TẶNG KHOÁ ĐỀ THI HK2 TỚI 599K
Giờ
Phút
Giây
Bài 10 trang 72 SGK Hóa học 9Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch... Quảng cáo
Đề bài Cho 1,96g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml. a) Viết phương trình hóa học. b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết a) PTHH: Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓ b) Từ PTHH xác định đươc chất nào phản ứng hết, chất nào còn dư, mọi tính toán theo chất phản ứng hết Công thức nồng độ mol CM = n : V Lời giải chi tiết Số mol CuSO4 =nCuSO4=100.1,2.10100.160=0,07mol Số mol Fe = nFe=1,9656=0,035mol a) Phương trình hóa học. Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓ Ta có tỉ lệ: 0,071>0,0351→CuSO4 dư Theo phương trình : nFe=nCuSO4pu=0,035mol. b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch: nCuSO4 dư = 0,07 – 0,035 = 0,035 mol CM(CuSO4)=1000.0,035100=0,35mol/l CM(FeSO4)=1000.0,035100=0,35mol/l. Loigiaihay.com
Quảng cáo
>> Học trực tuyến Lớp 9 & Lộ trình UP10 trên Tuyensinh247.com >> Chi tiết khoá học xem: TẠI ĐÂY Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
|