Bài 24.19 trang 34 SBT hóa học 8Giải bài 24.19 trang 34 sách bài tập hóa học 8. Đốt cháy một hỗn hợp gồm bột Fe và Mg, trong đó Mg có khối lượng 0,48 g cần dùng 672 ml O2 (ở đktc). Hãy tính khối lượng kim loại Fe. Quảng cáo
Đề bài Đốt cháy một hỗn hợp gồm bột Fe và Mg, trong đó Mg có khối lượng 0,48 g cần dùng 672 ml O2 (ở đktc). Hãy tính khối lượng kim loại Fe. Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Tính số mol Mg và O2 +) PTHH: \(2Mg + {O_2} \to 2MgO\) (1) \(3Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,2{O_2} \to \,\,\,F{e_3}{O_4}\) (2) +) \(\begin{array}{l}{n_{{O_2}(1)}} = \dfrac{1}{2}{n_{Mg}}\\{n_{{O_2}(1)}} + {n_{{O_2}(2)}} = 0,03 = > {n_{{O_2}(2)}} = 0,03 - {n_{{O_2}(1)}}\\{n_{Fe}} = \dfrac{3}{2}{n_{{O_2}(2)}}\end{array}\) => Khối lượng Fe. Lời giải chi tiết \({n_{{Mg}}} = \dfrac{{0,48}}{{24}} = 0,02\,(mol)\) \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{672}}{{22400}} = 0,03\,(mol)\) Phương trình hóa học của phản ứng : \(2Mg + {O_2} \to 2MgO\) 2mol 1mol 0,02mol 0,01mol \({n_{{O_2}}}\) còn lại tác dụng với Fe : 0,03 - 0,01 = 0,02(mol) \(3Fe\,\,\,\,\, + \,\,\,\,2{O_2} \to \,\,\,F{e_3}{O_4}\) 3mol 2mol 0,03mol \( \leftarrow \)0,02mol \({m_{Fe}} = 0,03 \times 56 = 1,68(g)\) Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group Dành Cho 2K11 Chia Sẻ, Trao Đổi Tài Liệu Miễn Phí
|
