Đề thi giữa học kì 1 Hóa 11 Cánh diều - Đề số 5Tải về Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi A. tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. B. nồng độ của các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm. C. phản ứng thuận đã kết thúc. D. phản ứng nghịch đã kết thúc. Quảng cáo
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
Đề thi I. TRẮC NGHIỆM (6 điểm) Câu 1: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi A. tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. B. nồng độ của các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm. C. phản ứng thuận đã kết thúc. D. phản ứng nghịch đã kết thúc. Câu 2: Cho cân bằng sau: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\) \(\Delta H = - 192,5kJ\) Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3, người ta cần A. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác B. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường, giảm áp suất C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng Câu 3: Qúa trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2 (với xúc tác Al2O3) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau: \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3};\Delta H < 0\) Người ta thử các cách sau: (1) tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ (2) tăng áp suất chung của hệ (3) giảm nhiệt độ của hệ (4) không dùng chất xúc tác nữa (5) hóa lỏng NH3 và đưa ra khỏi hệ Số cách có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion B. Sự điện li là quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử Câu 5: Chất nào sau đây không phải chất điện li? A. KOH B. H2S C. HNO3 D. C2H5OH Câu 6: Cho phương trình điện li: \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }\). Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid? A. CH3COOH B. H2O C. NH4+ D. OH- Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. NaCl B. NaOH C. HNO3 D. H2SO4 Câu 8: Số hiệu nguyên tử của nitrogen là A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen? A. Tạo khí quyển trơ (giảm nguy cơ cháy nổ) B. Tổng hợp ammonia C. Tác nhân làm lạnh (bảo quản thực phẩm, mẫu vật sinh học…) D. Sản xuất phân lân Câu 10: N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với A. H2 B. O2 C. Li D. Mg Câu 11: Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là A. +3 B. -3 C. +4 D. +5 Câu 12: Phát biểu không đúng là A. Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai B. Khí NH3 nhẹ hơn không khí C. Phân tử NH3 chứa các liên kết cộng hóa trị không phân cực D. Khí NH3 tan nhiều trong nước Câu 13: Có các mệnh đề sau (1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh. (2) Ion NO3- có tính oxi hóa trong môi trường acid. (3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO2. (4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt. Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (2) và (3). D. (1) và (2). Câu 14: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hóa nâu trong không khí). Khí X là A. NO B. NO2 C. N2O D. NH3 Câu 15: Phú dưỡng là hiện tượng A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng II. TỰ LUẬN Câu 1 (2 điểm): Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ + + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = 1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\) Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên. Câu 2 (2 điểm): Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có pH = 12. Tính giá trị của a(M) Đáp án Phần trắc nghiệm
Câu 1: Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi A. tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. B. nồng độ của các chất tham gia phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm. C. phản ứng thuận đã kết thúc. D. phản ứng nghịch đã kết thúc. Phương pháp giải Dựa vào lý thuyết cân bằng hóa học. Lời giải chi tiết Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi tốc độ của phản ứng thuận bằng tốc độ của phản ứng nghịch. Chọn A. Câu 2: Cho cân bằng sau: \(2S{O_2}(g) + {O_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2S{O_3}(g)\) \(\Delta H = - 192,5kJ\) Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3, người ta cần A. giảm nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác B. giữ phản ứng ở nhiệt độ thường, giảm áp suất C. tăng nhiệt độ của hệ phản ứng, dùng xúc tác D. giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng Phương pháp: Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.’’ Do vậy để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3 thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra SO3 nhiều hơn, tức là theo chiều thuận. Lời giải chi tiết Để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3 thì cân bằng phải chuyển dịch theo chiều tạo ra SO3 nhiều hơn, tức là theo chiều thuận. ∆H < 0 nên phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt ⟹ muốn cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải giảm nhiệt độ của hệ phản ứng. Trước phản ứng số mol khí nhiều hơn số mol khí sau phản ứng. Do đó để cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận thì phải tăng áp suất của hệ. Vậy để tăng hiệu suất của quá trình sản xuất SO3, người ta cần giảm nhiệt độ và tăng áp suất của hệ phản ứng. Chú ý khi giải: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Chọn D. Câu 3: Qúa trình tổng hợp NH3 từ H2 và N2 (với xúc tác Al2O3) có thể được biểu diễn bằng cân bằng hóa học sau: \({N_2} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3};\Delta H < 0\) Người ta thử các cách sau: (1) tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ (2) tăng áp suất chung của hệ (3) giảm nhiệt độ của hệ (4) không dùng chất xúc tác nữa (5) hóa lỏng NH3 và đưa ra khỏi hệ Số cách có thể làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 Phương pháp giải Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó. Lời giải chi tiết Phản ứng có ΔH < 0 ⟹ Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Xét (1): tăng áp suất của khí N2 khi cho vào hệ ⟹ Nồng độ của khí N2 tăng. ⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ của khí N2. ⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. - Xét (2): tăng áp suất chung của hệ ⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất của hệ Ta thấy vế trái có 1 + 3 = 4 mol khí, vế trái có 2 mol khí. ⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. - Xét (3): giảm nhiệt độ của hệ ⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ của hệ (tỏa nhiệt). ⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. - Xét (4): chất xúc tác chỉ ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng chứ không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng - Xét (5): hóa lỏng NH3 và đưa ra khỏi hệ ⟹ Nồng độ NH3 trong hệ giảm. ⟹ Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm nồng độ của NH3 tăng. ⟹ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Vậy có 4 cách làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là 1, 2, 3, 5 Đáp án A Câu 4: Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li là quá trình phân li một chất trong nước thành ion B. Sự điện li là quá trình hòa tan một chất vào nước tạo thành dung dịch C. Sự điện li là quá trình phân li một chất dưới tác dụng của dòng điện D. Sự điện li thực chất là quá trình oxi hóa – khử Phương pháp giải Dựa vào khái niệm của sự điện li Lời giải chi tiết Đáp án A Câu 5: Chất nào sau đây không phải chất điện li? A. KOH B. H2S C. HNO3 D. C2H5OH Phương pháp giải Chất không điện li là chất không phân li trong nước thành ion Lời giải chi tiết Đáp án D Câu 6: Cho phương trình điện li: \(N{H_3} + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} NH_4^ + + O{H^ - }\). Trong phản ứng nghịch, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là acid? A. CH3COOH B. H2O C. NH4+ D. OH- Phương pháp giải Theo thuyết Bronsted – Lowry acid là chất nhường proton H+ Lời giải chi tiết Đáp án C vì NH4+ nhường H+ để tạo thành NH3 Câu 7: Dung dịch nào sau đây có pH > 7? A. NaCl B. NaOH C. HNO3 D. H2SO4 Phương pháp giải Dung dịch có pH > 7 => môi trường base Lời giải chi tiết Đáp án B Câu 8: Số hiệu nguyên tử của nitrogen là A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 Lời giải chi tiết Đáp án B Câu 9: Ứng dụng nào sau đây không phải của nitrogen? A. Tạo khí quyển trơ (giảm nguy cơ cháy nổ) B. Tổng hợp ammonia C. Tác nhân làm lạnh (bảo quản thực phẩm, mẫu vật sinh học…) D. Sản xuất phân lân Phương pháp giải Dựa vào ứng dụng của nitrogen trong thực tiễn Lời giải chi tiết Nitrogen dùng để sản xuất phân đạm Đáp án D Câu 10: N2 thể hiện tính khử trong phản ứng với A. H2 B. O2 C. Li D. Mg Phương pháp giải N2 thể hiện tính khử khi tăng số oxi hóa Lời giải chi tiết Đáp án B Câu 11: Trong ammonia, nitrogen có số oxi hóa là A. +3 B. -3 C. +4 D. +5 Phương pháp giải Trong phân tử NH3, N có số oxi hóa – 3 Lời giải chi tiết Đáp án B Câu 12: Phát biểu không đúng là A. Trong điều kiện thường, NH3 là khí không màu, mùi khai B. Khí NH3 nhẹ hơn không khí C. Phân tử NH3 chứa các liên kết cộng hóa trị không phân cực D. Khí NH3 tan nhiều trong nước Phương pháp giải Dựa vào tính chất vật lí của NH3 Lời giải chi tiết N có độ âm điện lớn hơn H nên tạo liên kết cộng hóa trị phân cực Đáp án B Câu 13: Có các mệnh đề sau (1) Các muối nitrate đều tan trong nước và đều là chất điện li mạnh. (2) Ion NO3- có tính oxi hóa trong môi trường acid. (3) Khi nhiệt phân muối nitrate rắn ta đều thu được khí NO2. (4) Hầu hết muối nitrate đều bền nhiệt. Trong các mệnh đề trên, những mệnh đề đúng là A. (1) và (3). B. (2) và (4). C. (2) và (3). D. (1) và (2). Phương pháp giải Dựa vào tính chất của muối nitrate Lời giải chi tiết (3) sai vì không phải hợp chất muối nitrate nào nhiệt phân tạo thành NO2 (4) sai vì hầu hết kém bền nhiệt Đáp án D Câu 14: Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 và H2SO4 loãng giải phóng khí X (không màu, dễ hóa nâu trong không khí). Khí X là A. NO B. NO2 C. N2O D. NH3 Phương pháp giải Khí không màu, dễ hóa nâu trong không khí là NO Lời giải chi tiết Đáp án A Câu 15: Phú dưỡng là hiện tượng A. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng B. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng C. Ao, hồ dư quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng D. Ao, hồ thiếu quá nhiều các nguyên tố kim loại nặng Lời giải chi tiết Đáp án A II. TỰ LUẬN Câu 1 (2 điểm): Xét cân bằng trong dung dịch gồm NH4Cl 0,10 M và NH3 0,05 M ở 25 oC \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}} + {{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{NH}}_4^ + + {\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{ }}{{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = 1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\) Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên. Phương pháp: Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau: aA+bB \( \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \) cC +dD Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có: \({{\rm{K}}_{\rm{C}}}{\rm{ = }}\frac{{{{{\rm{[C]}}}^{\rm{c}}}{{{\rm{[D]}}}^{\rm{d}}}}}{{{{{\rm{[A]}}}^{\rm{a}}}{{{\rm{[B]}}}^{\rm{b}}}}}\) Trong đó [A], [B], [C] và [D] là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Tính nồng độ ion rồi sử dụng công thức pH = 14 – pOH. Lời giải chi tiết: Xét cân bằng: \({\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}{\rm{ }} + {\rm{ }}{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{O }} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {\rm{ NH}}_4^ + {\rm{ }} + {\rm{ O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{ }}\) Ban đầu (M): 0,05 0, 0 Phản ứng (M): x ← x ← x Cân bằng (M): 0,05 - x 0,1 + x x Ta có: KC = \({\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\) \(\begin{array}{l}\frac{{[{\rm{NH}}_4^ + ][{\rm{O}}{{\rm{H}}^ - }]}}{{[{\rm{N}}{{\rm{H}}_{\rm{3}}}]}} = {\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\\ \Leftrightarrow \frac{{{\rm{x}}{\rm{.(0,1 + x)}}}}{{0,05 - {\rm{x}}}} = {\rm{1,74}}{\rm{.1}}{{\rm{0}}^{ - 5}}\\ \Rightarrow {\rm{x}} \approx 8,{7.10^{ - 6}}{\rm{ (M)}} \Rightarrow {\rm{[O}}{{\rm{H}}^ - }{\rm{] = }}8,{7.10^{ - 6}}{\rm{ (M)}}\\ \Rightarrow {\rm{pOH = - log}}8,{7.10^{ - 6}} \approx 5,06\\ \Rightarrow {\rm{pH = 14 - pOH = }}14 - 5,06 = 8,94\end{array}\) Câu 2 (2 điểm): Trộn 100ml dung dịch có pH =1 gồm HCl và HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (M) thu được 200ml dung dịch có PH = 12. Tính giá trị của a(M) Lời giải chi tiết \(\begin{array}{l}pH = 1 \to {\rm{[}}{H^ + }{\rm{] = 1}}{{\rm{0}}^{ - 1}}M \to {n_{{H^ + }}} = {10^{ - 1}}.0,1 = {10^{ - 2}}\\{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\end{array}\) 10-2 0,1a Vì thu được dung dịch có pH =12 à NaOH dư -->[OH-]= 10-2 --> nOH- dư = 10-2.0,2=0,002 mol Có nOH- dư :\(0,002 = 0,1a - {10^{ - 2}} \to a = 0,12M\)
Quảng cáo
|