Bài 27.6* Trang 38 SBT hóa học 8

Đề bài

Lấy cùng một lượng KClO₃ và KMnO₄ để điều chế khí O₂. Chất nào cho nhiều khí O₂ hơn ?

a) Viết phương trình hoá học và giải thích.

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn ? Biết rằng giá KMnO₄ là 30.000 đ/kg và KClO₃ là 96.000 đ/kg.

Lời giải chi tiết

a) ${M_{KCl{O_3}}} = 122,5(g/mol);{M_{KMn{O_4}}} = 158(g/mol)$

Giả sử ta lấy cùng một khối lượng là a gam

$2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow$

2 mol                                   3 mol

$\dfrac{a}{{122,5}}(mol)$               $\dfrac{{3a}}{{2 \times 122,5}}(mol)$

$2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}$

2 mol                                            1 mol

$\dfrac{a}{{158}}(mol)$                        $\dfrac{a}{{2 \times 158}}(mol)$

$\dfrac{{3a}}{{2 \times 122,5}}(mol) > \dfrac{a}{{2 \times 158}}(mol)$

Khi nhiệt phân cùng một lượng, chất cho nhiều ${O_2}$ hơn là $KCl{O_3}$.

b) Nếu điều chế cùng một thể tích khí O₂ thì dùng KClO₃ để điều chế kinh tế hơn, tuy giá tiền 1 kg cao hơn nhưng thể tích khí O₂ sinh ra nhiều hơn. Tính toán cụ thể như sau :

$2KCl{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2KCl + 3{O_2} \uparrow$

2 mol                                  3 mol

1 mol                                  1,5 mol

${m_{KCl{O_2}}} = 1 \times 122,5 = 122,5(g)$

Số tiền mua 122,5 g để điều chế 1,5 mol ${O_2}$ là

0,1225 x 96000 = 11760(đ)

$2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}$

2 mol                                           1 mol

3 mol                                           1,5 mol

${m_{KMn{O_4}}} = 3 \times 158 = 474(g)$

Số tiền mua 474 g $KMn{O_4}$ để điều chế 1,5 mol ${O_2}$ là:

0,474 x 30000 = 14220(đ)

Loigiaihay.com