Trắc nghiệm Bài 17. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học - Hóa 10 Kết nối tri thứcLàm bài tập
Câu hỏi 1 :
Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?
Đáp án của giáo viên lời giải hay : C Phương pháp giải :
- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt Lời giải chi tiết :
Oxi hóa glucose thành CO2 và H2O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt
Câu hỏi 2 :
Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?
Đáp án của giáo viên lời giải hay : D Lời giải chi tiết :
Phản ứng A, B, D đều cần đốt cháy để xảy ra Phản ứng C có thể xảy ra ở điều kiện thường
Câu hỏi 3 :
Nung KNO3 lên 550oC xảy ra phản ứng: KNO3(s) → KNO2(s) + ½ O2(g) ∆H Phản ứng nhiệt phân KNO3 là
Đáp án của giáo viên lời giải hay : B Phương pháp giải :
- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt (∆H < 0) - Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt (∆H > 0) Lời giải chi tiết :
Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao => Phản ứng thu nhiệt => ∆H > 0
Câu hỏi 4 :
Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau: 2NO2(g) (đỏ nâu) → N2O4(g) (không màu) Biết NO2 và N2O4 có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng
Đáp án của giáo viên lời giải hay : C Phương pháp giải :
Áp dụng công thức: \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\) Lời giải chi tiết :
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\) = 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt, N2O4 bền vững hơn NO2
Câu hỏi 5 :
Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P, xảy ra các phản ứng sau: 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g) → 2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ
Đáp án của giáo viên lời giải hay : B Phương pháp giải :
(1) cần cung cấp nhiệt độ mới xảy ra phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt độ Lời giải chi tiết :
- Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng => Phản ứng thu nhiệt - Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn xảy ra phản ứng => Phản ứng tỏa nhiệt
Câu hỏi 6 :
Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau: 3O2(g) (oxygen) → 2O3 (g) (ozone) Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\) của ozone (kJ/mol) có giá trị là
Đáp án của giáo viên lời giải hay : A Phương pháp giải :
- Tính số mol O3 - Tính: \({\Delta _r}H_{298}^o\) - \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\) Lời giải chi tiết :
Câu hỏi 7 :
Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene: H2C=CH2(g) + H2(g) → H3C-CH3(g) Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:
Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là
Đáp án của giáo viên lời giải hay : B Phương pháp giải :
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{E_b}} (cd) - \sum {{E_b}} (sp)\) Lời giải chi tiết :
\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{E_b}} (cd) - \sum {{E_b}} (sp)\) = EC2H4 + EH2 – EC2H6 = EC=C + 4.EC-H + EH-H – EC-C – 6.EC-H = 612 + 4.418 + 436 – 346 – 6.418 = -134
Câu hỏi 8 :
Cho phương trình phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ Khi cho 2 g khí H2 tác dụng hoàn toàn với 32g khí O2 thì phản ứng
Đáp án của giáo viên lời giải hay : A Phương pháp giải :
∆H < 0: Phản ứng tỏa nhiệt ∆H > 0: Phản ứng thu nhiệt Lời giải chi tiết :
- Ta có ∆H < 0 => Phản ứng tỏa nhiệt - Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm => Phản ứng hình thành 1 mol H2O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
Câu hỏi 9 :
Phát biểu nào sau đây không đúng?
Đáp án của giáo viên lời giải hay : D Lời giải chi tiết :
Các phản ứng tỏa nhiệt như CO2 + CaO → CaCO3, phản ứng lên men,… khó xảy ra hơn khi đun nóng
Câu hỏi 10 :
Cho phương trình phản ứng Zn(r) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(r) ∆H = -210 kJ và các phát biểu sau: (1) Zn bị oxi hóa (2) Phản ứng trên tỏa nhiệt (3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ (4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên Các phát biểu đúng là
Đáp án của giáo viên lời giải hay : C Lời giải chi tiết :
Phát biểu (3) sai: Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là: -210.3,84/64 = -12,6 kJ |
