Đề thi, đề kiểm tra Hóa lớp 10 – Kết nối tri thức

Đề thi học kì 1 Hóa 10 Kết nối tri thức - Đề số 9

Tải về

Tải về đề thi và đáp án Tải về đề thi Tải về đáp án
Làm đề thi

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường

Đề bài

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn
Câu 1 :

Công thức cấu tạo của phân tử cafein, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong cafe và trà được biểu diễn ở hình dưới

Nguyên tố N tạo nên cafein, có vị trí trong bảng tuần hoàn là

  • A

    ô số 6, chu kì 3, nhóm IIA.

  • B

    ô số 4, chu kì 2, nhóm VIA

  • C

    ô số 5, chu kì 4, nhóm IVA.

  • D

    ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Câu 2 :

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường nhưng vật chất siêu lỏng này không có ma sát bò trên thành cốc và tự chảy ra ngoài.

Vị trí của helium trong bảng tuần hoàn hóa học thuộc

  • A

    nhóm VA, chu kỳ 4.

  • B

    nhóm IVA, chu kỳ 3.

  • C

    nhóm VIIIA, chu kỳ 1.

  • D

    nhóm VIIA, chu kỳ 2.

Câu 3 :

Các nguyên tố theo hình dưới, số electron ở lớp ngoài cùng là

  • A

    1 electron.

  • B

    3 electron.

  • C

    4 electron.

  • D

    2 electron.

Câu 4 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

  • A

    một hay nhiều cặp electron dùng chung.

  • B

    sự cho-nhận electron.

  • C

    một electron chung.

  • D

    một cặp electron góp chung.

Câu 5 :

Cho các chất N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O, số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

  • A

    3

  • B

    2

  • C

    5

  • D

    4

Câu 6 :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

  • A

    Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

  • B

    F,O,N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

  • C

    Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

  • D

    Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

Câu 7 :

Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

  • A

    X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

  • B

    X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

  • C

    X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA

  • D

    X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Câu 8 :

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51). Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A

    Kim loại X không khử được ion Cu2+ trong dung dịch.

  • B

    Hợp chất với oxygen của X có dạng X2O7.

  • C

    Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.

  • D

    Ở nhiệt độ thường X không khử được H2O.

Câu 9 :

Cation R3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

  • A

    R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính)         

  • B

    RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid)

  • C

    RO2 (acidic oxide), H2RO3 (acid)     

  • D

    RO (basic oxide), R(OH)2 (base).

Câu 10 :

Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất là

  • A

    iron.

  • B

    silicon.

  • C

    aluminium.

  • D

    oxygen.

Câu 11 :

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

  • A

    một hay nhiều cặp electron dùng chung.

  • B

    một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.

  • C

    lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

  • D

    một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Câu 12 :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là

  • A

    H4X.

  • B

    H3X.

  • C

    H2X.

  • D

    HX.

Câu 13 :

Hai ion X+ và Y- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y- lớn hơn bán kính ion X+.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

  • A

    1

  • B

    2

  • C

    3

  • D

    4

Câu 14 :

Nguyên lí hay quy tắc nào bị vi phạm trong cấu hình theo ô orbital được cho dưới đây?

  • A

    Quy tắc của Hund.

  • B

    Không vi phạm nguyên lí, quy tắc nào.

  • C

    Nguyên lí Pauli.

  • D

    Quy tắc Klechkovski.

Câu 15 :

Cho công thức hợp chất A như sau: HC≡C – CH2 = CH2. Số liên kết 𝛔 trong hợp chất A là

  • A

    5

  • B

    4

  • C

    6

  • D

    7

Câu 16 :

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của Neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Giá trị nguyên tử khối trung bình của Ne là

  • A

    19,19.

  • B

    20,20.

  • C

    19,20.

  • D

    20,19.

Câu 17 :

Nguyên tố Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Cho biết chlorine là phi kim tại vì

  • A

    lớp ngoài cùng có 2 electron.

  • B

    lớp ngoài cùng có 7 electron.

  • C

    lớp ngoài cùng có 5 electron.

  • D

    lớp ngoài cùng có 6 electron.

Câu 18 :

Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

  • A

    N2, HI, Cl2, CH4.        

  • B

    N2, Cl2, H2, HCl.        

  • C

    Cl2, O2, N2, F2.

  • D

    N2, CO2, Cl2, H2.

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai
Câu 1 :

X,Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X,Y có dạng XO, YO3. Cho các phát biểu sau :

(a) X,Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

Đúng
Sai

(b) X là kim loại,Y là phi kim.

Đúng
Sai

(c) XO là basic oxide còn YO3 là acidic oxide

Đúng
Sai

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)2 và có tính base.

Đúng
Sai
Câu 2 :

Electron của ion X- là 1s22s22p63s23p63d104s24p6. Cho các phát biểu sau:

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng
Sai

(b) Ion X- có 36 proton.

Đúng
Sai

(c) X có tính phi kim.

Đúng
Sai

(d) Bán kính ion X- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng
Sai
Câu 3 :

Nguyên tố X tích luỹ trong các tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s; còn nguyên tử Z chỉ có 17 electron trên phân lớp p

(a) X là potassium

Đúng
Sai

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z chứa liên kết ion.

Đúng
Sai

(c) Hợp chất tạo bởi X và Z có tính dẫn điện khi bị nóng chảy hoặc hòa tan trong nước

Đúng
Sai

(d) Z thuộc nhóm VIA, chu kì 4.

Đúng
Sai
Câu 4 :

Soudime ( 11Na) và Magienime (12Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a. Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.

Đúng
Sai

b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Đúng
Sai

c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Đúng
Sai

d. Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Đúng
Sai
Phần 3. Trả lời ngắn
Câu 1 :

Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 11, 17, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?

Đáp án:

Câu 2 :

Có bao nhiêu hợp chất tạo được liên kết Hydrogen trong dãy các chất sau: NH3, HF, HCl, PH3, C­2H5OH?

Đáp án:

Câu 3 :

Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH3, được sử dụng để trung hoà các thành phần acid của dầu thô, bảo vệ thiết bị không bị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide cao nhất. % khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu ?

Đáp án:

Câu 4 :

Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử Fe là?

Đáp án:

Lời giải và đáp án

Phần 1. Trắc nghiệm nhiều đáp án lựa chọn
Câu 1 :

Công thức cấu tạo của phân tử cafein, một chất gây đắng tìm thấy nhiều trong cafe và trà được biểu diễn ở hình dưới

Nguyên tố N tạo nên cafein, có vị trí trong bảng tuần hoàn là

  • A

    ô số 6, chu kì 3, nhóm IIA.

  • B

    ô số 4, chu kì 2, nhóm VIA

  • C

    ô số 5, chu kì 4, nhóm IVA.

  • D

    ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Nitrogen có 14 electron nên ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA.

Đáp án D

Câu 2 :

Đây là hình ảnh của helium siêu lỏng, nhìn thì có vẻ bình thường nhưng vật chất siêu lỏng này không có ma sát bò trên thành cốc và tự chảy ra ngoài.

Vị trí của helium trong bảng tuần hoàn hóa học thuộc

  • A

    nhóm VA, chu kỳ 4.

  • B

    nhóm IVA, chu kỳ 3.

  • C

    nhóm VIIIA, chu kỳ 1.

  • D

    nhóm VIIA, chu kỳ 2.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Helium có 2 electron và là khí hiếm nên ở nhóm VIIIA, chu kì 1.

Đáp án C

Câu 3 :

Các nguyên tố theo hình dưới, số electron ở lớp ngoài cùng là

  • A

    1 electron.

  • B

    3 electron.

  • C

    4 electron.

  • D

    2 electron.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào lớp, phân lớp.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tố trong hình đều thuộc nhóm IA nên có 1 electron lớp ngoài cùng.

Đáp án A

Câu 4 :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

  • A

    một hay nhiều cặp electron dùng chung.

  • B

    sự cho-nhận electron.

  • C

    một electron chung.

  • D

    một cặp electron góp chung.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào kiến thức về liên kết hóa học.

Lời giải chi tiết :

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

Đáp án A

Câu 5 :

Cho các chất N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O, số chất mà phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực là

  • A

    3

  • B

    2

  • C

    5

  • D

    4

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào độ âm điện của nguyên tố.

Lời giải chi tiết :

N2, H2 chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án B

Câu 6 :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hoá học được hình thành giữa các nguyên tử nào sau đây?

  • A

    Phi kim và hydrogen trong hai phân tử khác nhau.

  • B

    F,O,N,… có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hoá trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

  • C

    Phi kim có độ âm điện lớn và nguyên tử hydrogen.

  • D

    Phi kim và hydrogen trong cùng một phân tử.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm về liên kết hydrogen.

Lời giải chi tiết :

Liên kết hydrogen là loại liên kết hóa học được hình thành giữa các nguyên tử có độ âm điện lớn, đồng thời có cặp electron hóa trị chưa liên kết và nguyên tử hydrogen linh động.

Đáp án B

Câu 7 :

Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

  • A

    X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

  • B

    X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

  • C

    X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA

  • D

    X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron.

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử X đã nhận 1 electron để trở thành anion X- nên nguyên tử X có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s23p5

Nguyên tử Y đã nhường 2 electron để trở thành cation Y2+ nên nguyên tử Y có cấu hình lớp ngoài cùng là 3s23p6 4s2

Vậy vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn lần lượt là:

X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA

Đáp án B

Câu 8 :

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51). Phát biểu nào sau đây đúng?

  • A

    Kim loại X không khử được ion Cu2+ trong dung dịch.

  • B

    Hợp chất với oxygen của X có dạng X2O7.

  • C

    Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton.

  • D

    Ở nhiệt độ thường X không khử được H2O.

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào thành phần nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tố X và Y cùng một chu kì nên có 2 TH:

TH1: Nếu X và Y thuộc chu kì nhỏ ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{Z_X} + {Z_Y} = 51\\{Z_Y} - {Z_{\rm{X}}} = 3 - 2 = 1\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_{\rm{X}}} = 25\\{Z_Y} = 26\end{array} \right.\)

Loại do X, Y thuộc nhóm IIA và IIIA.

TH2: Nếu X và Y thuộc cùng chu kì lớn ta có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{Z_{\rm{X}}} + {Z_Y} = 51\\{Z_Y} - {Z_{\rm{X}}} = 3 - 1 + 10 = 11\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{Z_{\rm{X}}} = 20(Ca)\\{Z_Y} = 31(Ga)\end{array} \right.\)

A đúng: Vì Ca tan được trong nước tạo Ca(OH)2 nên không khử được ion Cu2+ trong dung dịch.

B sai, hợp chất oxide của X có dạng XO

C sai, trong nguyên tử nguyên tố X có 20 proton.

D sai, nhiệt độ thường X khử được nước.

Đáp án A

Câu 9 :

Cation R3+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng của R và tính acid – base của chúng là

  • A

    R2O3, R(OH)3 (đều lưỡng tính)         

  • B

    RO3 (acidic oxide), H2RO4 (acid)

  • C

    RO2 (acidic oxide), H2RO3 (acid)     

  • D

    RO (basic oxide), R(OH)2 (base).

Đáp án : A

Phương pháp giải :

Dựa vào xu hướng biến đổi hợp chất trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Nguyên tử R đã nhường 3 electron để thành cation R3+ nên R có cấu hình là 1s2 2s22p6 3s2 3p1

Vậy R là nguyên tố aluminium.

A. Đúng

B, C, D sai do hợp chất oxide của R có tính lưỡng tính.

Đáp án A

Câu 10 :

Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ trái đất là

  • A

    iron.

  • B

    silicon.

  • C

    aluminium.

  • D

    oxygen.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào nguyên tố hóa học.

Lời giải chi tiết :

Nguyên tố phổ biến nhất trong vỏ Trái Đất là Oxygen.

Đáp án D

Câu 11 :

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

  • A

    một hay nhiều cặp electron dùng chung.

  • B

    một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.

  • C

    lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

  • D

    một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào khái niệm liên kết ion.

Lời giải chi tiết :

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Câu 12 :

Nguyên tố X thuộc nhóm VIA của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Công thức hợp chất khí với H của X là

  • A

    H4X.

  • B

    H3X.

  • C

    H2X.

  • D

    HX.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Vì X thuộc nhóm VIA nên hóa trị của X với H là 8 – 6 = 2, vậy công thức hợp chất khí với H của X là H2X.

Đáp án C

Câu 13 :

Hai ion X+ và Y- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18). Cho các phát biểu sau:

(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điên của Y là 4.

(2) Bán kính ion Y- lớn hơn bán kính ion X+.

(3) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4 trong bảng hệ thống tuần hoàn.

(4) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y.

(5) X thuộc loại nguyên tố p.

Số phát biểu đúng là

  • A

    1

  • B

    2

  • C

    3

  • D

    4

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của X và Y

Lời giải chi tiết :

X ( Z = 19): [Ar] 4s1; Y (Z=17): [Ne] 2s22p5

(1) đúng

(2) đúng

(3) Sai vì X thuộc chu kì 4, Y thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn

(4) đúng

(5) Sai vì X thuộc loại nguyên tố s

Câu 14 :

Nguyên lí hay quy tắc nào bị vi phạm trong cấu hình theo ô orbital được cho dưới đây?

  • A

    Quy tắc của Hund.

  • B

    Không vi phạm nguyên lí, quy tắc nào.

  • C

    Nguyên lí Pauli.

  • D

    Quy tắc Klechkovski.

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào các nguyên tắc sắp xếp electron vào orbital.

Lời giải chi tiết :

Nguyên lí Pauli bị vi phạm ở 3s2, 2 spin trong cùng 1 ô sẽ trái dấu nhau.

Đáp án C

Câu 15 :

Cho công thức hợp chất A như sau: HC≡C – CH2 = CH2. Số liên kết 𝛔 trong hợp chất A là

  • A

    5

  • B

    4

  • C

    6

  • D

    7

Đáp án : C

Phương pháp giải :

Dựa vào các loại liên kết.

Lời giải chi tiết :

Liên kết 𝛔 được tạo thành từ sự xen phủ trục. Vậy trong hợp chất A có 6 liên kết 𝛔

Đáp án C

Câu 16 :

Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử các đồng vị của Neon (Ne) được xác định theo phổ khối lượng sau:

Giá trị nguyên tử khối trung bình của Ne là

  • A

    19,19.

  • B

    20,20.

  • C

    19,20.

  • D

    20,19.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào công thức tính nguyên tử khối trung bình.

Lời giải chi tiết :

\({\bar A_{Ne}} = \frac{{21.1 + 22.9 + 20.90}}{{100}} = 20,19\)

Đáp án D

Câu 17 :

Nguyên tố Chlorine (Z = 17) thường được sử dụng để khử trùng nước máy trong sinh hoạt. Cho biết chlorine là phi kim tại vì

  • A

    lớp ngoài cùng có 2 electron.

  • B

    lớp ngoài cùng có 7 electron.

  • C

    lớp ngoài cùng có 5 electron.

  • D

    lớp ngoài cùng có 6 electron.

Đáp án : B

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của Cl.

Lời giải chi tiết :

Chlorine là phi kim tại vì lớp ngoài cùng có 7 electron.

Đáp án B

Câu 18 :

Dãy các chất nào dưới đây mà tất cả các phân tử đều có liên kết cộng hoá trị không phân cực?

  • A

    N2, HI, Cl2, CH4.        

  • B

    N2, Cl2, H2, HCl.        

  • C

    Cl2, O2, N2, F2.

  • D

    N2, CO2, Cl2, H2.

Đáp án : D

Phương pháp giải :

Dựa vào độ âm điện của nguyên tử.

Lời giải chi tiết :

N2, CO2, Cl2, H2 chỉ chứa liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Đáp án D

Phần 2. Câu hỏi đúng, sai
Câu 1 :

X,Y là hai nguyên tố thuộc nhóm A trong cùng một chu kì của bảng tuần hoàn. Oxide cao nhất của X,Y có dạng XO, YO3. Cho các phát biểu sau :

(a) X,Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

Đúng
Sai

(b) X là kim loại,Y là phi kim.

Đúng
Sai

(c) XO là basic oxide còn YO3 là acidic oxide

Đúng
Sai

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)2 và có tính base.

Đúng
Sai
Đáp án

(a) X,Y thuộc 2 nhóm A kế tiếp nhau.

Đúng
Sai

(b) X là kim loại,Y là phi kim.

Đúng
Sai

(c) XO là basic oxide còn YO3 là acidic oxide

Đúng
Sai

(d) Hydroxide cao nhất của X có dạng X(OH)2 và có tính base.

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào oxide cao nhất của X,Y.

Lời giải chi tiết :

Vì oxide của X có dạng XO nên X ở nhóm IIA.

Oxide của Y có dạng YO3 nên Y ở nhóm VIA.

(a) sai, X,Y thuộc nhóm A không kế tiếp nhau

(b) đúng

(c) đúng

(d) đúng.

Câu 2 :

Electron của ion X- là 1s22s22p63s23p63d104s24p6. Cho các phát biểu sau:

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng
Sai

(b) Ion X- có 36 proton.

Đúng
Sai

(c) X có tính phi kim.

Đúng
Sai

(d) Bán kính ion X- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng
Sai
Đáp án

(a) X ở ô 36, chu kỳ 4, VIIIA.

Đúng
Sai

(b) Ion X- có 36 proton.

Đúng
Sai

(c) X có tính phi kim.

Đúng
Sai

(d) Bán kính ion X- nhỏ hơn bán kính của X.

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron của ion X.

Lời giải chi tiết :

Ion X- có 36 electron nên X có 35 electron. Vậy X ô số 35 (bromine).

(a) sai, X ở ô số 35.

(b) sai, ion X- có 35 proton.

(c) đúng

(d) sai vì Khi nguyên tử biến thành anion, electron nhận thêm vào làm tăng tương tác đẩy electron – electron làm cho kích thước ion tăng thêm. 

Câu 3 :

Nguyên tố X tích luỹ trong các tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể. Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ. Nguyên tố Z được dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy với ánh sáng. Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s; còn nguyên tử Z chỉ có 17 electron trên phân lớp p

(a) X là potassium

Đúng
Sai

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z chứa liên kết ion.

Đúng
Sai

(c) Hợp chất tạo bởi X và Z có tính dẫn điện khi bị nóng chảy hoặc hòa tan trong nước

Đúng
Sai

(d) Z thuộc nhóm VIA, chu kì 4.

Đúng
Sai
Đáp án

(a) X là potassium

Đúng
Sai

(b) Hợp chất tạo bởi X và Z chứa liên kết ion.

Đúng
Sai

(c) Hợp chất tạo bởi X và Z có tính dẫn điện khi bị nóng chảy hoặc hòa tan trong nước

Đúng
Sai

(d) Z thuộc nhóm VIA, chu kì 4.

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

Cấu hình X là: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1 nên X có 19 electron.

Cấu hình X: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2 4p5 nên Z có 35 electron.

(a) đúng

(b) đúng

(c) đúng

(d) sai, X tuộc nhóm VIIA.

Câu 4 :

Soudime ( 11Na) và Magienime (12Mg) thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

a. Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.

Đúng
Sai

b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Đúng
Sai

c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Đúng
Sai

d. Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Đúng
Sai
Đáp án

a. Na và Mg đều có 3 electron hóa trị.

Đúng
Sai

b. Dựa vào mức độ phản ứng của Na và Mg với nước ở điều kiện thường, có thể so sánh được độ hoạt động hóa học giữa Na với Mg.

Đúng
Sai

c. Tính base của sodium hydroxide yếu hơn tính base của magnesium hydroxide.

Đúng
Sai

d. Khi phản ứng với Cl2, Na và Mg đều tạo ra hợp chất ion.

Đúng
Sai
Phương pháp giải :

Dựa vào vị trí của Na và Mg trong bảng tuần hoàn.

Lời giải chi tiết :

a. sai, Na có 1 electron hóa trị, Mg có 2 electron hóa trị.

b. đúng

c. sai, tính base của sodium hydroxide mạnh hơn tính base của magnesium hydroxide.

d. đúng

Phần 3. Trả lời ngắn
Câu 1 :

Cho 6 nguyên tố có số hiệu nguyên tử lần lượt là 9, 11, 17, 18, 19 và 20. Trong số các nguyên tố trên có bao nhiêu nguyên tố phi kim?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào cấu hình electron.

Lời giải chi tiết :

Các nguyên tử có số hiệu lần lượt là: 9, 17 thuộc nguyên tố phi kim

Đáp án 2

Câu 2 :

Có bao nhiêu hợp chất tạo được liên kết Hydrogen trong dãy các chất sau: NH3, HF, HCl, PH3, C­2H5OH?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào liên kết hydrogen.

Lời giải chi tiết :

NH3, HF, HCl, C2H5OH có liên kết hydrogen.

Đáp án 4

Câu 3 :

Một nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thức RH3, được sử dụng để trung hoà các thành phần acid của dầu thô, bảo vệ thiết bị không bị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Nguyên tố này chiếm 25,93% về khối lượng trong oxide cao nhất. % khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hydrogen là bao nhiêu ?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Phương pháp giải :

Dựa vào % nguyên tố

Lời giải chi tiết :

Vì nguyên tố tạo hợp chất khí với hydrogen có công thứ RH3 nên oxide của R có công thức là R2O5.

Ta có : %R = \(\frac{{2.{M_R}}}{{2.{M_R} + 16.5}}.100 = 25,93\%  \to {M_R} = 14(N)\)

%N trong NH3 là : \(\frac{{14}}{{14 + 3}}.100 = 82,35\% \)

Câu 4 :

Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 75% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối Fe là 55,85 ở 20oC có khối lượng riêng của tinh thể Fe là 7,87g/cm3. Bán kính nguyên tử Fe là?

Đáp án:

Đáp án

Đáp án:

Lời giải chi tiết :

Xét 1 mol tinh thể Fe chứa 6,022.1023 nguyên tử Fe xếp khít nhau và các khe rỗng.

(Ghi chú: Tinh thể viết tắt là tt).

→ mtt = 55,85 gam

→ Vtt = mtt : Dtt = 55,85 : 7,87 = 7,1 cm3

→ Vphần đặc = 7,1.75% = 5,325 cm3

→ V1 nguyên tử = 5,325 : 6,022.1023 = 8,84.10-24 (cm3)

Mà nguyên tử có hình cầu nên:

Vnguyên tử = 4/3.π.r3

→ 8,84.10-24 = 4/3.3,14.r3

→ r = 1,283.10-8 cm.

 

Bài liên quan
close