Bài tập trắc nghiệm Hóa 10 - Kết nối tri thức

Trắc nghiệm Bài 15. Phản ứng oxi hóa - khử - Hóa 10 Kết nối tri thức

Làm đề thi

Đề bài

Câu 1 :

Số oxi hóa của nitơ trong NH₄⁺, NO₂^- , và HNO₃lần lượt là:

A

+5, -3, +3.
B

-3, +3, +5
C

+3, -3, +5
D

+3, +5, -3.

Câu 2 :

Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe³⁺ , S trong SO₃ , P trong PO₄^3-lần lượt là:

A

0, +3, +6, +5
B

0, +3, +5, +6
C

+3, +5, 0, +6
D

+5, +6, +3, 0.

Câu 3 :

Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

A

2HgO \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) 2Hg + O₂
B

СаСОз \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) CaO + CO₂.
C

2Al(OH)₃ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) Al₂O₃ + 3H₂O
D

2NaHCO₃ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) Na₂CO3 + CO₂ + H₂O

Câu 4 :

Ở phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò chất khử ?

A

4NH₃ + 5O₂ \(\xrightarrow[{xt}]{{{t^0}}}\) 4NO + 6H₂O
B

2NH₃ + 3Cl₂ —> N₂ + 6HCl
C

NH₃ + 3CuO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 3Cu + N₂ + 3H₂O
D

2NH₃ + H₂O₂ + MnS0₄ —> Mn0₂ + (NH₄)₂SO₄.

Câu 5 :

Trong phản ứng : 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

NO₂ đóng vai trò gì?

A

Chỉ là chất oxí hoá.
B

Chỉ là chất khử.
C

Là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.
D

Không là chất oxi hoá, không là chất khử.

Câu 6 :

Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

A

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
B

N₂O₅+ H₂O → 2HNO₃
C

2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O
D

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

Câu 7 :

Cho sơ đồ phản ứng :

\(F{e_3}{O_4} + HN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + {H_2}O\)

Cân bằng PTHH của phản ứng trên. Các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ?

A

3, 14, 9, 1, 7
B

3, 28, 9, 1, 14
C

3, 26, 9, 2, 13
D

2, 28, 6, 1, 14

Câu 8 :

Trong phản ứng đốt cháy \(CuFeS_2\) tạo ra sản phẩm \(CuO, Fe_2O_3\) và \(SO_2\) thì một phân tử \(CuFeS_2\) sẽ

A

nhận 13e.
B

nhận 12e.
C

nhường 13e.
D

nhường 12e.

Câu 9 :

Cho phản ứng : M₂O_x + HN0₃ —> M(NO₃)₃ + ...

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A

x = 1
B

x = 2
C

x = 1 hoặc x = 2
D

x = 3

Câu 10 :

Trong phản ứng: \(C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO\), các nguyên tử Cl

A

bị oxi hoá.
B

bị khử.
C

vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
D

không bị oxi hoá, không bị khử.

Câu 11 :

Để oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Al và Fe cần dùng V lít O₂(đkc). Giá trị của V là

A

2,240 lít .
B

1,680 lít.
C

1,860 lít .
D

2,688 lít.

Câu 12 :

Cho 3,7185 lít khí Cl₂ tác dụng với bột Fe (dư). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là

A

19,05
B

16,25
C

15,48
D

17,08

Câu 13 :

Cho 4,33825 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa đủ với 5,55 gam hỗn hợp Y gồm Mg và Al, thu được 15,05 gam hỗn hợp Z. Phần trăm khối lượng của Mg trong Y là

A

51,35%.
B

75,68%.
C

24,32%.
D

48,65%.

Câu 14 :

Hỗn hợp X gồm Cl₂ và O₂ phản ứng vừa hết với 9,6 gam Mg và 16,2 gam Al tạo ra 74,1 gam hỗn hợp muối chloride và oxide. Thành phần % theo khối lượng của Cl₂ trong X là

A

50%.
B

73,5%.
C

66,67%.
D

44,44%.

Câu 15 :

Cho 19,2g Cu phản ứng với 500ml dung dịch NaNO₃ 1M và 500ml HCl 2M thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc). Giá trị của V là

A

6,19 lít
B

4,958 lít
C

3,714 lít
D

2,24 lít

Câu 16 :

Trộn 8,4 gam bột Fe và 3,2 gam bột S, đun nóng hỗn hợp (không có không khí) cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sản phẩm thu được hòa tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thấy thoát ra V lít khí SO₂ (ở đkc). Giá trị của V là

A

10,523 lít.
B

7,28 lít.
C

1,4856 lít.
D

13,014lít.

Câu 17 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

c) Sục khí etilen vào dung dịch Br₂ trong CCl₄.

d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A

3
B

4
C

2
D

5

Câu 18 :

Cho từng chất Fe, FeS, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, FeBr₂, FeBr₃, FeCl₂, FeCl₃ lần lượt tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng. Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hóa-khử là:

A

9
B

10
C

8
D

7

Lời giải và đáp án

Câu 1 :

Số oxi hóa của nitơ trong NH₄⁺, NO₂^- , và HNO₃lần lượt là:

A

+5, -3, +3.
B

-3, +3, +5
C

+3, -3, +5
D

+3, +5, -3.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Trong hầu hết các hợp chất lấy

H có hóa trị I => số oxi hóa là +1

O có hóa trị II => số oxi hóa là -2

Tất cả các kim loại kiềm, kiềm thổ có hóa trị ứng với số nhóm trong bảng tuần hoàn => có số oxi hóa + 1; + 2

Nguyên tử luôn trung hòa về điện => tổng số oxi hóa của các chất trong phân tử = 0 => từ đó tính được số oxi hóa của các chất chưa biết.

Lời giải chi tiết :

Gọi số oxi hóa của N trong các hợp chất là x

Ta có: NH₄⁺: x + 4 = 1 \( \to\) x = -3 \( \to\) số oxi hóa của N trong NH₄⁺ là -3

NO₂^-: x + 2.(-2) = -1 \( \to\) x = 3 \( \to\) số oxi hóa của N trong NO₂^- là +3

HNO₃: 1 + x + 3.(-2) = 0 \( \to\) x = 5 \( \to\) số oxi hóa của N trong HNO₃ là +5

Câu 2 :

Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe³⁺ , S trong SO₃ , P trong PO₄^3-lần lượt là:

A

0, +3, +6, +5
B

0, +3, +5, +6
C

+3, +5, 0, +6
D

+5, +6, +3, 0.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Trong hầu hết các hợp chất lấy

H có hóa trị I => số oxi hóa là +1

O có hóa trị II => số oxi hóa là -2

Tất cả các kim loại kiềm, kiềm thổ có hóa trị ứng với số nhóm trong bảng tuần hoàn => có số oxi hóa + 1; + 2

Nguyên tử luôn trung hòa về điện => tổng số oxi hóa của các chất trong phân tử = 0 => từ đó tính được số oxi hóa của các chất chưa biết.

Lời giải chi tiết :

Mn là đơn chất nên có số oxi hóa 0

Fe³⁺ có số oxi hóa +3

SO₃: x + 3.(-2) = 0 \( \to\) x = 6 \( \to\) số oxi hóa của S là +6

PO₄^3-: x + 4.(-2) = -3 \( \to\) x = 5 \( \to\) số oxi hóa của P là +5

Câu 3 :

Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

A

2HgO \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) 2Hg + O₂
B

СаСОз \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) CaO + CO₂.
C

2Al(OH)₃ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) Al₂O₃ + 3H₂O
D

2NaHCO₃ \( \xrightarrow[]{t^{0}}\) Na₂CO3 + CO₂ + H₂O

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó đồng thời xảy ra sự oxi hóa và sự khử. Tức số oxi hóa của các chất trước và sau phản ứng thay đổi.

Lời giải chi tiết :

Những phản ứng theo đề bài cho, phản ứng oxi hóa khử là

\(2HgO\xrightarrow{{{t^0}}}2Hg + {O_2}\)

Hg²⁺ + 2e \( \to\) Hg⁰

2O^2- \( \to\) O₂ + 4e

Còn các phản ứng khác không phải là phản ứng oxi hóa khử

Câu 4 :

Ở phản ứng nào NH₃ không đóng vai trò chất khử ?

A

4NH₃ + 5O₂ \(\xrightarrow[{xt}]{{{t^0}}}\) 4NO + 6H₂O
B

2NH₃ + 3Cl₂ —> N₂ + 6HCl
C

NH₃ + 3CuO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 3Cu + N₂ + 3H₂O
D

2NH₃ + H₂O₂ + MnS0₄ —> Mn0₂ + (NH₄)₂SO₄.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

NH₃đóng vai trò là chất khử khi số oxi hóa của NH₃tăng sau phản ứng => các phản ứng còn lại NH₃sẽ đóng vai trò là chất oxi hóa

Lời giải chi tiết :

A,B,C số oxi hóa của NH₃đều tăng sau phản ứng => đóng vai trò là chất khử

=> ở phản ứng D NH₃đóng vai trò là môi trường

Câu 5 :

Trong phản ứng : 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

NO₂ đóng vai trò gì?

A

Chỉ là chất oxí hoá.
B

Chỉ là chất khử.
C

Là chất oxi hoá, nhưng đồng thời cũng là chất khử.
D

Không là chất oxi hoá, không là chất khử.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Chất oxi hóa là chất nhận e (tham gia quá trình khử)

Chất khử là chất cho e (tham gia quá trình oxi hóa)

Lời giải chi tiết :

NO₂ đóng vai trò vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

Quá trình 1 là quá trình khử

Quá trình 2 là quá trình oxi hóa

Câu 6 :

Phản ứng nào là phản ứng oxi hoá - khử?

A

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O
B

N₂O₅+ H₂O → 2HNO₃
C

2HNO₃ + 3H₂S → 3S + 2NO + 4H₂O
D

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó đồng thời xảy ra sự oxi hóa và sự khử( tức các chất có sự thay đổi số oxi hóa trước và sau phản ứng) => tìm ra được phản ứng oxi hóa khử.

Lời giải chi tiết :

Trong các phản ứng trên chi có phản ứng C là phản ứng oxi hoá - khử vì có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố.

Câu 7 :

Cho sơ đồ phản ứng :

\(F{e_3}{O_4} + HN{O_3} \to Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + {H_2}O\)

Cân bằng PTHH của phản ứng trên. Các hệ số tương ứng với phân tử các chất là dãy số nào sau đây ?

A

3, 14, 9, 1, 7
B

3, 28, 9, 1, 14
C

3, 26, 9, 2, 13
D

2, 28, 6, 1, 14

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Cân bằng PTHH theo phương pháp thăng bằng electron

Lời giải chi tiết :

\(3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3} \to 9Fe{\left( {N{O_3}} \right)_3} + NO + 14{H_2}O\)

Câu 8 :

Trong phản ứng đốt cháy \(CuFeS_2\) tạo ra sản phẩm \(CuO, Fe_2O_3\) và \(SO_2\) thì một phân tử \(CuFeS_2\) sẽ

A

nhận 13e.
B

nhận 12e.
C

nhường 13e.
D

nhường 12e.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Viết quá trình oxi hóa của \(CuFeS_2\)

Lời giải chi tiết :

\(\mathop {CuFe{S_2}}\limits^0 \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} + \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 2\mathop S\limits^{ + 4} + 13e\)

=> 1 phân tử \(CuFeS_2\) nhường 13e

Câu 9 :

Cho phản ứng : M₂O_x + HN0₃ —> M(NO₃)₃ + ...

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A

x = 1
B

x = 2
C

x = 1 hoặc x = 2
D

x = 3

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Để phản ứng không là phản ứng oxi hóa khử khi số oxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng không thay đổi

Lời giải chi tiết :

Vì x = 3 thì số oxi hóa của M trước và sau phản ứng không thay đổi vẫn là +3

Câu 10 :

Trong phản ứng: \(C{l_2} + {H_2}O \to HCl + HClO\), các nguyên tử Cl

A

bị oxi hoá.
B

bị khử.
C

vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.
D

không bị oxi hoá, không bị khử.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Xác định số oxi hóa của Cl trước và sau phản ứng

Số oxi hóa tăng => Chất khử, bị oxi hóa

Số oxi hóa giảm => Chất oxi hóa, bị khử

Lời giải chi tiết :

Ta có:

\({\mathop {Cl_2}\limits^0} + {H_2}O \to H\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + H\mathop {Cl}\limits^{ + 1} O\)

Số oxi hóa của Cl vừa tăng, vừa giảm => Cl vừa bị oxi hoá, vừa bị khử.

Câu 11 :

Để oxi hóa hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp gồm Al và Fe cần dùng V lít O₂(đkc). Giá trị của V là

A

2,240 lít .
B

1,680 lít.
C

1,860 lít .
D

2,688 lít.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

Vì hỗn hợp gồm Al và Fe đều nhường 3 electron => n e nhường = 0,1 . 3 = 0,3 mol

\(\begin{array}{l}{\mathop O\limits^o _2}{\rm{ }} + {\rm{ }}4e{\rm{ }} \to {O^{ + 2}}\\{\rm{0,075}} \leftarrow {\rm{0,3}}\end{array}\)

V_O2 = 0,075. 24,79 = 1,86 lít

Câu 12 :

Cho 3,7185 lít khí Cl₂ tác dụng với bột Fe (dư). Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam muối. Giá trị của m là

A

19,05
B

16,25
C

15,48
D

17,08

Đáp án : B

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}3C{l_2} + 2Fe \to 2FeC{l_3}\\0,15 \to {\rm{ 0,1}}\\{{\rm{m}}_{FeCl3}} = 0,1.162,5 = 16,25g\end{array}\)

Đáp án B

Câu 13 :

A

51,35%.
B

75,68%.
C

24,32%.
D

48,65%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp bảo toàn khối lượng và bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

n _X= 4,33825 : 24,79 = 0,175 mol

Bảo toàn khối lượng: m _X + m _Y = m _Z=> m _X = 15,05 – 5,55 = 9,5g

Gọi số mol của Cl₂ và O₂ lần lượt là a và b (mol)

Ta có: n _Cl2 + n _O2 = 0,175 => a + b = 0,175 (1)

m _Cl2+ m _O2 = 9,5 => 71a + 32b = 9,5 (2)

từ (1) và (2) ta có: a = 0,1 và b = 0,075

gọi số mol của Mg và Al lần lượt là x và y (mol)

\(\begin{array}{l}M{g^0} \to M{g^{ + 2}} + 2e {\rm{ Cl}}_2^0 + 2e \to C{l^{ - 1}}\\x \to {\rm{ 2x 0,1}} \to {\rm{0,2}}\\{\rm{A}}{{\rm{l}}^0} \to A{l^{ + 3}} + 3e{\rm{ O}}_2^0{\rm{ }} + {\rm{ }}4e \to {{\rm{O}}^{ - 2}}{\rm{ }}\\y \to {\rm{ 3y 0,075}} \to 0,3\end{array}\)

Theo định luật bảo toàn electron:

2x + 3y = 0,2 + 0,3

24x + 27y = 5,55

=> x = 0,175; y = 0,05

%Mg = 75,65%

Câu 14 :

A

50%.
B

73,5%.
C

66,67%.
D

44,44%.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

n _Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol; n _Al = 16,2 : 27 = 0,6 mol

Gọi số mol Cl₂ và O₂ lần lượt là x và y mol

Bảo toàn khối lượng: m _X + m _Mg + m_Al = m _{hỗn hợp} => m_X = 74,1 – 9,6 – 16,2 = 48,3g

Câu 15 :

Cho 19,2g Cu phản ứng với 500ml dung dịch NaNO₃ 1M và 500ml HCl 2M thu được V lít NO (sản phẩm khử duy nhất ở đkc). Giá trị của V là

A

6,19 lít
B

4,958 lít
C

3,714 lít
D

2,24 lít

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào phương pháp bảo toàn electron

Lời giải chi tiết :

\(\begin{array}{l}3C{u^0} + 8{H^ + } + 2NO_3^ - \to 3C{u^{2 + }} + 2NO + 4{H_2}O\\0,3{\rm{ 1 0,5}}\end{array}\)

Xét tỉ lệ mol: n Cu hết; n NO₃^-và H⁺dư

n _NO = (0,3.2) : 3 = 0,1 mol => V _NO = 0,2 . 24,79 = 4,958 lít

đáp án B

Câu 16 :

A

10,523 lít.
B

7,28 lít.
C

1,4856 lít.
D

13,014lít.

Đáp án : A

Lời giải chi tiết :

n _Fe = 8,4 : 56 = 0,15 mol; n_S = 3,2 : 32 = 0,1 mol

giả sử hỗn hợp Fe và S không phản ứng với nhau, cho hỗn hợp phản ứng trực tiếp với H2SO4 đặc nóng

theo bảo toàn khối lượng ta thấy:

Câu 17 :

Tiến hành các thí nghiệm sau:

a) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO₄ loãng.

b) Cho hơi ancol etylic đi qua bột CuO nung nóng.

c) Sục khí etilen vào dung dịch Br₂ trong CCl₄.

d) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO₃ trong NH₃ dư, đun nóng.

e) Cho Fe₂O₃ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng.

Trong các thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy ra phản ứng oxi hóa - khử là

A

3
B

4
C

2
D

5

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Phản ứng oxi hóa khử xảy ra khi có sự thay đổi số oxi hóa của 2 chất

Lời giải chi tiết :

(a) đúng vì C và Mn thay đổi số oxi hóa

(b) đúng vì C và Cu thay đổi số oxi hóa

(d) đúng vì C và Ag thay đổi số oxi hóa

(e) sai vì Fe không đổi số oxi hóa

Đáp án D

Câu 18 :

A

9
B

10
C

8
D

7

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Fe chưa đạt số oxi hóa cao nhất + 3 đều thể hiện tính khử

Lời giải chi tiết :

Fe, FeS, FeO, Fe₃O₄, Fe(OH)₂, FeBr₂, FeCl₂ phản ứng oxi hóa với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng

Đáp án D

Bài liên quan