + 2H2O → 2HCl + 2HClO, Cl2 là:
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào sự thay đổi số oxi hóa của Cl2 Lời giải chi tiết :
Cl2 vừa tăng vừa giảm số oxi hóa Đáp án C
Câu 4 :
số oxi hóa của Clo trong các hợp chất HCl, HClO, NaClO2, KClO3 và HClO4 lần lượt là:
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào quy tắc xác định số oxi hóa Lời giải chi tiết :
\(H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} ,H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O,Na\mathop {Cl}\limits^{ + 3} {O_2},K\mathop {Cl}\limits^{ + 5} {O_3},H\mathop {Cl}\limits^{ + 7} {O_4}\) Đáp án C
Câu 5 :
Cho các phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 \( \to \)PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 \( \to \)NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 \( \to \)2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn \( \to \)ZnCl2 + H2 Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là
Đáp án : A Phương pháp giải :
HCl thể hiện tính khử khi tăng số oxi hóa Lời giải chi tiết :
(a), (c): HCl tăng số oxi hóa từ - 1 lên 0 Đáp án A
Câu 6 :
Cho 2,8 gam hỗn hợp X gồm Cu và Ag phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư, thu được 0,04 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào phương pháp bảo toàn electron Lời giải chi tiết :
Gọi số mol của Cu và Ag lần lượt là x và y mol Ta có: m X = m Cu + m Ag = 64x + 108y = 2,8g Theo bảo toàn electron ta có: 2x + y = 0,04 => x = 0,01; y = 0,02 m muối = m Cu(NO3)2 + m AgNO3 = 0,01 . 188 + 0,02 . 170 = 5,28g Đáp án D
Câu 7 :
Cho các phản ứng sau: (1) Nung NH4Cl tạo ra HCl và NH3 (2) Cồn cháy trong không khí (3) Phản ứng thủy phân collagen thành gelatin diễn ra khi hầm xương động vật (4) Đốt cháy than (5) Đốt cháy khí gas (6) Cho vôi sống vào nước (7) Phản ứng nung vôi Các quá tình tỏa nhiệt hay thu nhiệt tương ứng là?
Đáp án : A Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức về phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt Lời giải chi tiết :
Phản ứng thu nhiệt: 1, 3 và 7 Phản ứng tỏa nhiệt: 2, 4, 5, 6 Đáp án A
Câu 8 :
Enthalpy tạo thành chuẩn (nhiệt tạo thành chuẩn) có kí hiệu là:
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức về enthalpy Lời giải chi tiết :
Enthalpy tạo thành chuẩn có kí hiệu: \({\Delta _f}H_{298}^0\) Đáp án B
Câu 9 :
Cho các chất sau, chất nào có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0?
Đáp án : C Phương pháp giải :
Các đơn chất có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 Lời giải chi tiết :
O2(g) là đơn chất nên có nhiệt tạo thành chuẩn bằng 0 Đáp án C
Câu 10 :
Phương trình hóa học nào dưới đây biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn của CO (g)? (1) C (than chì) + ½ O2 \( \to \)CO(g) (2) C (than chì) + O(g) \( \to \)CO(g) (3) C (than chì) + CO2 (g) \( \to \)2CO(g) (4) CO(g) \( \to \)C (than chì) + O(g)
Đáp án : B Phương pháp giải :
Enthalpy tạo thành chuẩn của 1 mol chất được tạo thành từ các đơn chất bền vững ở điều kiện chuẩn Lời giải chi tiết :
Phản ứng (1) tạo thành 1 mol chất CO(g) từ các đơn chất bền vững ở điều kiện chuẩn Đáp án B
Câu 11 :
Dựa vào bảng năng lượng liên kết, tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C2H6 ở thể khí. Dự đoán phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi.
Đáp án : A Phương pháp giải :
Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)theo năng lượng liên kết của chất Lời giải chi tiết :
C2H6(g) + 7/2 O2 \( \to \)2CO2(g) + 3H2O(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= E C2H6 + 7/2 . E O2 – 2. E CO2 + 3. E H2O = E C-C + 6. E C-H + 7/2 . E O=O – 2.2. E. C=O - 3.2. E O-H = 347 + 6. 414 + 7/2 . 498 – 2. 2.799 - 6. 464 = - 1406 kJ Phản ứng thuận lợi về mặt năng lượng Đáp án A
Câu 12 :
Cho giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau: Eb (H – H) = 436 kJ/mol; Eb (N-H) = 389 kJ/mol; Eb (N\( \equiv \)N) = 946 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng: \({N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)\)
Đáp án : B Lời giải chi tiết :
\({\Delta _r}H_{298}^0 = {E_{N \equiv N}} + 3.{E_{H - H}} - 3.2.{E_{N - H}}\)= 946 + 3.436 – 6.389 = -80 kJ Đáp án B
Câu 13 :
Cho hai phương trình hóa học sau: \(\begin{array}{l}{N_2}(g) + {O_2}(g) \to 2NO(g){\rm{ }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = 180kJ{\rm{ (1)}}\\{\rm{2NO(g) + }}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{ (g) }} \to {\rm{2N}}{{\rm{O}}_{\rm{2}}}{\rm{(g) }}{\Delta _{\rm{r}}}{\rm{H}}_{298}^0 = - 114kJ{\rm{ (2)}}\end{array}\) Số phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây: (a) Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng (2) là phản ứng tỏa nhiệt (b) Phản ứng (2) tạo NO2 từ NO, là quá trình thuận lợi về mặt năng lượng. Điều này cũng phù hợp với thực tế là khí NO (không màu) nhanh chóng bị oxi hóa thành NO2 (màu nâu đỏ) (c) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO2 là 80 kJ/ mol (d) Từ giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và năng lượng liên kết trong phân tử O2, N2 lần lượt là 498 kJ/mol và 946 kJ/mol tính được năng lượng liên kết trong phân tử NO ở cùng điều kiện là 632 kJ/mol
Đáp án : C Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức về enthalpy của phản ứng Lời giải chi tiết :
(1) có \({\Delta _r}H_{298}^0\)> 0 => phản ứng thu nhiệt (1) (2) có \({\Delta _r}H_{298}^0\)< 0 => phản ứng tỏa nhiệt (2) => (a) đúng (b) đúng \({\Delta _f}H_{298}^0(NO) = \frac{1}{2}.({\Delta _r}H_{298}^0(1) + {\Delta _r}H_{298}^0(2)) = \frac{1}{2}.(180 - 114) = 33kJ/mol\)=> (c) sai \({\Delta _r}H_{298}^0\)= EN2 + EO2 – 2. ENO = 180 => 2 ENO = 946 + 498 - 180 = 1264 kJ => E NO = 632 kJ => (d) đúng Đáp án C
Câu 14 :
Một số quá trình tự nhiên và hoạt động của con người thải hydrogen sulfide vào không khí. Chất này có thể bị oxi hóa bởi oxygen có trong không khí theo hai phản ứng sau: \(\begin{array}{l}{H_2}{\rm{S}}(g) + \frac{3}{2}{O_2}(g) \to S{O_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(g){\rm{ (1)}}\\{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g) \to S(s) + {H_2}{\rm{O}}(g){\rm{ (2)}}\end{array}\) Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của H2S(g), SO2(g) và H2O(g) lần lượt là: -20,7 kJ/mol; -296,8 kJ/mol và -241,8 kJ/mol. Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng (1) và (2) lần lượt là:
Đáp án : D Phương pháp giải :
Dựa vào kiến thức về enthalpy của phản ứng Lời giải chi tiết :
\({\Delta _r}H_{298}^0\)(1) = \({\Delta _f}H_{298}^0\)(SO2) + \({\Delta _f}H_{298}^0\)(H2O) – 3/2. \({\Delta _f}H_{298}^0\)(O2) - \({\Delta _f}H_{298}^0\)(H2S) = -296,8 + (-241,8) – 0 – (-20,7) = -517,9 kJ \({\Delta _r}H_{298}^0\)(2) = \({\Delta _f}H_{298}^0\)(H2O) – \({\Delta _f}H_{298}^0\)(H2S) = -241,8 – (-20,7) = -221,1 kJ Đáp án D
Câu 15 :
Dựa vào năng lượng liên kết, tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng sau: \({F_2}(g) + {H_2}{\rm{O}}(g) \to 2HF(g) + \frac{1}{2}{O_2}(g)\). Dự đoán các phản ứng trên là thuận lợi hay không thuận lợi
Đáp án : B Phương pháp giải :
Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^0\)theo năng lượng liên kết Lời giải chi tiết :
\({\Delta _r}H_{298}^0\)= E F2 + E H2O – 2. E HF - ½. E O2 = 159 + 2. 464 – 2. 565 - 1/2 . 498 = - 292 kJ và thuận lợi về mặt năng lượng Đáp án B
II. Tự luận
Lời giải chi tiết :
Gọi số mol của CH3OH(l) và C2H5OH(l) là a và b mol Ta có: khối lượng cồn: m CH3OH + m C2H5OH = 32a + 46b = 10 (1) 1 mol CH3OH cháy tỏa ra 716 kJ 1 mol C2H5OH cháy tỏa ra 1370 kJ => a.716 + b.1370 = 291,9 (2) Từ (1) và (2) ta có: a = 0,025; b = 0,5 mol %CH3OH = \(\frac{{0,025.32}}{{10}}.100 = 8\% \) Lời giải chi tiết :
\(\begin{array}{l}{M^0} \to {M^{ + n}} + n.e\\\frac{{0,26}}{n}{\rm{ 0,26}}\\{S^{ + 6}} + 2e \to {S^{ + 4}}\\{\rm{ 0,26 0,13}}\end{array}\) MM = \(\frac{{2,34}}{{\frac{{0,26}}{n}}} = 9n\)=> Với n = 3, M = 27 (Al)
|
