Bài 36.5 Trang 49 SBT hóa học 8Giải bài 36.5 Trang 49 sách bài tập hóa học 8. Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc)... Quảng cáo
Đề bài Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc). a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ? b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol oxi theo công thức: n=V: 22,4 (mol) +) Viết PTHH: \(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\) +) Tính theo PTHH để biết chất nào dư, sản phẩm được tính theo chất phản ứng hết +) Trả lời yêu cầu của đề bài. Lời giải chi tiết a) Phương trình hóa học : \(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\) 2 mol 1 mol 2 mol \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{14}}{{22,4}} = 0,625(mol)\) Theo phương trình tỷ số mol của H2 và O2: \(\frac{1}{2} < \frac{{0,625}}{1}\) Vậy O2 dư, H2 hết \({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}}} = 1\,\,mol \to {m_{{H_2}O}} = n.M = 1.18 = 18g\) b) Chất dư là oxi \({n_{{O_2}(pu)}} = \frac{{1.1}}{2} = 0,5\,\,(mol)\) \({n_{{O_2}(du)}} = 0,625 - 0,5 = 0,125\,\,mol\) \({V_{{O_2}(du)}} = {n_{{O_2}(du)}}.22,4 = 0,125.22,4 = 2,8\)lít Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
