Bài 27.6* Trang 38 SBT hóa học 8

Giải bài 27.6* Trang 38 sách bài tập hóa học 8. Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2. Chất nào cho nhiều khí O2 hơn ?...

Quảng cáo

Đề bài

Lấy cùng một lượng KClO3 và KMnO4 để điều chế khí O2. Chất nào cho nhiều khí O2 hơn ?

a) Viết phương trình hoá học và giải thích.

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn ? Biết rằng giá KMnO4 là 30.000 đ/kg và KClO3 là 96.000 đ/kg.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

a) \(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

Từ phương trình phản ứng, tính lượng oxi thu được với từng chất

So sánh số mol oxi tạo thành => rút ra kết luận.

b) Để điều chế cùng một thể tích khí oxi ta tính lượng KClO3 và KMnO4  cần dùng tương ứng.

Từ đó tính giá tiền cần dùng để biết chất nào kinh tế hơn

Lời giải chi tiết

a) \({M_{KCl{O_3}}} = 122,5(g/mol);{M_{KMn{O_4}}} = 158(g/mol)\)

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol                                   3 mol

\(\dfrac{a}{{122,5}}(mol)\)               \(\dfrac{{3a}}{{2 \times 122,5}}(mol)\)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol                                            1 mol

\(\dfrac{a}{{158}}(mol)\)                        \(\dfrac{a}{{2 \times 158}}(mol)\)

\(\dfrac{{3a}}{{2 \times 122,5}}(mol) > \dfrac{a}{{2 \times 158}}(mol)\)

Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều \({O_2}\) hơn là \(KCl{O_3}\).

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O2 thì dùng KClO3 để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O2 sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :

\(2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow \)

2 mol                                  3 mol

1 mol                                  1,5 mol

\({m_{KCl{O_2}}} = 1 \times 122,5 = 122,5(g)\)

Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là

0,1225 x 96000 = 11760(đ)

\(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\)

2 mol                                           1 mol

3 mol                                           1,5 mol

\({m_{KMn{O_4}}} = 3 \times 158 = 474(g)\)

Số tiền mua 474 g \(KMn{O_4}\) để điều chế 1,5 mol \({O_2}\) là:

0,474 x 30000 = 14220(đ)

Loigiaihay.com

Quảng cáo

Gửi bài tập - Có ngay lời giải