Bài 6 trang 63 SGK Hoá học 9

Đề bài

Tính khối lượng quặng hematit chứa $60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}$ cần thiết để sản xuất được $1$ tấn gang chứa $95\%$ Fe. Biết hiệu suất của quá trình là $80\%$.

Lời giải chi tiết

Khối lượng Fe có trong $1$ tấn gang = $1 . \dfrac{95}{100} = 0,95$ tấn.

Phương trình hóa học: $F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}$

Theo phương trình, khối lượng $F{e_2}{O_3}$ phản ứng=  $m =  \dfrac{0,95.160}{2.56} = 1,357$ (tấn) 

Với hiệu suất phản ứng chỉ đạt $80\%$ nên khối lượng thực tế $F{e_2}{O_3}$ cần = $\dfrac{1,357.100}{80} = 1,696$ (tấn).    

Khối lượng quặng hematit chứa 60% $F{e_2}{O_3}$= $\dfrac{1,696.100}{60} = 2,827$ (tấn)

loigiaihay.com