Bài 6 trang 94 SGK Hóa học 8

Đề bài

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe₃O₄ bằng cách dùng O₂ oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao.

a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?

b. Tính số gam kali penmanganat KMnO₄ cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO₄ thì thu được 1 mol O₂.

Lời giải chi tiết

a. Số mol oxit sắt từ : $n_{Fe_{3}O_{4}}=\dfrac{2,32}{(56.3+16.4)}$ = 0,01 (mol).

Phương trình hóa học.

3Fe + 2O₂ $\xrightarrow{{{t^0}}}$ Fe₃O₄

3mol         2mol                  1mol.

0,03 mol  $\leftarrow$ 0,02 mol  $\leftarrow$   0,01 mol.

Khối lượng sắt cần dùng là: ${m_{Fe}} = 56.0,03 = 1,68\;(g)$

Khối lượng oxi cần dùng là : ${m_{{O_2}}} = 32.0,02 = 0,64\;(g)$

b. Phương trình hóa học :

2KMnO₄   $\xrightarrow{{{t^0}}}$   K₂MnO₄   +   MnO₂  +  O₂

2mol                                               $\to$  1mol

0,04 mol                                         $\leftarrow$ 0,02 mol

Số gam penmanganat cần dùng là :

m = 0,04. (39 + 55 + 16.4) = 6,32 g.

Loigiaihay.com