Bài 6 trang 58 SGK Hoá học 9Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Quảng cáo
Đề bài Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm bột nhôm và bột magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau : Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568 ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thấy còn lại 0,6 gam chất rắn. Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết Thí nghiệm 1: Cả Al và Mg cùng phản ứng 2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 Mg + H2S04 → MgS04 + H2 Thí nghiệm 2: Chỉ có Al tham gia phản ứng, chất rắn còn lại là Mg dư. => mMg= 0,6 (g) Dựa vào PTHH (1), (2) và số mol khí H2 tính toán được số mol của Al => từ đó tính được phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Lời giải chi tiết Số mol khí thoát ra= 1,568 : 22,4 = 0,07 mol Phương trình hóa hoc: ở TN1 : 2Al + 3H2S04 → Al2(S04)3 + 3H2 TN2: Mg + H2S04 → MgS04 + H2 Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg
\({n_{Mg}} = \frac{{0,6}}{{24}} = 0,025\,\,mol\) Gọi x là số mol Al Theo phương trình (2): \({n_{{H_2}(2)}} = {n_{Mg}} = 0,025\,\,mol\) Theo phương trình (1): \({n_{{H_2}(1)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} = \frac{3}{2}x\,\,mol\) Theo hiđro, ta có: 1,5x + 0,025 = 0,07 => x = 0,03 mol = n Al Khối lượng của hỗn hợp: m = mMg + mAl = 0,6 + 0,03.27 = 1,41 gam Phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A: %Mg = \( \dfrac{0,6}{1,41}\) x 100% = 42,55%; %Al = 100% - 42,55% = 57,45%. Loigiaihay.com  Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Tham Gia Group 2K10 Ôn Thi Vào Lớp 10 Miễn Phí
|
