Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 1 – Hóa học 9

Đáp án và lời giải chi tiết Đề số 1 - Đề kiểm tra học kì 1 (Đề thi học kì 1) – Hóa học 9

Quảng cáo

Đề bài

Câu 1 (2 điểm): Từ MnO2 , dung dịch HCl, KClO3 và cacbon, viết phương trình hóa học để điều chế các khí: clo, oxi, cacbon đioxit.

Câu 2 (2 điểm): Tính thể tích khí oxi thu được (đktc) khi nhiệt phân 15,8 gam KMnO4 với hiệu suất 85% (K = 39, Mn = 55, O = 16).

Câu 3 (2 điểm): Cho m gam SO3 vào 20 gam dung dịch H2SO4 10% dung dịch H2SO4 20%.

a) Viết phương trình hóa học của SO3 với H2O.

b) Tìm giá trị của m (H = 1, O = 16, S = 32).

Câu 4 (2 điểm): Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8 gam tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).

a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg dung dịch HCl.

b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe = 56, Mg = 24).

Câu 5 (2 điểm): Cho luồng khí clo (dư) tác dụng với 9,2 gam kim loại hóa trị I, tạo ra 23,4 gam muối. Xác định tên kim loại (Na = 23, Ag = 108, Li = 7, K = 39, Cl = 35,5).

Lời giải chi tiết

Câu 1:

Điều chế clo: MnO2 + 4HCl \(\to\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O (t0)

Điều chế oxi: 2KClO3 \(\to\) 2KCl + 3O2 (xúc tác, t0)

Điều chế CO2: C + O2 \(\to\) CO2 (t0)

Câu 2:

\(\eqalign{  & 2KMn{O_4} \to {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}({t^0})  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = {{15,8} \over {158}} = 0,1mol \cr&\Rightarrow {n_{{O_2}}} = 0,05.0,85 = 0,0425. \cr} \)

Thể tích khí oxi thu được (đktc):

\(0,0425.22,4 = 0,952\) lít.

Câu 3:

\(\eqalign{  & a)S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}  \cr  & b){m_{{H_2}S{O_4}}} = {m \over {80}}.98 + {{20.10} \over {100}} = 1,225m + 2 \cr} \)

Khối lượng dung dịch = m + 20.

\(C\% (\text{mới})= \dfrac{{1,225m + 2}}{{m + 20}}.100\%  = 20\%  \)

\(\Rightarrow m = 1,95gam.\)

Câu 4:

\(\eqalign{  & a)Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}  \cr  & Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \cr} \)

b)Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe, Mg.

Ta có: \(56x + 24y = 8\)

\({n_{{H_2}}} = x + y = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2mol.\)

Giải ta được x = y = 0,1 mol.

Câu 5:

2M + Cl2 \(\to\) 2MCl (t0)

Ta có: \(\dfrac{{9,2}}{M} = \dfrac{{23,4}}{{M + 35,5}} \Rightarrow M = 23(Na)\)

Loigiaihay.com

Quảng cáo

Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí

close