Bài 6 trang 63 SGK Hoá học 9Tính khối lượng quặng hematit Quảng cáo
Đề bài Tính khối lượng quặng hematit chứa \(60\% {\rm{ }}\;F{e_2}{0_3}\) cần thiết để sản xuất được \(1\) tấn gang chứa \(95\%\) Fe. Biết hiệu suất của quá trình là \(80\%\). Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Ghi nhớ công thức tính hiệu suất phản ứng: \(\% H = \frac{{luong\,phan\,ung}}{{luong\,ban\,dau}}.100\% \) Bước 1: Tính lượng Fe có trong 1 tấn gang=> Tính mol Fe Bước 2: Từ phương trình hóa học, tính lượng \(F{e_2}{O_3}\) theo lý thuyết Bước 3: Từ hiệu suất phản ứng, tính lượng \(F{e_2}{O_3}\) thực tế cần dùng Bước 4: quặng hematit chứa 60% \(F{e_2}{O_3}\) => tính được khối lượng quặng Lời giải chi tiết Khối lượng Fe có trong \(1\) tấn gang = \(1 . \dfrac{95}{100} = 0,95\) tấn. Phương trình hóa học: \(F{e_2}{O_3} + {\rm{ }}3CO{\rm{ }} \to 2Fe{\rm{ }} + {\rm{ }}3C{O_2}\) Theo phương trình, khối lượng \(F{e_2}{O_3}\) phản ứng= \(m = \dfrac{0,95.160}{2.56} = 1,357\) (tấn) Với hiệu suất phản ứng chỉ đạt \(80\%\) nên khối lượng thực tế \(F{e_2}{O_3}\) cần = \( \dfrac{1,357.100}{80} = 1,696\) (tấn). Khối lượng quặng hematit chứa 60% \(F{e_2}{O_3}\)= \( \dfrac{1,696.100}{60} = 2,827\) (tấn) loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
|
