Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 - Kết nối tri thức

Trắc nghiệm Bài 17. Biến thiên enthalpy trong các phản ứng hóa học - Hóa 10 Kết nối tri thức

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃
B

Phản ứng phân hủy khí NH₃
C

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
D

Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước

Câu 2 :

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
B

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí
C

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄
D

Phản ứng đốt cháy cồn

Câu 3 :

Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) → KNO₂(s) + ½ O₂(g) ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

A

tỏa nhiệt, có ∆H < 0
B

thu nhiệt, có ∆H > 0
C

tỏa nhiệt, có ∆H > 0
D

thu nhiệt, có ∆H < 0

Câu 4 :

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A

tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄
B

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄
C

tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂
D

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂

Câu 5 :

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A

phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt
B

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt
C

cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt
D

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt

Câu 6 :

Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂(g) (oxygen) → 2O₃ (g) (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\) của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A

142,4
B

284,8
C

-142,4
D

-284,8

Câu 7 :

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C=C	C₂H₄	612	C-C	C₂H₆	346
C-H	C₂H₄	418	C-H	C₂H₆	418
H-H	H₂	436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A

134
B

-134
C

478
D

284

Câu 8 :

Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -572 kJ

Khi cho 2 g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32g khí O₂ thì phản ứng

A

tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ
B

thu vào nhiệt lượng 286 kJ
C

tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
D

thu vào nhiệt lượng 572 kJ

Câu 9 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt
B

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra
C

Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể
D

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn

Câu 10 :

Cho phương trình phản ứng

Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(r) ∆H = -210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên

Các phát biểu đúng là

A

(1) và (3)
B

(2) và (4)
C

(1), (2) và (4)
D

(1), (3) và (4)

Câu 11 :

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Phản ứng thu nhiệt xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Giá trị hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt trái dấu với phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng thu nhiệt thường phải cung cấp nhiệt độ liên tục trong quá trình phản ứng.

(4) Biến thiên enthalpy \({\Delta _r}{\rm{H}}_{298}^0\) của phản ứng xảy ra trong quá trình đẳng áp và điều kiện chuẩn.

(5) Khi cho vôi sống vào nước thấy nhiệt độ tăng so với ban đầu chứng tỏ đây là phản ứng tỏa nhiệt

A

2
B

4
C

3
D

5

Câu 12 :

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng: Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là

A

-26,32 kJ.
B

+13,16 kJ.
C

+13,16 kJ.
D

-10,28 kJ

Câu 13 :

Dựa vào bảng enthalpy tạo thành chuẩn của 1 số chất dưới đây, thứ tự tăng dần độ bền nhiệt các khísau đây: (1) CH₄ (g); (2) C₂H₆ (g); (3) C₂H₂ (g) và (4) C₂H₄ (g) là:

A

(2) < (1) < (4) < (3).
B

(3) < (4) < (2) < (1).
C

(1) > (2) > (4) > (3).
D

(2) > (3) > (4) > (1).

Câu 14 :

Biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\)của FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây

\(4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\).

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A

Phản ứng trên xảy ra không thuận lợi.
B

Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt lượng bằng 3 313,8 kJ.
C

Tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn chất sản phẩm.
D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên giá trị bằng -313,8 kJ.

Câu 15 :

Phản ứng thế của methane với chlorine để thu được methyl chloride :

CH₄ (g) + Cl₂ (g) → CH₃Cl (g) + HCl

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= -110 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của C–H, Cl–Cl, H–Cl lần lượt là 418, 243 và 432. Năng lượng liên kết của C – Cl trong methyl chloride là

A

265 kJ/mol.
B

393 kJ/mol.
C

933 kJ/mol.
D

339 kJ/mol

Câu 16 :

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) \({\Delta _r}H_{298\;(1)}^0\)

(2) NO(g) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) ⟶ NO₂(g) \({\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\)

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là \(\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0\)kJ mol⁻¹.

(2) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là \({\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\) kJ mol−1.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là \(\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0\)kJ mol⁻¹.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là \({\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\)kJ.

(5) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là: \(\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0 + {\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\) (kJ mol−1)

A

4
B

2
C

3
D

5

Câu 17 :

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng đốt cháy cồn dễ thực hiện hơn phản ứng nung vôi

(2) Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.

(3) Có 3 đơn chất có \({\Delta _f}H_{298}^0\)= 0 trong dãy sau : C (graphite, s), Br₂ (l), Br₂(g), Na (s), Na (g), Hg (l), Hg (s).

(4) Nước đóng băng ở Bắc cực và Nam cực là quá trình tỏa nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A

2
B

4
C

5
D

3

Câu 18 :

Calcium oxide (CaO) đã phản với nước trong một cốc chịu nhiệt theo phương trình:

CaO + H₂O →Ca(OH)₂. Ghi nhận giá trị nhiệt độ sau khoảng 2 phút thấy nhiệt độ chất lỏng trong cốc tăng lên từ 25^oC đến 50^oC. Kết luận nào sau đây là đúng ?

A

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
B

Phản ứng trên có giá trị \(\Delta H > 0\).
C

Phản ứng có năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
D

Phản ứng trên giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Câu 19 :

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= + 179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A

thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt.
B

không có sự thay đổi năng lượng.
C

toả nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt.
D

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Câu 20 :

Cho phản ứng sau : KNO₃(s) _→ KNO₂(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^{0.}\).

Biểu thức đúng tính\({\Delta _r}H_{298}^{0.}\) của phản ứng theo giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất là :

A

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; + {\rm{ }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) + {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)
B

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; - {\rm{ }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right)\)
C

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; - \frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)
D

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\;{\rm{ + }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)

Câu 21 :

Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 133.8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A

-39,8 kJ
B

39,8 kJ
C

-47,00 kJ
D

106,7 kJ

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Phản ứng nào sau đây là phản ứng tỏa nhiệt?

A

Phản ứng nhiệt phân muối KNO₃
B

Phản ứng phân hủy khí NH₃
C

Phản ứng oxi hóa glucose trong cơ thể
D

Phản ứng hòa tan NH₄Cl trong nước

Đáp án : C

Phương pháp giải :

- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt

Lời giải chi tiết :

Oxi hóa glucose thành CO₂ và H₂O, tương tự phản ứng đốt cháy glucose là phản ứng tỏa nhiệt

Câu 2 :

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

A

Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)₂
B

Phản ứng giữa H₂ và O₂ trong hỗn hợp khí
C

Phản ứng giữa Zn và dung dịch H₂SO₄
D

Phản ứng đốt cháy cồn

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phản ứng A, B, D đều cần đốt cháy để xảy ra

Phản ứng C có thể xảy ra ở điều kiện thường

Câu 3 :

Nung KNO₃ lên 550^oC xảy ra phản ứng:

KNO₃(s) → KNO₂(s) + ½ O₂(g) ∆H

Phản ứng nhiệt phân KNO₃ là

A

tỏa nhiệt, có ∆H < 0
B

thu nhiệt, có ∆H > 0
C

tỏa nhiệt, có ∆H > 0
D

thu nhiệt, có ∆H < 0

Đáp án : B

Phương pháp giải :

- Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt (∆H < 0)

- Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt (∆H > 0)

Lời giải chi tiết :

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao

=> Phản ứng thu nhiệt

=> ∆H > 0

Câu 4 :

Cho phản ứng hóa học xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn sau:

2NO₂(g) (đỏ nâu) → N₂O₄(g) (không màu)

Biết NO₂ và N₂O₄ có \({\Delta _f}H_{298}^o\) tương ứng là 33,18 kJ/mol và 9,16 kJ/mol. Điều này chứng tỏ phản ứng

A

tỏa nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄
B

thu nhiệt, NO₂ bền vững hơn N₂O₄
C

tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂
D

thu nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Áp dụng công thức:

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\)

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\)

= 9,16 - 2.33,18 = -57,2 kJ/mol < 0

=> Phản ứng tỏa nhiệt, N₂O₄ bền vững hơn NO₂

Câu 5 :

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO₃ và P, xảy ra các phản ứng sau:

2NaHCO₃(s) → Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) (1)

4P(s) + 5O₂(g) → 2P₂O₅(s) (2)

Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

A

phản ứng (1) tỏa nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt
B

phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) tỏa nhiệt
C

cả 2 phản ứng đều tỏa nhiệt
D

cả 2 phản ứng đều thu nhiệt

Đáp án : B

Phương pháp giải :

(1) cần cung cấp nhiệt độ mới xảy ra phản ứng

(2) không cần cung cấp nhiệt độ

Lời giải chi tiết :

- Phản ứng (1) cần cung cấp nhiệt mới xảy ra phản ứng => Phản ứng thu nhiệt

- Phản ứng (2) không cần cung cấp nhiệt vẫn xảy ra phản ứng => Phản ứng tỏa nhiệt

Câu 6 :

Tiến hành quá trình ozone hóa 100 g oxi theo phản ứng sau:

3O₂(g) (oxygen) → 2O₃ (g) (ozone)

Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^o\) của ozone (kJ/mol) có giá trị là

A

142,4
B

284,8
C

-142,4
D

-284,8

Đáp án : A

Phương pháp giải :

- Tính số mol O₃

- Tính: \({\Delta _r}H_{298}^o\)

- \({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (sp) - \sum {{\Delta _f}H_{298}^o} (c{\text{d}})\)

Lời giải chi tiết :

Câu 7 :

Cho phản ứng hydrogen hóa ethylene:

H₂C=CH₂(g) + H₂(g) → H₃C-CH₃(g)

Biết năng lượng liên kết trong các chất cho trong bảng sau:

Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)	Liên kết	Phân tử	E_b (kJ/mol)
C=C	C₂H₄	612	C-C	C₂H₆	346
C-H	C₂H₄	418	C-H	C₂H₆	418
H-H	H₂	436

Biến thiên enthalpy (kJ) của phản ứng có giá trị là

A

134
B

-134
C

478
D

284

Đáp án : B

Phương pháp giải :

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{E_b}} (cd) - \sum {{E_b}} (sp)\)

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^o\) = \(\sum {{E_b}} (cd) - \sum {{E_b}} (sp)\)

= E_C2H4 + E_H2 – E_C2H6 = E_C=C + 4.E_C-H + E_H-H – E_C-C – 6.E_C-H

= 612 + 4.418 + 436 – 346 – 6.418 = -134

Câu 8 :

Cho phương trình phản ứng sau:

2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ∆H = -572 kJ

Khi cho 2 g khí H₂ tác dụng hoàn toàn với 32g khí O₂ thì phản ứng

A

tỏa ra nhiệt lượng 286 kJ
B

thu vào nhiệt lượng 286 kJ
C

tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ
D

thu vào nhiệt lượng 572 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

∆H < 0: Phản ứng tỏa nhiệt

∆H > 0: Phản ứng thu nhiệt

Lời giải chi tiết :

- Ta có ∆H < 0

=> Phản ứng tỏa nhiệt

- Nhiệt hình thành là nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào khi hình thành 1 mol chất sản phẩm

=> Phản ứng hình thành 1 mol H₂O tỏa ra nhiệt lượng 572 kJ

Câu 9 :

Phát biểu nào sau đây không đúng?

A

Các phản ứng phân hủy thường là phản ứng thu nhiệt
B

Phản ứng càng tỏa ra nhiều nhiệt càng dễ tự xảy ra
C

Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho cơ thể
D

Các phản ứng khi đun nóng đều dễ xảy ra hơn

Đáp án : D

Lời giải chi tiết :

Các phản ứng tỏa nhiệt như CO₂ + CaO → CaCO₃, phản ứng lên men,… khó xảy ra hơn khi đun nóng

Câu 10 :

Cho phương trình phản ứng

Zn(r) + CuSO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + Cu(r) ∆H = -210 kJ

và các phát biểu sau:

(1) Zn bị oxi hóa

(2) Phản ứng trên tỏa nhiệt

(3) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là +12,6 kJ

(4) Trong quá trình phản ứng, nhiệt độ hỗn hợp tăng lên

Các phát biểu đúng là

A

(1) và (3)
B

(2) và (4)
C

(1), (2) và (4)
D

(1), (3) và (4)

Đáp án : C

Lời giải chi tiết :

Phát biểu (3) sai: Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 3,84 g Cu là: -210.3,84/64 = -12,6 kJ

Câu 11 :

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu đúng?

(1) Phản ứng thu nhiệt xảy ra thuận lợi hơn so với phản ứng tỏa nhiệt.

(2) Giá trị hiệu ứng nhiệt của phản ứng tỏa nhiệt trái dấu với phản ứng thu nhiệt.

(3) Phản ứng thu nhiệt thường phải cung cấp nhiệt độ liên tục trong quá trình phản ứng.

(4) Biến thiên enthalpy \({\Delta _r}{\rm{H}}_{298}^0\) của phản ứng xảy ra trong quá trình đẳng áp và điều kiện chuẩn.

(5) Khi cho vôi sống vào nước thấy nhiệt độ tăng so với ban đầu chứng tỏ đây là phản ứng tỏa nhiệt

A

2
B

4
C

3
D

5

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào ý nghĩa của biến thiên enthalpy

Lời giải chi tiết :

(1) sai, vì phản ứng thu nhiệt cần cung cấp nhiệt độ trong suốt quá trình xảy ra

(2) đúng

(3) đúng

(4) đúng

(5) đúng

Đáp án B

Câu 12 :

Dựa vào phương trình nhiệt hoá học của phản ứng sau:

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ

Giá trị \({\Delta _r}H_{298}^0\) của phản ứng: Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) là

A

-26,32 kJ.
B

+13,16 kJ.
C

+13,16 kJ.
D

-10,28 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt và ngược lại

Lời giải chi tiết :

3Fe (s) + 4H₂O (l) → Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= +26,32 kJ

=> Fe₃O₄ (s) + 4H₂ (g) → 3Fe (s) + 4H₂O (l) có \({\Delta _r}H_{298}^0\) = -26,32 KJ

Đáp án A

Câu 13 :

A

(2) < (1) < (4) < (3).
B

(3) < (4) < (2) < (1).
C

(1) > (2) > (4) > (3).
D

(2) > (3) > (4) > (1).

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Giá trị enthalpy càng âm chất càng bền nhiệt và ngược lại

Lời giải chi tiết :

Dựa vào bảng enthalpy: (3) < (4) < (2) < (1).

Đáp án B

Câu 14 :

Biết nhiệt tạo thành \({\Delta _f}H_{298}^0\)của FeS₂(s), Fe₂O₃(s) và SO₂(g) lần lượt là –177,9 kJ/mol, –825,5 kJ/mol và –296,8 kJ/mol, cho phản ứng sau đây

\(4Fe{S_2} + 11{O_2} \to 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\).

Phát biểu nào sau đây đúng ?

A

Phản ứng trên xảy ra không thuận lợi.
B

Phản ứng trên cần cung cấp nhiệt lượng bằng 3 313,8 kJ.
C

Tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn chất sản phẩm.
D

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng trên giá trị bằng -313,8 kJ.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dưa vào nhiệt tạo thành của các chất và tính giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 2{\Delta _f}H_{298}^o(F{e_2}{O_3}) + 8.{\Delta _f}H_{298}^o(S{O_2}) - 4.{\Delta _f}H_{298}^o(Fe{S_2})\\ = 2. - 825,5 + 8. - 296,8 - 4.( - 177,9) = - 3313,8kJ\end{array}\)

=> Phản ứng tỏa nhiệt xảy ra thuận lợi

=> Phản ứng trên tỏa ra nhiệt lượng bằng 3313,8Kj

=> tổng nhiệt tạo thành của chất tham gia lớn hơn sản phẩm

Đáp án C

Câu 15 :

Phản ứng thế của methane với chlorine để thu được methyl chloride :

CH₄ (g) + Cl₂ (g) → CH₃Cl (g) + HCl

\({\Delta _r}H_{298}^0\)= -110 kJ.

Biết năng lượng liên kết (kJ/mol) của C–H, Cl–Cl, H–Cl lần lượt là 418, 243 và 432. Năng lượng liên kết của C – Cl trong methyl chloride là

A

265 kJ/mol.
B

393 kJ/mol.
C

933 kJ/mol.
D

339 kJ/mol

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào năng lượng liên kết của chất để tính biến thiên enthalpy

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o = 4{E_{C - H}} + {E_{Cl - Cl}} - 3{E_{C - H}} - {E_{C - Cl}} - {E_{H - Cl}}\\ \Rightarrow 4.418 + 243 - 3.418 - {E_{C - Cl}} - 432 = - 110\\ \Rightarrow {E_{C - Cl}} = 339kJ/mol\end{array}\)

Đáp án D

Câu 16 :

Cho hai phản ứng cùng xảy ra ở điều kiện chuẩn:

(1) N₂(g) + O₂(g) ⟶ 2NO(g) \({\Delta _r}H_{298\;(1)}^0\)

(2) NO(g) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) ⟶ NO₂(g) \({\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\)

Trong các phát biểu sau đây có bao nhiêu phát biểu không đúng?

(1) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO là \(\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0\)kJ mol⁻¹.

(2) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ là \({\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\) kJ mol−1.

(3) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol N₂ với 1 mol O₂ tạo thành 2 mol NO là \(\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0\)kJ mol⁻¹.

(4) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng giữa 1 mol khí NO với 0,5 mol khí O₂ tạo thành 1 mol khí NO₂ là \({\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\)kJ.

(5) Enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ (g) là: \(\frac{1}{2}{\Delta _r}H_{298\;(1)}^0 + {\Delta _r}H_{298\;(2)}^0\) (kJ mol−1)

A

4
B

2
C

3
D

5

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) sai vì enthalpy tạo thành chuẩn của NO₂ phải được tạo thành từ N₂ và O₂

(3) sai vì biến thiên enthalpy tạo thành chuẩn được xét ở 1 mol

(4) đúng

Đáp án B

Câu 17 :

Cho các phát biểu sau :

(1) Phản ứng đốt cháy cồn dễ thực hiện hơn phản ứng nung vôi

(2) Nhiên liệu cháy ở trên vùng cao nhanh hơn khi cháy ở vùng thấp.

(3) Có 3 đơn chất có \({\Delta _f}H_{298}^0\)= 0 trong dãy sau : C (graphite, s), Br₂ (l), Br₂(g), Na (s), Na (g), Hg (l), Hg (s).

(4) Nước đóng băng ở Bắc cực và Nam cực là quá trình tỏa nhiệt.

Số phát biểu đúng là

A

2
B

4
C

5
D

3

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt

Lời giải chi tiết :

(1) đúng

(2) sai vì trên cao nồng độ O₂ thấp hơn nên quá trình cháy xảy ra chậm hơn

(3) sai vì tất cả đơn chất đều có enthalpy tạo thành chuẩn bằng 0

(4) đúng

Đáp án A

Câu 18 :

Calcium oxide (CaO) đã phản với nước trong một cốc chịu nhiệt theo phương trình:

A

Phản ứng trên là phản ứng thu nhiệt.
B

Phản ứng trên có giá trị \(\Delta H > 0\).
C

Phản ứng có năng lượng của hệ chất phản ứng nhỏ hơn năng lượng của hệ chất sản phẩm.
D

Phản ứng trên giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào thông tin nhiệt độ tăng trong cốc sau 2 phút

Lời giải chi tiết :

Nhiệt độ trong cốc tăng nên đây là phản ứng tỏa nhiệt

Đáp án D

Câu 19 :

Cho phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

N₂ (g) + O₂ (g) → 2NO (g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= + 179,20 kJ

Phản ứng trên là phản ứng

A

thu nhiệt và hấp thu 179,20 kJ nhiệt.
B

không có sự thay đổi năng lượng.
C

toả nhiệt và giải phóng 179,20 kJ nhiệt.
D

có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào\({\Delta _r}H_{298}^0\)của phản ứng

Lời giải chi tiết :

Phản ứng trên có \({\Delta _r}H_{298}^0\)= + 179,20 Kj > 0 => Phản ứng thu nhiệt và hấp thu 179,20 KJ nhiệt

Đáp án A

Câu 20 :

Cho phản ứng sau : KNO₃(s) _→ KNO₂(s) + \(\frac{1}{2}\)O₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^{0.}\).

Biểu thức đúng tính\({\Delta _r}H_{298}^{0.}\) của phản ứng theo giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của các chất là :

A

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; + {\rm{ }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) + {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)
B

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; - {\rm{ }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right)\)
C

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\; - \frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)
D

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\;{\rm{ + }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính \({\Delta _r}H_{298}^{0.}\) của phản ứng

Lời giải chi tiết :

\({\Delta _r}H_{298}^0 = \;{\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_2}(s)} \right)\;{\rm{ + }}\frac{1}{2} \times {\Delta _f}H_{298}^0\left( {{O_2}(g)} \right) - {\Delta _f}H_{298}^0\;\left( {KN{O_3}(s)} \right)\)

Đáp án D

Câu 21 :

Cho các phản ứng sau:

(1) C (s) + CO₂(g) → 2CO(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\)= 173,6 kJ

(2) C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g) \({\Delta _r}H_{298}^0\) = 133.8 kJ

(3) CO(g) + H₂O(g) → CO₂(g) + H₂(g)

Ở 500 K, 1 atm, biến thiên enthalpy của phản ứng (3) có giá trị là

A

-39,8 kJ
B

39,8 kJ
C

-47,00 kJ
D

106,7 kJ

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào biến thiên enthalpy của phản ứng (1), (2) từ đó xác định phản ứng (3)

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}{\Delta _r}H_{298}^o(3) = {\Delta _r}H_{298}^o(2) + ( - {\Delta _r}H_{298}^o(1))\\ = 133,8 + ( - 173,6) = - 39,8kJ\end{array}\)

Đáp án A

Bài liên quan